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Modelos atómicos hasta
el actual
Radiación electromagnética:
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La radiación gamma y rayos X son de carácter
electromagnéticos.
Es una forma de energía originado en el
movimiento acelerado de cargas eléctricas, que
es por el comportamiento de los electrones en el
átomo.
En estas radiaciones, la energía se propaga en
forma de ondas electromagnéticas formadas por
una parte eléctrica y otra magnética.
Onda electromagnética
Radiación electromagnética
La velocidad de propagación de la onda es
igual al producto de la longitud de la
onda(λ) por la frecuencia de la oscilación
(µ).
V=λxµ
 Las ondas electromagnéticas se desplazan
en el vacio a 300.000 Km/s
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Teoría cuántica
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El modelo atómico propuesto por E.
Rutherford duró poco tiempo porque no
era capaz de explicar de formar correcta el
comportamiento de los electrones.
En 1913 N. Bohr propuso su modelo
atómico y aplicó las nuevas teorías sobre
la cuantificación de la energía al átomo de
hidrógeno.
Postulados de N. Bohr
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La energía del electrón dentro del átomo
esta cuantificada, solo tiene valores
específicos llamados niveles de energía.
El electrón se mueve en órbitas circulares
alrededor del núcleo del átomo y cada una
de ella corresponde a un estado
estacionario o nivel de energía permitido,
se asocia con un número entero natural
llamado número cuántico principal (n)
n= 1,2,3….
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A temperatura ambiente el electrón se
encuentra más cercano al núcleo del
átomo, estado fundamental o basal.
Si el e- absorbe energía subirá a una
orbita superior, estado excitado, luego
baja al nivel inferior y emite energía
Los niveles de energía permitidos u órbitas
del e- son aquellas en que su momento
angular m x v x r es un múltiplo entero de
h/2
, h es la constante de Planck.
La energía emitida o absorbida se calcula
por diferencia de energía entre los 2
niveles
ΔE = Ef – Ei
 Cuando el e- pasa de una órbita a otra lo
hace sin pasar por el espacio entre las
órbitas, es decir salta de una órbita a otra
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Aciertos del modelo de Bohr
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Permite explicar por que un átomo emite
luz de colores específicos o radiaciones
electromagnéticas con longitudes de onda
específicas.
En el átomo la energía está cuantizada, es
decir esta restringida a ciertos valores
Fallas del modelo atómico de Bohr
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Solo explica el comportamiento para el
átomo de hidrógeno o átomos que posean
1 solo eEs incorrecto afirmar que los electrones se
mueven en órbitas circulares con radios
fijos alrededor del núcleo
Espectros atómicos
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Un fenómeno que no podía explicar la física clásica era la
emisión de luz de átomos en estado gaseoso, excitados
electrónicamente, conocido como espectros de
emisión.
Si mediante suministro de energía, por ejemplo
calorífica, se estimula un determinado elemento en su
fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas
frecuencias del visible, lo que constituye su espectro de
emisión.
Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe
radiación electromagnética, sus átomos absorben
radiación en ciertas frecuencias del visible, precisamente
en las mismas en las que emite cuando se estimula
mediante calor. Este será su espectro de absorción.
Espectros atómicos
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Se cumple, así, la llamada Ley de
Kirchoff, que nos indica que todo
elemento absorbe radiación en las mismas
longitudes de onda en las que la emite.
Los espectros de absorción y de emisión
resultan ser, pues, el inverso uno del otro.
El modelo mecánico- cuántico
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En 1925 W. Heisenberg, E. Schrodinger, M.
Born, J. Dirac y otros proponen la
mecánica cuántica o mecánica ondulatoria
Es capaz de explicar la constitución del
átomo y otros fenómenos fisico-químicos.
Se fundamenta en:
La teoría de Planck
La hipótesis de De Broglie
Principio de incertidumbre de Heisenberg.
Teoría de De Broglie
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1924 De Broglie extendio el carácter dual
onda - partícula
Dice que los electrones se comportan
como onda-partícula y además todas las
partículas tienen este comportamiento.
Esta teoría no se acepto inmediatamente
solo unos años después
Principio de incertidumbre de
Heisenberg
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Dice: en la naturaleza no es posible
conocer con exactitud y en forma
simultanea la posición y el momento o la
cantidad de movimiento (masa velocidad)
de una partícula.
Lo que la mecánica cuántica propone es
calcular la probabilidad de encontrar al
electrón en una determinada región del
átomo
Ecuación de Shrödinger
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E. Shrödinger utilizando la teoría de De
Broglie propone una ecuación que
describe el comportamiento del e- en el
átomo de hidrógeno.
Para resolver la ecuación de Shrödinger es
necesario fijar ciertos parámetros
denominados números cuánticos que
interpretan el comportamiento energético
y espacial del e- en el átomo.
Números cuánticos
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El número cuántico principal (n)
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El número cuántico secundario (l)
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El número cuántico magnético (m)
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El número cuántico de espín (s)