Download TIPO DE REACCIÓN +

Prep: Garbers Hermann
Prep: Guerrero José Luis
NOMENCLATURA.
CONCEPTOS BÁSICOS
ES UN CONJUNTO DE REGLAS O FORMULAS QUE SE UTILIZAN PARA
NOMBRAR TODOS LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS.
TIPOS DE NOMENCLATURA:
1) TRADICIONAL.
2) SISTEMÁTICA (IUPAC).
3) STOCK.
REACCIONES QUÍMICAS: ES TODO PROCESO QUÍMICO EN EL CUAL DOS O
MAS SUSTANCIAS, POR EFECTO DE UN FACTOR ENERGÉTICO, SE
TRANSFORMAN EN OTRA SUSTANCIAS LLAMADAS PRODUCTOS. ESAS
SUSTANCIAS PUEDEN SER ELEMENTOS O COMPUESTOS.
valencias: Numero que indica la cantidad de electrones que
gana, pierde o comparte un átomo.
Metales:
No metales
Valencias +: Metales ejemplo Na⁺
Valencias - : No metales ejemplo
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
DEFINICION:
EN ESTE SISTEMA DE NOMENCLATURA SE INDICA LA VALENCIA DEL
ELEMENTO DE NOMBRE ESPECÍFICO CON UNA SERIE DE PREFIJOS Y SUFIJOS.
DE MANERA GENERAL LAS REGLAS SON:
1. MONOVALENTE:
TIPO DE REACCIÓN + “DE” + ELEMENTO
EJ. Na + O₂
Na₂0 OXIDO DE SODIO.
2. DIVALENTES:
.
TIPO DE REACCIÓN + RAÍZ DEL ELEMENTO + SUFIJO
PRIMERA VALENCIA: OSO
SEGUNDA VALENCIA: ICO
EJEMPLO:
o Fe + O₂
FeO
o Fe + O₂
Fe₂O₃
Oxido ferroso.
Oxido férrico.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
3) Polivalentes:
3 Valencias:
Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO.
Ej. S₂ + O₂
S₂O₂
SO
Anhídrido Hiposulfuroso.
Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo OSO.
Ej. S₂ + O₂
S₂O₄
SO₂ Anhídrido sulfuroso.
Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo ICO.
Ej. S₂ + O₂
S₂O₆
SO₃
Anhídrido sulfúrico.
Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO.
Ej. Cl₂ + O₂
Cl₂O
Anhídrido Hipocloroso.
4 Valencias:
Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO.
Ej. Cl₂ + O₂
Cl₂O₃
Anhídrido Cloroso.
Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO.
Ej. Cl₂ + O₂
Cl₂O₅
Anhídrido Clórico.
Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO.
Ej. Cl₂ + O₂
Cl₂O₇
Anhídrido Perclórico.
NOMENCLATURA STOCK:
• Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre
con números romanos la valencia atómica del elemento con (valencia).
1. Monovalentes:
Tipo de reacción + “de” + elemento
Ej. Ag + O₂
Ag₂O
Oxido de plata.
2.
Divalentes:
Tipo de reacción + “de” + elemento + (valencia en números romanos).
Ej.: C + O₂
C₂O₄
CO₂ Oxido de carbono (IV)
NOMENCLATURA SISTEMATICA:
• Se basa en nombrar a las sustancias usando Prefijos numéricos griegos
que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en
cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo
elemento en una molécula.
1.
Monovalente:
Mono + Tipo de reacción + “de” + Prefijo + Elemento
Ej. F + O₂
F₂0
Monóxido de Difluor.
2. Divalentes y polivalentes:
Prefijo + Tipo de reacción + “de” + Prefijo + Elemento
Ej. Al + O₂
Al₂O₃
Trióxido de dialuminio
TIPO DE REACCIONES:
OXIDOS BASICO: Resulta de la combinación de un elemento
metálico con un oxigeno. Ocurre un intercambio de
valencias entre los componentes.
METAL + OXIGENO
OXIDO BASICO
ELEMENTO
TRADICIONAL
STOCK
SISTEMATICA
AL₂o₃
Oxido de aluminio
Oxido de aluminio
Trioxido de
dialuminio
Hg₂O
Oxido mercurioso
Oxido de mercurio
(I)
Monóxido de
dimercurio
CoO
Oxido cobaltoso
Oxido de cobalto (I)
Monóxido de
cobalto
Fe₂o₃
Oxido férrico
Oxido de hierro (III)
Trioxido de dihierro
Cao
Oxido de calcio
Oxido de calcio
Monóxido de calcio
TIPO DE REACCIONES:
OXIDOS ACIDOS (ANHIDRIDOS): Son aquellos formados por la
.
combinación del oxígeno con un no metal. Ocurre un
intercambio de valencias entre los elementos.
NO METAL + OXIGENO
OXIDO BASICO
CL⁺⁵ O¯²
CL₂O₅
ELEMENTO
TRADICIONAL
STOCK
SISTEMATICA
Cl₂O₅
Anhídrido clórico
Oxido de Cloro (V)
Pentaoxido de
dicloro
SO₂
Anhídrido Sulfuroso
Oxido de Azufre (IV)
Dióxido de azufre
Br₂O
Anhídrido hipobromoso
Oxido de Bromo (I)
Monóxido de
dibromo
I₂o₇
Anhídrido periodico
Oxido de Iodo (VII)
Heptaoxido de
diyodo
P₂O₃
Anhídrido Fosforoso
Oxido de Fosforo
(III)
Trioxido de
difosforo
TIPO DE REACCIONES:
HIDROXIDOS (BASES): Son sustancias cuyo pH es mayor de 7 y
neutraliza las disoluciones. Ocurre un intercambio de valencias
entre los elementos.
OXIDO BASICO + AGUA
HIDROXIDO
Fe₂⁺³O₃ + H₂O
Fe(OH)₃
ELEMENTO
TRADICIONAL
STOCK
SISTEMATICA
Fe(OH)₃
Hidróxido Férrico
Hidróxido de Hierro
(III)
Trihidroxido de Hierro
Au(OH)
Hidróxido Aurioso
Hidróxido de Oro (I)
Monóxido de Oro
Au(OH)₃
Hidróxido Áurico
Hidróxido de Oro (III)
Trihidroxido de Oro
Ni(OH)₃
Hidróxido niquelico
Hidróxido de níquel
(III)
Trihidroxido de Níquel
Al(OH)₃
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio
Trihidroxido de
Aluminio
TIPOS DE REACCIONES:
ÁCIDOS BINARIOS (HIDRACIDOS): Son combinación del hidrógeno con
los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At, y con los anfígenos (S, Se,
Te) exceptuando el O. Se combinan usando la valencia negativa: la -1
para los primeros y la -2 para los segundos. Ocurre un intercambio de
valencias.
HIDROGENO (H) + NO METAL (H&A)
HIDRACIDO
S₂⁺² + H
H₂S
ELEMENTO
TRADICIONAL
SISTEMATICA
H₂S
Acido SULFHIDRICO
SULFURO DE HIDROGENO
HCl
Acido CLORHIDRICO
CLORURO DE HIDROGENO
HI
Acido YOHIDRICO
YODURO DE HIDROGENO
HBr
Acido BROMHIDRICO
BROMURO DE HIDROGENO
H₂S
Acido SELENHIDRICO
SELENIURO DE HIDROGENO
TIPO DE REACCIONES:
ÁCIDOS TERNARIOS (OXACIDOS): Son sustancias que se
producen en la reacción de los óxidos ácidos con el agua
como producto de una reacción de combinación.
OXIDO ACIDO + AGUA
OXACIDO
SO₃ + H₂O
H₂SO₄
ELEMENTO
TRADICIONAL
SISTEMATICA
H₂SO₄
Acido Sulfurico
Acido tetraoxosulfurico (VI)
H₂SO₃
Acido Sulfuroso
Acido trioxosulfurico (IV)
H₂SO₂
Acido hiposulfuroso
Acido dioxosulfurico (II)
TIPO DE REACCIONES:
• SALES: Las sales son compuestos que resultan de la combinación de
sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto
compuestos binarios, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de
clasificarlas que son: neutras, neutras ternarias, ácidas, básicas y mixtas.
• Sales neutras:
• Hidrácido + Hidróxido
Agua + Sal neutra
HCl + Na(OH)
H2O + NaCl
ELEMENTO
TRADICIONAL
STOCK
SISTEMATICA
NaCl
Cloruro de sodio
Cloruro de sodio
Cloruro de sodio
FeCl3
Cloruro férrico
Cloruro de hierro (III)
Tricloruro de hierro
CaF2
Fluoruro de calcio
Fluoruro de calcio
Fluoruro de calcio
CoS
Sulfuro cobaltoso
Sulfuro de cobalto (III)
Sulfuro de cobalto
TIPO DE REACCIONES:
• Sales neutras ternarias:
• Oxácido + Hidróxido
HCl + Na(OH)
Agua + Sal neutra
H2O + NaCl
ELEMENTO
TRADICIONAL
SISTEMATICA
NaClO
Hipoclorito de sodio
oxoclorato (I) de sodio
NaClO2
Clorito de sodio
dioxoclorato (III) de sodio
NaClO3
Clorato de sodio
trioxoclorato (V) de sodio
NaClO4
Percloratro de sodio
tetraoxoclorato (VII) de
sodio
TIPO DE REACCIONES:
• Sales neutras ternarias:
Ácido + Hidróxido
H2SO4 + Na(OH)
Agua + Sal ácida
H2O + NaHSO4
ELEMENTO
TRADICIONAL
STOCK
SISTEMATICA
NaHCO3
carbonato ácido de sodio
(Bicarbonato de sodio)
hidrogenocarbonato
de sodio
hidrogenotrioxocarbonato
(IV) de sodio
NaHSO4
sulfato ácido de sodio
(Bisulfato de sodio)
hidrogenosulfato (VI)
de sodio
hidrogenotetraoxosulfato (VI)
de sodio
Fe(HSO4)2
Sulfato ácido ferroso
(Bisulfato ferroso)
hidrogenosulfato de
hierro (II)
Bis[hidrogenotetraoxosulfato
(VI)] de hierro (II)
TIPO DE REACCIONES:
• CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES:
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