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Quimica analitica cualitativa
Prof. Bioq. Carlos Miguel Santa Cruz
Vera
Oxidación :
• Sustancia pierde electrones
Reducción :
• Sustancia que gana electrones
Agente Oxidante o Oxidante :
• Toma electrones de una sustancia y se reduce.
Agente Reductor o reductor:
• Sede electrones a otra sustancia y se oxida.
Relaciones entre química y electricidad
:
• Si se sabe cuantos moles e electrones se
trasfieren al vanadio al hierro entonces se
sabe cuantos moles de producto se ha
formado.
• Una rama importante de la quimica analitica
utiliza medidas electricas con fines analiticos.
Se desarrollan en este capitulo el
fundamento de :
•
•
•
•
•
Las medidas potenciometricas
Las del analisis electrogravimetrico
Coulumbimetrico
Polarografico.
Metodos amperometricos.
Quimica y electricidad :
• Cuando los electrones proceden de una
reaccion redox circulan por un circuito
electrico podemos obtener informacion sobre
la reaccion si medimos la corriente y el voltaje
en el circuito.
Fuerza electromotriz o tensión
eléctrica :
En técnicas e polarografia :
• La tensión eléctrica puede utilizarse para
identificar las sustancias reaccionantes.
• La tensión eléctrica también esta relacionada
con las cantidades de reactivos y productos,
presentes.
Mediciones eléctricas :
• Carga electrica :
Corriente eléctrica :
• La cantidad de energía eléctrica que fluye por
unidad de tiempo.
• La unidad de la corriente eléctrica es el Amper.
Símbolo es A.
• Una corriente de 1A representa la carga que
pasa por un punto de un circuito a razón de 1
C/s
Ejercicio :
Electrodo :
• Cualquier dispositivo que conduce electrones
hacia o desde especies químicas implicadas en
una reacción redox.
El platino :
• Se utiliza como conductor inerte; no participa
en la reacción química redox excepto como
conductor de electrones.
Potencial eléctrico, trabajo y Energía
libre :
Un Julio :
• Es la energía ganada o perdida cuando un
columbio de carga se translada entre dos
puntos cuyos potenciales difieren en un voltio.
Ejercicio :
Ley de Ohm
Potencia eléctrica :
Ejercicio :
Celda galvánica :
Funcionamiento de una electro celda :
Ejercicio :
Puente salino :
A partir de aquí :
Notación de barras/rayas :
Preparación de un Puente salino :
Potenciales estándar :
• A fin de predecir la tensión eléctrica que se
observara cuando se conectan entre si
distintas semi celdas, se mide el potencial
estándar de reducción.
Electrodo normal del Hidrogeno
• Por convención al electrodo normal de
hidrogeno se le asigna el potencial de cero
• E.N.H
Termino Estándar :
• Significa que las actividades de todas las
especies son la unidad
E.N.H Para determinar potencial de la
plata.(Literatura actualizada S.H.E)
NO OLVIDAR :
• Un potencial estandar de reduccion, en
realidad es una diferencia entre el potencial
estandar de la reaccion de interes y el
potencial de la semirreaccion del S.H.E., al que
arbitrariamente se le asigna el valor cero.
E.N.H. Para determinar potencial del
Cd.
Tablas de potenciales estándar :
Memorizar :
• Mientras mas positivo sea el potencial de
reducción mayor tendencia tendrá la reacción
a ocurrir en el sentido en el que esta escrito.
Procedimiento para escribir una
reacción global de la célula:
Ejercicio
Ejercicio :
Ecuación de Nernst.
• Se sabe que la concentración de reactivos y
productos influye en el cambio de energía libre
de una reacción.
• El Principio de LeChatelier
• La fuerza impulsora neta para una reaccion se
expresa mediante la Ecuacion de Nersnt
Ecuación de Nernst:
Dictar problema del cuaderno :
Potenciales de Celda :
• Un potencial de celda positivo indica que la
reacción es espontanea en el sentido en el
que se expresa.
• Un potencial de celda negativo indica que la
reacción no es espontanea en el sentido en el
que se expresa.
Relación entre E Y LA CONSTANTE DE
EQUILIBRIO :
• Una celda galvánica produce electricidad
debido a que la reacción global de la celda no
se encuentra en equilibrio.
•Muchas Gracias por
su Atención
Empleo de celdas como detectores
químicos :
Ecuasion de Nerst para semireacciones
: