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El Período Griego. Los filósofos griegos proponen la existencia de los llamados "elementos" : AGUA, AIRE, FUEGO Y TIERRA , los cuales constituirían todas las cosas y organismos en la naturaleza. Los griegos tomaron los conocimientos de los chinos y de los hindúes; que perfeccionaron y divulgaron por todo el mundo. Algunos de los sabios griegos son: Tales de Mileto (640-546 A.C.) Anaxímenes (611-547 A.C.) Heráclito de Efeso (540-475 A.C.) Anaxágoras (500-428 A.C.) Empédocles (495-435 A.C.) Aristóteles (384-322 A.C.) La Hipótesis Atómica. En Grecia revive o se estructura de nuevo una hipótesis atómica, sobre la base de las concepciones de Leucipo y de Demócrito de Abdere especialmente. El primero es el verdadero creador de la hipótesis. "Los átomos y el vacío, decía, son el único objeto de un conocimiento auténtico" La primera idea sobre la estructura de la materia surgió con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo el año 450 a.C. Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el ”ÁTOMO” Éste fue el primer modelo atómico propuesto. Dalton Thomson “budín de pasas” Rutherford-Bohr “modelo planetario” 1. Con su experiencia, Rutherford A) comprobó que en el núcleo atómico están incrustados los electrones B) descubrió el electrón. C) descubrió el neutrón. D) descubrió el protón. E) comprobó que el núcleo atómico está separado de los electrones. E Reconocimiento Partícula Carga Protón +1 1 Neutrón 0 1 Electrón -1 Masa 1/1840 Estructura atómica 3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con A) Thomson. B) Rutherford. C) Croques. D) Franklin. E) Newton. B Reconocimiento NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. Nº Protones 11 11Na : 19K Nº Electrones 11 : Nº Protones 19 Nº Electrones 19 17Cl : Nº Protones 17 Nº Electrones 17 El número másico es la suma de protones y neutrones. En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica. C 14 : Protones + Neutrones = 14 n0 = A - p + ÁTOMO NEGATIVO El número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión. ÁTOMO NEUTRO Es aquél en el cual el número de protones es igual al número de electrones. ÁTOMO POSITIVO El número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión. 7. Si un átomo neutro pierde un electrón A) su carga total no se altera. B) su carga total quedará negativa. C) su carga total queda positiva. D) su masa total disminuye considerablemente. E) resulta un anión. C Comprensión 24 12 2 Protones 12 Neutrones 12 Electrones 10 Protones 35 Neutrones 44 Electrones 36 Mg 79 35 16 8 Br O 48 22 2 Ti Protones 8 Neutrones 8 Electrones 10 Protones Neutrones Electrones 22 26 22 10. En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente A) 22 y 26 B) 26 y 48 C) 26 y 22 D) 48 y 22 E) 22 y 48 E Aplicación Átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento. Ejemplo: 15 16 17 O O O 8 8 8 Átomos que presentan igual número másico y distinto número atómico. Ejemplo: 14 6 14 C 7 N Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones. Ejemplo: 11 12 B C 5 6 12. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono? A) 19A21 B) 19B20 C) 18C38 D) 39D58 E) 20E39 C Aplicación Identifique cuál (es) de las siguientes parejas son Isóbaros, Isótopos o Isótonos. 16 8 28 13 15 8 O O Al 28 12 Mg Isótopos Isóbaros 1 1 H H 14 7 107 47 3 1 N Ag 12 6 C 12 5 107 46 Isótopos B Isótonos Pd Isóbaros 14 6 C Isótopos Teoría atómica Átomo Partículas subatómicas Electrón Pérdida Catión Ganancia Anión Protón Nº atómico Neutrón Nº másico