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MODELO ATOMICO ACTUAL
MARTIN BARAIBAR
CONCEPCIÓN CASTAÑO
VALENTINA FONTONA
AGUSTINA TUBINO
3ºB
Colegio Pio - 2014
¿Cómo surge el modelo?
Entre los años 1920 y 1930, un grupo de
calificados investigadores, entre los cuales
se encontraba Erwin Schrödinger, creo un
nuevo modelo atómico.
 Este modelo atómico, al que llamamos
modelo de Schrödinger se basa en
complejos cálculos que se expresan en la
ecuación matemática.
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Erwin Schrödinger
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Fue un físico austríaco, nacido en Viena en el año 1887 y fallecido
en el año 1961.
Compartió el Premio Nobel de Física del año 1933 con Paul Dirac
por su contribución al desarrollo de la mecánica cuántica. En ella
se describe matemáticamente el comportamiento de los electrones
y de los átomos.
Ingresó en 1906 en la Universidad de Viena, en cuyo claustro
permaneció, con breves interrupciones, hasta 1920. Sirvió a su
patria durante la Primera Guerra Mundial, y luego, en 1921, se
trasladó a Zúrich, donde residió los seis años siguientes.
La ecuación que lleva su nombre permite determinar la energía
de los electrones de acuerdo a una función de onda asociada a
cada uno.
Ecuación de Schrödinger
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En la ecuación de Schrödinger se considera a los electrones con un
doble comportamiento : como partícula (tiene en cuenta la masa) y
como onda.
La ecuación se resuelve y el resultado se establece en función de
tres variables que se denominan números cuánticos y se
representan con las letras n, l y m.
Uno de estos números cuánticos, el numero cuántico principal,
representado con la letra n, es el que determina casi
exclusivamente en la energía de los electrones y resuelve la
ecuación cuando tiene los valores de 1,2,3,etc hasta el infinito.
Ecuación de Schrödinger
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Como resultado final del tratamiento matemático de esta
ecuación y de la construcción y análisis de graficas se llega a
determinar la posibilidad de encontrar el electrón en una zona
determinada.
El núcleo es muy pequeño en comparación con la periferia,
tanto que si comparamos el núcleo atómico con un grano de
arena en medio del estadio Centenario, la periferia tendría un
volumen mayor que todo el estadio.
Nos hace abandonar por completo el concepto anterior de los
electrones, que venían definidos como pequeñísimas esferas
cargadas que daban vueltas en torno al núcleo, para dar
paso a ver los electrones como una función de onda, y
añadiéndonos un útil concepto, el de orbital.
Ecuación de Schrödinger
Conclusiones a partir de este modelo:
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Se rechaza la idea de los electrones girando en
orbitas alrededor del núcleo. Surge el concepto de
orbital, es la zona donde es mayor la probabilidad
de encontrar a los electrones moviéndose sin
trayectoria conocida.
Se continua considerando que la energía de los
electrones esta cuantizada.
La energía aumenta a medida que se incrementa el
valor de n siendo n=1 el nivel de menor energía.
Resumiendo:
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La masa del átomo esta concentrada prácticamente en el
núcleo, que esta formado por protones y neutrones (las
partículas que tienen mayor masa)
Como el volumen del núcleo es extremadamente pequeño
respecto al volumen de la periferia y en el se concentra la
masa del átomo, se deduce que es muy denso
En el núcleo esta la carga positiva de átomo .
La carga negativa se encuentra en la periferia.
Los átomos son eléctricamente neutros, es decir tiene igual
numero de protones positivos y electrones negativos.
Fin.