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Formulación Química Inorgánica
La primera de las nomenclaturas fue la llamada nomenclatura tradicional (o funcional)
que utiliza sufijos y prefijos para indicar la valencia con la que están actuando:
Prefijos
valencias Valencia más baja Valencia baja Valencia alta
1
2
3
hipo- -oso
hipo- -oso
- oso
- oso
- oso
Valencia más alta
- ico
- ico
- ico
- ico
4
per - - ico
Esta nomenclatura cada vez está más en desuso, y ha dejado paso a la llamada
nomenclatura sistemática que, a su vez tiene dos variantes, la nomenclatura de Stock y
la Estequiométrica.
Nombre del grupo
Hidrógeno
Alcalinos
Alcalinotérreos
Térreos
Carboniodeos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases Nobles
Metales
de
transición
Elementos
Valencia -
Valencia +
H
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be, Mg, Ca, Sr, Ba
B
Al, Ga, In
Tl
C, Si
Ge, Sn, Pb
N
P, As, Sb
Bi
O
S, Se, Te
Po
F
Cl, Br, I, At
He Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Fe, Co, Ni
Cr
Mn
Cu, Hg
Zn, Cd
Au
Ag
Pt
1
3
4
3
3
2
2
1
1
-
1
1
2
3
3
1, 3
2, 4
2, 4
1, 2, 3, 4, 5
1, 3, 5
3, 5
2, 4, 6
2, 4
1, 3, 5, 7
2, 3
2, 3, 6
2, 3, 4, 7
1, 2
2
1, 3
1
2, 4
1
Combinaciones binarias con el Hidrógeno
Hidruros metálicos
Hidrógeno + Metal
Hidruro metálico
La fórmula general es MHm (el metal siempre delante del hidrógeno)
donde m es la valencia del metal. La valencia del Hidrógeno es 1.
Nomenclatura tradicional:
- oso (valencia menor)
hidruro
(nombre del metal terminado
en)
- ico (valencia mayor)
(nombre
genérico)
Nomenclatura de Stock:
hidruro de
(nombre del metal sin variar)
( )
(valencia del metal en
números romanos siempre
que tenga más de una)
(nombre
genérico)
Nomenclatura Estequiométrica:
(prefijo griego)
Ejemplos:
Fórmula
Funcional
NaH
KH
CaH2
Hidruro Sódico
Hidruro Potásico
Hidruro Cálcico
Hidruro
Alumínico
Hidruro Ferroso
Hidruro
mercúrico
Hidruro argéntico
Hidruro Cromoso*
Hidruro Crómico*
AlH3
FeH2
HgH2
AgH
CrH2
CrH3
Hidruro de
nombre del metal sin variar
Nomenclatura
Stock
Estequiométrica
Hidruro de Sodio
Hidruro de Potasio
Hidruro de Calcio
Hidruro de Sodio
Hidruro de Potasio
Dihidruro de Calcio
Hidruro de Aluminio
Trihidruro de Aluminio
Hidruro de Hierro(II)
Dihidruro de Hierro
Hidruro de mercurio
Dihidruro de mercurio
(II)
Hidruro de plata
Hidruro de plata
Hidruro de Cromo(II)
Dihidruro de Cromo
Hidruro de Cromo(III) Trihidruro de Cromo
* El Cromo con valencia 6 actúa como no metal (al igual que el Bismuto con valencia 5 y el Manganeso
con valencia 7)
2
Hidrácidos
Resultan de la combinación del Hidrógeno con Halógenos y algunos
Anfígenos. Se llaman Hidrácidos porque al disolverse en agua dan soluciones
ácidas.
Hidrógeno
+
no metal
Haluro de Hidrógeno
(F, Cl, Br, I,
S, Se, Te)
(ácido hidrácido en
disolución acuosa)
Su fórmula es HmX. El Hidrógeno se coloca en primer lugar por ser
el elemento menos electronegativo y m es la valencia negativa del no metal.
Nomenclatura tradicional:
ácido
nombre del no metal terminado en
hídrico.
Nomenclatura Sistemática:
Nombre del no metal terminado en
-uro de Hidrógeno
Ejemplos:
Nomenclaturas
Funcional
Sistemática
Fórmula
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
Ac. Fluorhídrico
Ac. Clorhídrico
Ac. Bromhídrico
Ac. Yodhídrico
Ac. Sulfhídrico
Ac. Selenhídrico
Ac. Telurhídrico
Fluoruro de Hidrógeno
Cloruro de Hidrógeno
Bromuro de Hidrógeno
Yoduro de Hidrógeno
Sulfuro de Hidrógeno
Seleniuro de Hidrógeno
Telururo de Hidrógeno
Hidruros no metálicos
Hidrógeno
+
no metal
(N, P, As, Sb,
O, C, Si, Ge)
H no metálico
No presentan propiedades
ácidas con el agua. Son
volátiles.
Su fórmula es XHm, donde m es la valencia negativa del no metal, que
no hace falta especificar ya que no hay ningún no metal que tenga más de una
valencia negativa.
3
Nomenclatura tradicional:
Todos estos compuestos tienen nombres propios admitidos por la
IUPAC, que son muy utilizados. No siguen ninguna regla.
Nomenclatura Sistemática:
prefijo griego nº de
átomos
Hidruro de
nombre del no metal sin
variar
Ejemplos:
Nomenclaturas
Funcional
Sistemática
Fórmula
H2O
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
BH3
Agua
Amoníaco
Fosfina
Arsina
Estibina
Metano
Silano
Borano
-----Trihidruro de Nitrógeno
Trihidruro de Fósforo
Trihidruro de Arsénico
Trihidruro de Antimonio
Tetrahidruro de Carbono
Tetrahidruro de Silicio
Trihidruro de Boro
Combinaciones binarias con el Oxígeno
Desde un punto de vista electrónico, los compuestos que forma el oxígeno
con la mayoría de los elementos suelen tener bastante carácter iónico, ya que el
oxígeno, que es el elemento más electronegativo después del flúor, tiene una gran
tendencia a tomar dos electrones para adquirir una estructura electrónica de gas
noble. Sin embargo, también puede formar compuestos covalentes compartiendo
electrones con otros no metales.
Cabe hacer la siguiente clasificación de los compuestos binarios del oxígeno:
Óxidos básicos (con metales)
Su fórmula es MxOy, donde x e y son las valencias intercambiadas
del oxígeno (-2) y el metal (+m), simplificadas a ser posible.
Nomenclatura tradicional:
- oso (valencia menor)
óxido
(nombre del metal terminado
en)
- ico (valencia mayor)
y si el elemento tiene una sola valencia, también se puede nombrar:
4
óxido de
nombre del metal sin variar
Nomenclatura de Stock:
óxido de
(nombre del metal sin variar)
( )
(valencia del metal en
números romanos siempre
que tenga más de una)
Nomenclatura Estequiométrica:
prefijo griego
óxido de
nº de átomos de
oxígeno
prefijo griego
nombre del metal sin
variar
nº de átomos del
metal
Ejemplos:
Fórmula
Funcional
Nomenclatura
Stock
BaO
Na2O
Óxido Bárico
Óxido Sódico
Óxido de Bario
Óxido de Sodio
Al2O3
Óxido Alumínico
CoO
CuO
Cu2O
FeO
Fe2O3
MgO
ZnO
SnO2
Óxido Cobaltoso
Óxido Cúprico
Óxido Cuproso
Óxido Ferroso
Óxido Férrico
Óxido Magnésico
Óxido Cínquico
Óxido Estánnico
Estequiométrica
Óxido de Bario
Óxido de disodio
Trióxido de
Óxido de Aluminio
dialuminio
Óxido de Cobalto (II) Óxido de Cobalto
Óxido de Cobre (II)
Óxido de Cobre
Óxido de Cobre (I)
Óxido de dicobre
Óxido de Hierro (II)
Óxido de Hierro
Óxido de Hierro (III) Trióxido de dihierro
Óxido de Magnesio Óxido de Magnesio
Óxido de Cinc
Óxido de Cinc
Óxido de Estaño (IV) Dióxido de Estaño
Peróxidos
Su fórmula es M2O2, (sin simplificar), si el metal es de valencia 1 (y
también con el Hidrógeno) y MO2, si el metal tiene valencia 2. Con cualquier
otra valencia, los metales no pueden formar peróxidos.
5
Nomenclatura tradicional:
- oso (valencia menor)
(nombre del metal terminado
en)
peróxido
- ico (valencia mayor)
Nomenclatura de Stock:
Peróxido de
(nombre del metal sin variar)
( )
(valencia del metal en
números romanos siempre
que tenga más de una)
Nomenclatura Estequiométrica:
Dióxido de
Fórmula
Li2O2
Cs2O2
Ag2O2
MgO2
SrO2
ZnO2
Cu2O2
CuO2
NiO2
H2O2
prefijo griego
nº de átomos del metal
Funcional
(nombre del metal sin variar)
Nomenclatura
Stock
Estequiométrica
Peróxido Lítico
Peróxido de Litio
Dióxido de dilitio
Peróxido Césico
Peróxido de Cesio
Dióxido de dicesio
Peróxido Argéntico
Peróxido de Plata
Dióxido de diplata
Peróxido
Dióxido de
Peróxido de Magnesio
Magnésico
Magnesio
Peróxido Estróncico Peróxido de Estroncio Dióxido de Estroncio
Peróxido Cínquico
Peróxido de Cinc
Dióxido de Cinc
Peróxido Cuproso Peróxido de Cobre (I) Dióxido de dicobre
Peróxido de Cobre
Peróxido Cúprico
Dióxido de cobre
(II)
Peróxido de Níquel
Peróxido Niqueloso
Dióxido de Níquel
(II)
Peróxido de
Dióxido de
Agua Oxigenada
Hidrógeno
dihidrógeno
Óxidos ácidos (con no metales)
Oxígeno + no metal
Óxidos ácidos (anhídridos)
Su fórmula es MxOy, donde x e y son las valencias intercambiadas
del oxígeno (-2) y el No metal (alguna de las positivas que posee),
simplificadas a ser posible, (estos óxidos son compuestos covalentes).
6
Nomenclatura tradicional:
Anhídrido
(nombre del no metal terminado
en)
Sufijo (y a veces prefijo)
indicando la valencia
con la
que actúa el no metal
Nomenclatura de Stock:
(nombre del no metal sin
variar)
óxido de
(nombre)
( )
(valencia en números romanos)
Nomenclatura Estequiométrica:
prefijo griego
óxido de
nº de átomos de
oxígeno
prefijo griego
nº de átomos del no
metal
Fórmula
Funcional
Br2O
Anhídrido
Hipobromoso
Br2O3
Anhídrido Bromoso
Br2O5
Anhídrido Brómico
Anhídrido
Perbrómico
Anhídrido
Hiposelenioso
Br2O7
SeO
(nombre del no metal
sin variar)
SeO2
Anhídrido Selenioso
SeO3
Anhídrido Selénico
CO2
Anhídrido Carbónico
N2O
Anhídrido
Hiponitroso
N2O3
Anhídrido Nitroso
N2O5
Anhídrido Nítrico
TeO2
Anhídrido Teluroso
Nomenclatura
Stock
Óxido de Bromo (I)
Óxido de Bromo
(III)
Óxido de Bromo (V)
Óxido de Bromo
(VII)
Óxido de Selenio
(II)
Óxido de Selenio
(IV)
Óxido de Selenio
(VI)
Óxido de Carbono
(IV)
Óxido de Nitrógeno
(I)
Óxido de Nitrógeno
(III)
Óxido de Nitrógeno
(V)
Óxido de Teluro
(IV)
Estequiométrica
Óxido de dibromo
Trióxido de dibromo
Pentaóxido de dibromo
Heptaóxido de dibromo
Óxido de Selenio
Dióxido de Selenio
Trióxido de Selenio
Dióxido de Carbono
Óxido de dinitrógeno
Trióxido de dinitrógeno
Pentaóxido de dinitrógeno
Dióxido de Teluro
7
Sales binarias
Sales binarias de no metal con metal
no metal +
metal
sal neutra.
Su fórmula es MxXy
donde x e y son las valencias intercambiadas entre el metal y el no metal (su
valencia negativa en valor absoluto), simplificadas a ser posible.
Nomenclatura tradicional:
- oso (menor valencia)
Nombre del no
metal
terminado en
-uro
Nombre del metal
terminado en
- ico (mayor valencia)
Nomenclatura de Stock:
Nombre del no
metal
terminado en
-uro de
Nombre del metal
( )
(sin variar)
valencia del metal si tiene
más de una en números
romanos
Nomenclatura Estequiométrica:
(prefijo nº
Nombre del no
(prefijo nº de
-uro de
de átomos) metal terminado en
átomos)
Fórmula
LiF
CaF2
AlCl3
CuBr2
MnS
CaTe
KI
FeCl2
NiS
K2Se
PtF2
Funcional
Nomenclatura
Stock
Nombre del
metal
Estequiométrica
Fluoruro Lítico
Fluoruro de Litio
Fluoruro de Litio
Fluoruro Cálcico
Fluoruro de Calcio
Difluoruro de Calcio
Cloruro
Tricloruro de
Cloruro de Aluminio
Alumínico
Aluminio
Bromuro Cúprico Bromuro de Cobre(II) Dibromuro de Cobre
Sulfuro
Sulfuro de
Sulfuro de Manganeso
Manganoso
Manganeso(II)
Telururo Cálcico
Telururo de Calcio
Telururo de Calcio
Yoduro Potásico
Yoduro de Potasio
Yoduro de Potasio
Cloruro Ferroso
Cloruro de Hierro(II)
Dicloruro de Hierro
Sulfuro Niqueloso Sulfuro de Níquel(II)
Sulfuro de Níquel
Seleniuro
Seleniuro de Potasio Seleniuro de Dipotasio
Potásico
Fluoruro
Fluoruro de Platino(II) Difluoruro de Platino
Platinoso
8
Sales binarias de no metal con no metal (volátiles)
no metal
+
no metal
sal volátil
Su fórmula es MxXy donde x e y son las valencias intercambiadas
entre los no metales, simplificadas a ser posible. Se coloca en primer lugar el
no metal menos electronegativo. Se nombran igual que las anteriores,
añadiendo la terminación -uro a la raíz del elemento más electronegativo.
Nomenclatura de Stock:
Nombre del no
metal más
electronegativo
terminado en
-uro de
Nombre del no metal menos
electronegativo
( )
(sin variar)
valencia del no metal
menos electronegativo si
tiene más de una en
números romanos
Nomenclatura Estequiométrica:
(prefijo Nombre del no metal
(prefijo nº de Nombre del no metal
nº de
más electronegativo -uro de
átomos)
menos electronegativo
átomos)
terminado en
Ejemplos:
Nomenclatura
Estequiométrica
Fórmula
Stock
BrF3
BrCl
SeI2
CCl4
CS2
BrF5
B2S3
Fluoruro de Bromo (III)
Cloruro de Bromo(I)
Yoduro de Selenio (II)
Cloruro de Carbono (IV)
Sulfuro de Carbono (IV)
Fluoruro de Bromo (V)
Sulfuro de Boro (III)
Trifluoruro de Bromo
Cloruro de Bromo
Diyoduro de Selenio
Tetracloruro de Carbono
Disulfuro de Carbono
Pentafluoruro de Bromo
Trisulfuro de Diboro
Hidróxidos
Óxidos básicos + Agua
Hidróxidos
Su fórmula es M(OH)m donde m es la valencia del metal. El ion OH- es un
ion diatómico denominado hidróxido de carga global -1.
9
Nomenclatura tradicional:
- oso (valencia menor)
hidróxido
(nombre del metal terminado
en)
- ico (valencia mayor)
y si el elemento tiene una sola valencia, también se puede nombrar:
hidróxido de
nombre del metal sin variar
Nomenclatura de Stock:
hidróxido de
(nombre del metal sin variar)
( )
(valencia del metal en
números romanos siempre
que tenga más de una)
(nombre
genérico)
Nomenclatura Estequiométrica:
prefijo griego
Ejemplos:
hidróxido de
Fórmula
Funcional
Fe(OH)2
Hidróxido Ferroso
NaOH
Hidróxido Sódico
Hidróxido
Alumínico
Hidróxido
Mercúrico
Hidróxido Potásico
Al(OH)3
Hg(OH)2
KOH
Pb(OH)4 Hidróxido Plúmbico
Be(OH)2 Hidróxido Berílico
Zn(OH)2 Hidróxido Cinquico
CuOH Hidróxido Cuproso
Co(OH)3 Hidróxido Cobáltico
Ba(OH)2
AuOH
Hidróxido Bárico
Hidróxido Auroso
Pt(OH)4
Hidróxido Platínico
Ca(OH)2
Hidróxido Cálcico
nombre del metal sin variar
Nomenclatura
Stock
Hidróxido de
Hierro(II)
Hidróxido de Sodio
Hidróxido de
Aluminio
Hidróxido de
Mercurio(II)
Hidróxido de Potasio
Hidróxido de
Plomo(IV)
Hidróxido de Berilio
Hidróxido de Cinc
Hidróxido de Cobre(I)
Hidróxido de
Cobalto(III)
Hidróxido de Bario
Hidróxido de Oro(I)
Hidróxido de
Platino(IV)
Hidróxido de Calcio
Estequiométrica
Dihidróxido de Hierro
Hidróxido de Sodio
Trihidróxido de
Aluminio
Dihidróxido de
Mercurio
Hidróxido de Potasio
Tetrahidróxido de
Plomo
Dihidróxido de Berilio
Dihidróxido de Cinc
Hidróxido de Cobre
Trihidróxido de
Cobalto
Dihidróxido de Bario
Hidróxido de Oro
Tetrahidrido de
Platino
Dihidróxido de Calcio
10
Au(OH)3
Pb(OH)2
AgOH
Hidróxido Aúrico Hidróxido de Oro(III) Trihidróxido de Oro
Hidróxido
Hidróxido de
Dihidróxido de Plomo
Plumboso
Plomo(II)
Hidróxido argéntico Hidróxido de Plata
Hidróxido de Plata
Oxácidos (generalidades)
Son compuestos con propiedades ácidas, formados por la combinación de
Hidrógeno, Oxígeno y un no metal, aunque a veces puede ser también un
metal que se encuentra en un estado de oxidación elevado (valencia muy alta,
es decir, Cr con v=6, Mn con v=7 y Bi con v=5):
óxidos ácidos (anhídridos) + agua
ácidos oxoácidos
La fórmula de un ácido oxoácido la podemos obtener a partir del anhídrido
correspondiente, sumándole una molécula de agua. Su fórmula general es
HxXyOz donde X representa, en la mayoría de los casos, un no metal.
La IUPAC admite la nomenclatura funcional de estos compuestos.
Nomenclatura tradicional:
-ico
Ácido
(prefijo)
(nombre del no metal terminado
en)
-oso
Nomenclatura de Stock:
El nombre genérico funcional es ácido, especificando el número de
oxígenos con los prefijos griegos conocidos y el del elemento no metálico
terminado siempre en -ico, indicando la valencia del átomo central según la
notación de Stock (entre paréntesis y en números romanos en el caso de que
el no metal tenga más de una valencia).
Nomenclatura Estequiométrica:
Se considera a los oxoácidos como compuestos binarios constituidos
por un anión poliatómico, que se nombra con el sufijo -ato seguido de la
notación de Stock de la valencia del elemento no metálico, y la terminación
de hidrógeno.
Fórmula Funcional
Nomenclatura
Stock
Estequiométrica
HClO
Ác Hipocloroso
Ácido Oxoclórico(I)
Oxoclorato(I) de Hidrógeno
HClO2
Ácido Cloroso
Ácido Dioxoclórico(III)
Dioxoclorato(III) de Hidrógeno
11
HClO3
Ácido Clórico
Ácido Trioxoclórico(V)
Trioxoclorato(V) de Hidrógeno
HClO4
Ác Perclórico
Ác Tetraoxoclórico(VII)
Tetraoxoclorato(VII)de Hidrógeno
H2SO3
Ácido
Sulfuroso
Ácido Trioxosulfúrico(IV)
Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno
H2SO4
Ácido Sulfúrico Ác Tetraoxosulfúrico(VI)
Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno
H2CO3
Ácido
Carbónico
Ácido
Trioxocarbónico(IV)
Trioxocarbonato(IV) de Hidrógeno
H2CO2
Ácido
Carbonoso
Ácido Dioxocarbónico(II)
Dioxocarbonato(II) de Hidrógeno
HNO3
Ácido Nítrico
Ácido Trioxonítrico(V)
Trioxonitrato(V) de Hidrógeno
HNO2
Ácido Nitroso
Ácido Dioxonítrico(III)
Dioxonitrato(III) de Hidrógeno
H2CrO4
Ácido Crómico Ác Tetraoxocrómico(VI)
Tetraoxocromato(VI) de Hidrógeno
Casos especiales
Hay elementos a los que también se les puede sumar 2 ó 3 moléculas de agua al óxido.
En algunos casos pueden reaccionar 2 moléculas de óxido con una de agua. Para
todos ellos la nomenclatura de Stock y la estequiométrica no varían, pero la
nomenclatura funcional pone un prefijo para indicar el número de moléculas de agua
que se le han añadido al óxido. Dichos prefijos quedan reflejados en la siguiente tabla:
META
PIRO
ORTO
ELEMENTOS
Valencia
impar
1, 3, 5
1 de óxido
+
1 de agua
1 de óxido
+
2 de agua
1 de óxido
+
3 de agua
P, As, Sb
Valencia par
2, 4, 6
1 de óxido
+
1 de agua
2 de óxido
+
1 de agua
1 de óxido
+
2 de agua
S, Se, Te
en las situaciones de las celdas sombreadas de la tabla, el prefijo se suele suprimir.
Desarrollo y fórmula del ácido
P2O5
Nombre en la Nom.
Funcional
P2O3 + 2 H2O
H4P2O5
Ac. Pirofosforoso
+ 3 H2O
H6P2O8
H3PO4 Ac. Ortofosfórico o Fosfórico
SO3 + 1 H2O
H2SO4
Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico
2 SO2 + 1 H2O
H2S2O5
Ac. Pirosulfuroso
Como hemos comentado anteriormente, en los elementos con valencia impar,
el prefijo orto se suele suprimir por ser el más estable y en los elementos con valencia
par, es el prefijo meta el que se suprime como hemos podido ver en los ejemplos
anteriores. Aquí tienes más ejemplos sin desarrollar:
Nomenclatura
Stock
Fórmula
Funcional
Estequiométrica
HPO
Ac. Metahipofosforoso
Ac. Oxofosfórico(I)
Oxofosfato(I) de Hidrógeno
HPO2
Ac. Metafosforoso
Ac. Dioxofosfórico(III)
Dioxofosfato(III) de
Hidrógeno
HPO3
Ac. Metafosfórico
Ac. Trioxofosfórico(V)
Trioxofosfato(V) de
12
Hidrógeno
H4P2O3
Ac. Pirohipofosforoso
Ac. Trioxodifosfórico(I)
Trioxodifosfato(I) de
Hidrógeno
H4P2O5
Ac. Pirofosforoso
Ac. Pentaoxodifosfórico
(III)
Pentaoxodifosfato(III) de
Hidrógeno
H4P2O7
Ac. Pirofosfórico
Ac.
Heptaoxofosfórico(V)
Heptaoxodifosfato(V) de
Hidrógeno
H4P2O3
Ac. Pirohipofosforoso
Ac. Trioxodifosfórico(I)
Trioxodifosfato(I) de
Hidrógeno
H3PO2
Ac. Ortohipofosforoso o
Hipofosforoso
Ac. Dioxofosfórico(I)
Dioxofosfato(I) de Hidrógeno
H3PO3
Ac. Ortofosforoso o
Fosforoso
Ac. Trioxofosfórico(III)
Trioxofosfato(III) de
Hidrógeno
H3PO4
Ac. Ortofosfórico o
Fosfórico
Ac.
Tetraoxofosfórico(V)
Tetraoxofosfato(V) de
Hidrógeno
H2SO2
Ac. Metahiposulfuroso o
hiposulfuroso
H2SO3
Ac. Metasulfuroso o
Sulfuroso
Ac. Trioxosulfúrico(IV)
Trioxosulfato(IV) de
Hidrógeno
H2SO4
Ac. Metasulfúrico o
Sulfúrico
Ac.
Tetraoxosulfúrico(VI)
Tetraoxosulfato(VI) de
Hidrógeno
H2S2O3
Ac. Pirohiposulfuroso
Ac.
Trioxodisulfúrico(II)
Trioxodisulfato(II) de
Hidrógeno
H2S2O5
Ac. Pirosulfuroso
Ac.
Pentaoxodisulfúrico(IV)
Pentaoxodisulfato(IV) de
Hidrógeno
H2S2O7
Ac. Pirosulfúrico
Ac.
Heptaoxodisulfúrico(VI)
Heptaoxodisulfato(VI) de
Hidrógeno
H4SO3
Ac. Ortohiposulfuroso
Ac. Trioxosulfúrico(II)
Trioxosulfato(II) de
Hidrógeno
H4SO4
Ac. Ortosulfuroso
Ac.
Tetraoxosulfúrico(IV)
Tetraoxosulfato(IV) de
Hidrógeno
H4SO5
Ac. Ortosulfúrico
Ac.
Pentaoxosulfúrico(VI)
Pentaoxosulfato(VI) de
Hidrógeno
Ac. Dioxosulfúrico(II) Dioxosulfato(II) de Hidrógeno
Aniones derivados de los Oxácidos
Fórmula: Para formular un ion derivado de un oxoácido se escribe en
primer lugar el símbolo del Hidrógeno si queda, después el no metal y por fin el
Oxígeno, acompañados de sus subíndices correspondientes. A todo el conjunto se
le asigna una carga negativa igual al número de hidrógenos perdidos.
Nomenclatura tradicional:
El nombre específico del ácido se modifica en su prefijo de la siguiente
forma:
Sufijo del ácido
Sufijo del anión
- oso
- ico
- ito
- ato
13
en el caso de que haya perdido todos los hidrógenos disociables.
Nomenclatura Sistemática:
Se nombran con el sufijo ato seguido de la notación de Stock de la
valencia del elemento no metálico. Ejemplos:
Nombre del
ácido
Fórmula Fórmula
ácido
anión
Ac. Sulfuroso
H2SO3
SO3-2
Ac. Fosfórico
H3PO4
PO4-3
HIO
IO-
HPO2
PO2-
Ac. Silícico
H2SiO3
SiO3-2
Ac.
Pirofosfórico
H4P2O7
P2O7-4
Ac.
Hipoyodoso
Ac.
Metafosforoso
Nomenclatura
funcional
ion o anión
Sulfito
ion o anión
Fosfato
ion o anión
Hipoyodito
ion o anión
Metafosfito
ion o anión
Silicato
ion o anión
Pirofosfato
Nomenclatura
sistemática
ion o anión
Trioxosulfato(IV)
ion o anión
Tetraoxofosfato(V)
ion o anión Oxoyodato(I)
ion o anión
Dioxofosfato(III)
ion o anión
Trioxosilicato(IV)
ion o anión
Heptaoxodifosfato(V)
Sales
Las sales son compuestos que resultan de sustituir todos o parte de los
hidrógenos de un ácido por un metal. Hay dos tipos de sales atendiendo al tipo
de ácido del que provienen y a si se han sustituido todos los hidrógenos del ácido
o no. Estos tipos de sales son:
1. Sales ternarias: Resultan de sustituir todos los hidrógenos de un oxoácido
por metal.
2. Sales ácidas: Resultan de sustituir sólo parte de los hidrógenos de
cualquiera de los dos tipos de ácidos por metal.
Sales ternarias
Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal.
oxoácido + hidróxido
sal neutra + agua
Su fórmula es Mx(XyOz)w , es decir, se escribe primero el catión y luego el
anión y se intercambian las cargas que se simplifican de ser posible.
Nomenclatura tradicional:
Se cambia la terminación -oso del ácido por -ito, y la terminación -ico
por -ato (al igual que los aniones derivados de los oxoácidos). Se escribe el
nombre del anión y se añade detrás el del catión.
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Nomenclatura Sistemática:
Se nombran con el sufijo -ato seguido de la notación de Stock de la
valencia del elemento no metálico, y el catión correspondiente.
Ejemplos:
Nomenclaturas
Fórmula
Funcional
Sistemática
NaClO
NaClO2
NaClO3
NaClO4
K2SO3
K2SO4
KNO2
KNO3
CaSO4
Li2CO3
Ca(IO3)2
Al2(SO4)3
Ca3(PO4)2
Ca(PO2)2
PbCO3
Cu(NO3)2
Na3AsO4
Rb4As2O5
Fe4(P2O7)3
Be3(PO3)2
Hipoclorito sódico
Clorito sódico
Clorato sódico
Perclorato sódico
Sulfito potásico
Sulfato potásico
Nitrito potásico
Nitrato potásico
Sulfato cálcico
Carbonato de Litio
Yodato de Calcio
Sulfato alumínico
Fosfato de Calcio
Metafosfito de Calcio
Carbonato plumboso
Nitrato cúprico
Arseniato de Sodio
Piroarsenito de Rubidio
Pirofosfato férrico
Fosfito de Berilio
Oxoclorato (I) de Sodio
Dioxoclorato (III) de Sodio
Trioxoclorato (V) de Sodio
Tetraoxoclorato (VII) de Sodio
Trioxosulfato (IV) de Potasio
Tetraoxosulfato (VI) de Potasio
Dioxonitrato (III) de Potasio
Trioxonitrato (V) de Potasio
Tetraoxosulfato (VI) de Calcio
Trioxocarbonato (IV) de Litio
Trioxoyodato (V) de Calcio
Tetraoxosulfato (VI) de Aluminio
Tetraoxofosfato (V) de Calcio
Dioxofosfato (III) de Calcio
Trioxocarbonato (IV) de Plomo (II)
Trioxonitrato (V) de Cobre (II)
Tetraoxoarseniato (V) de Sodio
Pentaoxodiarseniato (III) de Rubidio
Heptaoxodifosfato (V) de Hierro (III)
Trioxofosfato (III) de Berilio
Sales ácidas
Son las que resultan de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos que
tienen más de uno.
Nomenclatura tradicional:
Se nombran anteponiendo los prefijos bi-, dibi-, tribi-, etc. según el
número de hidrógenos no sustituidos, al nombre de la sal tal y como sería si se
hubiesen sustituido todos los hidrógenos.
Nomenclatura Sistemática:
Se designan anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra
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correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono, (se
omite), di, tri, etc., el número de átomos de Hidrógeno substituibles presentes en
la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al nombre del anión.
Ejemplos:
Nomenclaturas
Fórmula
Funcional
Sistemática
NaHSO4
Bisulfato sódico
K2HPO4
Bifosfato potásico
KH2PO4
Dibifosfato potásico
NaHCO3
Bicarbonato sódico
Cr(HSO3)3
Bisulfito crómico
Ba3(HP2O7)2
Bipirofosfato bárico
Al(HSO4)3
Bisulfato alumínico
Ni(HSiO3)3
Bisilicato niquélico
Ca(HS)2
Cd(HS)2
NaHSe
Bisulfuro cálcico
Bisulfuro de Cadmio
Biseleniuro sódico
Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de
Sodio
Hidrógenotetraoxofosfato(V) de
Potasio
Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de
Potasio
Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de
Sodio
Hidrógenotrioxosulfato(IV) de
Cromo(III)
Hidrógenoheptaoxodifosfato(V) de
Bario
Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de
Aluminio
Hidrógenotrioxosilicato(IV) de
Níquel(III)
Hidrógenosulfuro de Calcio
Hidrógenosulfuro de Cadmio
Hidrógenoseleniuro de Sodio
Sales amónicas
Este tipo de sales llevan como catión el ion amonio NH4+. Algunos
ejemplos de este tipo de sales se reflejan en la siguiente tabla:
Nomenclaturas
Fórmula
Funcional
Sistemática
NH4Cl
(NH4)2S
NH4NO3
(NH4)2SO4
(NH4)2SO3
(NH4)3PO4
Cloruro amónico
Sulfuro amónico
Nitrato amónico
Sulfato amónico
Sulfito amónico
Fosfato amónico
Cloruro de amonio
Sulfuro de amonio
Trioxonitrato (V) de amonio
Tetraoxosulfato (VI) de amonio
Trioxosulfato (IV) de amonio
Tetraoxofosfato (V) de amonio
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Compuestos especiales
En el nivel elemental de la Química son necesarios los nombres y las
fórmulas de muchos compuestos de difícil sistematización. Su uso es
constante en la teoría y en el laboratorio. En las tablas siguientes se
describen los más importantes:
a) Cianuros:
Nomenclaturas
Fórmula
Funcional
Sistemática
HCN
Mg(CN)2
Au(CN)2
NH4CN
Ácido cianhídrico
Cianuro magnésico
Cianuro auroso
Cianuro amónico
Cianuro de hidrógeno
Cianuro de magnesio
Cianuro de Oro (II)
Cianuro de amonio
b) Tiosulfatos:
Nomenclaturas
Fórmula
Funcional
Sistemática
H2S2O3
K2S2O3
BaS2O3
NaHS2O3
Ácido Tiosulfúrico
Tiosulfato potásico
Tiosulfato bárico
Bitiosulfato sódico
Trioxodisulfato (II) de Hidrógeno
Trioxodisulfato (II) de Potasio
Trioxodisulfato (II) de Bario
Hidrógenotrioxodisulfato (II) de Sodio
c) Dicromatos:
Nomenclaturas
Fórmula
Funcional
Sistemática
H2Cr2O7
BaCr2O7
K2Cr2O7
Ácido dicrómico
Dicromato bárico
Dicromato potásico
NaHCr2O7
Bidicromato sódico
Heptaoxodicromato (VI) de Hidrógeno
Heptaoxodicromato (VI) de Bario
Heptaoxodicromato (VI) de Potasio
Hidrógenoheptaoxodicromato(VI) de
sodio
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