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GUÍA PEDAGÓGICA: N° 1 - QUIMICA - TABLA PERIODICA, ENLACES Y
FUNCIONES QIMICAS INORGANICAS
Cada vez que una persona hace, está aprendiendo y al aprender está logrando ser cada día mejor persona. Debemos hacer todo con amor,
para aprender y así a ser mejores personas
No metales (N)
Metales (M)
MH
ACIDO HIDRÁCIDO
HIDRUROS
MO
HN
H
O
ÓXIDOS BÁSICOS
NO
ÓXIDOS ÁCIDOS
H2O
HNO
M(OH)
ACIDO OXÁCIDO
BASE ó
HIDRÓXIDO
MNO
OXÍDALES
SALES
SALES HALOIDEAS
MN
DESARROLLO DEL SABER
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye
los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y
características.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los
elementos basándose en la variación manual de las propiedades
químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó
a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los
átomos.
Tabla periódica de Mendeléyev
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeleiev publica su primera
Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hace Lothar Meyer,
que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los
volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los
elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen
en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos
de acuerdo con los criterios siguientes:
• Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas
atómicas.
• Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades
comunes como la valencia.
Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres
para elementos por descubrir.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena
acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el
año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas
desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se
llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y
óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de
esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el
grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante
esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal
descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su
tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero),
se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia
de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos
cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó
las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó ekaaluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al
que llamó eka-sicilio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que sería el
primer elemento artificial obtenido en el laboratorio, por síntesis
química, en 1937.
lic. Alvaro Molano Rodríguez
Bloques
Tabla periódica dividida en bloques.
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos
según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques se llaman según la letra que hace referencia al orbital
más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían
otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este
caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
• Bloque s
• Bloque p
• Bloque d
• Bloque f
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.
2.
3.
4.
5.
Las principales funciones químicas inorgánicas las encuentras
resumidas en el cuadro de la columna siguiente, pero
recuerda que las puedes identificar fácilmente empleando las
siguientes recomendaciones: estas son:
 OXIDOS: en su formula encontramos un elemento (metal o
no metal) seguido por uno o mas átomos de oxigeno. CaO,
Cl3O2.
 ACIDOS: en su formula encontramos que siempre empieza
por hidrogeno, seguidos de un elemento (no metal) y en
ocasiones termina con oxigeno. HF, H2SO4
 BASES: en su formula encontramos un elemento (metal)
seguido por el radical hidroxilo. KOH, Pb(OH) 4
6.
7.
 SALES: en su formula encontramos dos elementos (un metal
y un no metal) seguido en ocasiones por átomos de oxigeno
Actividad Nº 1 - Para cada una de las moléculas
que aparecen en la tabla de la página nº 1
determina de qué función y sub-función química
se trata
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Para la asignación del número de oxidación o la valencia de los
elementos de las diferentes moléculas, debes tener en cuenta los
siguientes 5 puntos:





La valencia del hidrogeno es +1, excepto en los
hidruros en los cuales trabaja con -1
La valencia o numero de oxidación del oxigeno es -2,
excepto en los peróxidos (agua oxigenada) en donde
trabaja con -1
El producto de las cargas de los elementos de una
molécula siempre es de cero (0)
Un elemento en forma molecular tendrá una valencia o
numero de oxidación de cero (0)
Es el radical hidroxilo (OH) tendrá una carga neta de -1
El número de oxidación puede definirse como la carga real o virtual
que tienen las especies químicas (átomos, moléculas, iones) que
forman las sustancias puras. Esta carga se determina con base en la
electronegatividad1 de las especies según las reglas siguientes.
8.
Número de oxidación de un elemento químico El número de
oxidación de un elemento químico es de cero ya sea que este
se encuentre en forma atómica o de molécula polinuclear.
Número de oxidación de un ion monoatómico El número de
oxidación de un ion monoatómico (catión o anión) es la carga
eléctrica real, positiva o negativa, que resulta de la pérdida o
ganancia de electrones, respectivamente.
Número de oxidación del hidrógeno El número de oxidación
del hidrógeno casi siempre es de 1+ , salvo en el caso de los
hidruros metálicos donde es de 1–.
4. Número de oxidación del oxígeno El número de oxidación
del oxÍgeno casi siempre es de 2–, (O2–) salvo en los peróxidos,
donde es de 1–, (O2 2–) y en los hiperóxidos donde es de ½–
(O2 1–).
5. Números de oxidación de los elementos que forman
compuestos covalentes binarios. Los números de oxidación de
los elementos que forman compuestos covalentes binarios
(compuestos que se forman entre no metales) son las cargas
virtuales2 que se asignan con base en la electronegatividad de
los elementos combinados. Al elemento más electronegativo se
le asigna la carga negativa total (como si fuera carga iónica). Al
otro elemento del compuesto se le asigna carga positiva
(también como si fuera carga iónica).
Número de oxidación de un catión o anión poliatómicos El
número de oxidación de un catión o anión poliatómicos es la
carga virtual que se asigna a los elementos combinados con
base en la electronegatividad de dichos elementos. La carga
virtual que se asigna se considera como si fuera el resultado de
la trasferencia total de electrones (carga iónica).
Carga de los iones poliatómicos. Es la carga iónica que resulta
cuando se suman los números de oxidación de los elementos
que forman dicho ion. De nuevo, es necesario destacar que, en
estos casos, los estados de oxidación no son cargas reales y se
les puede considerar como cargas virtuales.
Números de oxidación y cargas en compuestos iónicos
poliatómicos Cuando se tiene la fórmula completa de un
compuesto iónico, la suma tanto de los números de oxidación
como de las cargas debe ser de cero:
Actividad Nº 2. Determina el número de oxidación
para cada uno de los elementos de las moléculas
que aparecen en la tabla de la página anterior
FUNCIONES INORGÁNICAS
ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS.
Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Si éste es
metálico, se trata de un óxido básico, o simplemente óxido, y si es un
no metal, de un óxido ácido o anhídrido.
Para formularlos, se intercambian los valores de las respectivas
valencias, que se ponen como subíndices, simplificando si se puede.
Este procedimiento se vuelve a dar en la formulación de hidróxidos,
sales, etc.
Los subíndices obtenidos después de la simplificación representan el
número de átomos (o de grupos), existentes en el compuesto.
1. TRADICIONAL.
Los óxidos se denominan con el término óxido y el nombre del
metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor).
Los anhídridos se nombran con el término anhídrido y el nombre
del no metal, acabado en:
a/ oso o ico (en el caso de dos valencias)
lic. Alvaro Molano Rodríguez
1. Al2O3
6. As2O3
11. As2O5
16. BeO
21. Bi2O3
26. Bi2O5
31. Br2O5
36. Ca(OH) 2
41. CaO
46. Cl2O3
51. CO
56. CO2
61. Cr2O3
66. CrO
71. CuO
76. H2S2O7
81. H2SO2
86. H2SO3
91. H2SO4
96. KOH
101. NaCl
106. NaClO
111. NaClO2
116. NaClO3
121. NaClO4
126. NaF
131. NaH2PO4
136. NaHCO3
141. NaHCO3
2. K2O
7. MgO
12. MoO3
17. N2O
22. N2O3
27. N2O3
32. N26O5
37. Ba(OH) 2
42. N2O5
47. Na2O
52. NO2
57. P2O3
62. P2O5
67. PbO
72. Fe(OH) 2
77. Cu2O
82. Cu(OH)
87. H2SO4
92. Cu(OH) 2
97. H2SO5
102. KMnO4
107. KNO3
112. LiCl
117. NaHCO3
122. Na2CO3
127. Na2HPO4
132. NaH2PO4
137. Na3PO4
142. PCl3
3. ZrO
8. ZnO2
13. HClO2
18. SrO
23. HBr
28. Cl2O
33. Cl2O7
38. NaOH
43. H3AsO3
48. H3AsO4
53. HBrO3
58. HBrO4
63. HBrO
68. HClO
73. HClO5
78. Fe(OH) 3
83. Sn (OH) 2
88. Mg(OH) 2
93. Sn (OH) 4
98. Pb(OH) 4
103. Cu2SO4
108. CuCl
113. CuCl2
118. CuSO4
123. Rb2O
128. SO2
133. Tl2O3
138. H3BO3
143. HCl
b/ hipo-no metal-oso, oso, ico (tres valencias)
c/ hipo-no metal-oso, oso, ico, per-no metal-ico (si tienecuatro
valencias).
2. STOCK.
Se nombran con el término óxido de, seguido del nombre del
metal o no metal, y a continuación, entre paréntesis, el número
de oxidación de éste.
3. SISTEMÁTICA.
Escribe el prefijo indicativo del número de átomos de oxígeno,
seguido del término óxido de, y a continuación el prefijo
correspondiente al número de átomos del metal o no metal, y
su nombre.
Ejemplos:
Tradicional
Stock
Sistemática
4. H2MnO4
9. HCN
14. HF
19. HCNO
24. H2CO3
29. HIO3
34. H2N2O3
39. H2S2O3
44. H2CrO4
49. H2Cr2O7
54. HIO4
59. HMnO4
64. HIO
69. H2MoO4
74. HNO2
79. CaI2
84. H2SO3
89. H2S
94. Al(OH) 3
99. SO3
104. KBr
109. KCaPO4
114. KHS
119. KHS O4
124. SnBr2
129. SnBr4
134. HClO3
139. NaNO2
144.
5. HgO
10. Fe2O3
15. PbO2
20. H3PO4
25. I2O5
30. Cl2O5
35. NiO
40. HPO4
45. H2S
50. Na2O
55. Fe2(SO4) 3
60. Fe3 (PO4) 2
65. NO
70. FeCl2
75. FeCl3
80. H3PO3
85. HClO4
90. HPO3
95. H2CO2
100. HI
105. FeS
110. FeSO4
115. Hg(NO3) 2
120. HNO3
125. H3PO2
130. H4P2O7
135. FeO
140. PCl5
145.
Fe2O3 Óxido férrico
Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
CaO Óxido cálcico
Óxido de calcio
Óxido de calcio
Cl2O3 Anhídrido cloroso Óxido de cloro (III) Trióxido de dicloro
Actividad Nº 3. Nombra de acuerdo a los sistemas
tradicional, stock Werner y sistemático los óxidos
que aparecen en la tabla.
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Y OXÁCIDOS.
Los ácidos se caracterizan por presentar no o mas átomos de
hidrogeno al inicio de la formula. Estos a s vez se pueden clasificar
los ácidos oxácidos y ácidos hidrácidos (hidruros)
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS E HIDRUROS.
lic. Alvaro Molano Rodríguez
Son las combinaciones del hidrógeno con otro elemento.
Cuando es con un metal se trata de u hidruro metálico, y en caso
contrario, de un hidruro no metálico. Dentro de éstos, los que
forman los halógenos y anfígenos se denominan hidrácidos, debido
al carácter ácido de sus disoluciones acuosas.
A - HIDRUROS METÁLICOS. En ellos el H actúa con número de
oxidación -1. El metal se escribe en primer lugar.
4. Tradicional.
Se nombran con el término hidruro, seguido del nombre del
metal acabado en oso o ico.
5. Stock
Con el término hidruro de seguido del nombre del metal y entre
paréntesis su valencia.
6. Sistemática.
Mediante el prefijo indicativo del número de átomos de H que
posee.
Ejemplos:
Tradicional
Stock
Sistemática
NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio
Hidruro de sodio
CaH2 Hidruro de
Hidruro de calcio
Dihidruro de calcio
calcio
FeH3 Hidruro férrico
Dihidruro de
Trihidruro de
hierro(III)
hierro
B - HIDRUROS NO METÁLICOS. El hidrógeno actúa con valencia 1.
Los hidruros de los halógenos y anfígenos se denominan hidrácidos.
Tradicional
Se nombran con el término ácido seguido del nombre del no metal
acabado en hídrico. También con el nombre del no metal acabado
en uro y la expresión de hidrógeno.
Tradicional
Sistemática
HF
Ácido fluorhídrico
Fluoruro de hidrógeno
HCl
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
HBr
Ácido bromhírico
Bromuro de hidrógeno
HI
Ácido yodhídrico
Yoduro de hidrógeno
H2S
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
H2Se
Ácido selenhídrico
Seleniuro de hidrógeno
H2Te
Ácido telurhídrico
Telururo de hidrógeno
Los hidruros de B, C, Si y del grupo de los nitrogenoideos, se
formulan escribiendo el H en segundo lugar. El no metal actúa con
valencia -3 o -4. Se nombran de forma especial:
BH3 (en realidad B2H6)
CH4
SiH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
BiH3
Tradicional
borano
metano
silano
amoníaco
fosfina
arsina
estibina
bismutina
Sistemática
Trihidruro de boro
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de silicio
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de antimonio
Trihidruro de bismuto
ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Se pueden considerar derivados de los óxidos ácidos (anhídridos), por
adición de agua.
Lo normal es que el anhídrido adicione 1 molécula de H2O, pero hay
algunos elementos que pueden adicionar 1, 2 ó 3. Éstos son P, As, Sb
y B.
Como ocurría con los hidrácidos, reaccionan con los hidróxidos o
bases para formar la correspondiente sal. En este caso una oxisal.
7. TRADICIONAL.
Se nombran como el anhídrido correspondiente, cambiando el
término anhídrido por el término ácido.
En el caso de los ácidos polihidratados, se utilizan los prefijos
meta (1 molécula de agua), piro ó di (2 moléculas) y orto (3).
Este último se suele omitir.
8. STOCK
Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el
nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del
no metal entre paréntesis en números romanos.
9. SISTEMÁTICA.
Se equiparan a las sales (que veremos posteriormente),
nombrándolos mediante el prefijo indicativo del número de O, el
término oxo, el nombre del anión acabado en ato y el término
de hidrógeno.
Ejemplos:
Tradicional
Stock
Sistemática
H2SO4 Ác. Sulfúrico Ác.
Tetraoxosulfato(VI)
Tetraoxosulfúrico(VI) de hidrógeno
HNO3 Ác. Nítrico
Ác. Troxonítrico(V)
Trioxonitrato(V) de
hidrógeno
HClO3 Ác. Clórico
Ác. Trioxoclórico(V)
Trioxoclorato(V) de
hidrógeno
H3PO4 Ác. Fosfórico Ác.
Tetraoxofosfato(V) de
Tetraoxofosfórico(V) hidrógeno
H2CO3 Ác.
Ác. Trioxocarbónico
Trioxocarbonato de
Carbónico
hidrógeno
HNO2 Ác. Nitroso
Ác. Dioxonítrico(III)
Dioxonitrato(III) de
hidrógeno
HClO4 Ác.
Ác.
Tetraoxoclorato(VII)
Perclórico
Tetraoxoclórico(VII)
de hidrógeno
HmnO Ác.
Ác.
Tetraoxomanganato(
Permangáni Tetraoxomangánico( VII) de hidrógeno
4
co
VII)
Actividad Nº 4. Nombra de acuerdo a los sistemas
tradicional, stock Werner y sistemático los Ácido
que aparecen en la tabla.
HIDRÓXIDOS O BASES.
Se denominan tambien bases. Están formados por la combinación
del anión hidróxido (OH-) y un catión metálico -o poliatómico que se
comporte como tal (como el NH4 +)-.
Como acabamos de ver, reaccionan con los ácidos para formar sales.
Tradicional.
Se nombran con el término hidróxido y a continuación el nombre del
metal, acabado cuando sea necesario en oso o ico.
Stock
Término hidróxido seguido del nombre del metal y su valencia en
números romanos entre paréntesis. Si el metal sólo tiene una
valencia se omite.
Sistemática.
Se indica el número de hidróxidos mediante un prefijo, a
continuación el término hidróxido y el nombre del metal. El prefijo
mono se omite.
lic. Alvaro Molano Rodríguez
Actividad Nº 5. Nombra de acuerdo a los sistemas
tradicional, stock Werner y sistemático los
hidróxidos o bases que aparecen en la tabla.
SALES HALOIDEAS Y OXI-SALES
SALES BINARIAS O SALES HALOIDEAS.
Están formadas por metal y no metal. Cuando el no metal es un
halógeno, reciben el nombre de haluros.
Se pueden considerar el resultado de sustituir el H de los hidrácidos
por un metal.
Esto es lo que ocurre en la reacción general:
ÁCIDO + BASE --------- SAL + H2O
en donde, en este caso, el ácido es un hidrácido, la base (o
hidróxido), el tipo de compuestos que estudiaremos a continuación
y la sal una sal binaria.
1. Tradicional: Se nombran con el nombre del no metal acabado
en uro, el termino de, y el nombre del metal acabado en oso o
ico.
2. Stock: Nombre del no metal, acabado en uro, seguido del
término de, y el nombre del metal con su valencia entre
paréntesis en números romanos.
3. Sistemática: Se indica con un prefijo el número de átomos del
no metal, a continuación el nombre de éste,., el prefijo
correspondiente al número de átomos de metal y su nombre.
Ejemplos:
Tradicional
Stock
Sistemática
NaCl
Cloruro de sodio Cloruro de
Cloruro de sodio
sodio
CaBr2
Bromuro cálcico Bromuro de
Dibromuro de
calcio
calcio
Ni3N2
Nitruro
Nitruro de
Dinitruro de
niqueloso
niquel(II)
triniquel
Li2S
Sulfuro de litio
Sulfuro de litio Sulfuro de dilitio
OXISALES.
Son el resultado de la sustitución total (sales neutras) o parcial (sales
ácidas), de los hidrógenos de los oxácidos por metal.
Como vimos al estudiar los hidróxidos o bases, y los oxácidos, se
obtienen de la reacción entre ambos tipos de compuestos.
1. Tradicional: Se nombran con el nombre del ácido
correspondiente (omitiendo el término ácido), y cambiando las
terminaciones en la forma:
hipo - oso ------ hipo - ito
oso
------ ito
ico
------ ato
per - ico ------ per - ato
Stock: Se nombra el anión, seguido del término de, el nombre
del metal y su valencia, en números romanos, entre paréntesis.
3. Sistemática: Se usa un prefijo para indicar el número de veces
que aparece el anión: bis, tris, tetraquis, pentaquis,…, el prefijo
indicativo del número de O, el término oxo y el nombre del
anión acabado en ato, con el número indicativo de la valencia
del no metal (según Stock), seguido del término de y el nombre
del metal.
Ejemplos:
Tradicional
Stock
Sistemática
Co(NO3)2 Nitrato
Nitrato de
Bistrioxonitrato(V) de
cobaltoso
cobalto(II)
cobalto
Pt(CO3)2 Carbonato
Carbonato de
Bistrioxocarbonato de
2.
platínico
platino(IV)
Au(ClO3)3 Clorato áurico Clorato de
oro(III)
platino
Tristrioxoclorato(V) de
oro
OXISALES ÁCIDAS.
Como comentamos en el apartado anterior son aquellas en que no
se han sustituído por metal todos los hidrógenos del oxácido
correspondiente.
Tradicional
Se nombran como la sal neutra, pero anteponiendo al nombre del
metal un prefijo indicativo del número de hidrógenos que no se han
sustituído.
Cuando se han sustituído la mitad de los hidrógenos, a veces se
utiliza el prefijo bi.
Ejemplos: NaH2PO4 fosfato diácido de sodio , Na2HPO4 fosfato
ácido de sodio , NaHCO3 carbonato ácido de sodio (o bicarbonato
sódico) , Al(HSO4)3 sulfato ácido de aluminio (o bisulfato alumínico).
Actividad Nº 6. Nombra de acuerdo a los sistemas
tradicional, stock Werner y sistemático las sales
haloideas oxi-sales que aparecen en la tabla.
ION
El Ion es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un
grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo
que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado
catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de carga
negativa, llamado anión. Los átomos pueden transformarse en iones
por radiación de ondas electromagnéticas con la suficiente energía.
Este tipo de radiación recibe el nombre de radiación de ionización
Ionización, formación de moléculas o átomos con carga eléctrica. Los
átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga
negativa son iguales en número a los protones de carga positiva en
los núcleos. Al combinarse sodio con cloro, para formar cloruro de
sodio, cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro,
dando como resultado un ion sodio con carga positiva y un ion cloro
con carga negativa. En un cristal de cloruro de sodio la fuerte
atracción electrostática entre iones de cargas opuestas mantiene
firmemente los iones en su sitio, estableciéndose un enlace iónico. Si
se colocan dos electrodos en cloruro de sodio fundido y se le aplica
una diferencia de potencial eléctrico, los iones sodio emigran al
electrodo negativo y los iones cloro lo hacen al electrodo positivo,
produciendo una corriente eléctrica. Cuando se disuelve cloruro de
sodio en agua, los iones tienen aún más facilidad para disociarse
(por la atracción entre los iones y el disolvente), y esta disolución es
un excelente conductor de la electricidad. Las disoluciones de la
mayoría de los ácidos inorgánicos, bases y sales son conductoras de
la electricidad y reciben el nombre de electrólitos. Los electrólitos
que proporcionan disoluciones altamente conductoras se llaman
electrólitos fuertes (como el ácido nítrico o el cloruro de sodio) y los
que producen disoluciones de baja conductividad reciben el nombre
de electrólitos débiles (como el cloruro de mercurio (II) o el ácido
etanoico).
LA IONIZACIÓN EN LOS GASES
Cuando una partícula de movimiento rápido, como un electrón, una
partícula alfa o un fotón, colisiona con un átomo de gas, éste expulsa
un electrón, dejando un ion cargado. Los iones convierten en
lic. Alvaro Molano Rodríguez
conductor al gas (véase Electricidad). La cantidad de energía
necesaria para extraer un electrón de un átomo se llama energía de
ionización. El principio de ionización de gases mediante diversas
formas de radiación se aplica en la detección y medida de la
radiación (véase Detectores de partículas) y en la separación y
análisis de isótopos en el espectrómetro de masas. La atmósfera
contiene siempre iones producidos por la radiación cósmica y la luz
ultravioleta.
Cuando un gas está compuesto de un número casi igual de iones
positivos y negativos se denomina plasma. Ejemplos de plasma son
las atmósferas de la mayoría de las estrellas, los gases en el interior
de los tubos fluorescentes de los rótulos y anuncios, y los gases de la
capa superior de la atmósfera terrestre. Un gas se transforma en
plasma cuando la energía cinética de las partículas del gas se eleva
hasta igualar la energía de ionización del gas. Cuando alcanza este
nivel, las colisiones de las partículas del gas provocan una rápida
ionización en cascada, y el gas se transforma en plasma. Si se aporta
la suficiente energía aplicando calor, la temperatura crítica se situará
entre 50.000 y 100.000 K, elevándose a cientos de millones de
grados, la temperatura requerida para mantener el plasma. Otro
modo de convertir un gas en plasma consiste en hacer pasar
electrones de alta energía a través del gas. Véase también Energía.
Los físicos nucleares consideran que un plasma en el interior de un
campo magnético cerrado les permitirá aprovechar la enorme
energía de la fusión termonuclear para fines pacíficos. En el plano
conceptual, se trataría de un motor de plasma dirigido para
propulsar las naves espaciales.
Actividad Nº 7 investiga el nombre da cada uno de los
iones (cationes y aniones) que aparecen en la siguiente
tabla.
Actividad Nº 8 Une los iones que aparecen en la
siguiente tabla, formando las respectivas sales
lic. Alvaro Molano Rodríguez
TABLA DE IONES (CATIONES Y ANIONES) PARA LA FORMACIÓN DE SALES.


Los aniones son el resultado de la perdida de átomos de hidrogeno en un acido, mientras que los cationes son el resultado de la perdida de radicales
hidroxilo (OH) de las bases o hidróxidos.
Es de anotar que en la formación de las sales siempre se dará como producto secundario la formación de agua
aniones NO2-1 F-1 MnO4-1 OH-1 Br-1 HCO3-1 Cl-1 ClO3-1 NO3-1 HSO4-1 O-2 AsO4-2 CrO4-2 CO3-2 Cr2O7-2 SO4-2 SO3-2 S-2 PO4-3 AsO4-3
cationes
Ag+1
C+1
Hg+1
K+1
Li+1
Na+1
NH+1
Ba+2
Ca+2
Cr+2
Cu+2
Fe+2
Hg+2
Mg+2
Ni+2
Pb+2
Zn+2
Zn+2
Al+3
Co+3
Cr+3
Fe+3
C+4
Sn+4
Actividad Nº 9. Nombra de acuerdo al los sistemas tradicional, stock Werner y sistemático las sales haloideas y oxi-sales que resultaron en la
tabla, luego del ejercicio anterior.
lic. Alvaro Molano Rodríguez
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