1
Download cuaderno-de-quc3admica
Document related concepts
Transcript
CUADERNO DE QUÍMICA 1 BACH “B” Medidas de Longitud UNIDAD Legua Milla Kilómetro Hectómetro Decámetro Metro Decímetro Centímetro Milímetro Pie SIMBOLOGIA leguas millas Km Hm Dm M dm cm mm ft Pulgada in EQUIVALENCIA 5 Km 1609 m 1000m 100m 10m 1000 cm 10 cm – 0.1 m 10 mm – 0.01 m 0.001 m 0,3048m – 30.48 cm – 12 in 2.54 cm Medidas Microscópicas UNIDAD SIMBOLOGIA EQUIVALENCIA Micra µ 1 x 10-7 m Angstrom Å 1 x 10-10 m - 1 x 10-8 cm Nanómetro Nm 1 x 10-9 m Picómetro pm 1 x 10-12 m Medidas de Masa UNIDAD Kilogramo Hectogramo Decagramo Gramo Decigramo Centigramo Miligramo Quintal Arroba Libra Onza SIMBOLOGIA Kg Hg Dg g dg cg mg qq @ lb onz EQUIVALENCIA 1000 g 100 g 10 g 1000mg 0.1 g 0.01 g 0.001g 100 lb – 4 @ 25 lb 454.6 g – 16 onz 28,35 g Medidas de Tiempo Milenio Siglo Década Lustro Año Mes Día Hora minuto 100 décadas - 10 siglos 10 décadas 10 años 5 años 12 mese 4 semanas 24 horas 60 minutos 60 segundos 1000 años 100 años 120 meses 60 meses 365 días 28 – 31 días 1440 minutos 3600 segundos Convertir a mm •5 m 5m 1000 mm 1m = 5000 m •5 cm 5cm 10 mm 1cm = 50 mm Convertir 300 cm •M 300 cm 1cm 100 cm = 3m 10 mm 1 cm = 3000 mm •Mm 300 cm •km 300 cm 1m 100 cm 1 km 1000 m = 0.003 km Calcular la densidad de una esfera metálica, que tiene una masa de 129,4 g. y un diámetro de 3 cm v =43 πr3 d =m/v d Datos d=? m = 129,4 g D = 3 cm V=? r= 𝑑 2 Vo= Vo = 4 3 4 3 × 𝜋 × 𝑟3 × (3,1416) × (1,5 𝑐𝑚)3 Vo= 4 ×3,1416×3375𝑐𝑚3 3 3 Vo= 14,14𝑐𝑚3 d= 129,4 g 14,14 cm3 d= 9,15 g cm3 •La celulosa es una biomolécula que se encuentra en un porcentaje del 50%en la Madera supongamos que una industria procesa diariamente 123500kg de laurel 25000kg de eucalipto y 78400kg de cedro calcular a)la cantidad total de celulosa b)la relación de celulosa entre laurel y cedro c)la cantidad total de celulosa de la madera de eucalipto producida en un año 128500kg—laurel 25000kg – eucalipto a) 113450kg b) 61750 kg %29200=158 78400kg—cedro c) 4562500 kg/año 226900kg %2 =113450kg Definir que es una ley natural en que aspectos se diferencia de una ley civil Leyes naturales son las que se crean o se establecen a partir de las observaciones referentes a lo que se requiere decir como ley a diferenciad de la ley civil en la que el hombre obedece porque debe hacerlo en la ley natural los fenómenos no obedecen la ley sino que la da por las reacciones que tiene el fenómeno. Indicar las etapas que puedan distinguirse en el método científico y señalar la verdadera función de la teoría Acumulación de hechos Generalización de los hechos en leyes Acumulación de hipótesis y teorías para explicar los ecos y las leyes Comparación de las deducciones que se derivan de las hipótesis y teorías los resultados experimentales Predicción de nuevos hechos La función de la teoría de la química con las otras ciencias y detallar las distintas finalidades de la química Resumir las aportaciones más importantes de la química a la actualización actual Cualquier aspecto de nuestro bienestar material depende de la química en cuanto esta creencia proporciona los medios adecuados que lo hacen posible y así por ejemplo en lo que se refiere a medios de locomoción cauchos gasolina lubricantes lacas baterías etc. ¿Cuál fue la química del hombre primitivo? No hay duda que la química debería de nacer con la conquista del fuego por el hombre y que sus orígenes deberían enco9ntarse en las arte3s y oficios técnicos del hombre primitivo la química del hombre primitivo se basa en la metalurgia principalmente en el oro y la plata Exponer la teoría de los elementos y señalar su influencia en el pensamiento medieval Prácticamente la teoría hablaba de que toda la materia estaba formada por distintos elementos: tierra agua fuego y aire en el pensamiento estos elementos servían se soportarte a las cualidades fundamentales caliente frio seco y húmedo y 2 fuerzas cósmicas el amor y el odio ¿Qué es la iatroquímica quien fue su creador? Es una transición entre la alquimia y la verdadera química su fundador fue Felipe Aureleo Teofrasto Bombast de Hohenheim charlatán pues pretendió haber realizado y un minúsculo ser de carne y hueso. ¿Cuál fue la influencia del renacimiento en el pensamiento científico? ¿Quiénes son los iniciadores del renacimiento científico? Fue una forma distinta ya que cuidaron los principios del alquimismo y se rigieron a nuestras teorías los principales iniciadores del renacimiento fueron Robert Boyle Leonardo da Vinci Francis Bacon y galileo volumen discontinui dad inercia capacidad Propiedad es Generales impenetrab ilidad peso extensión masa Extensión: Capacidad de la materia o cuerpos de ocupar un lugar en el espacio. Ejemplo: La mesa 60cm. Masa: Invariable cantidad de materia. Peso: Variable por la fuerza de gravedad. Discontinuidad: Espacios intermoleculares Inercia: Capacidad de los cuerpos de oponerse al movimiento. Ejemplo: El planeta se mueve alrededor del sol Impenetrabilidad: Dos cuerpos no pueden ocupar en mismo lugar en el mismo tiempo. Volumen: Esta dada en el espacio que ocupa un cuerpo en 3 dimensiones. Capacidad: Es el límite. Ejemplo: En una botella de Coca-Cola de 1 litro no entran 2. color Ductibilidad olor maleabilidad sabor Propiedades especificas densidad dureza solubilidad fusión ebullición Color: Capacidad de los cuerpos de absorber radiaciones de mayor o menor intensidad. Ejemplo. (S) Azufre elementos no metálicos, rayos infrarrojos y ultravioletas. (C) Carbono no metálico de color negro (Fe) Hierro metálico con brillo gris oxidado amarillo Olor: Capacidad de captar emanaciones de los cuerpos. Ejemplo. Plantas y perfumes Sabor: Sensación que ciertos cuerpos producen a la lengua y al paladar. Sabores: ácidos, cítricos, salinos, alcalinos. Dureza: Resistencia de los cuerpos a hacer rayados. Punto de fusión: Temperatura en la que un cuerpo solido pasa a estado liquido por aumento de calor. Punto de ebullición: Temperatura a la cual los líquidos hierven. Ejemplo. En Quito 94,96°C y nivel del mar a 100 . Solubilidad: Capacidad de mesclar sustancias y disolverse: agua disolvente universal d= 𝑔 𝑐𝑚3, porque es discontinua. Densidad: Calidad de espesar. Es el peso que tiene volumen especifico d=𝑚 𝑣 Ductibilidad: Capacidad de convertirse en finos hilos. Maleabilidad: Capacidad de convertirse en delgadas laminas. Disolucio n Absorcio n Difusion PROPIEDADES BILOGICAS Transpiraci on Dialisis Osmosis Disolución: Capacidad de disolverse (solido y liquido) Absorción: Plantas y animales para absorber líquidos . Las plantas y sus pelos absorbentes(sabia bruta) Absorber poros de la piel. Esponja Transpiración: Eliminación de sustancias Sudor 90% H2O Plantas 90% H2O Osmosis: Paso de un disolvente de mayor consecuencia a través de una membrana semipermeable. Diálisis: Proceso que se emplea para la separación de sustancias en disolución utilizando su diferente difustibilidad a través de una membrana porosa. Difusión: Capacidad de esparcirse en un ambiente. Tinta china con agua El perfume en un ambiente cerrado El oxigeno se expande en nuestros pulmones 𝑂2 disuelto en agua del mar ESTADO SOLIDO Tiene formas y volúmenes definidos. Los espacios intermoleculares son muy reducidos. Son poco comprensibles. La fuerza que actúa es de cohesión. ESTADO LIQUIDO Tiene forma de un recipiente que los contiene. Los espacios intermoleculares son mayores que los solidos. Son incomprensibles por la presión atmosférica. ESTADO LIQUIDO Tiene la forma de un recipiente que los contiene. Son incomprensibles por la presión atmosférica Los espacios intermoleculares son mayores que en el solido ESTADO SOLIDO Tiene la forma y el volumen variable. Son muy comprensibles. Los movimientos de las moléculas son elásticos PLASMA Son productos de descargas electricas y magneticas. Es el estado ionico de la materia. RADIANTE Son productos de la desintegracion radioactiva de los cuerpos celestes. Corresponde al estado de radiaciones cosmicas. Fusión: fundición de los metales por el aumento de temperatura Solidificación: liquido a solido por la disminución de temperatura Vaporización: liquido a gaseoso x aumento de temperatura Condensación: gaseoso a líquido por la disminución de temperatura Vaporización Fusión Liquido Sublimación Solido Solidificaci ón Gaseoso Retro sublimación Condensación Predomina el: Intermedio entre: Ejemplo Pastoso solido liquido Solido Manteca Viscoso solido liquido liquido Miel Vesicular liquido gas Gas Niebla efecto Plasma Radiante Iónico Propio de las electrolisis radiaciones cósmicas Estructura Atómica El Átomo Su Definición: Partículas inestables diminutas que constituyen a la materia que son indivisibles e indestructibles constituido por el núcleo e integrado por nucleones como protones, neutrones, heliones, positrones, neutrinos y partículas; y envoltura formada por niveles de energía y orbitales de formas elípticas o circulares, por donde circulan los electrones Modelos Atómicos Según Según Según Segú John Dalton Juan J. Thompson Rutherford 1808 1904 1911 Postulados los elementos constituidos por átomos y elementos iguales y mismos par átomos de diferente elemento distinta masa y tamaño, compuestos químicos se forman por la combinación de 2 o más átomos de diferente elemento y se pueden combinar en diferentes relaciones formando más de un compuesto y reacciones químicas producto de separación o combinación de átomos Suponía que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo, conocido como estructura atómica, donde descubre el electrón antes que ele neutrón y el protón y en este modelo atómico se compone por electrones negativos en el átomo positivo Postulados constituidos por una zona central (núcleo) concentrando toda su carga positiva y en la masa atómica también y zona exterior (corteza) con carga negativa con masa pequeña formada por electrones que tenga átomo, los electrones se mueven alrededor del átomo rápidamente, núcleo pequeño en comparación al átomo, numero de electrones negativos, es igual al número de protones positivos y el átomo resulta neutro Nie 1 Postulados el núcleo co discretos y energía, los saltar de un a otro sin es intermedios emisión o a único cuant energía corr diferencia d ambas orbit valores disc su capacida La n= niveles de energía Nos indica los subniveles de energía y la forma del orbital. Los subniveles de energía son: Sharp Principal Difuse Fundamental Subnivel s Tiene forma esférica con 1 orbital y máximo 2 electrones. Subnivel p Tiene la forma de lóbulos o pesa ubicados en el plano cartesiano. Tiene 3 orbitales y puede contener máximo 6e. La fórmula para encontrar el valor de los subniveles es: l= n-1 Subnivel d Tiene 5 orbitales y como máximo 10 e Subnivel f Tiene 7 orbitales y con máximo de 14 e Identifica el número de orbitales que se incluye en cada subnivel y el número de saturación de los niveles. Para calcular se aplica la siguiente formula m= 2l+1 Para calcular el número de electrones de cada subnivel utilizamos la siguiente formula m=2(2(l)+1) Indica el giro de electrón en direcciones contrarias y sus valores son ½y–½ El electrón tiene 2 movimientos Rotación: sobre su propio eje las manecillas del reloj spin+ valor ½ y en dirección contraria a las manecillas del reloj spin – valor- ½ Traslación: el electro gira alrededor del núcleo Propiedades Físicas. Metales La conductividad eléctrica disminuye al aumentar la temperatura. Tienen alta conductividad térmica Poseen brillo metálico Son sólidos con excepción del Mercurio y Francio. Son maleables (puede laminarse formando placas) Son dúctiles (se pueden hacer alambres muy delgados) El estado sólido se caracteriza por tener enlace metálico. No Metales Son malos conductores de electricidad (excepto el carbono en forma de grafito). Son buenos aislantes térmicos. Carecen de brillo metálico. Son sólidos, líquidos o gases quebradizos en estado sólido, por persecución se pulverizan. No son dúctiles ni maleables. Sus moléculas tienen enlaces covalente, los gases nobles son monoatómicos. Propiedades Químicas. Metales Son menos electronegativos Sus estados de oxidación son bajos, tienden a perder electrones. Las electronegatividades son bajas. Sus afinidades electrónicas son negativas o positivas. Por electrólisis forman cationes porque pierden electrones. Con los no metales forman compuestos iónicos. No Metales Son más electronegativos Sus estados de oxidación son altos, tienden a ganar electrones. Las electronegatividades son altas. Sus afinidades electrónicas son negativas. Por electrólisis forman uniones porque ganan electrones. Con los metales y no metales forman compuestos iónicos. Tabla Periódica Los elementos de la tabla periódica se clasifican de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas; las propiedades de los elementos se repiten, a medida que aumenta el número atómico creciente Triadas De Dobereiner Propuso formar triadas es decir agrupar a los elementos columnas de 3 en 3.: Ley de las octavas Propone agrupar a los elementos en filas de 8, de manera que cada 8 elementos se repetían sus propiedades periódicas ejemplo: Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Cada 8 se repetía el octavo NOMENCLATURA Nombrar a los Latino Griego Ingles Binarios ternarios RECUERDA La notación establece el origen de los nombres de los elementos químicos cuaterna rios Llevan los nombres con los que se conocían en la antigüedad. Ejemplos Ferrum=Hierro Fe Argentum= plata Ag Aurum=Oro Au Cuprum= cobre Cu Llevan los nombres de acuerdo con las propiedades más comunes ejemplo: Cloro =verde Cl Bario= pesado Ba Bromo=fétido Br Llevan nombres de los planetas, ejemplo Telurio= Tierra Te Selenio = Luna Se Llevan los nombres de regiones y naciones ejemplo: Europio= Europa Eu Californio= California Ca Americio=América Am Polonio= Polonia Po Francio= Francia Fr Llevan el nombre de sus descubridores o de científicos Einstenio= Einstein Es Fermio= Fermi Fm Ber Kelio = Becquerel Bk Curio = Curie Cm Mendelevio =Mendelejev Md Corresponde a la forma de nombrar a los elementos y compuestos químicos. Símbolos se escriben con mayúsculas, generalmente corresponde a la primera o primeras letras de los elementos. Nitrógeno N Calcio Ca Azufre S Selenio Se Carbono C Hierro Fe Subíndice: número que se escribe en la parte derecha inferior y afecta al elemento que le antecede. Na2O Oxido de Sodio Ácido Sulfúrico H2SO4 2 atg. Sodio atg. Oxígeno 2 atg. Hidrógeno; 1 atg. Azufre; 4 atg. Oxígeno Fe4 (P2O7)3 4 atg. Hierro. 6 atg. Fósforo, 21 atg. Oxígeno 31 atg. De Pirofosfato férrico Coeficiente: Son números que preceden a la fórmula y afectan a taos los elementos. 5H2O 7 Al2 (B4O7)3 Se lee 5 moles de agua Se lee 7 moles de tetra borato de aluminio Total= 245 atg.. H2SO4 de tetra borato de aluminio CONSTANTES ATÓMICAS RADIO ATÓMICO Es difícil determinar porque un átomo está formado por diferentes orbitales lo que impide calcular la distancia del núcleo y el ultimo orbital. El radio atómico aumenta a medida que se eleva el número atómico dentro del mismo grupo de arriba abajo y de derecha a izquierda dentro de un mismo periodo. AFINIDAD ELECTRÓNICA ELECTRONE GATIVIDAD ENERGIA DE IONIZACION Cantidad de energía que se absorbe cuando se incluye un ea un átomo gaseoso para ganar un ion de carga 1- . Energía que remite un átomo neutro para atraer electrones cuando químicamente esta combinado con otros. Por conveniencia se da un valor positivo a la energía absorbida y negativa a la energía liberada. La primera energía es la cantidad mínima que requiere para separar al electrón menos fuertemente unido de un átomo gaseoso y formar un ion con carga 1+ Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba abajo. Ejemplo: Ejemplo: Cl + e- Cl1-+ 349 Kj Esta dada por la suma del potencial de ionización y afinidad electrónica. Se utiliza la electronegatividad para predecir el tipo de enlace en un compuesto casi exacto. Ca (g) +599 Kj (g)++e- Ca ION Con átomos o grupos de átomos que tienen carga (+) o (-) 1+2+ Cobre Cu Mercurio Hg 1+3+ Oro Au Talio Ti 3+4+ Cerio Ce Praseodimio R 3+5+ Niobio Nb Tantalio Ta Vanadio V 2+3+ Hierro Fe Cobalto Co Níquel NI Cromo Cr Manganeso Mn 2+4+ Plomo Po Estaño Sn HALOGENOS -1. 1+, 3+,5+,7+ MONOVALENTES Flúor F Cloro Cl Bromo Br Yodo I ANFIGENOS -2,2+,4+,6+ VIVALENTES Oxígeno O Azufre S Selenio Se Teluro Te NITROGENOIDES -3,-1,1+,3+,5+ TRIVALENTES Nitrógeno N Fósforo P Arsénico As Antimonio Sb Boro B CARBONOIDES TETRAVALENTES Carbono C Silicio Si Germanio Ge Son compuestos binarios hidrogenados, que resultan al combinar el hidrogeno + un NO METAL del grupo de los Halógenos y Anfígenos. 𝐻1+ + NO METAL Halógenos (1- ) Anfígenos (2- ) En el caso del hidrogeno actúa con estado de oxidación 1+ (𝐻1+ ) Halógenos 1- (F, Cl, Br, I 𝐻1+ + NO METAL Anfígenos 2- (S, Se, Te) En la naturaleza existen moléculas Diatómicas. Es decir ciertos elementos nunca están libres y son : 𝐼2 , 𝐵𝑟2 , 𝑂2 , 𝑁2 , 𝐻2 , 𝐶𝑙2 , 𝐹2. H2+F2 2HF T: Acido Fluorhídrico I: Fluoruro de Hidrogeno S: Fluoruro de Hidrogeno I H2+I2 --------- 2HI T: Acido yodhídrico I: Yoduro de Hidrogeno S: Yoduro de Hidrogeno I H2+Cl2 --------- 2HCl T: Acido Clorhídrico I: Cloruro de Hidrogeno S: Cloruro de Hidrogeno I H2+Br2 --------- 2HBr T: Acido Bromhídrico I: Bromuro de Hidrogeno S: Bromuro de Hidrogeno I H2+ S --------- 2HS T: Acido Sulfhídrico I: Sulfuro de Hidrogeno S: Sulfuro de Hidrogeno I H2+ Se --------- 2HSe T: Acido Selenhídrico I: Seleniuro de Hidrogeno S: Seleniuro de Hidrogeno I H2+ Te --------- 2HTe T: Acido Telurhídrico I: Teluro de Hidrogeno S: Teluro de Hidrogeno I IV Carbonoides (C, Si, Ge) NO METAL V Nitrogenoides (N, P, As, Sb, B) Nomenclatura Tradicional: Se los denomina especiales porque se escribe primero el elemento negativo. Tienen nombres propios. IUPAC: El nombre del no metal terminado en URO, seguido de la palabra hidrogeno. C + 2H2------------ C4-H24+ T: Metano I: Carburo de Hidrógeno Si + 2H2------------ Si4-H24+ T: Silino I: Silicio de Hidrógeno Ge + 2H2------------ Ge4-H24+ T: Germanio I: Germanuro de Hidrógeno 0.5N2 + 0.5H2 ---------------- N3-H33+ T: Amoniaco I: Nitruro de Hidrógeno 0.5P2 + 0.5H2 ---------------- P3-H33+ T: Fosfamina I: Fósforo de Hidrógeno 0.5As + H2---------------As3-H33+ T: Arsina I: Arseniuro de hidrógeno 0.5Sb + H2---------------Sb3-H33+ T: Estibamina I: Antimoniuro de hidrógeno 0.5B + H2---------------B3-H33+ T: Boramina Son compuestos binarios no hidrogenados que químicamente se han formado por la combinación de dos no metales entre sí. NO METALES IV A ; VA + NO METALES VI A ; VIII A P + 2.5Cl2--------------- PCl5 As + 2.5I2------------ AsI5 T: Cloruro Fosfórico T: Yoduro Arsénico I: Penta Cloruro de Fósforo I: Pentayoduro de Arsénico Ge + 2S ---------- GeS2 2P + 3Se ------------ P2Se3 T: Sulfuro de Germanio1 T: Selenuro Fosfórico I: Disilfuro de Germanio I: Triselenuro de difósforoso Sb + 2.5Br5 T: Bromuro Antimonio I: Pentabromuro de Antimonio C + 2S ------------ CS2 T: Sulfuro de Carbono I: Disulfuro de Carbono El enlace metálico se da entre el núcleo y los electrones de valencia de los metales como resultado las propiedades físicas de los metales como ser compactos, elásticos y resistentes, rodeados de una nube de electrones a los que se les confiere la propiedad de ser buenos conductores de calor y electricidad, ser dúctiles y maleables. Se caracteriza por compartir electrones, se produce cuando dos átomos o un grupo de átomos alcanza un octeto estable compartiendo electrones del ultimo nivel de energía. Se dividen en: Enlace covalente simple: Molécula de hidrógeno 𝐻2 , 𝐼2 , 𝐶𝑙2 , 𝐵𝑟2 . Comparten un par de electrones. Enlace covalente doble: Molécula de oxigeno. Comparten dos pares de electrones. Enlace covalente triple: Molécula de nitrógeno. Comparten tres pares de electrones. Es la unión de átomos mediante fuerzas electroestáticas positivas y negativas donde actúan los electrones que buscan unirse para formar una configuración estable cumpliendo la ley del octeto. Cuando se unen dos átomos cada uno pierde y gana energía por la perdida y ganancia de electrones de valencia formando aniones y cationes. Ej.: Molécula de Cloruro de sodio. Se denomina a la unión de dos átomos no metálicos diferentes y los electrones se comportan de forma desigual. Ej.: Metano (𝐶ℎ4 ) Se forman de la unión de dos átomos con la misma electronegatividad (capacidad que requiere un átomo neutro para atraer electrones), siendo su diferencia de electronegatividad igual a cero, generalmente origina moléculas que comparten electrones dos átomos. Ej.: H2O Son fuerzas débiles en comparación con los enlaces químicos, estas definen el carácter químico de los compuestos orgánicos. Son fuerzas de estabilización molecular, forman un enlace químico no covalente en el que participan las fuerzas de atracción y repulsión entre dos átomos contiguos donde ocurre la atracción electroestática entre iones o moléculas neutras. Se consideran a las fuerzas atrayentes y repulsoras y estas a nivel atómico se consideran a los protones, neutrones y electrones por lo tanto entre un protón y otro protón se repelen y un electrón y otro electrón se repelen mientras que un protón y un electrón se atraen, esto permite establecer el tipo de enlace y las características metálicas y no metálicas. Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales, en el agua son más efectivas, los electrones que intervienen en sus enlaces en su molécula están más cerca del oxigeno que de los hidrógenos y por eso se generan dos cargas negativas en el extremo donde está el oxigeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde está el hidrogeno por lo tanto la molécula de agua debe unirse a otra molécula de agua para formar los puentes de hidrogeno. Son compuestos binarios hidrogenados que se han formado de la combinación de un metal con estado de oxidación 1𝑴𝒆𝒕𝒂𝒍+ + 𝑯− NOMENGLATURA Tradicional: la palabra hidruro anteponiendo la palabra del nombre del metal si se trata de los metales con estado de oxidación principal y los metales con estado de oxidación variable para la menor valencia terminado en OSO y para la mayor valencia terminado en ICO. Yupac: en la nomenclatura yupac se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hecta, octa, nona y deca, seguido de la palabra hidruro anteponiendo el nombre del metal. Stock: la palabra hidruro anteponiendo de seguido el nombre del metal y el estado de oxidación en números romanos. Li + 0.5H2 ---------- LiH T: Hidruro de Litio I: Hidruro de Litio S: Hidruro de Litio I Na + 0.5H2 ---------- LiNa T: Hidruro de Sodio I: Hidruro de Sodio S: Hidruro de Sodio I K + 0.5H2 ---------- LiK Rb + 0.5H2 ---------- LiRb T: Hidruro de Rubinio I: Hidruro de Rubinio S: Hidruro de Rubinio I Fr + 0.5H2 ---------- LiFr T: Hidruro de Francio I: Hidruro de Francio S: Hidruro de Francio I Ag + 0.5H2 ---------- LiAg T: Hidruro de Potasio T: Hidruro de Plata I: Hidruro de Potacio I: Hidruro de Plata S: Hidruro de Potasio I S: Hidruro de Plata I Cs + 0.5H2 ---------- LiCs NH4 + 0.5H2 ---------- LiNH4 T: Hidruro de Cesio T: Hidruro de Radical Amonio I: Hidruro de Cesio I: Hidruro de Radical Amonio S: Hidruro de Cesio I S: Hidruro de Radical Amonio I Ba + H2 ---------- BaH2 Mg + H2 ---------- MgH2 T: Hidruro de Bario T: Hidruro de Magnesio I: Dihidruro de Bario I: Dihidruro de Magnesio S: Hidruro de Bario II S: Hidruro de Magnesio II Be + H2 ---------- BeH2 Ra + H2 ---------- RaH2 T: Hidruro de Berilio T: Hidruro de Radio I: Dihidruro de Berilio I: Dihidruro de Radio S: Hidruro de Berilio II S: Hidruro de Radio II Cd + H2 ---------- CdH2 Zn + H2 ---------- ZnH2 T: Hidruro de Cadmio T: Hidruro de Zinc I: Dihidruro de Cadmio I: Dihidruro de Zinc S: Hidruro de Cadmio II S: Hidruro de Zinc II Sr + H2 ---------- SrH2 T: Hidruro de Estrocio I: Dihidruro de Estroncio S: Hidruro de Estrocio II Eu + 0.5H2 ---------- EuH2 Y + 0.5H2 ---------- YH2 T: Hidruro de Europio T: Hidruro de Itrio I: Trihidruro de Europio I: Trihidruro de Itrio T: Hidruro de Aluminio S: Hidruro de Europio III S: Hidruro de Itrio III I: Trihidruro de Aluminio Ga + 0.5H2 ---------- GaH2 S: Hidruro de Aluminio III T: Hidruro de Galio T: Hidruro de Iterbio I: Trihidruro de Galio I: Trihidruro de Iterbio S: Hidruro de Galio III S: Hidruro de Iterbio III Al + 0.5H2 ---------- AlH2 Bi + 0.5H2 ---------- BiH2 T: Hidruro de Bismuto I: Trihidruro de Bismuto S: Hidruro de Bismuto III Dy + 0.5H2 ---------- DyH2 T: Hidruro de Disproncio I: Trihidruro de Disproncio S: Hidruro de Disprocio III Er + 0.5H2 ---------- ErH2 T: Hidruro de Erbio I: Trihidruro de Erbio S: Hidruro de Erbio III Sc + 0.5H2 ---------- ScH2 T: Hidruro de Escandio I: Trihidruro de Escandio S: Hidruro de Escandio III Gd + 0.5H2 ---------- GdH2 T: Hidruro de Gadolinio I: Trihidruro de Gadolinio S: Hidruro de Gadolinio III Ho + 0.5H2 ---------- HoH2 T: Hidruro de Holmio I: Trihidruro de Holmio S: Hidruro de Holmio III Pm + 0.5H2 ---------- PmH2 Ib + 0.5H2 ---------- IbH2 La + 0.5H2 ---------- LaH2 T: Hidruro de Lantanio I: Trihidruro de Lantanio S: Hidruro de Lantanio III Lu + 0.5H2 ---------- LuH2 T: Hidruro de Lutecio I: Trihidruro de Lutecio S: Hidruro de Lutecio III Nd + 0.5H2 ---------- NdH2 T: Hidruro de Prometio T: Hidruro de Neodimio I: Trihidruro de Prometio I: Trihidruro de Neodimio S: Hidruro de Prometio III S: Hidruro de Neodimio III In + 0.5H2 ---------- InH2 Sm + 0.5H2 ---------- SmH2 T: Hidruro de Indio T: Hidruro de Samario I: Trihidruro de Indio I: Trihidruro de Samario S: Hidruro de Indio III S: Hidruro de Samario III Hf + 2H2 ---------- HfH2 T: Hidruro de Hafnio Re + 2H2 ---------- ReH2 T: Hidruro de Renio I: Tetrahidruro de Hafnio I: Tetrahidruro de Renio S: Hidruro de Hafnio IV S: Hidruro Renio IV Os + 2H2 ---------- OsH2 Rh + 2H2 ---------- RhH2 T: Hidruro de Osmio T: Hidruro de Rodio I: Tetrahidruro de Osmio I: Tetrahidruro de Rodio S: Hidruro de Osmio IV S: Hidruro Rodio IV Ir + 2H2 ---------- IrH2 T: Hidruro de Iridio I: Tetrahidruro de Iridio S: Hidruro de Iridio IV Pd + 2H2 ---------- PdH2 Ru + 2H2 ---------- RuH2 T: Hidruro de Rutenio I: Tetrahidruro de Rutenio S: Hidruro Rutenio V Th + 2H2 ---------- ThH2 T: Hidruro de Paladio T: Hidruro de Torio I: Tetrahidruro de Paladio I: Tetrahidruro de Torio S: Hidruro Paladio IV S: Hidruro Torio V Pt + 2H2 ---------- PtH2 Zr + 2H2 ---------- ZrH2 T: Hidruro de Platino T: Hidruro de Zirconio I: Tetrahidruro de Platino I: Tetrahidruro de Zirconio S: Hidruro Platino IV S: Hidruro Zirconio V U + 3H2 ---------- ZrH6 T: Hidruro de Uranio I: Hexahidruro de Uranio S: Hidruro Uranio VI W + 3H2 ---------- WH6 T: Hidruro de Wolframio I: Hexahidruro de Wolframio S: Hidruro Wolframio VI Mo + 3H2 ---------- MoH6 T: Hidruro de Molibdeno I: Hexahidruro de Molibdeno S: Hidruro Molibdeno VI Cu + 0.5H2 ---------- TbH T: Hidruro Cuproso I: Hidruro Cuproso S: Hidruro Cuproso I Cu + H2 ---------- TbH2 T: Hidruro Cuproso I: Hidruro Cúprico S: Hidruro Cúprico II Hg + 0.5H2 ---------- Tb T: Hidruro Mercurioso I: Hidruro Mercurioso S: Hidruro Mercurioso I Hg + H2 ---------- TbH2 T: Hidruro Mercúrico I: Hidruro Mercúrico S: Hidruro Mercúrico II Au + 0,5H2 AuH T: Hidruro Auroso I: Hidruro Auroso Au + 1,5H2 S: Hidruro de Oro I AuH3 T: Hidruro Áurico S: Hidruro de Oro III I: Trihidruro Áurico Tl + 0,5H2 TlH T: Hidruro Talioso I: Hidruro Talioso S: Hidruro de Talio I Tl + 1,5H2TlH3 T: Hidruro Tálico I: Trihidruro Tálico S: Hidruro de Talio III Cr + H2 CrH2 Fe + H2 FeH2 T: Hidruro Ferroso I: Dihidruro Ferroso S: Hidruro de Hierro II Co + H2CoH2 T: Hidruro Cobaltoso I: Dihidruro Cobaltoso S: Hidruro de Hierro III S: Hidruro de Cobalto II T: Hidruro Manganoso I: Dihidruro Manganoso S: Hidruro de Manganeso II S: Hidruro de Cobalto III Mn + 1,5H2 MnH3 Ni + H2 NiH2 T: Hidruro Niquelosov S: Hidruro de Níquel II I: Dihidruro Niqueloso Ni + 1,5H2 NiH3 T: Hidruro Niquélico I: Trihidruro Niquélico T: Hidruro Niquélico S: Hidruro de Níquel III I: Trihidruro Niquélico Mn + H2 MnH2 Co + 1,5H2 CoH3 T: Hidruro Cobáltico I: Trihidruro Cobáltico S: Hidruro de Cromo II Cr + 1,5H2 CrH3 Fe + 1,5H2FeH3 T: Hidruro Férrico I: Trihidruro Férrico T: Hidruro Cromoso I: Dihidruro Cromoso S: Hidruro de Níquel III T: Hidruro Mangánico I: Trihidruro Mangánico S: Hidruro de Manganeso III Pb + H2PbH2 T: Hidruro Plomoso I: Dihidruro Plomoso S: Hidruro de Plomo II Pb + 2H2PbH4 T: Hidruro Plómico S: Hidruro de Plomo IV I: Tetrahidruro Plómico Sn + H2 SnH2 T: Hidruro Estañoso I: Dihidruro Estañoso S: Hidruro de Estaño II Sn + 2H2SnH4 T: Hidruro Estánnico I: Tetrahidruro Estánnico S: Hidruro de Estaño IV Ce + 1,5H2CeH3 T: Hidruro Cerioso I: Trihidruro Cerioso S: Hidruro de Cerio III Ce + 2H2CeH4 T: Hidruro Cérico I: Tetrahidruro Cérico S: Hidruro de Estaño IV Pr + 1,5H2PrH3 T: Hidruro Praseodimioso I: Trihidruro Praseodimioso S: Hidruro de Praseodimio III Pr + 2H2PrH4 T: Hidruro Praseodímico I: Tetrahidruro Praseodímico S: Hidruro de Praseodimio IV V + 1,5H2 VH3 Nb + 1,5H2NbH3 T: Hidruro Niobioso I: Trihidruro Niobioso S: Hidruro de Niobio III S: Hidruro de Vanadio T: Hidruro Vanadioso III I: Trihidruro Vanadioso Nb + 2,5HNbH5 T: Hidruro Nióbico I: Pentahidruro Nióbico S: Hidruro de Niobio V Ta + 1,5H2TaH3 S: Hidruro de Tantalio T: Hidruro Tantalioso III I: Trihidruro Tantalioso Ta + 2,5H2TaH5 T: Hidruro Tantálico I: Pentahidruro Tantálico S: Hidruro de Tantalio V V + 2,5H2VH5 T: Hidruro Vanádico I: Pentahidruro Vanádico S: Hidruro de Vanadio V
