Download Institución educativa Manuel Elkin Patarroyo
Document related concepts
Transcript
GUÍA PEDAGÓGICA: N° 1 - QUIMICA - TABLA PERIODICA, ENLACES Y FUNCIONES QIMICAS INORGANICAS Cada vez que una persona hace, está aprendiendo y al aprender está logrando ser cada día mejor persona. Debemos hacer todo con amor, para aprender y así a ser mejores personas No metales (N) Metales (M) MH ACIDO HIDRÁCIDO HIDRUROS MO HN H O ÓXIDOS BÁSICOS NO ÓXIDOS ÁCIDOS H2O HNO M(OH) ACIDO OXÁCIDO BASE ó HIDRÓXIDO MNO OXÍDALES SALES SALES HALOIDEAS MN DESARROLLO DEL SABER La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. Tabla periódica de Mendeléyev En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeleiev publica su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hace Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos. Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes: • Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas. • Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia. Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir. La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B. En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos. Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa. El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó ekaaluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka-sicilio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que sería el primer elemento artificial obtenido en el laboratorio, por síntesis química, en 1937. lic. Alvaro Molano Rodríguez Bloques Tabla periódica dividida en bloques. La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos. Los bloques se llaman según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos. • Bloque s • Bloque p • Bloque d • Bloque f FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS 1. 2. 3. 4. 5. Las principales funciones químicas inorgánicas las encuentras resumidas en el cuadro de la columna siguiente, pero recuerda que las puedes identificar fácilmente empleando las siguientes recomendaciones: estas son: OXIDOS: en su formula encontramos un elemento (metal o no metal) seguido por uno o mas átomos de oxigeno. CaO, Cl3O2. ACIDOS: en su formula encontramos que siempre empieza por hidrogeno, seguidos de un elemento (no metal) y en ocasiones termina con oxigeno. HF, H2SO4 BASES: en su formula encontramos un elemento (metal) seguido por el radical hidroxilo. KOH, Pb(OH) 4 6. 7. SALES: en su formula encontramos dos elementos (un metal y un no metal) seguido en ocasiones por átomos de oxigeno Actividad Nº 1 - Para cada una de las moléculas que aparecen en la tabla de la página nº 1 determina de qué función y sub-función química se trata NÚMERO DE OXIDACIÓN Para la asignación del número de oxidación o la valencia de los elementos de las diferentes moléculas, debes tener en cuenta los siguientes 5 puntos: La valencia del hidrogeno es +1, excepto en los hidruros en los cuales trabaja con -1 La valencia o numero de oxidación del oxigeno es -2, excepto en los peróxidos (agua oxigenada) en donde trabaja con -1 El producto de las cargas de los elementos de una molécula siempre es de cero (0) Un elemento en forma molecular tendrá una valencia o numero de oxidación de cero (0) Es el radical hidroxilo (OH) tendrá una carga neta de -1 El número de oxidación puede definirse como la carga real o virtual que tienen las especies químicas (átomos, moléculas, iones) que forman las sustancias puras. Esta carga se determina con base en la electronegatividad1 de las especies según las reglas siguientes. 8. Número de oxidación de un elemento químico El número de oxidación de un elemento químico es de cero ya sea que este se encuentre en forma atómica o de molécula polinuclear. Número de oxidación de un ion monoatómico El número de oxidación de un ion monoatómico (catión o anión) es la carga eléctrica real, positiva o negativa, que resulta de la pérdida o ganancia de electrones, respectivamente. Número de oxidación del hidrógeno El número de oxidación del hidrógeno casi siempre es de 1+ , salvo en el caso de los hidruros metálicos donde es de 1–. 4. Número de oxidación del oxígeno El número de oxidación del oxÍgeno casi siempre es de 2–, (O2–) salvo en los peróxidos, donde es de 1–, (O2 2–) y en los hiperóxidos donde es de ½– (O2 1–). 5. Números de oxidación de los elementos que forman compuestos covalentes binarios. Los números de oxidación de los elementos que forman compuestos covalentes binarios (compuestos que se forman entre no metales) son las cargas virtuales2 que se asignan con base en la electronegatividad de los elementos combinados. Al elemento más electronegativo se le asigna la carga negativa total (como si fuera carga iónica). Al otro elemento del compuesto se le asigna carga positiva (también como si fuera carga iónica). Número de oxidación de un catión o anión poliatómicos El número de oxidación de un catión o anión poliatómicos es la carga virtual que se asigna a los elementos combinados con base en la electronegatividad de dichos elementos. La carga virtual que se asigna se considera como si fuera el resultado de la trasferencia total de electrones (carga iónica). Carga de los iones poliatómicos. Es la carga iónica que resulta cuando se suman los números de oxidación de los elementos que forman dicho ion. De nuevo, es necesario destacar que, en estos casos, los estados de oxidación no son cargas reales y se les puede considerar como cargas virtuales. Números de oxidación y cargas en compuestos iónicos poliatómicos Cuando se tiene la fórmula completa de un compuesto iónico, la suma tanto de los números de oxidación como de las cargas debe ser de cero: Actividad Nº 2. Determina el número de oxidación para cada uno de los elementos de las moléculas que aparecen en la tabla de la página anterior FUNCIONES INORGÁNICAS ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS. Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Si éste es metálico, se trata de un óxido básico, o simplemente óxido, y si es un no metal, de un óxido ácido o anhídrido. Para formularlos, se intercambian los valores de las respectivas valencias, que se ponen como subíndices, simplificando si se puede. Este procedimiento se vuelve a dar en la formulación de hidróxidos, sales, etc. Los subíndices obtenidos después de la simplificación representan el número de átomos (o de grupos), existentes en el compuesto. 1. TRADICIONAL. Los óxidos se denominan con el término óxido y el nombre del metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor). Los anhídridos se nombran con el término anhídrido y el nombre del no metal, acabado en: a/ oso o ico (en el caso de dos valencias) lic. Alvaro Molano Rodríguez 1. Al2O3 6. As2O3 11. As2O5 16. BeO 21. Bi2O3 26. Bi2O5 31. Br2O5 36. Ca(OH) 2 41. CaO 46. Cl2O3 51. CO 56. CO2 61. Cr2O3 66. CrO 71. CuO 76. H2S2O7 81. H2SO2 86. H2SO3 91. H2SO4 96. KOH 101. NaCl 106. NaClO 111. NaClO2 116. NaClO3 121. NaClO4 126. NaF 131. NaH2PO4 136. NaHCO3 141. NaHCO3 2. K2O 7. MgO 12. MoO3 17. N2O 22. N2O3 27. N2O3 32. N26O5 37. Ba(OH) 2 42. N2O5 47. Na2O 52. NO2 57. P2O3 62. P2O5 67. PbO 72. Fe(OH) 2 77. Cu2O 82. Cu(OH) 87. H2SO4 92. Cu(OH) 2 97. H2SO5 102. KMnO4 107. KNO3 112. LiCl 117. NaHCO3 122. Na2CO3 127. Na2HPO4 132. NaH2PO4 137. Na3PO4 142. PCl3 3. ZrO 8. ZnO2 13. HClO2 18. SrO 23. HBr 28. Cl2O 33. Cl2O7 38. NaOH 43. H3AsO3 48. H3AsO4 53. HBrO3 58. HBrO4 63. HBrO 68. HClO 73. HClO5 78. Fe(OH) 3 83. Sn (OH) 2 88. Mg(OH) 2 93. Sn (OH) 4 98. Pb(OH) 4 103. Cu2SO4 108. CuCl 113. CuCl2 118. CuSO4 123. Rb2O 128. SO2 133. Tl2O3 138. H3BO3 143. HCl b/ hipo-no metal-oso, oso, ico (tres valencias) c/ hipo-no metal-oso, oso, ico, per-no metal-ico (si tienecuatro valencias). 2. STOCK. Se nombran con el término óxido de, seguido del nombre del metal o no metal, y a continuación, entre paréntesis, el número de oxidación de éste. 3. SISTEMÁTICA. Escribe el prefijo indicativo del número de átomos de oxígeno, seguido del término óxido de, y a continuación el prefijo correspondiente al número de átomos del metal o no metal, y su nombre. Ejemplos: Tradicional Stock Sistemática 4. H2MnO4 9. HCN 14. HF 19. HCNO 24. H2CO3 29. HIO3 34. H2N2O3 39. H2S2O3 44. H2CrO4 49. H2Cr2O7 54. HIO4 59. HMnO4 64. HIO 69. H2MoO4 74. HNO2 79. CaI2 84. H2SO3 89. H2S 94. Al(OH) 3 99. SO3 104. KBr 109. KCaPO4 114. KHS 119. KHS O4 124. SnBr2 129. SnBr4 134. HClO3 139. NaNO2 144. 5. HgO 10. Fe2O3 15. PbO2 20. H3PO4 25. I2O5 30. Cl2O5 35. NiO 40. HPO4 45. H2S 50. Na2O 55. Fe2(SO4) 3 60. Fe3 (PO4) 2 65. NO 70. FeCl2 75. FeCl3 80. H3PO3 85. HClO4 90. HPO3 95. H2CO2 100. HI 105. FeS 110. FeSO4 115. Hg(NO3) 2 120. HNO3 125. H3PO2 130. H4P2O7 135. FeO 140. PCl5 145. Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro CaO Óxido cálcico Óxido de calcio Óxido de calcio Cl2O3 Anhídrido cloroso Óxido de cloro (III) Trióxido de dicloro Actividad Nº 3. Nombra de acuerdo a los sistemas tradicional, stock Werner y sistemático los óxidos que aparecen en la tabla. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Y OXÁCIDOS. Los ácidos se caracterizan por presentar no o mas átomos de hidrogeno al inicio de la formula. Estos a s vez se pueden clasificar los ácidos oxácidos y ácidos hidrácidos (hidruros) ÁCIDOS HIDRÁCIDOS E HIDRUROS. lic. Alvaro Molano Rodríguez Son las combinaciones del hidrógeno con otro elemento. Cuando es con un metal se trata de u hidruro metálico, y en caso contrario, de un hidruro no metálico. Dentro de éstos, los que forman los halógenos y anfígenos se denominan hidrácidos, debido al carácter ácido de sus disoluciones acuosas. A - HIDRUROS METÁLICOS. En ellos el H actúa con número de oxidación -1. El metal se escribe en primer lugar. 4. Tradicional. Se nombran con el término hidruro, seguido del nombre del metal acabado en oso o ico. 5. Stock Con el término hidruro de seguido del nombre del metal y entre paréntesis su valencia. 6. Sistemática. Mediante el prefijo indicativo del número de átomos de H que posee. Ejemplos: Tradicional Stock Sistemática NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro de sodio CaH2 Hidruro de Hidruro de calcio Dihidruro de calcio calcio FeH3 Hidruro férrico Dihidruro de Trihidruro de hierro(III) hierro B - HIDRUROS NO METÁLICOS. El hidrógeno actúa con valencia 1. Los hidruros de los halógenos y anfígenos se denominan hidrácidos. Tradicional Se nombran con el término ácido seguido del nombre del no metal acabado en hídrico. También con el nombre del no metal acabado en uro y la expresión de hidrógeno. Tradicional Sistemática HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno HBr Ácido bromhírico Bromuro de hidrógeno HI Ácido yodhídrico Yoduro de hidrógeno H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno H2Te Ácido telurhídrico Telururo de hidrógeno Los hidruros de B, C, Si y del grupo de los nitrogenoideos, se formulan escribiendo el H en segundo lugar. El no metal actúa con valencia -3 o -4. Se nombran de forma especial: BH3 (en realidad B2H6) CH4 SiH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 Tradicional borano metano silano amoníaco fosfina arsina estibina bismutina Sistemática Trihidruro de boro Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsénico Trihidruro de antimonio Trihidruro de bismuto ÁCIDOS OXÁCIDOS. Se pueden considerar derivados de los óxidos ácidos (anhídridos), por adición de agua. Lo normal es que el anhídrido adicione 1 molécula de H2O, pero hay algunos elementos que pueden adicionar 1, 2 ó 3. Éstos son P, As, Sb y B. Como ocurría con los hidrácidos, reaccionan con los hidróxidos o bases para formar la correspondiente sal. En este caso una oxisal. 7. TRADICIONAL. Se nombran como el anhídrido correspondiente, cambiando el término anhídrido por el término ácido. En el caso de los ácidos polihidratados, se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro ó di (2 moléculas) y orto (3). Este último se suele omitir. 8. STOCK Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis en números romanos. 9. SISTEMÁTICA. Se equiparan a las sales (que veremos posteriormente), nombrándolos mediante el prefijo indicativo del número de O, el término oxo, el nombre del anión acabado en ato y el término de hidrógeno. Ejemplos: Tradicional Stock Sistemática H2SO4 Ác. Sulfúrico Ác. Tetraoxosulfato(VI) Tetraoxosulfúrico(VI) de hidrógeno HNO3 Ác. Nítrico Ác. Troxonítrico(V) Trioxonitrato(V) de hidrógeno HClO3 Ác. Clórico Ác. Trioxoclórico(V) Trioxoclorato(V) de hidrógeno H3PO4 Ác. Fosfórico Ác. Tetraoxofosfato(V) de Tetraoxofosfórico(V) hidrógeno H2CO3 Ác. Ác. Trioxocarbónico Trioxocarbonato de Carbónico hidrógeno HNO2 Ác. Nitroso Ác. Dioxonítrico(III) Dioxonitrato(III) de hidrógeno HClO4 Ác. Ác. Tetraoxoclorato(VII) Perclórico Tetraoxoclórico(VII) de hidrógeno HmnO Ác. Ác. Tetraoxomanganato( Permangáni Tetraoxomangánico( VII) de hidrógeno 4 co VII) Actividad Nº 4. Nombra de acuerdo a los sistemas tradicional, stock Werner y sistemático los Ácido que aparecen en la tabla. HIDRÓXIDOS O BASES. Se denominan tambien bases. Están formados por la combinación del anión hidróxido (OH-) y un catión metálico -o poliatómico que se comporte como tal (como el NH4 +)-. Como acabamos de ver, reaccionan con los ácidos para formar sales. Tradicional. Se nombran con el término hidróxido y a continuación el nombre del metal, acabado cuando sea necesario en oso o ico. Stock Término hidróxido seguido del nombre del metal y su valencia en números romanos entre paréntesis. Si el metal sólo tiene una valencia se omite. Sistemática. Se indica el número de hidróxidos mediante un prefijo, a continuación el término hidróxido y el nombre del metal. El prefijo mono se omite. lic. Alvaro Molano Rodríguez Actividad Nº 5. Nombra de acuerdo a los sistemas tradicional, stock Werner y sistemático los hidróxidos o bases que aparecen en la tabla. SALES HALOIDEAS Y OXI-SALES SALES BINARIAS O SALES HALOIDEAS. Están formadas por metal y no metal. Cuando el no metal es un halógeno, reciben el nombre de haluros. Se pueden considerar el resultado de sustituir el H de los hidrácidos por un metal. Esto es lo que ocurre en la reacción general: ÁCIDO + BASE --------- SAL + H2O en donde, en este caso, el ácido es un hidrácido, la base (o hidróxido), el tipo de compuestos que estudiaremos a continuación y la sal una sal binaria. 1. Tradicional: Se nombran con el nombre del no metal acabado en uro, el termino de, y el nombre del metal acabado en oso o ico. 2. Stock: Nombre del no metal, acabado en uro, seguido del término de, y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis en números romanos. 3. Sistemática: Se indica con un prefijo el número de átomos del no metal, a continuación el nombre de éste,., el prefijo correspondiente al número de átomos de metal y su nombre. Ejemplos: Tradicional Stock Sistemática NaCl Cloruro de sodio Cloruro de Cloruro de sodio sodio CaBr2 Bromuro cálcico Bromuro de Dibromuro de calcio calcio Ni3N2 Nitruro Nitruro de Dinitruro de niqueloso niquel(II) triniquel Li2S Sulfuro de litio Sulfuro de litio Sulfuro de dilitio OXISALES. Son el resultado de la sustitución total (sales neutras) o parcial (sales ácidas), de los hidrógenos de los oxácidos por metal. Como vimos al estudiar los hidróxidos o bases, y los oxácidos, se obtienen de la reacción entre ambos tipos de compuestos. 1. Tradicional: Se nombran con el nombre del ácido correspondiente (omitiendo el término ácido), y cambiando las terminaciones en la forma: hipo - oso ------ hipo - ito oso ------ ito ico ------ ato per - ico ------ per - ato Stock: Se nombra el anión, seguido del término de, el nombre del metal y su valencia, en números romanos, entre paréntesis. 3. Sistemática: Se usa un prefijo para indicar el número de veces que aparece el anión: bis, tris, tetraquis, pentaquis,…, el prefijo indicativo del número de O, el término oxo y el nombre del anión acabado en ato, con el número indicativo de la valencia del no metal (según Stock), seguido del término de y el nombre del metal. Ejemplos: Tradicional Stock Sistemática Co(NO3)2 Nitrato Nitrato de Bistrioxonitrato(V) de cobaltoso cobalto(II) cobalto Pt(CO3)2 Carbonato Carbonato de Bistrioxocarbonato de 2. platínico platino(IV) Au(ClO3)3 Clorato áurico Clorato de oro(III) platino Tristrioxoclorato(V) de oro OXISALES ÁCIDAS. Como comentamos en el apartado anterior son aquellas en que no se han sustituído por metal todos los hidrógenos del oxácido correspondiente. Tradicional Se nombran como la sal neutra, pero anteponiendo al nombre del metal un prefijo indicativo del número de hidrógenos que no se han sustituído. Cuando se han sustituído la mitad de los hidrógenos, a veces se utiliza el prefijo bi. Ejemplos: NaH2PO4 fosfato diácido de sodio , Na2HPO4 fosfato ácido de sodio , NaHCO3 carbonato ácido de sodio (o bicarbonato sódico) , Al(HSO4)3 sulfato ácido de aluminio (o bisulfato alumínico). Actividad Nº 6. Nombra de acuerdo a los sistemas tradicional, stock Werner y sistemático las sales haloideas oxi-sales que aparecen en la tabla. ION El Ion es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión. Los átomos pueden transformarse en iones por radiación de ondas electromagnéticas con la suficiente energía. Este tipo de radiación recibe el nombre de radiación de ionización Ionización, formación de moléculas o átomos con carga eléctrica. Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en número a los protones de carga positiva en los núcleos. Al combinarse sodio con cloro, para formar cloruro de sodio, cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro, dando como resultado un ion sodio con carga positiva y un ion cloro con carga negativa. En un cristal de cloruro de sodio la fuerte atracción electrostática entre iones de cargas opuestas mantiene firmemente los iones en su sitio, estableciéndose un enlace iónico. Si se colocan dos electrodos en cloruro de sodio fundido y se le aplica una diferencia de potencial eléctrico, los iones sodio emigran al electrodo negativo y los iones cloro lo hacen al electrodo positivo, produciendo una corriente eléctrica. Cuando se disuelve cloruro de sodio en agua, los iones tienen aún más facilidad para disociarse (por la atracción entre los iones y el disolvente), y esta disolución es un excelente conductor de la electricidad. Las disoluciones de la mayoría de los ácidos inorgánicos, bases y sales son conductoras de la electricidad y reciben el nombre de electrólitos. Los electrólitos que proporcionan disoluciones altamente conductoras se llaman electrólitos fuertes (como el ácido nítrico o el cloruro de sodio) y los que producen disoluciones de baja conductividad reciben el nombre de electrólitos débiles (como el cloruro de mercurio (II) o el ácido etanoico). LA IONIZACIÓN EN LOS GASES Cuando una partícula de movimiento rápido, como un electrón, una partícula alfa o un fotón, colisiona con un átomo de gas, éste expulsa un electrón, dejando un ion cargado. Los iones convierten en lic. Alvaro Molano Rodríguez conductor al gas (véase Electricidad). La cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo se llama energía de ionización. El principio de ionización de gases mediante diversas formas de radiación se aplica en la detección y medida de la radiación (véase Detectores de partículas) y en la separación y análisis de isótopos en el espectrómetro de masas. La atmósfera contiene siempre iones producidos por la radiación cósmica y la luz ultravioleta. Cuando un gas está compuesto de un número casi igual de iones positivos y negativos se denomina plasma. Ejemplos de plasma son las atmósferas de la mayoría de las estrellas, los gases en el interior de los tubos fluorescentes de los rótulos y anuncios, y los gases de la capa superior de la atmósfera terrestre. Un gas se transforma en plasma cuando la energía cinética de las partículas del gas se eleva hasta igualar la energía de ionización del gas. Cuando alcanza este nivel, las colisiones de las partículas del gas provocan una rápida ionización en cascada, y el gas se transforma en plasma. Si se aporta la suficiente energía aplicando calor, la temperatura crítica se situará entre 50.000 y 100.000 K, elevándose a cientos de millones de grados, la temperatura requerida para mantener el plasma. Otro modo de convertir un gas en plasma consiste en hacer pasar electrones de alta energía a través del gas. Véase también Energía. Los físicos nucleares consideran que un plasma en el interior de un campo magnético cerrado les permitirá aprovechar la enorme energía de la fusión termonuclear para fines pacíficos. En el plano conceptual, se trataría de un motor de plasma dirigido para propulsar las naves espaciales. Actividad Nº 7 investiga el nombre da cada uno de los iones (cationes y aniones) que aparecen en la siguiente tabla. Actividad Nº 8 Une los iones que aparecen en la siguiente tabla, formando las respectivas sales lic. Alvaro Molano Rodríguez TABLA DE IONES (CATIONES Y ANIONES) PARA LA FORMACIÓN DE SALES. Los aniones son el resultado de la perdida de átomos de hidrogeno en un acido, mientras que los cationes son el resultado de la perdida de radicales hidroxilo (OH) de las bases o hidróxidos. Es de anotar que en la formación de las sales siempre se dará como producto secundario la formación de agua aniones NO2-1 F-1 MnO4-1 OH-1 Br-1 HCO3-1 Cl-1 ClO3-1 NO3-1 HSO4-1 O-2 AsO4-2 CrO4-2 CO3-2 Cr2O7-2 SO4-2 SO3-2 S-2 PO4-3 AsO4-3 cationes Ag+1 C+1 Hg+1 K+1 Li+1 Na+1 NH+1 Ba+2 Ca+2 Cr+2 Cu+2 Fe+2 Hg+2 Mg+2 Ni+2 Pb+2 Zn+2 Zn+2 Al+3 Co+3 Cr+3 Fe+3 C+4 Sn+4 Actividad Nº 9. Nombra de acuerdo al los sistemas tradicional, stock Werner y sistemático las sales haloideas y oxi-sales que resultaron en la tabla, luego del ejercicio anterior. lic. Alvaro Molano Rodríguez 7