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COMBINACIONES ESPECIALES
Hidrógeno con Boro.
Cuando se combina el Hidrógeno con el Boro se forman compuestos que poseen largas cadenas de
Boro e Hidrógeno, llamados BORANOS.
Para nombrarlos se utilizan las siguientes reglas:
Nombre Genérico: se forma con el nombre del prefijo griego que indica el número de átomos de
Boro presentes en la fórmula.
Nombre Específico: Se forma con la palabra Borano unida con el prefijo griego.
Ej. Nombrar los siguientes compuestos:
1) B2 H6 Diborano
2) B5 H9 _________________________________________________
3) B8H12 ______________________________________________________________________________
Observación: No se simplifica porque indica el largo de la cadena.
Excepción: B1H4 Monoborano
Ejemplo: Escribir la fórmula para:
a) Nonaborano _ B9H13___
b) Decaborano _______________________________
c) Tetraborano _______________________________
Hidrógeno con Silicio
Ésta combinación conduce a la formación de compuestos llamados SILANOS.
Se nombran de forma parecida a los boranos, cambiando únicamente la palabra borano por
Silano.
Ejemplo:
a) Si3H7 Trisilano
b) Si H4 ____________________________
c) Si 6H10 ___________________________
Ejemplo: Escribir la fórmula para:
a) Pentasilano ___________________________
b) Enneasilano ___________________________
c) Bísilano ______________________________
Hidrógeno con Germanio
Conduce a formar sustancias llamadas Germanos. Se nombran de forma parecida a los boranos,
cambiando la palabra borano por GERMANO.
Ejemplo:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
GeH4 _________________________________________ (excepción)
Ge7H11________________________________________
Ge10H14 ________________________________________________________________
Trigermano _____________________________________
Octagermano ____________________________________
Tetragermano ___________________________________
Combinación del Hidrógeno con elementos de la columna VA
Los compuestos resultantes no siguen ninguna regla de nomenclatura, más bien tienen nombres
especiales o comunes.
NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina
As H3 Arsina
Sb H3 Estibina
Bi H3 Bismitina
Compuestos sin oxígeno y sin Hidrógeno.
SALES HALOIDEAS ( M + NoM)
1) Sistema Clásico
NG. Nombre del No Metal + la terminación URO
NE. Se forma aplicando las mismas reglas del NE de los óxidos.
2) Sistema Estequiométrico
NG. No metal + URO y combinado con un prefijo griego que indica el Número de
átomos no metálicos en la fórmula.
NE. Se forma con el nombre del metal combinado con algún prefijo griego que indica
el # de veces que se encuentra en la fórmula precedido por la fórmula “de”.
3) Sistema Stock
NG. El nombre del no metal terminado en URO
NE. Se forma con el nombre del metal precedido por la sílaba “de” y seguido por
paréntesis que contiene en #ros. Romanos, el # de oxidación del metal.
Fórmula
CuCl2
NaBr
FeCl2
Sistema Clásico
Cloruro Cúprico
Bromuro sódico
Cloruro ferroso
S. Estequiométrico
Dicloruro de cobre
Bromuro de sodio
Dicloruro de hierro
S. Stock
Cloruro de cobre (III)
Bromuro de sodio (I)
Cloruro de hierro (II)
Ejemplo: Nombrar en los 3 sistemas
CaCl2
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
CaI3
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
VBr2
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
Nota: en las sales haloideas el No metal actúa o trabaja con el # de oxidación más pequeño que
posea.
Ej. Escribe la fórmula para
A) Sulfuro de potasio
B) Fluoruro de sodio
C) Yoduro Cúprico
D) Tribromuro de hiero
E) Selenuro de manganeso (II)
Compuestos Ternarios
Para su estudio los compuestos ternarios se clasifican de la manera siguiente:
Hidróxidos
Compuestos Ternarios
Oxácidos
Oxisales neutras
HIDRÓXIDOS
Estos compuestos son el producto de la combinación de un óxido básico (metal) con el agua. En
solución acuosa estas sustancias producen iones “hidroxi”, (OH) siendo el grupo que se combina
con los metales. Normalmente se nombran en los sistemas clásico y stock.
En el sistema clásico tienen por nombre genérico “hidróxido” y por nombre específico el nombre
del metal en OSO e ICO para indicar si está trabajando con su Menor o Mayor número de
oxidación respectivamente
Ejemplo:
NaOH Hidróxido sódico
Fe (OH) 2 Hidróxido ferroso
Fe (OH)3 Hidróxido férrico
En el sistema Stock los compuestos del ejemplo anterior se nombran asi:
NaOH Hidróxido de sodio (I)
Fe (OH) 2 Hidróxido de hierro (II)
Fe (OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Nótese que la fórmula para estos compuestos siempre llevan un metal seguido del grupo hidroxi o
simplemente: metal – oxígeno – hidrógeno.
OXÁCIDOS
Son compuestos formados por hidrógeno, un elemento no metálico o uno de transición y oxígeno.
Estos compuestos tienen la fórmula genérica HXO donde X es un no metal, o alguno de los metales
de transición.
Estos compuestos se forman por la combinación de un anhídrido con el agua y su nomenclatura
es igual a la de los anhídridos, cambiando únicamente el nombre genérico “anhídrico” por el de
“ácido”.
Sus fórmulas se originan al añadir agua a la fórmula del anhídrido correspondiente.
Ejemplo: escribir la fórmula para el ácido sulfúrico.
Este ácido proviene de un anhídrido, siendo este el anhídrido sulfúrico, por consiguiente se debe
formar en primer lugar la fórmula del anhídrido sulfúrico, el cual se forma al combinar azufre con
número de oxidación 6 (esto por la terminación ico en el nombre del no metal) y oxígeno con
valencia -2.
S+6 O-2 = S2 O 6 = SO3
Una vez formado el anhídrido se le adiciona una molécula de agua para dar la fórmula del oxácido:
Anhídrido sulfúrico: S O 3
Agua:
H2O
Ácido Sulfúrico: H2SO4
Ejemplo:
Escribir la fórmula para el Ácido perclórico.
En primer lugar se debe formar el anhídrido perclórico por el prefijo y sufijo per-ico que lleva el
cloro, su número de oxidación debe ser 7 de acuerdo a las reglas para nombrar anhídridos.
Cl+7 O-2 = Cl 2 O7
Ahora se adiciona una molécula de agua para forma el oxácido
Anhídrido: Cl2 O7
Agua:
H2O
Ácido Perclórico: H2Cl2O8
Como los subíndices de la fórmula pueden simplificarse, la fórmula para el ácido perclórico
finalmente es HCLO4
SITUACIONES ESPECIALES
Algunos elementos catalogados como no metales pueden dar origen a más de un oxácido con un
mismo número de oxidación. Los elementos más importantes que presentan esta propiedad son
el fósforo, arsénico, boro y antimonio.
Por lo general son tres los oxácidos que pueden formar y para nombrarlos se utilizan prefijos,
meta, piro y orto. Estos prefijos se utilizan para indicar el grado de hidratación (número de
moléculas del agua) que presentan el anhídrido que le dio origen al oxácido. El prefijo meta
corresponde a una molécula de agua, piro a dos y orto a tres moléculas de agua, el prefijo orto por
lo general se omite.
RADICALES O IONES POLIATÓMICOS
Los ácidos ternarios (oxácidos) pueden perder parcial o totalmente sus hidrógenos, dando origen a
radicales denominados OXIANIONES. Estos radicales forman su nombre de la manera siguiente:
a) Si el nombre del ácido que le dio origen terminaba en OSO, el nombre del radical se hace
terminar en ITO
b) Si el nombre específico del ácido que le dio origen terminaba en ICO, el nombre del radical
se hace terminar en ATO
Ejemplo:
Fórmula
Nombre
Radical
Nombre del radical
-1
HCLO4
Ácido perclórico
ClO 4
Perclorato
HBrO
Ácido Hipobromoso
BrO-1
Hipobromito
-1
HNO3
Ácido nítrico
NO3
Nitrato
H2SO4
Ácido sulfúrico
SO4-2
Sulfato
HClO2
Ácido cloroso
ClO2-1
Clorito
OXISALES NEUTRAS
Estas sustancias son sales ternarias que resultan al sustituir completamente los hidrógenos de los
oxácidos por un metal. Para nombrarlas se siguen las normas siguientes:
NG: el nombre del radical derivado del oxácido
NE: Si el metal tiene solamente un número de oxidación el nombre específico de la sustancia será
el nombre del metal precedido por la sílaba “de”, o sino también el nombre del metal terminado
en ico.
Si el metal posee dos números de oxidación, entonces se utilizan las terminaciones OSO e ICO en
el nombre del metal para indicar si este utiliza la menor o mayor valencia que posee
respectivamente. Cuando el metal posee más de un número de oxidación generalmente se
siguen las normas de los sistemas clásico y stock.
Fórmula
CaSO4
AuNO3
Au2(SO4)3
NaClO4
Mg(BrO)2
Fe (ClO2)3
Sistema Clásico
Sulfato de calcio
Nitrato auroso
Sulfato áurico
Perclorato de sodio
Hipobromito de magnesio
Clorito férrico
Sistema Stock
Sulfato de Calcio (II)
Nitrato de oro (I)
Sulfato de oro (III)
Perclorato de sodio (I)
Hipobromito de magnesio (II)
Clorito de hierro (III)