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NOMENCLATURA
Realizado por Telma Dardón
INTRODUCCION
• Sean todos bien venidos al curso de
Química II, de química inorgánica y en
especial al de Nomenclatura.
• Espero que les guste, les paresca y la
sientan interesante.
• Iniciaremos con algunas definiciones que
son importantes tener presente y que son
las siguientes:
Nomenclatura Química
• La nomenclatura química es una serie de
normas y reglas establecidas para
nombrar las sustancias simples y
compuestas.
Sustancias Simples
• Las sustancias simples son los elementos
químicos y se representan por simbolos.
Sustancias Compuestas
• Son aquellas que estan constituidas por
dos o más átomos diferentes. El nombre
de una sustancia compuesta se forma de
dos partes: El Nombre Genérico y el
Nombre Específico.
Nombre Genérico
• El nombre genérico es la primera palabra
del nombre del compuesto y señala una
característica general de un grupo
relativamente grande de sustancia. Como
ejemplo: anhídrido, ácido, hidróxido,
hidruro, amalgama..
Nombre Específico
• El nombre específico es la segunda
palabra del nombre de un compuesto, y
como su nombre lo indica señala una
característica que permite diferenciar a
una sustancia de las demás del grupo a
que pertenece.
Sistemas para Nombrar
Sistema Clásico
• Sistema Estequiométrico: Sustancias
inorgánicas
• Sistema Stock: Sustancias inorgánicas
Para Formar Compuestos
• Al formar el compuesto, el más electronegativo
•
•
•
se escribe del lado derecho.
Para nombrar se inicia con el más electro
negativo
Al escribir la fórmula se cruzan las valencias de
los compuestos.
Se simplifican si el compuestos no existe en la
forma en que se encuentran
Compuestos de dos no metales
• C +2 O -2 se cruzan valencias y queda
C2 O2 se simplifica y queda CO.
• C +4 O -2 se cruzan valencias y queda
C2 04 se simplifica y queda CO2.
• P +3 Cl -1 se cruzan valencias y queda
P1 Cl3 y así queda.
• Para nombrarlos sigamos las siguientes
reglas.
Sistema Estequiométrico
• Los escribe tal como aparecen en la fórmula
•
•
•
resultante.
Los prefijos que utilizan son: Mono cuando es
uno, di cuando es dos, tri cuando es tres, tetra
cuando es cuatro, penta cuando es cinco, hexa
cuando es seis, hepta cuando es siete, …etc.
El sistema estequiométrico utiliza prefijos en el
nombre genérico y en el específico.
Agrega a algunos la terminación uro al más
electro negativo.
Sistema Estequiométrico
• CO sería Monóxido de carbono.
• CO2 sería Dióxido de carbono.
• PCl3 sería Tricloruro de fósforo.
• P +5 Br -1 sería PBr5 sería Pentabromuro
de fósforo
Sistema Stock
• Escribe el nombre genérico y específico
del elemento en forma normal.
• Escribe al final entre paréntesis en
números romanos la valencia que utilizó el
elemento electro positivo.
Compuestos de dos no metales
• N +3 O -2 sería N2O3 se nombraría como
Oxido de nitrógeno (III)
• N +5 O -2 sería N2O5 se nombraría como
Oxido de nitrógeno (V)
• S +4 O -2 sería S2O4 sería SO2 se
nombra Oxido de azufre (IV)
• S +6 O -2 sería S2O6 sería SO3 se
nombra Oxido de azufre (VI)
Sistema Clásico
• Primero va el nombre genérico.
• El nombre específico depende de las valencias
•
•
•
que tenga el elemento y de la que utilice
Si tiene una valencia terminara en ico
Si tiene dos valencias terminara el oso si es la
menor y en ico si es la mayor
Si tiene cuatro valencias utilizara el prefijo hipo y
terminara en oso en la primera, terminación oso
en la segunda, terminación ico en la tercera y en
la cuarta prefijo per y terminación ico.
.Compuestos de dos no metales
• C +2 O -2 se cruzan valencias y queda
C2 O2 se simplifica y queda CO.
• Sistema Clásico: Ahídrido carbonoso,
terminación oso por ser la menor valencia.
• Sistema Estequiométrico: Monóxido de
carbono.
• Sistema Stock: Oxido de carbono (II)
Para C 4 y O 2 seria C2 O4 - CO2
• Sistema Clásico: Anídrido carbónico, por
ser la mayor valencia.
• Sistema Estequiométrico: Dioxido de
carbono.
• Sistema Stock: Oxido de carbono (IV), por
ser la valencia del carbono
El Termino Genérico Anhídrido
• Significa que el oxido del no metal
reacciona con agua para formar un
oxiacido.
• Solo se utiliza en el Sistema Clásico
Anhídridos y Acidos
• Son las combinaciones de los no metales
con el oxígeno forman anhídridos.
• Al combinar anhídridos con el agua forman
ácidos.
• Fórmula General de un Oxácido:
Hidrógeno No metal Oxígeno
H
N
O
Valencias que Forman Anhídridos
• Estados de Oxidación que forman Anhídridos:
• B +2 C +4 N +3,+5
•
P +3,+5
•
As+3,+5
•
Sb+3,+5
•.
O
F
S +4,+6 Cl +1,+3,+5,+7
Se+4,+6 Br
Te+4,+6 I
Sistema Clásico
• N +5 O -2 sería N2O3 Anhídrido nitrico
• N2O5 + H2O sería H2N2O6 sería HNO3 lo
que daría Acido nitrico
• N +3 O-2 sería N2O3 Anhídrido nitroso
• N2O3 + H2O sería H2N2O4 sería HNO2 lo
que daría Acido nitroso
Caso del P, As y Sb
• Sb +3 O -2 sería Sb2O3 Anhídrido
antimonioso
• Sb2O3 + 3H2O sería H6Sb2O6 sería
H3SbO3 sería Acido antimonioso
• Sb +5 O -2 sería Sb2O5 Anhídrido
antimónico
• Sb2O5 + 3H2O sería H6Sb2O8 sería
H3SbO4 sería Acido antimónico
Como Determinar la Fórmula
• La suma de las cargas positivas y
negativas es igual a Cero.
• 10 – 10 = 0
• 2x5 5x2
• N2 O5 Anhídrido nítrico
Ejemplo de como determinar
fórmula
•
•
•
•
+1 +5 -6 = 0
+1
x -2 = 0
H
I
O3
Multiplicar el subindice por la valencia: Para el
caso del hidrógeno multiplicar subindice 1 por
valencia uno da uno; para el caso del oxígeno
multiplicar subindice 3 por valencia que es -1 da
6;y el del iodo seria lo que falta para que de
cero la suma.
Compuestos Binarios
• Formados por Metal + No Metal
• Metal con estado de oxidación fijo.
• Metal con estado de oxidación variable.
Metal con estado de oxidación Fijo
• Grupo IA Valencia +1
• Grupo IIA Valencia +2
• Al +3, Zn +2, Ag +1
Ejemplos
• Na +1 + O +2 sería Na2O
• Stock: Oxido de sodio
• Clásico: Oxido sódico (única valencia)
• Al +3 + S -2 sería Al2s3
• Stock: Sulfuro de alumnio (III)
• Clásico: Sulfuro alumínico
Metal con Estado de Oxidación
Variable
• Cu +1 S -2 sería Cu2S
• Stock: Sulfuro de cobre (I)
• Clásico: Sulfuro cuproso
• Cu + 2 S -2 sería Cu2S2 sería CuS
• Stock: Sulfuro de cobre (II)
• Clásico: Sulfuro cúprico
Exepción
• Hg +1 I -1 sería HgI no existe sería H2I2
• Stock: Yoruro de mercurio (I)
• Clásico: Yoruro mercurioso
Otros Compuestos que se Nombran
como Binarios
• Hidróxidos
• Cianuros
• Hidruros
• Compuestos de amonio
Hidróxidos
• Son bases.
• Resultan de la unión de un metal con el oxígeno
•
•
•
más agua.
Un compuesto que contiene un ion metálico y
uno o más iones hidróxido (OH-).
Tienen la terminación ido debido al nombre del
ion poliatómico OHTienen la fórmula general MOH donde M es un
catióm metálico
Ejemplos
• Ca +2 (OH) -1 sería Ca(OH)2
• Stock: Hidróxido de calcio (II)
• Clásico: Hidróxido calcico
• Cu +1 (OH) -1 sería CuOH
• Stock: Hidróxido de cobre
• Clásico: Hidróxido cuproso
Cianuros
• Provienen del cianuro de hidrógeno (CN-)
• Ion cianuro (CN-)
Ejemplos
• Li +1 (CN)- sería LiCN
• Stock: Cianuro de litio
• Ga +3 (CN)- sería Ga(CN)3
• Stock: Cianuro de galio (III)
• Cd +2 (CN)- sería Cd(CN)2
• Stock: Cianuro de cadmio (II)
Hidrúros
• Moléculas di atómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2,
•
•
•
•
•
•
•
I2.
Ejemplo:
H- Hidrúro
K +1 + H- sería NaH
Stock: Hidrúro de potasio
Pb +2 + H- sería PbH2
Clásico: Hidrúro plomoso
Stock: Hidrúro de plomo (II)
Amonio
• Ion amonio NH4 +
• Ejemplo:
• NH4 + + Cl - sería NH4Cl
• Stock: Cloruro de amonio
• (NH4) + S -2 sería (NH4)2S
• Stock: Sulfuro de amonio (II)
Trabajo de Nomenclatura
• Química II
• Telma Y. Dardón C.
• 8511995
• Plan Sabatino