Download Número Cuántico Principal ( p )

Principal
(p)
Secundario
(l)
NÚMEROS
CUÁNTICOS
Difuso
(d)
Fundamental
(f)
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL ( P )
Determina el TAMAÑO
del orbital, puede tomar
valores1,2,3,etc. Para los
elementos conocidos se
requieren
7
niveles
energéticos. El nivel
menos
energético
corresponde a n= 1, y el
más energético a n=7. A
mayor n el electrón tiene
mayor energía.
NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO( L )
También
llamado
Azimutal.
Determina la forma del orbital. Su
valor depende del número cuántico
principal. A cada valor del número
cuántico azimutal le corresponde una
forma de orbital que se identifica con
una
letra
minúscula:
*s--Sharp
* p– Principal
* d– Difuso
* f--Fundamental
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ( M )
Indica la orientación del orbital en el espacio. Si el
número cuántico azimutal vale 1 ( l=1 ), el número
cuántico magnético puede tomar los valores -1, 0, 1;
entonces hay tres orbitales p. Puesto que el valor de m
depende del valor que tenga el número cuántico
azimutal, el número de orbitales variará de un nivel a
otro.
NÚMERO CUÁNTICO ESPÍN ( S )
Indica el sentido de
rotación en el propio eje
de los electrones en un
orbital generando un
campo eléctrico. Este
número
toma
los
valores de ½ y - ½ y se
representan con una
flecha hacia arriba y
otra hacia abajo.