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Compuestos binarios 1/9
QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos binarios
Los compuestos binarios son aquellos formados por dos elementos. A continuación se muestran las distintas combinaciones de dos elementos.
Normas generales de formulación. Óxidos: Óxidos básicos y óxidos ácidos. Peróxidos. Hidruros: metálicos y no metálicos. Sales binarias metal + no metal. Combinaciones binarias entre no metales.
COMPUESTOS BINARIOS
NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN PARA COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios están formados por dos elementos y se formulan aplicando las siguientes reglas:
1. Se escriben los elementos en el siguiente orden: primero el METAL y después el NO METAL.
2. Se intercambian las valencias, de forma que como subíndice de cada elemento aparezca el número
de oxidación del otro sin tener en cuenta el signo.
• Ejemplo: Compuesto binario formado por Al(+3) y O(-2):
Al 2 O3
3. Siempre que sea posible, se simplifica.
• Ejemplo: Compuesto binario formado por Cu(+2) y S(-2):
Cu 2 S 2
En este caso se puede simplificar dividiendo por 2 y quedaría:
CuS
4. El compuesto se lee de derecha a izquierda.
ÓXIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Se pueden clasificar
atendiendo a sus propiedades ácido-base frente al agua en:
1. Óxidos básicos
2. Óxidos ácidos
1. Óxidos básicos
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno.
Fórmula general:
M 2O X
Ejemplos:
VALENCIA
1
2
3
4
Fórmula
Na2O
Ca2O2 = CaO
Fe2O2 = FeO
Fe2O3
Pb2O4 = PbO2
N. Sistemática
Monóxido de disodio
Monóxido de calcio
Monóxido de hierro
Trióxido de hierro
Dióxido de plomo
N. STOCK
Óxido de sodio
Óxido cálcico
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de plomo (IV)
N.Tradicional
Óxido sódico
Óxido cálcico
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido plúmbico
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK
Autora: Mª Isabel Gómez del Río
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QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos binarios
Ejemplo
1. Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Óxido de titanio (IV)
Óxido de potasio
Óxido de cromo(III)
Óxido de plata
Óxido de níquel(II)
Óxido de berilio
Óxido de aluminio
Óxido de cobre(II)
Óxido de bario
Óxido de estroncio
2. Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
Na2O
MgO
Rb2O
MnO2
Cu2O
Fe2O3
Cr2O3
CrO3
PbO2
FeO
Fórmula
TiO2
K2O
Cr2O3
Ag2O
NiO
BeO
Al2O3
CuO
BaO
SrO
Nombre
Óxido de sodio
Óxido de magnesio
Óxido de rubidio
Óxido de manganeso (IV)
Óxido de cobre(I)
Óxido de hierro(III)
Óxido de cromo(III)
Óxido de cromo(VI)
Óxido de plomo(IV)
Óxido de hierro(II)
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Compuestos binarios 3/9
QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos binarios
2. Óxidos ácidos
Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal y el oxígeno.
En este caso se escribe primero el no metal (excepto si se trata de F) y después el
oxígeno. Se lee de derecha a izquierda.
Fórmula general:
N2OX
Ejemplos:
VALENCIA
1
2
3
5
6
7
Fórmula
F2O
Cl2O
SO
I2O3
SeO2
S2O3
I2O7
N. Sistemática
Monóxido de diflúor
Monóxido de dicloro
Monóxido de azufre
Trióxido de diyodo
Dióxido de selenio
Trióxido de azufre
Heptaóxido de diyodo
N. STOCK
Óxido de flúor
Óxido de cloro(I)
Óxido de azufre(II)
Óxido de yodo(III)
Óxido de selenio(IV)
Óxido de azufre(VI)
Óxido de yodo(VII)
N.Tradicional
Óxido hipofluoroso
Óxido hipocloroso
Óxido hipocloroso
Óxido yodoso
Óxido selenioso
Óxido sulfúrico
Óxido peryódico
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la SISTEMÁTICA
Caso especial de los óxidos de nitrógeno:
El nitrógeno, con valencias +1, +2 y +4, forma los siguientes óxidos:
Óxido nitroso
N2O
NO
Óxido nítrico
Dióxido de nitrógeno
NO2
Tetraóxido de dinitrógeno (no se simplifica)
N2O4
Ejemplo
1. Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Fórmula
Dióxido de bromo
BrO2
Hexaóxido de tetrafósforo P4O6
Dióxido de carbono
CO2
Monóxido de nitrógeno
NO
Pentaóxido de diyodo
I2O5
Trióxido de selenio
SeO3
Dióxido de teluro
TeO2
Óxido de dicloro
Cl2O
Pentaóxido de diarsénico As2O5
Trióxido de dibismuto
Bi2O3
2. Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
Nombre
TeO3
Trióxido de teluro
N2O5
Pentóxido de dinitógeno
Br2O7
Heptaoxido de dibromo
NO
Monóxido de nitrógeno
SO2
Dióxido de azufre
Br2O
Óxido de dibromo
SO3
Trióxido de azufre
CO
Monóxido de carbono
Cl2O7
Heptaóxido de dicloro
FeO
Óxido de hierro(II)
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Compuestos binarios 4/9
QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos binarios
Ejercicio de autoevaluación: Óxidos básicos y óxidos ácidos
Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Óxido de berilio
Oxido de manganeso(III)
Óxido de níquel(II)
Óxido de sodio
Óxido de cromo(VI)
Óxido de mercurio(I)
Óxido de cobalto(III)
Dióxido de silicio
Trióxido de diantimonio
Trióxido de diboro
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
Cs2O
CdO
MnO
MgO
Ag2O
P2O3
I2O5
SO3
SnO2
NO
Solución:
Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Fórmula
Óxido de berilio
BeO
Oxido de manganeso(III)
Mn2O3
Óxido de níquel(II)
NiO
Óxido de sodio
Na2O
Óxido de cromo(VI)
CrO3
Óxido de mercurio(I)
Hg2O
Óxido de cobalto(III)
Co3O3
Dióxido de silicio
SiO2
Trióxido de diantimonio
Sb2O3
Trióxido de diboro
B2O3
Fórmula
Nombre
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
Nombre
Cs2O
Óxido de cesio
CdO
Óxido de cadmio
MnO
Óxido de manganeso(II)
MgO
Óxido de magnesio
Ag2O
Óxido de plata
P2O3
Trióxido de difósforo
I2O5
Pentaóxido de diyodo
SO3
Trióxido de azufre
SnO2
Óxido de estaño(IV)
NO
Óxido nítrico
Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar
Óxidos básicos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno M2OX
Óxidos ácidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal y el oxígeno N2OX
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Compuestos binarios 5/9
QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos binarios
PERÓXIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peróxido (O22-).
• Ejemplo: Peróxido formado por Ca(2+) y O22-.
Fórmula general:
Para su formulación:
2X2(O2)n
- Se escribe primero el metal y después el grupo peróxido (O2 ).
X = metal o no metal
- Se intercambian las valencias omitiendo el signo.
Ca 2 O2 2
- En este caso se puede simplificar dividiendo por 2, pero en ningún caso se simplifica el subíndice
del grupo peróxido, CaO2.
- Se lee de derecha a izquierda peróxido de calcio.
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK
Ejemplos:
VALENCIA
1
1
2
2
Fórmula
H2O2
Na2O2
Ca2O4 = CaO2
Ba2O4 = BaO2
Nomenclatura
Peróxido de hidrógeno = = agua oxigenada
Peróxido de sodio
Peróxido de calcio
Peróxido de bario
HIDRUROS
Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con cualquier elemento químico.
Se dividen en dos grupos:
1. Hidruros metálicos: Formados por un metal más hidrógeno.
2. Hidruros no metálicos: Formados por un no metal más hidrógeno.
1. HIDRUROS METÁLICOS
• Ejemplo: Hidruro formado por Cu(1+) y H(-1).
Para su formulación:
- Se escribe primero el metal y después el hidrógeno.
- Se intercambian las valencias omitiendo el signo.
Fórmula general:
MHx
Cu1 H 1 = CuH
- Se lee de derecha a izquierda hidruro de cobre.
Ejemplos:
VALENCIA
1
2
3
4
Fórmula
NaH
FeH2
FeH3
SnH4
N. Sistemática
Monohidruro de sodio
Dihidruro de hierro
Trihidruro de hierro
Tetrahidruro de estaño
N. STOCK
Hidruro de sodio
Hidruro de hierro(II)
Hidruro de hierro(III)
Hidruro de estaño(IV)
N.Tradicional
Hidruro sódico
Hidruro ferroso
Hidruro férrico
Hidruro estánnico
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK
Para nombrar los compuestos se comienza con la palabra hidruro, seguido de la preposición de y el nombre
del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia.
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QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos binarios
2. HIDRUROS NO METÁLICOS
Se pueden clasificar en dos grupos:
2.1. Hidruros formados por la combinación de un no metal con los grupos 13, 14 ó 15 del Sistema Periódico (B, Si, C, Sb, As, P o N) con hidrógeno.
2.2. Hidruros formados por la combinación de hidrógeno con un no metal de los grupos 16 ó 17 (Te,
Se, S, O, I, Br, Cl o F). Estos hidruros presentan carácter ácido en disolución acuosa, por lo que reciben el nombre de HIDRÁCIDOS, excepto el agua (H2O).
2.1. Hidruros no metálicos (NO METAL de los grupos 13, 14 ó 15 + HIDRÓGENO)
• Ejemplo: Hidruro formado por P(-3) y H(+1).
Para su formulación:
- Se escribe primero el no metal y después el hidrógeno.
- Se intercambian las valencias omitiendo el signo. En todos ellos el hidrógeno actúa con valencia +1 y
los no metales de los grupos 13 y 15 (B, Sb, As, P y N) con -3 y los del grupo 14 (B y C) con -4.
P1 H3 = PH3
- Se lee de derecha a izquierda trihidruro de fósforo,
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la Sistemática.
Ejemplos:
VALENCIA
3
3
3
3
3
4
4
Fórmula
NH3
PH3
AsH3
BH3
SbH3
CH4
SiH4
N. Sistemática
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de boro
Trihidruro de antimonio
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de silicio
N.Tradicional
Amoníaco
Fosfina
Arsina
Borano
Estibina
Metano
Silano
2.2. HIDRÁCIDOS (HIDRÓGENO + NO METAL de los grupos 16 ó 17)
• Ejemplo: Hidrácido formado por H(+1) y S(-2).
Para su formulación:
- Se escribe primero el hidrógeno y después el no metal.
- Se intercambian las valencias omitiendo el signo. En todos ellos el hidrógeno actúa con valencia +1 y
los no metales de los grupos 16 (Te, Se, As y S) con -2 y los del grupo 17 (I, Br, Cl y F) con -1.
H 2 S1 = H 2 S
- Se lee de derecha a izquierda sulfuro de dihidrógeno o sulfuro de hidrógeno. En disolución acuosa ñacido
sulfhídrico,
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la Sistemática. y la Tradicional.
Ejemplos:
VALENCIA
1
1
1
1
2
Fórmula
HF
HCl
HBr
HI
H2Se
N. Sistemática
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
N.Tradicional
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
Ácido selenhídrico
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QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos binarios
Ejercicio de autoevaluación: Peróxidos, hidruros e hidrácidos
Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Peróxido de litio
Arsina
Trihidruro de arsénico
Peróxido de potasio
Fluoruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Peróxido de hidrógeno
Metano
Hidruro de magnesio
Amoníaco
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
PH3
HCl
CaH2
ZnO2
SiH4
SbH3
HBr
AlH3
MgO2
SiH4
Fórmula
Nombre
Solución:
Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Fórmula
Peróxido de litio
Li2O2
Arsina
AsH3
Trihidruro de arsénico
AsH3
Peróxido de potasio
K2O2
Fluoruro de hidrógeno
HF
Sulfuro de hidrógeno
H2S
Peróxido de hidrógeno
H2O2
Metano
CH4
Hidruro de magnesio
MgH2
Amoníaco
NH3
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
Nombre
PH3
Fosfina
HCl
Cloruro de hidrógeno
CaH2
Hidruro de calcio
ZnO2
Peróxido de cinc
SiH4
Tetrahidruro de silicio
SbH3
Estibina
HBr
Bromuro de hidrógeno
AlH3
Hidruro de aluminio
MgO2
Peróxido de magnesio
SiH4
Silano
Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar
Peróxidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peróxido (O22-).
Hidruros: Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con cualquier elemento químico.
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Compuestos binarios 8/9
QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos binarios
SALES BINARIAS METAL + NO METAL
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con no metal (distinto de H u O).
La mayor parte de las sales binarias pueden considerarse derivadas de los hidrácidos por sustitución total del
hidrógenos de éstos por un metal o por el ion amonio NH4+.
• Ejemplo: Sal binaria formado por los iones Al3+ y S2-.
Fórmula general:
Para su formulación:
MxXn
- Se escribe primero el catión metal y después el anión no metal.
- Se intercambian las valencias omitiendo el signo.
3+
Al S 2- Se simplifica, si es posible.
- Se lee de derecha a izquierda sulfuro de aluminio: Al2S3.
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK.
Para nombrar los compuestos se comienza por el nombre del no metal acabado en –uro, seguido de la preposición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia. Si el metal tiene una sola valencia, no se indica.
Ejemplos:
Fórmula
CdF2
HgCl2
AuBr3
NH4I
SnS2
FeSe
Zn3Cl2
NaCl
N. STOCK
Fuoruro de cadmio
Cloruro de mercurio (II)
Bromuro de oro(III)
Yoduro de amonio
Sulfuro de estaño(IV)
Seleniuro de hierro(II)
Nitruro de cinc
Cloruro de sodio
COMBINACIONES BINARIAS ENTRE NO METALES
Existen algunas combinaciones binarias entre no metales (distintos de H u O) que siguen las normas generales de formulación y nomenclatura para los compuestos binarios.
• Se recomienda aplicar la nomenclatura sistemática.
• El compuesto se lee de derecha a izquierda.
Ejemplos:
Fórmula
N. Sistemática
CCl4
Tetracloruro de carbono
CS2
Disulfuro de carbono
PCl3
Tricloruro de fósforo
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK.
Para nombrar los compuestos se comienza por el nombre del no metal acabado en –uro, seguido de la preposición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia. Si el metal tiene una sola valencia, no se indica.
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QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos binarios
Ejercicio de autoevaluación: Compuestos binarios
Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Sulfuro de estaño(IV)
Peróxido de hidrógeno
Fluoruro de bario
Óxido de plata
Amoníaco
Trihidruro de fósforo
Sulfuro de hidrógeno
Óxido nitroso
Hidruro de estroncio
Sulfuro de berilio
Cloruro de sodio
Dióxido de silicio
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
H2O
CaH2
Cu2O
HCl
MgO2
PbBr2
FeSe
NO
NH4Cl
CO2
ZnO
NaH
Fórmula
Nombre
Solución:
Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Fórmula
Sulfuro de estaño(IV)
SnS2
Peróxido de hidrógeno
H2O2
Fluoruro de bario
BaF2
Óxido de plata
Ag2O
Amoníaco
NH3
Trihidruro de fósforo
PH3
Sulfuro de hidrógeno
H2S
Óxido nitroso
N2O
Hidruro de estroncio
SrH2
Sulfuro de berilio
BeS
Cloruro de sodio
NaCl
Dióxido de silicio
SiO2
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
Nombre
H2O
Agua
CaH2
Hidruro de calcio
Cu2O
Óxido de cobre(I)
HCl
Ácido clorhídrico
MgO2
Peróxido de magnesio
PbBr2
Bromuro de plomo(II)
FeSe
Seleniuro de hierro(II)
NO
Óxido nítrico
NH4Cl
Cloruro de amonio
CO2
Dióxido de carbono
ZnO
Óxido de cinc
NaH
Hidruro sódico
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