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Tema: FORMULACIÓN INORGÁNICA.
0. Valencia y estado o número de oxidación de un elemento.
1. Óxidos.
2. Peróxidos.
3. Hidróxidos.
4. Haluros de hidrógeno. Ácidos hidrácidos. Hidruros semimetálicos
5. Hidruros metálicos.
6. Sales neutras binarias:
7. Ácidos oxácidos.
8. Cationes y aniones.
9. Sales neutras ternarias.
10. Sales ácidas.
0. VALENCIA Y ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO.
La valencia de un elemento es la capacidad que tiene este elemento para combinarse con el hidrógeno y viene
dada por el número de electrones captados o cedidos por este elemento cuando forma la molécula de cualquier
compuesto.
El número o estado de oxidación es la valencia, pero con un signo + o – qué indica, qué elemento es más
electronegativo de los dos que forman el enlace. El más electronegativo tiene nº de oxidación negativo y el otro
positivo. También puede verse como el número de electrones que faltan para completar la última capa (signo -) o
el número de electrones que sobran para tener la última capa completa (signo +).
Los números o estados de oxidación más frecuentes de los elementos de la tabla periódica son:
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
+1
Sc
Y
La
Ac
+2
Cr: +2,+3,+6
Mo: +3,+6
W: +3,+6
+3
Fe
Co
Ni
B: -3,+3
Al
Ga +3
Pd: +2,+4
Pt: +2,+4
Ir: +2,+4
Mn: +2,+3,+4,+6,+7
Tc: +4, +7
Re: +4, +7
Cu: +1,+2
+2,+3
Ag: +1,(+2)
Au: +1,+3
Zn: +2
Cd: +2
Hg: +1,+2
C: -4,+4,+2
Si: -4,+4,+2
Ge
N: -3, +1,2,3,4,5
P: -3, +1,+3,+5
As: -3, +3,+5
O: -2
S
Se -2, +2,+4,+6
F: -1
Cl
Br -1, +1,+3,+5,+7
In
Sn
Sb: -3, +3, +5
Te
I
Tl
Pb
Bi: +3
Po:+2, +4
+2,+4
1. ÓXIDOS
Son compuestos formados por oxígeno y un metal o un no metal. El oxígeno siempre tiene valencia 2-. (O-2)
No se distinguirá entre óxidos metálicos y no metálicos (anhídridos) excepto para la nomenclatura tradicional.
En las otras dos nomenclaturas, no se diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos.
* Fórmula general: M2 Ox
ó Nm2Ox
x= valencia del metal o del no metal
* Nomenclatura:
- Tradicional: óxido + nombre metal + -hipo...oso (valencia menor)
-oso
-ico
-per...ico (valencia mayor).
Estos sufijos se utilizan para no metales con cuatro valencias diferentes (Cl, Br, I, Mn). Si tienen tres valencias
(S, Se y Cr) se utilizan las tres primeras y si hay dos las dos intermedias.
Ej:
Cl2O : óxido hipocloroso (valencia 1). Cl2O3 : óxido cloroso (valencia 3).
Cl2O5 : óxido clórico (valencia 5).
Cl2O7 : óxido perclórico (valencia 7).
Fe2O2 = FeO: óxido ferroso (valencia 2).Fe2O3 : óxido férrico (valencia 3).
Li2O: óxido de litio (si solo existe una valencia).
- Sistemática (I.U.P.A.C.):
prefijo (mono,di,tri) + óxido + prefijo (di,tri) + nombre metal
Ej:
Fe2O3 : trióxido de dihierro
FeO: monóxido de hierro (si hay un solo átomo metálico no se pone prefijo).
Cl2O : monóxido de dicloro
Cl2O5 : pentaóxido de dicloro
Cl2O3 : trióxido de dicloro
Cl2O7 : heptaóxido de dicloro
-
Stock: óxido de + nombre metal (valencia con que áctua)
Ej: FeO: óxido de hierro (II)
Cl2O5 óxido de cloro (V)
2. PERÓXIDOS
Son compuestos formados por oxígeno y otro elemento. El oxígeno tiene siempre valencia –1. El grupo característico
es O-22 . Es decir, siempre hay dos átomos de oxígeno y nunca puede simplificarse ese “dos”, pues en los peróxidos
siempre hay dos átomos de oxígeno, y sino, un número par de oxigenos.
* Fórmula general:
MOx(par)
* Nomenclatura:
- Tradicional: igual que para los óxidos pero con el prefijo per-:
Ej: Li2O2 peróxido de litio
H2O2 peróxido de hidrógeno, agua oxigenada.
FeO2 peróxido ferroso
- Sistemática: exactamente igual que para los óxidos.
Ej: Li2O2 dióxido de dilitio
H2O2 dióxido de dihidrógeno
FeO2 dióxido de hierro
- Stock: igual que para los óxidos pero con el prefijo per-.
Ej: FeO2 peróxido de hierro (II)
3. HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por grupos hidroxílo, OH -,que siempre actua con valencia –1, y un metal.
* Fórmula general: M (OH)x
* Nomenclatura:
x= valencia del metal
- Tradicional: hidróxido + nombre metal + -oso (valencia menor)
-ico. (valencia mayor)
Ej:
Sn(OH)2 hidróxido estannoso (valencia 2). Sn(OH)4 : hidróxido estánnico (valencia
4).
NaOH: hidróxido de sodio, o hidróxido sódico (si solo hay una valencia).
-
Sistemática (I.U.P.A.C.): (no se utiliza)
prefijo (mono,di,tri) + hidróxido + nombre metal
Ej:
Sn(OH)2 : dihidróxido de estaño (valencia 2).
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño (valencia 4). NaOH: hidróxido de sodio
-
Stock: hidróxido de + nombre metal (valencia)
Ej:
Sn(OH)2 : hidróxido de estaño (II).
Sn(OH)4 : hidróxido de estáño (IV).
NaOH: hidróxido de sodio
4. HALUROS DE HIDRÓGENO. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. HIDRUROS SEMIMETÁLICOS.
Ácidos hidrácidos
Son compuestos formados por hidrógeno y algunos no metales (F, Cl, Br, I, S, Se, Te). El hidrógeno actúa con
valencia +1 y los no metales con su única valencia negativa. El hidrógeno siempre se escribe a la izquierda.
* Fórmula general: Hx Nm
* Nomenclatura:
x= valencia del no metal
- Tradicional: ácido + nombre no metal + hídrico (en disolución acuosa)
Ej:
HF : ácido fluorhídrico
HCl: ácido clorhídrico
HBr: ácido bromhídrico
HI: ácido yodhídrico
H2S: ácido sulfhídrico
H2Se: ácido selenhídrico
H2Te: ácido telurhídrico
-
Sistemática (I.U.P.A.C.): nombre no metal + uro + de hidrógeno.
HF : fluoruro de hidrógeno
HCl: cloruro de hidrógeno
HBr: bromuro de hidrógeno
HI: yoduro de hidrógeno
H2S: sulfuro de hidrógeno
H2Se: seleniuro de hidrógeno
H2Te: teluluro de hidrógeno
Estos son todos los ácidos hidrácido que existen. No hay más.
Ej:
Hidruros semimetálicos
Existen otros hidruros no metálicos o semimetálicos que reciben los siguientes nombres (el hidrógeno se pone en
estos casos al final, pues no actúan como ácidos, y actúa con la valencia +1, y los no metales con su única valencia
negativa)
Compuesto
Nom. Tradicional
Nom. Funcional (I.U.P.A.C)
BH3
Borano
Trihidruro de boro
CH4
Metano
metano
SiH4
Silano
Tetrahidruro de silicio
NH3
Amoniaco
amoniaco
PH3
Fosfina
Trihidruro de fósforo
AsH3
Arsina
Trihidruro de arsénico
SbH3
Estibina
Trihidruro de antimonio
5. HIDRUROS METÁLICOS.
Son compuestos formados por hidrógeno y un metal. Son los únicos compuestos, juntos con los anteriores, donde
el hidrógeno actúa con valencia –1. y los metales con su valencia positiva. Ahora el hidrógeno siempre se escribe
a la derecha.
* Fórmula general: M Hx
x= valencia del metal
* Nomenclatura:
- Tradicional: hidruro + nombre metal +
Ej:
Ej:
NaH : hidruro de sodio, hidruro sódico.
CuH2: hidruro cúprico
-oso
-ico
CuH: hidruro cuproso
AlH3: hidruro de aluminio
Sistemática (I.U.P.A.C.): prefijo + hidruro + nombre metal.
NaH : hidruro de sodio
CuH: hidruro de cobre
CuH2: dihidruro de cobre
AlH3: trihidruro de aluminio
- Stock: hidruro de + nombre metal (valencia del metal)
Ej:
CuH2: hidruro de cobre (II)
6. SALES NEUTRAS
6.1. Sales neutras: no metales + metales
Son compuestos formados por no metales (F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B), que actúan con su
valencia negativa, y un metal. Provienen de los ácido hidrácidos. Los elementos metálicos siempre se escriben a
la izquierda pues son los menos electronegativos.
* Fórmula general: My Nmx
* Nomenclatura:
x= valencia del metal; Nm= no metal; M = metal
y = valencia negativa.
- Tradicional: nombre no metal + uro + nombre metal +
-oso
-ico
Ej:
LiF : fluoruro de litio
CaF2: fluoruro de calcio
AlCl3: cloruro de aluminio
KI : Yoduro de potasio
FeCl2 : cloruro ferroso.
FeBr3 : bromuro férrico
Na4C : carburo de sodio
- Sistemática (I.U.P.A.C.): pref + no metal + uro + nombre metal.
LiF : fluoruro de litio
CaF2: difluoruro de calcio
AlCl3: tricloruro de aluminio
MnS: sulfuro de manganeso
KI : Yoduro de potasio
FeCl2 : dicloruro de hierro.
FeBr3 : tribromuro de hierro
Na4C : carburo de tetrasodio
- Stock: Nombre no metal + -uro de nombre metal (valencia)
Ej:
CuBr2: bromuro de cobre (II)
MnS: sulfuro de manganeso (II)
6.2. Sales neutras: no metales + no metales
Son compuestos formados por no metales (F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B). El elemento más
electronegativo se coloca a la derecha (actúa con su valencia negativa) y el menos electronegativo a la izquierda
(actúa con cualquiera de sus valencias positivas)
* Fórmula general: Nmy Nmx
* Nomenclatura:
x= valencia del no metal; y= valencia negativa del no metal
- Sistemática (I.U.P.A.C.): pref + no metal(+e) + uro + nombre no metal.
BrF3 : trifluoruro de bromo
BrCl: cloruro de bromo
SeI2: diyoduro de selenio
CCl4 : tetracloruro de carbono
BP : fosfuro de boro
CS2 : disulfuro de carbono
B2S3 : trisulfuro de diboro
IF7 : heptafluoruro de yodo
- Stock: no metal + -uro + de no metal (valencia)
BrCl: cloruro de bromo (I)
SeI2: yoduro de selenio (II)
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos formados por oxígeno-hidrógeno y un no metal (o metales de transición). Cuando se encuentran
en disolución acuosa, dejan protones en libertad, y las disoluciones se vuelven ácidas.
Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo 1 (ó más) moléculas de agua al óxido o anhídrido correspondiente.
* Fórmula general: Hx Xy Oz
* Nomenclatura:
X= no metal, Cr, Mn, Tc, Mo, W, V, (Nb, Ru, Re Sc) .
- Tradicional: ácido + nombre no metal + hipo....oso
oso
ico
per.....ico
Ej:
Cl2O + H2O =H2Cl2O2 = HClO : ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O =H2Cl2O4 = HClO2 : ácido cloroso
Cl2O5 + H2O =H2Cl2O6 = HClO3 : ácido clórico
Cl2O7 + H2O =H2Cl2O8 = HClO4 : ácido perclórico
- Sistemática (I.U.P.A.C.):
pref (nº oxig) + oxo + nombre no metal (val) + -ato de hidrógeno
Ej:
HClO : oxoclorato (I) de hidrógeno
HClO2 : dioxoclarato (III) de hidrógeno
HClO3 : trioxoclorato (V) de hidrógeno HClO4 : tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
- Stock:
Ácido pref (nº oxig) + oxo + nombre no metal + ico (val)
Ej:
HClO : ácido oxoclorico (I)
HClO2 : ácido dioxoclorico (III)
HClO3 : ácido trioxoclorico (V) HClO4 ácido tetraoxoclorico (VII)
Prefijos meta y orto:
Estos prefijos hacen referencia al número de moléculas de agua que tiene el ácido. Se usan para los ácidos del
P, As y Sb, Si y B, I(VII) y Te(VI)
- meta: se añade una sola molécula de agua
- orto: se añaden dos (Si) o tres moléculas de agua
Compuesto
Nom. Tradicional
Nom Sistemática (I.U.P.A.C)
P2O3 + H2O = HPO2
Ácido metafosforoso
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
P2O3 + 3 H2O = H3PO3
Ácido (orto)fosforoso
Trioxofosfato (III) de hidrógeno
La terminación orto se puede suprimir. Así , el ácido orto fosfórico, orto arsénico u orto antimómico, se nombran
generalmente como ácido fosfórico, ácido arsénico y ácido antimónico.
Regla práctica: Si un ácido de los elementos señalados (P,As,Sb, Si, B, I(VII), Te(IV)) tiene tres o más hidrógenos es
orto. Si tiene 1 ó 2 es meta.
Prefijos di, tri, tetra:
Estos prefijos hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos.
- di: se forma quitando 1 molécula de agua a dos moléculas del ácido
- tri: se forma quitando 2 moléculas de agua a tres moléculas de ácido
Ejemplos:
2 H2SO4 - 1 H2O = H2S2O7 ácido disulfúrico/heptaoxodisulfato(VI) de hid.
3 H3PO4 - 2 H2O = H5P3O10 ácido trifosfórico/decaoxotrifosfato (V) de hid.
Lista de ácidos:
Nomenclatura.
Tradicional
Sistemática
Cl2O + H2O =H2Cl2O2 = HClO : ácido hipocloroso
oxoclorato (I) de hidrógeno
Cl2O3 + H2O =H2Cl2O4 = HClO2 : ácido cloroso
dioxoclorato (III) de hidrógeno
Cl2O5 + H2O =H2Cl2O6 = HClO3 : ácido clórico
trioxoclorato (V) de hidrógeno
Cl2O7 + H2O =H2Cl2O8 = HClO4 : ácido perclórico
Br2O + H2O =H2Br2O2 = HBrO : ácido hipobromoso
Br2O3 + H2O =H2Br2O4 = HBrO2 : ácido bromoso
Br2O5 + H2O =H2Br2O6 = HBrO3 : ácido bromico
Br2O7 + H2O =H2Br2O8 = HBrO4 : ácido perbromico
I2O + H2O =H2I2O2 = HIO : ácido hipoyodoso
I2O3 + H2O =H2I2O4 = HIO2 : ácido yodoso
I2O5 + H2O =H2I2O6 = HIO3 : ácido yodico
I2O7 + H2O =H2I2O8 = HIO4 : ácido metaperyodico
2 H2O + HIO4 = H5IO6 ácido (orto)peryodico
SO + H2O = H2SO2
ácido hiposulfuroso
SO2 + H2O = H2SO3
ácido sulfuroso
SO3 + H2O = H2SO4
ácido sulfurico
SeO + H2O = H2SeO2
ácido hiposelenioso
SeO2 + H2O = H2SeO3
ácido selenioso
SeO3 + H2O = H2SO4
ácido selénico
TeO + H2O = H2TeO2
ácido hipoteluroso
TeO2 + H2O = H2TeO3
ácido teluroso
TeO3 + H2O = H2TeO4
ácido metatelúrico
TeO3 + 3H2O = H6TeO6
ácido (orto)telúrico
N2O + H2O = HNO
ácido hiponitroso
NO + H2O = H2NO2
ácido nitroxílico
N2O3 + H2O = HNO2
ácido nitroso
N2O5 + H2O = HNO3
ácido nítrico
P2O + H2O = HPO
ácido metahipofosforoso
P2O + 3 H2O = H3PO2
ácido (orto)hipofosforoso
P2O3 + H2O = HPO2
ácido metafosforoso
P2O3 + 3 H2O = H3PO3
ácido (orto)fosforoso
P2O5 + H2O = HPO3
ácido metafosfórico
P2O5 + 3 H2O = H3PO4
ácido (orto)fosfórico
As2O3 + H2O = HAsO2
ácido metaarsenioso
As2O3 + 3 H2O = H3AsO3
ácido (orto)arsenioso
As2O5 + H2O = HAsO3
ácido metaarsénico
As2O5 + 3 H2O = H3AsO4
ácido (orto)arsénico
Sb2O3 + H2O = HsbO2
ácido metaantimonioso
Sb2O3 + 3 H2O = H3SbO3
ácido (orto)antimonioso
Sb2O5 + H2O = HSbO3
ácido metaantimónico
Sb2O5 + 3 H2O = H3SbO4
ácido (orto)antimónico
CO + H2O = H2CO2
ácido carbonoso
CO2 + H2O = H2CO3
ácido carbónico
SiO + H2O = H2SiO2
ácido silicioso
SiO2 + H2O = H2SiO3
ácido metasilícico
SiO2 + 2 H2O = H4SiO4
ácido (orto)silícico
B2O3 + H2O = HBO2
ácido metabórico
B2O3 + 3 H2O = H3BO3
ácido (orto)bórico
CrO3 + H2O = H2CrO4
ácido crómico
MnO3 + H2O = H2MnO4
ácido mangánico
Mn2O7 + H2O = HMnO4
ácido permangánico
TcO3 + H2O = H2TcO4
ácido tecnético
Tc2O7 + H2O = HTcO4
ácido pertecnético
ReO3 + H2O = H2ReO4
ácido rénico
2 H2SO4 – H2O = H2S2O7
ácido disulfúrico
2 H2SO3 – H2O = H2S2O5
ácido disulfuroso
2 H2SeO4 – H2O = H2Se2O7
ácido diselénico
2 H3PO4 – H2O = H4P2O7
ácido difosfórico
3 H3PO4 – 2H2O = H5P3O10
ácido trifosfórico
2 H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7
ácido dicrómico
8. CATIONES Y ANIONES
tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
oxoborato (I) de hidrógeno
dioxoborato (III) de hidrógeno
trioxoborato (V) de hidrógeno
tetraoxoborato (VII) de hidrógeno
oxoyodato (I) de hidrógeno
dioxoyodato (III) de hidrógeno
trioxoyodato (V) de hidrógeno
tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno
hexaoxoyodato (VII) de hidrógeno
Los iones son especies químicas con carga: si la carga es positiva se llamas cationes y si es negativa aniones.
Estas especies se producen cuando un átomo o grupo de átomos pierde electrones de la última capa (se forman
cationes) o gana electrones que los coloca en la última capa (se forman aniones).
• Iones monoatómicos.
Nomenclatura:
- Tradicional: ión + nombre del metal + (-oso/-ico en función del estado de ox)
ión + nombre no metal + -uro
Ej:
K+: ión potasio Fe2+: ión ferroso
Cl- : ión cloruro
- Sistemática (I.U.P.A.C.): ión + nombre metal (estado ox)
ión + nombre no metal + -uro
Ej:
K+: ión potasio Fe2+: ión hierro (II)
Cl- : ión cloruro
•
Iones poliatómicos. Son iones que provienen de una molécula que ha perdido algún/os átomos.
- Tradicional: ión + nombre no metal + hipo-/per- .... –ito/-ato
Ej:
SO42-: ión sulfato
ClO-: ión hipoclorito
- Sistemática: ión + pref(nº de oxígeno) + -oxo + nombre no metal + -ato (val)
Ej:
SO42-: ión tetraoxosulfato(VI) ClO-: ión oxoclorato (I)
Otros iones importantes:
NH4+: ión amonio
H3O+: ión hidrónio u oxonio
OH- : ión hidroxilo
9. SALES NEUTRAS (TERNARIAS)
Son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Provienen de los ácidos oxácidos, donde todos
los hidrógenos se sustituyen por un metal.
* Fórmula general: Mx Nmy Oz
* Nomenclatura:
- Tradicional: nombre no metal +
hipo.....ito + nombre metal + (-ico)
-ito
(-oso)
-ato
per.......ato
Es decir, la terminación –oso pasa a “-ito” y la terminación –ico pasa a “-ato”
Sistemática (I.U.P.A.C.):
pref (nº oxig) + oxo + nombre no metal + -ato (val) de nombre metal (valencia, si hay + de 1)
Ejemplos
Tradicional
Funcional
+
NaClO (Na / ClO ) hipoclorito sódico
oxoclorato (I) de sodio
NaClO2 (Na+ / ClO2-) clorito sódico
dioxoclorato (III) de sodio
NaClO3 (Na+ / ClO3-) clorato sódico
trioxoclorato (V) de sodio
NaClO4 (Na+ / ClO4-) perclorato sódico
tetraoxoclorato (VII) de sodio
K2SO3 (2K+ / SO32-) sulfito potásico
trioxosulfato (IV) de potasio
MgSO4 (Mg2+/ SO42-) sulfato de magnesio
tetraoxosulfato (VI) de magnesio
+
NaNO (Na / NO ) hiponitrito de sodio
oxonitrato (I) de sodio
Li2CO3
carbonato de litio
trioxocarbonato (IV) de litio
Fe2[CO3]3
carbonato férrico
trioxocarbonato (IV) de hierro (III)
Cu[NO3]2
nitrato cúprico
trioxonitrato (V) de cobre (II)
Cu(NO3)
nitrato cuproso
trioxonitrato (V) de cobre (I)
Co2[CO3]3
carbonato cobáltico
trioxocarbonato (IV) de cobalto (III)
Ca(ClO3)2
clorato cálcico
trioxoclorato (V) de calcio
Aunque en realidad supone una mezcla de ambas nomenclaturas se acepta esta forma de nombrar:
Carbonato de hierro (III) Fe2(CO3)3; nitrato de cobre (II) = Cu(NO3)2
10. SALES ÁCIDAS
Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de un ácido por un metal. Por tanto
están constituidas por oxígeno, hidrógeno, no metal y metal.
* Fórmula general: MxHo Nmy Oz
* Nomenclatura:
- Sistemática (I.U.P.A.C.):
(di, tri) hidrógeno(nº oxig) + oxo + nombre no metal + -ato (val)) de nombre metal (valencia, si hay + de 1)
Ejemplos
Tradicional
Sistemática
K2HPO4
hidrógenofosfato de potasio
hidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
KH2PO4
dihidrógenofosfato de potasio dihidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
NaHCO3
hidrógenocarbonato de sodio hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio
Cr(HSO3)3
hidrógenosulfito de cromo(III) hidrógenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)
A veces todavía se utiliza otra forma: KH2PO4 = fosfato diácido de potasio; NaHCO3= carbonato ácido de sodio
Sólo con el NaHCO3 se utiliza el nombre de bicarbonato sódico, pues es un nombre muy común.
Ejercicio de Formulación
2º Bachillerato 05/06
Nombre:
nº:
Completa con la fórmula o los nombres correspondientes la siguiente tabla:
FÓRMULA
TRADICIONAL
IUPAC
STOCK
Ácido metaarsénico
Ácido dioxosulfúrico (II)
Sn(OH)4
Nitrito de cadmio
----------------------------Cromato de niquel (III)
----------------------------Peróxido de potasio
Hidrógenofosfato de sodio
----------------------------Dicromato de potasio
----------------------------CoF3
FeH2
Óxido de estaño (IV)
Permanganato de mercurio (I)
-----------------------Bromuro de oro (III)
Trioxoborato (III) de hidrógeno
Seleniuro de hierro
Ion trioxosulfato (IV)
------------------------2-metil-1,4-pentanodiol
3-heptenal
Ácido 3-amino hexanoico
CH3 CHCl CH2 NO2
2,3-dicloro-2-buteno
CH= C CH2 CH(CH3)CH2CH3
CH3COOCH2CH3
Cianuro de propilo
m-etilfenol
CH3CH(CH3)CONH2
C6H5-O-CH3
3-pentanona
Ácido acético
CH3NHCH(CH3)2
CH2=CH CH2 CHCl2
Ácido benzoico
Ejercicio de Formulación
Nombre:
2º Bachillerato 05/06
nº:
Completa con la fórmula o los nombres correspondientes la siguiente tabla:
TRADICIONAL
IUPAC
SO32Ácido selenhídrico
H3BO3
Tribromuro de oro
Cromato de niquel (II)
SnO2
Hidrógenoarseniato de sodio
FÓRMULA
STOCK
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------Sulfuro de cinc
AuH3
Dicromato de litio
Peróxido de potasio
Permanganato de mercurio(II)
---------------------------Dioxonitrato (III) de cadmio
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
-------------------------------------------------------Hidróxido de estaño (IV)
-----------------------------
HAsO3
3-etil-1,4-pentanodiol
CH3CH2CH2CH=CHCH2CHO
CH3CH2CH2CHNH2CH2COOH
Acetileno
CH3CCl =CClCH3
CH= C CH2 CH(CH3)CH2CH3
Acetato de etilo
CH3CH2CH2CN
m-etilfenol
2-metilbutanamida
Fenilmetiléter
CH3CH2COCH2CH3
CH3CH2CH2 COONa
Metilisopropilamina
4,4-dicloro-1-buteno
C6H5COOH
Corrección del ejercicio de Formulación
2º Bachillerato 04/05
Nombre:
nº:
Completa con la fórmula o los nombres correspondientes la siguiente tabla:
FÓRMULA
H2CO3
TRADICIONAL
Ácido carbónico
IUPAC
STOCK
Trioxocarbonato(IV)de (di)hidrógeno Ácido trioxocarbónico (III)
H2SO2
Sn(OH)4
Cd(NO2)2
Ni2(CrO4)3
Ácido hiposulfuroso
Hidróxido estánnico
Nitrito de cadmio
Cromato de niquel (III)
Dioxosulfato (II) de (di)hidrógeno
Tetrahidróxido de estaño
dioxonitrato (III) de cadmio
tetraoxocromato(VI) de (di)niquel
(III)
K2O2
Peróxido de potasio
Dióxido de dipotasio
Na2HPO4
Hidrógeno(orto)fosfato de Hidrógenotetraoxofosfato(V) de
sodio
(di)sodio
K2Cr2O7
Dicromato de potasio
Heptaoxodicromato(VI) de
(di)potasio
CoF3
Fluoruro cobáltico
Trifluoruro de cobalto
FeH2
Hidruro ferroso
Dihidruro de hierro
SnO2
Óxido estánnico
Dióxido de estaño
HgMnO4
Permanganato de
Tetraoxomanganato (VII) de
mercurio (I)
mercurio (I)
AuBr3
Bromuro aúrico
Tribromuro de oro
H3BO3
Ácido (orto) bórico
Trioxoborato (III) de hidrógeno
Fe Se
Seleniuro ferroso
Seleniuro de hierro
2SO3
Ión sulfito
Ion trioxosulfato (IV)
2-metil-1,4-pentanodiol
CH2OHCH(CH2CH3)CH2CHOHCH3
3-heptenal
CH3CH2CH2CH=CHCH2CHO
Ácido 3-amino hexanoico
CH3CH2CH2CHNH2CH2COOH
1-nitropropano
CH3 CH2 CH2 NO2
Ácido dioxosulfúrico (II)
Hidróxido de estaño (IV)
Peróxido de potasio
Fluoruro de cobalto (III)
Hidruro de hierro (II)
Óxido de estaño (IV)
Bromuro de oro (III)
Ácido trioxobórico (III)
Seleniuro de hierro (II)
CH3CCl =CClCH3
2,3-dicloro-2-buteno
CH= C CH2 CH(CH3)CH2CH3
4-metil-1-hexino
Acetato de etilo
Etanoato de etilo
Cianuro de propilo
m-etilfenol
2-metilpropanamida
Fenilmetiléter
3-pentanona
Ácido acético
Metilisopropilamina
4,4-dicloro-1-buteno
Butanoato de sodio
Acetileno
CH3COOCH2CH3
CH3CH2CH2CN
C6H4(OH)(CH2CH3) en posición 1,3
CH3CH(CH3)CONH2
C6H5-O-CH3
CH3CH2COCH2CH3
CH3COOH
CH3NHCH(CH3)2
CH2=CH CH2 CHCl2
CH3CH2CH2 COONa
CH= CH
C6H5COOH
Ácido benzoico
Ejercicio de Formulación
2º Bachillerato 06/07
Nombre:
nº:
Completa con la fórmula o los nombres correspondientes la siguiente tabla:
FÓRMULA
HIO3
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL
CoPO4
Al(HSO4)3
Trióxido de diniobio
Na2Cr2O7
NH4Cl
Seleniuro de hidrógeno
Hidróxido de bismuto (III) ----------------------------------------------------------------------------------------------------- Nitrito de cinc
Ácido arsénico
-----------------------------------------------------------------Fluoruro de plomo (II)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Peróxido de bario
---------------------------------Permanganato de mercurio (I)
Cromato de estaño (IV)
Hidruro de potasio
H2SO3
o-bromofenol
------------------------(CH)3N
Ácido 2-hidroxibutanoico
CH3 O C6H5
2-cloro-1-nitro-2-buteno
CH2 = CH CH2 CH(CH3)CH=CH2
CH3 CH2CONH2
metilpropano
butanonitrilo
CH3CH2COCH3
CH3CH2COOCH2CH3
CHCl3
Ácido acético
CH3CH=CHCHO
metanal
m-etilmetilbenceno
TEMA : FORMULACIÓN ORGÁNICA
1. Hidrocarburos.
1.1. Alcanos
1.2. Alquenos
1.3. Alquinos
1.4. Hidrocarburos cíclicos saturados.
1.5.Hidrocarburos aromáticos (Hidrocarburos cícliclos insaturados).
2.Derivados halogenados de hidrocarburos.
3.Alcoholes. Fenoles.
4.Éteres.
5.Aldehidos y cetonas.
6Ácidos carboxilicos. Ésteres.
7.Aminas.
8.Amidas.
9. Nitrilos o cianuros.
1. HIDROCARBUROS
Son compuestos constituidos exclusivamente por carbono e hidrógeno. Pueden la forma se clasifican en:
a) Acíclicos. Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Ej:
CH3-CH2-CH2-CH3
butano
b) Cíclicos. Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse dos átomos terminales
de una cadena lineal.
Según el tipo de enlace que tengan se clasifican en:
a) Alcanos (h. saturados o parafinas): Hay solo enlaces simples entre los átomos de carbono.
b) Alquenos (h. insaturados u olefinas): hay al menos un doble enlace.
c) Alquinos (h. saturado o acetilenos): hay al menos un triple enlace.
d) Hidrocarburos aromáticos: son los derivados del benceno.
1.1. ALCANOS
1. Según las normas de la IUPAC, para la nomenclatura de los alcanos lineales se consideran dos casos:
• Los cuatro primeros compuestos reciben los nombres siguientes:
Metano, etano, propano, butano. Los prefijos en negrita significan 1, 2, 3 y 4 carbonos respectivamente.
• Los compuestos siguientes se nombran utilizando como prefijos los numerales griegos (pent-, hex-, hep-,
oct, non, deca...) que indican el número de átomos de carbono de la cadena, añadiéndoles la terminación ano,
que es genérica y aplicada a todos los hidrocarburos saturados (de ahí el nombre de alcanos).
Ejemplos:
Fórmula
Fórmula semidesarrollada
Nombre
C5H12
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
pentano
C6H14
CH3-(CH2)4-CH3
hexano
C7H16
CH3- (CH2)5-CH3
heptano
C8H18
CH3- (CH2)6-CH3
octano
C9H20: CH3- (CH2) 7-CH3
nonano
C10H22
CH3- (CH2)8-CH3
decano
C11 H24: CH3- (CH2) 9-CH3
undecano
C12H26
CH3-(CH2)10 -CH3
dodecano
C13H28: CH3- (CH2) 11-CH3
tridecano
Otros: tetradecano(14), pentadecano(15), hexadecano(16), heptadecano(17), octadecano(18), nonadecano(19),
eicosano (20), eneicosano (21), docosano (22), tricosano (23), tetracosano (24), tríacontano(30), tetracontano (40).
2. Los radicales de hidrocarburos son grupos de átomos que se obtienen por pérdida de un átomo de hidrógeno.
- Los radicales derivados de los alcanos por pérdida de un átomo de hidrógeno de un carbono terminal se nombran
sustituyendo la terminación ano por –ilo, o la terminación il si el radical está unido a una cadena carbonada.
Ej:
CH3metilo (metil) ; CH3-CH2etilo (etil)
CH3-CH2-CH2propilo (propil);CH3-CH2-CH2-CH2butilo (butil)
C6H5-: fenilo (fenil)
- Pero también existen radicales ramificados. En estos casos, se considera la cadena más larga como el radical
principal, y la ramificación se señala mediante un localizador (número) que empieza a contar por la ramificación.
Ej:
CH3-CH2-CH-CH22-metilbutilo
CH3-CH2-CH2-CH1-metilbutilo
CH3
CH3
- Hay otros radicales que tienen un nombre común aceptado:
Ej:
CH3-CHisoprilo (1-metiletilo)
CH3-CH-CH2- isobutilo (2-metilpropilo)
CH3
CH3
3. Según las normas de la IUPAC, para nombrar alcanos de cadena ramificada se procede de la forma siguiente:
• Se elige como cadena principal la que contenga el mayor número de átomos de carbono. Si hay más de una
cadena con el mismo número de átomos, se elige la cadena que tenga más radicales. Si el número de radicales es
también el mismo, se elige como cadena principal la de localizadores más bajos.
• Se numera la cadena principal de un extremo a otro, de tal forma que se asignen los números más bajos
(localizadores) a los carbonos que posean ramificaciones. Los localizadores se escriben delante del nombre del
radical, separados de él por un guión. Los radicales se nombran delante de la cadena principal en orden alfabético.
Ej: CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH3
4-propiloctano
CH2-CH2-CH3
La cadena más larga es la de 8 carbonos.
6 – etilundecano
CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
La cadena más larga es la de once carbonos
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
CH3
CH2-CH3
5-etil-3-metiloctano (y no 4-etil-6-metiloctano)
• Si al numerar la cadena principal, empezando por cualquiera de sus extremos, los sustituyentes están en los
mismos números, se asigna el localizador menor a la primera cadena lateral que se cita (por orden alfabético).
Ej:
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3
Los localizadores son 3,5 y 8 empezando a contar por
CH3
CH2
CH2-CH3
ambos lados. Se nombra dando el localizador más bajo al
CH2
radical que se nombra primero por orden alfabético
CH3
3-etil-7-metil-5-propilnonano (y no 7-etil-3-metil-5propilnonano)
• Sólo se pueden acumular localizadores que se refieren a radicales idénticos. En este caso, los localizadores se
separan entre sí por comas y los nombres de los radicales llevan los prefijos di, tri, tetra, etc.
Ej:
CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH3
4-etil-2,7-dimetiloctano
CH3
CH2-CH3 CH3
(En los radicales sencillos (no ramificados) no se tienen en cuenta los prefijos multiplicativos para el orden
alfabético. Los radicales complejos (ramificados) se nombran según el orden alfabético, teniendo en cuenta en dicho
orden los prefijos multiplicativos de los radicales complejos. estos se escriben poniéndolos entre paréntesis.)
1.2. ALQUENOS
1. Son compuestos que tienen uno o más dobles enlaces entre átomos de carbono. Nomenclatura:
- Se elige la cadena mas larga que contiene al doble enlace y se nombra como los alcanos pero con la
terminación –eno.
- Se numera la cadena a partir del extremo más próximo al doble enlace, de forma que al doble enlace le
corresponda el localizador más bajo. Se indica con un número el carbono sobre el que está el doble enlace.
- Si hay ramificaciones, se nombran como en los alcanos.
Ej:
CH3-CH=CH-CH3
2- buteno
CH3-CH2-CH=CH2
1-buteno
CH3-CH2-CH-CH=CH2
3-etil-1penteno
CH2-CH3
- Cuando un hidrocarburo contiene más de un doble enlace, se elige como cadena principal la que tiene mayor
número de dobles enlaces, aunque no sea la mas larga. Se utilizan para nombrarlo las terminaciones: -dieno,
-trieno, etc. Se comienza a numerar por el extremo que asigne los localizadores más bajos a los dobles enlaces.
Ej:
CH3-CH=CH-CH=CH-CH2-CH=CH2 1,4,6-octatrieno (y no 2,4,7 octatrieno)
CH3-CH=CH-C=CH-CH2-CH3
4-butil-2,4-heptatrieno
CH2-CH2-CH2-CH3
2. Los radicales de alquenos se nombran igual que los radicales de los alcanos pero con la terminación -enilo, y se
señala con un localizador la presencia del doble enlace. Ej:CH2=CH-CH- 2propenilo; CH2 =CH- etenilo o vinilo
1.3. ALQUINOS
1. Son hidrocarburos que presentan uno o más triples enlaces entre los átomos de carbono. Nomenclatura:
- La cadena principal es la que contiene el triple enlace y se añade la terminación -ino. Se numera la cadena a
partir del extremo más próximo al triple enlace.
- La posición de éste se indica mediante el localizador correspondiente, que será el menor de los dos números
asignados a los dos átomos de carbono unidos por el triple enlace. El localizador se coloca delante del nombre.
- Si en un compuesto existen dos o más triples enlaces, se utilizan para nombrarlo las terminaciones -diino,
-triino, etc. Se numera asignando a los carbonos con triple enlace los localizadores más bajos que se pueda.
Ej: CH3-CH2-C= CH 1-butino
CH3-CH2-C= C-CH2-CH2-C=CH
1,5-octadiino
CH3-CH-C= CH
3-metil-1-pentino
CH2-CH3
2. En hidrocarburos con dobles y triples enlaces se numera la cadena de tal forma se les asignan los localizadores
más bajos a las insaturaciones (dobles y triples enlaces) prescindiendo de que sean enlaces dobles o triples. Se
nombra 1º los dobles enlaces (suprimiendo la –o- de eno) y después los triples enlaces.
Ej: CH2=CH-C=C-C=C- CH 1-hepten-3,5-diino; CH3-CH2-C=C-CH=CH-CH=CH2
1,3-octadien-5-ino
- Cuando los localizadores de las insaturaciones coinciden al numerar por izquierda y derecha, se da preferencia
a los dobles enlaces sobre los triples .
Ej: CH2=CH-C= CH 1-buten-3-ino (no 3-buten-1-ino)
- Cuando hay ramificaciones (cadenas laterales) se toma como cadena principal la que posea mayor número de
dobles y triples enlaces. Si hay varias cadenas con igual número de dobles y triples enlaces, la principal es la más
larga. Y si son igualmente largas, la principal es la que tiene mayor número de dobles enlaces.
Ej:
CH2-CH2-CH3
CH=-C-C=C-CH=CH2
4-etinil-3-etil-1,3-heptadieno
CH2-CH3
3.Los radicales alquinilos se nombran igual que los radicales alquenilos, pero añadiendo la terminación –inilo.
Ej:
CH= Cetinilo
CH3-CH2-C= C1-butinilo
1.4. HIDROCARBUROS CÍCLICOS SATURADOS
Son hidrocarburos de cadena cerrada, donde los átomos de carbono del están unidos por enlaces sencillos. Se
nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del alcano de cadena abierta de igual número de átomos de
carbono:
Ciclobutano
, Ciclohexano
Los radicales se nombran con el sufijo –ilo. Ej: ciclopropilo
1.5. HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
El benceno es la base de estos compuestos. Es un compuesto muy peculiar (muy estable).Debido a que los primeros
derivados del benceno se obtuvieron de plantas aromáticas se les dio el nombre de hidrocarburos aromáticos. Su
fórmula se expresa de uno de estos tres modos:
======
======
1. Los hidrocarburos aromáticos proceden del benceno, por sustitución de uno o más átomos de hidrógenos por
otras cadenas. Se nombran del siguiente modo.
- Los compuestos aromáticos que tienen un sustituyente se nombran anteponiendo los nombres de los
radicales a la palabra benceno. Ejemplos: Metilbenceno, Etilbenceno
- Cuando hay dos sustituyentes, su posición relativa se indica mediante los números 1,2, 1,3 y l,4, o
mediante los prefijos orto (o), meta(m) y para (p), respectivamente.
Ejemplos:
1-etil-2-metilbenceno
1-etil-3-metilbenceno
1-etil-4-metilbenceno
orto-etilmetilbenceno
meta-etilmetilbenceno
para-etílmetilbenceno
o-etilmetilbenceno
m-etilmetilbenceno
p-etilmetilbenceno
- Si hay tres o más sustituyentes, se numera el hidrocarburo de tal manera que estos radicales reciban los
localizadores más bajos en conjunto. Si hay varias opciones se dará los localizadores más bajos a los
radicales por orden de preferencia. Siempre se citan en orden alfabético.
- Algunos hidrocarburos aromáticos reciben nombres vulgares que son aceptados: tolueno, xileno, estireno.
2. Existen muchos hidrocarburos policíclicos fusionados. Los más importantes: Naftaleno,Antraceno,
Fenantreno
1.5. DERIVADOS HALOGENADOS DE LOS HIDROCARBUROS
Son hidrocarburos que contienen en su molécula átomos de halógeno (F. Cl, Br, I)
1. Se nombran anteponiendo el nombre del halógeno (fluoro, cloro bromo, yodo) al del hidrocarburo. La
posición de los átomos de halógeno se indica por medio de localizadores.(Algunos compuestos también pueden
nombrarse mediante la nomenclatura Función-Radical, donde el compuesto se considera un haluro de alquilo)
Ejemplos:
CH3-CH2-CH2-CI
1 –cloropropano;
o-diclorobenceno
CI-CH2-CH2-CI
1 2-dicloroetano;
2,3-dibromobutano
CH3-CH=CH-CI
1-cloro-1-propeno;
4-cloro-2-penteno
2. Existen algunos derivados halogenados que tienen nombres triviales:
Ejemplos: CHF3 fluoroformo; CHCl3 cloroformo; CHBr3 bromoformo; CHI3 yodoformo
2. ALCOHOLES (R-OH) Y FENOLES (Ar-OH)
Los alcoholes se consideran derivados de los hidrocarburos al sustituir un hidrógeno por un -OH (hidroxilo).
Si el hidrocarburo es lineal, da lugar a los alcoholes. CH3-CH2-CH3 Propano; CH3-CH2-CH2-OH
Propanol Si
el hidrocarburo es aromático, se obtienen los fenoles.
Pueden existir alcoholes con varios grupos hidroxilo: son los polialcoholes. Los alcoholes pueden ser primarios,
secundarios o terciarios, según esté unido el grupo funcional (-OH) a un carbono primario, secundario o terciario.»
(Los átomos de carbono pueden ser: primarios, secundarios, terciarios o cuaternarios según estén unidos.
respectivamente, a uno, dos, tres o cuatro átomos de carbono)
2.1. ALCOHOLES (R-OH)
Nomenclatura: se nombra añadiendo la terminación ol al hidrocarburo de que procede.
Ej: CH3-CH2-OH Etanol; CH3OH metanol o formol;
- Si el alcohol es secundario o terciario, se numera la cadena principal de tal modo que el localizador más bajo
corresponda al carbono unido al radical –OH.
- Si se trata de un polialcohol. al nombrarlo se colocan los sufijos di, trí, tetra, etc., para indicar el número de grupos
--OH. En cuanto a la numeración de la cadena, se sigue el criterio indicado anteriormente.
Ej: CH3-CHOH -CH2OH
1,2-propanodiol
CH2OH-CH2-CH2OH 1 3-propanodiol
CH2OH-CH2-CHOH-CH3 1,3-butanodiol
CH2OH-CHOH-CH2OH 1,2,3-propanotriol (glicerina)
Ejemplos: 2-metil-1-butanol; 2-metil-2-propanol; 3,7-dimetil-2,6-octadien-1-ol; 2-propen-1-ol;
2,3-dimetil-2,3-butanodiol; 2-buten-1-ol; 2-buten-1,4-diol; 4-metil-2-penten-1-ol.
2.2. FENOLES (Ar-OH): Se obtienen al sustituir uno o más átomos de hidrógeno del benceno por grupos -OH.
Si se sustituye un solo átomo de hidrógeno, se obtienen los fenoles; si son varios, difenoles, tri fenoles, etc.
Nomenclatura: nombre del hidrocarburo aromático + ol
Si existen varios radicales -OH, se numeran los átomos de carbono del benceno de modo que a los carbonos con
grupos hidroxilo les corresponda la numeración más baja en conjunto; al nombrar los polifenoles, deben escribirse los
localizadores y los prefijos correspondientes: di, tri, etc.
4-metil-1 2-bencenodiol; 3-metil-1,2-difenol; 1 ,3-bencenodiol; p-difenol; 2-clorofenol; m-bromofenol
Como sustituyente se nombra hidroxi
3. ÉTERES (R-O-R'
R-O-Ar
Ar-O-Ar')
Los éteres están formados por un átomo de oxígeno mido a dos radicales procedentes de los
hidrocarburos.
Nomenclatura: Se nombran los radicales unidos al oxígeno en orden alfabético más la palabra éter.
Ej: butiletiléter, etilmetiléter, dietiléter, fenilmetiléter.
Como sustituyente se nombra oxo
CH3CH2CH2CH2-O-CH2 CH3; CH3CH2-O-CH3; CH3CH2-O-CH2CH3;C6H5-O-CH3
4. ALDEHIDOS Y CETONAS
Ambos tipos de compuestos se caracterizan por tener un doble enlace carbono-oxígeno en su grupo funcional, que es
el grupo carbonilo, -CO. Diferencia: en los aldehídos el grupo carbonilo está en un extremo de la cadena; y en las
cetonas el grupo carbonilo no está en el medio de la cadena.
4.1.ALDEHIDOS (R-CHO)
Se pueden considerar derivados de hidrocarburos al sustituir 2 átomos de H de un carbono final por 1 átomo de O.
Nomenclatura: nombre del hidrocarburo del que derive más el sufijo al o el sufijo dial, según haya 1 ó 2 -CO
Ej: Benzaldehído; propanal, 3-butenal, formaldehído, etanal,
Como sustituyente se nombre- oxo
4.2.CETONAS (R-CO-R´)
Se pueden considerar derivadas de hidrocarburos al sustituir 2 átomos de H, de un carbono 2º, por 1 átomo de O.
Nomenclatura sustitutiva. Se nombran a partir del hidrocarburo del que derivan, añadiendo la terminación ona e
indicando la posición del grupo carbonilo,-CO-, mediante localizadores.
Ej: propanona (acetona), butanona, 2-hexanona, 2-pentanona.
Como sustituyente se nombra –oxo
CH3-CO-CH3;CH3-CO-CH2-CH3; CH3-CH2-CH2-CH2-CO-CH3;CH3-CO-CH2-CH2-CH3
5. ÁCIDOS
Estos compuestos ternarios se caracterizan por tener el grupo carboxilo (COOH). R-COOH
Nomenclatura: Se nombran con la palabra ácido y el nombre hidrocarburo con la terminación –oico.
Se aceptan nombres vulgares de muchos ácidos carboxílicos y dicarboxílicos. Algunos de ellos son:
Fórmula
Nombre sistemático
Nombre vulgar aceptado
H-COOH
ácido metanoico
ácldo fórmico
CH3-COOH
ácido etanoico
ácido acético
CH3-CH2-COOH
ácido propanoico
(ácido propiónico)
CH3-CH2-CH2-COOH
ácido butanoico
(ácido butírico)
CH3- (CH2)3-COOH
ácido pentanoico
(ácido valeriánico)
HOOC-COOH
ácido etanodíoico
(ácido oxálico)
HOOC-CH2-COOH
ácido propanodioico
(ácido malónico)
6.ÉSTERES
Los aniones de los ácidos carboxílicos se obtienen por pérdida del átomo de hidrógeno del grupo carboxilo. Se
nombran reemplazando la terminación ico del ácido por la terminación ato (igual que las sales inorgánicas). Si el
hidrógeno es sustituido por radicales alquílicos, se obtienen los ésteres. RCOO-(anión)
RCOOR´ (éster)
La nomenclatura de los ésteres es igual que la de las sales, pero con el nombre del radical terminado en ilo.
CH3-COO-CH2-C H3
Etanoato de etilo
C6H5COO-CH3
benzoato de metilo
CH3-COO-C6H5
Etanoato de fenilo
H-COO-CH2-CH3
metanoato de etilo
CH3COO-CH2 –CH2 -CH2-CH3
acetato de butilo
Sales de ácidos: se obtienen si el hidrógeno del grupo OH de un ácido es sustituido por un metal. Se nombra como los
ésteres pero nombrando al final el metal. Ej: CH3-COONa acetato de sodio; C6H5COOK benzoato de potasio.
7. HALUROS DE ACIDO
Son compuestos derivados de los ácidos donde el grupo –OH ha sido sustituido por un halógeno: R-CO-X.
Nomenclatura: nombre del halógeno +uro de cadena + ilo.
Ej: cloruro de acetilo(etanoilo), fluoruro de butanoilo, bromuro de benzoilo, CH3~COBr , CH3- CH2-COCl.
CH3-COCl; CH3CH2CH2COF; C6H5-COBr
8.AMIDAS
Las amidas son compuestos que se pueden considerar derivados de los ácidos al sustituir el grupo -OH por el grupo
NH2. Lo que caracteriza a las amidas es la unión del nitrógeno al carbono del grupo carbonilo. R-CONH2
Nomenclatura: al nombre del hidrocarburo se le añade la terminación amida (sin la –o del final del hidrocarburo)
Ej: formamida, etanamida, benzamida, pentanamida; CH3~CH2-CONH2, CH3-CH2-CH2-CONH2
9. AMINAS
Son derivados del NH3 (amoníaco) al sustituir 1, 2 o 3 átomos de hidrógeno por radicales orgánicos. Se clasifican en
aminas primarias (1 H sustituido), secundarías (2 H sustituidos) o terciarias (3 H sustituidos). Nomenclatura:
- Las aminas primarias se nombran añadiendo el sufijo amina al radical unido al átomo de nitrógeno.
- Las aminas secundarias y terciarias se nombran igual pero considerando como cadena principal la mayor (se
nombra antes de la palabra “amina”).Es decir, se toma como cadena principal la que tiene el radical más complejo
y las demás se nombran antes por orden alfabético.
(Si la sustitución queda indeterminada se localiza anteponiendo la letra N, que indica que la sustitución se ha
realizado en el nitrógeno.)
Ej:
CH3-CH2-CH2-NH2
propilamina
CH3-NH-CH3 dimetilamina
CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3 etilpropilamina
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 etilmetilpropilamina
CH3
Como sustituyente se nombra –amino.
10. NITRILOS O CIANUROS
El grupo característico es el –C=N. Nomenclatura:
- Se nombran añadiendo el sufijo nitrilo al nombre del hidrocarburo de igual número de átomos.
- También se puede usar el nombre ciano seguido del nombre del radical unido al grupo nitrilo.
Ej: CH3~CH2-CN; HCN, CH3~CH2-CH2-CN, cianuro de metilo, cianuro de hidrógeno, cianuro de potasio,
Pentanonitrilo, propanonitrilo.
Como sustituyente se nombra ciano.
11. NITRODERIVADOS
Son compuestos que poseen uno o más grupos -NO2. Este grupo procede del ácido nítrico HNO3. Nomenclatura
- El grupo -N02 nunca se considera como función principal; en todos los compuestos es sustituyente. Se designa
siempre mediante el prefijo nitro prededido de un localizador si es necesario. Ej: nitroetano, o-etilnitrobenceno.
CH3-CH2 NO2; CH2(NO2)-CH2-CH3; CH3-CH2-CH2-NO2
Para formular o nombrar compuestos que presenten varias funciones orgánicas ya estudiadas, se deben tener
en cuenta los siguientes criterios:
a)Elegir la función principal. Según este criterio:
1. Ácidos
2. Derivados de ácidos en este orden: ésteres, haluros de acilo, amidas.
3. Nitrilos
4. Aldehidos 5. Cetonas
6. Alcoholes y fenoles 7. Aminas
8. Éteres
9. Alquenos
10. Alquinos 11. Alcanos
12. Nitroderivados
b) Determinar la cadena principal. c) Numerar el sistema, con localizadores si es necesario.
e) Formular o nombrar el compuesto.
1.
2.
3.
4.
etil-2-metilhexano
nonano
metano
2,2-dimetilbutano
5.
6.
7.
8.
4-etil-3,3-dimetilheptano
2,4, pentadieno
4-metil-1-penteno
5,6-dimetil-3-hepteno
9. 1,3,5-hexatrieno
10.2-metil-3-vinil-1,4-heptadieno
11.acetileno
12.1,3-butadiino
13.3-etil-1-pentino
14.3 buten-1 ino.
15.Ciclopentano
16.Etano
17.Ciclohexano
18.p- etilmetilbenceno
19.o-dimetilbenceno
20.tolueno
21.m-butiletilbenceno
22.Naftaleno
23.Antraceno
24.1-cloropropano
25.1,3-dibromobutano
26.1-cloro-2-metilbutano
27.1,2-diclorobenceno
28.cloruro de etilo
29.bromuro de propanoilo
30.cloruro de butanoilo
31.1-cloro-1-propeno
32.2-propanol
33.etanol
34.1,4-pentanodiol
35.3-metil-1-hexanol
36.fenol
37.p-metilfenol
38.glicerina ó (1,2,3-propanotriol)
39.2-propen-1-ol
40.1,3-butanodiol
41.etilpropiléter
42.dimetiléter
43.Dietiléter o éter etílico
44.Fenilmetiléter
45.Difeniléter
46.butiletiléter
47.Butanal
48.Etanal
49.2-metilbutanal
50.formaldehido
51.propanodial
1 CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3
2 CH3CH2CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
3 CH4
4 CH3C(CH3)2CH2CH3
52.benzaldehido
53.butanona
54.3-heptanona
55.acetona
56.3metil- 2 pentanona
57.2-hexanona
58.ácido acético
59.ácido pentanoico
60.ácido 3-hexenoico
61.ácido 2-metilpropanoico
62.ácido propanodioico
63.ácido oxálico (etanodioico)
64.ácido benzoico
65.metanoato de etilo
66.acetato de metilo
67.2-metilpropanoato de propilo
68.butanoato de sodio
69.propanoato de etilo
70.benzoato de metilo
71.etanoato de sodio
72.Etilamina
73.Anilina (fenilamina)
74.Dimetilamina
75.(N)-metilpropilamina
76.(N)-etil-(N)-metilpropilamina
77.(NN)-dietilbutilamina
78.Difenilamina
79.Metanamida
80.Etanamida (acetamida)
81.Butanamida
82.2-metilpentanamida
83.Benzamida
84.Etanonittrilo (cianuro de metilo)
85.Cianuro de propilo (butanonitrilo)
86.Cianuro
de
hidrógeno
(ácido
cianhídrico)
87.Cianuro de potasio
88.Cianuro de magnesio
89.Cianuro de etilo
90.2,3-dinitropentano
91.Nitrometano
92.Nitrobenceno
93.2-nitropentano
5 CH3CH2C(CH3) 2CH (CH2CH3) CH2CH3
6 CH3CH=CH CH=CH2
7 CH2 =CH CH2 CH(CH3 )CH3
8 CH3CH2CH=CHCH (CH3)CH(CH3)CH3
9 CH2=CHCH=CHCH=CH2
10 CH2 =C(CH3) CH
(CH=CH2)CH=CHCH2CH3
11 CH=CH
12 CH=CC=CH
13 CH= CCH(CH2CH3) CH2CH3
14 CH = CH2CH=CH 2
15
16 CH3CH3
17
18 CH3CH2
CH3
19 CH3
CH3
20 CH3
21 CH3CH2CH2CH2
CH3CH2
22
23
24 CH2ClCH2CH 2CH3
25 CH2BrCH 2CHBrCH3
26 CH2ClCH(CH3)CH2CH3
27 Cl
Cl
28 CH3CH2Cl
29 CH3CH2COOBr
30 CH3CH2CH2COOCl
31 CHCl=CHCH3
32 CH3CHOHCH3
33 CH3CH2OH
34 CH2OHCH2CH2CHOHCH3
35 CH2OHCH2CH(CH3)CH2CH2CH3
36 C6H5OH
37 CH3CH2
OH
38 CH2OH CHOHCH2OH
39 CH3CH=CH2OH
40 CH2OHCH2CHOHCH3
41 CH3CH2OCH2CH2CH3
42 CH3OCH3
43 CH3CH2OCH2CH3
44 C6H5OCH3
45 C6H5OC6H5
46 CH3CH2OCH2CH2CH2CH3
47 CH3CH2CH2CHO
448 CH3CHO
549 CH3CH2CH2CH(CH3)CHO
550 HCHO
551 CHOCH2CHO
552 C6H5CHO
53 CH3CH2COCH3
54 CH3CH2COCH2CH2CH2CH3
55 CH3COCH(CH3)CH3
56 CH3COCH3
557 CH3COCH2CH2CH2CH3
58 CH3COOH
59 CH3CH2CH2CH2COOH
60 CH3CH2CH=CHCH2COOH
61 CH3CH(CH3)COOH
62 COOHCH2COOH
63 COOHCOOH
64 C6H5COOH
65 HCOOCH2CH3
66 CH3COOCH3
67 CH3CH(CH3)COOCH2CH2CH3
68 CH3CH2CH2COONa
69 CH3CH2COOCH2CH3
70 C6H5COOCH3
271 CH3COONa
372 CH3CH2NH2
473 C6H5NH2
74 CH3NHCH3
75 CH3CH2CH2NHCH3
76 CH3CH2CH2NCH2CH3(CH3)
77 CH3CH2CH2CH2 N(CH2CH3)2
78 C6H5NHC6H5
79 HCONH2
80 CH3CONH2
81 CH3CH2CH2CONH2
82 CH3CH2CH2CH (CH3)CONH2
83 C6H5CONH2
84 CH3CN
85 CH3CH2CH2CN
86 HCN
87 KCN
88 Mg(CN)2
89 CH3CH2CN
90 CH3CHNO2CHNO2CH2CH3
91 CH3NO2
92 C6H5NO2
93 CH3CHNO2CH2CH2CH3