Download 2014-II Fisicoquímica-2014-2 - Facultad de Ciencias Biológicas

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE FISICOQUIMICA
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE GENETICA Y BIOTECNOLOGIA
SYLLABUS
SEMESTRE ACADEMICO
2014 –II
1.- DATOS GENERALES.
1.1.- CURSO
: FISICOQUIMICA
1.2 .-CREDITOS
: 4
1.3.- NUMERO DE HORAS.
TEORIA
: 3 Lunes de 2-5 pm
PRACTICA
:2
1.4.- DURACION DEL CURSO
: 17 Semanas
1.5.- PROFESOR RESPONSABLE
: FRANCISCO TORRES DIAZ
2.- SUMILLA DEL CURSO.
Estudio y comportamiento de los gases ideales y reales las leyes que gobiernan
su comportamiento. Teoría cinético-molecular. Termodinámica clásica Leyes de la
termodinámica sus aplicaciones; equilibrio químico; cinética de las reacciones
químicas con énfasis en los procesos a nivel biológico.
3.- OBJETIVO.
Que el estudiante de la especialidad comprenda los conceptos y fundamentos de
la fisicoquímica y los aplique a los aplique a los procesos biológicos.
4.- EVALUACION.
En la evaluación se considerará la asistencia, y la participación del alumno en
clase. El promedio final del curso pf se obtiene de acuerdo a lo siguiente.
pf = (Ex parcial 1 + Ex parcial 2+ Promexposición + Prom.Lab) / 4
5.- PROGRAMA CALENDARIZADO.
COCEPTOS FUNDAMENTALES (Semana 1).
Definición y aplicaciones de la fisicoquímica, Definiciones y conceptos básicos que
se aplicarán durante el desarrollo del curso como son: materia su clasificación,
Unidades y magnitudes del sistema internacional S.I. Magnitudes básicas y
derivadas S.I. Unidades de fuerza, presión, energía, volumen escalas de
temperaturas.
GASES IDEALES (semana 2).
Definición de gases ideales, Leyes de de los gases ideales. Ley de Boyle, Ley de
Charles, Ley Charles-Gay LLusac, Ley combinada de los gases ideales, Ley del
gas ideal sus aplicaciones, Mezcla de gases, ley de las presiones y de los
volúmenes parciales. Ejercicios de aplicación.
TEORIA CINETICO MOLECULAR Y GASES REALES (semana 3)
Postulado de la teoría cinético molecular, Presión de un gas aplicando la teoría
cinética, energía cinética y temperatura. Gases reales, ecuaciones de estado de
los gases reales Condensación de los gases reales, condiciones críticas, otras
ecuaciones de estado. Ejercicios.
TERMODINAMICA (semanas 4,5)
Conceptos y clasificación de sistemas termodinámicos, Primera ley de la
termodinámica, conceptos de energía interna, calor, trabajo aplicaciones.
Capacidad calorífica y sus aplicaciones a los gases, entalpía. Clasificación de los
Procesos y de los ciclos termodinámicos. Aplicación de la primera ley a los
procesos químicos y biológicos. Termoquímica sus leyes. Ejercicios.
PRIMER EXAMEN PARCIAL (semana 6).
SEGUNDA Y TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA (semana 7,8).
Entropía. Procesos espontáneos, cálculos de entropía en los gases ideales,
desigualdad de clausius, dependencia de la entropía de la temperatura. Energía
Libre de Gibbs y de Helmholtz, Ciclo Carnot y trabajo máximo. Ejercicios.
EQUILIBRIO QUIMICO y CAMBIOS FISICOS (semanas 9,10,11).
Equilibrio químico. Constante de equilibrio unidades. Desplazamiento de la
constante de equilibrio. Principio de Le chatelier. Equilibrio y presión. Equilibrio de
fases. Evaporación. Ecuación de Clapeyron. Entalpía, Entropía de vaporización su
Efecto de la presión sobre el punto de ebullición. Cambio físico. Diagramas de
fase. Cambio químico Energía libre de Gibbs y el potencial químico. Soluciones
ideales Leyes de las soluciones ideales, propiedades de las soluciones ideales.
Equilibrio de la transferencia de protones, ácidos y bases, pH definición y su
aplicación Equilibrio electro químico. Propiedades de los iones en solución.
Transporte de iones en membranas. Celdas electroquímicas
leyes de la
electroquímica. Potenciales Standard Potencial de celdas electroquímicas. Tipos
de Celdas Electrolíticas. Ejercicios.
CINETICA DE LAS REACCIONES QUIMICAS (semanas12,13,14).
Velocidad de reacción. Ecuaciones empíricas de velocidad. Orden de reacción. La
constante de velocidad y coeficiente de velocidad. Análisis de datos cinéticos las
reacciones complejas. Mecanismos de reacción. Teoría del complejo activado y
la teoría de colisión molecular. Reacciones en solución. Cinética de las
reacciones enzimáticas Vida media. Influencia de la temperatura sobre las
reacciones químicas. Ejercicios.
SEGUNDO EXAMEN PARCIAL (semana 15).
EXAMEN SUSTITUTORIO (semana 16).
ENTREGA DE NOTAS (semana 17).
6.- BIBLIOGRAFIA.
1.- Atkins P. w. Fisicoquìmica. 3ra edición Addisson wesley México 1996.
2.-Bronck J.R. Biologìa Química. CECSA México 1980.
3.-Chang. Raymond Fisicoquímica con Aplicaciones a Biología Mc Graw Hill 2000
4.- Hans Kuhn/Horst –Dieter/ Fundamentos de Fisicoquímica Larger 2011
5.-Levine I. Fisicoquímica Mc Graw Hill Madrid 1996.
6.- Laidler K Maiser Fisicoquímica CECSA México 1997
7- Maron / Prutton Limusa. México 1980.
8.-Moore W. Fisicoquímica Londres 1978.
9.-Mortimer R.G. Physical Chemestry Academic Press Oxford 2008
C.U. Agosto 2014.
EL PROFESOR