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Departamento de Física y Química
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
JOSÉ LUIS RODRÍGUEZ BLANCO
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
ÍNDICE
1. INTRODUCCIÓN.............................................................................................................................3
2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS .....................................................................................3
3. CARATER METÁLICO ....................................................................................................................3
4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN ...........................................................................................................4
5. ELEMENTOS...................................................................................................................................4
6. COMPUESTOS BINARIOS .............................................................................................................4
6.1.
Combinaciones del hidrógeno con un metal ........................................................................5
6.2.
Combinaciones del hidrógeno con un no metal ...................................................................5
6.3.
Combinaciones del oxígeno: Óxidos ....................................................................................6
6.4.
Combinaciones de un metal con un no metal ......................................................................6
6.5.
Combinaciones de un no metal con un no metal .................................................................7
7. HIDRÓXIDOS ..................................................................................................................................7
8. ÁCIDOS ...........................................................................................................................................7
8.1.
Ácidos hidrácidos .................................................................................................................7
8.2.
Oxoácidos ............................................................................................................................8
9. SALES .............................................................................................................................................8
9.1.
Sales binarias ......................................................................................................................8
10. IONES..............................................................................................................................................8
10.1. Cationes ...............................................................................................................................8
10.2. Aniones ................................................................................................................................9
10.2.1.
Aniones monoatómicos ........................................................................................9
10.2.2.
Aniones poliatómicos ............................................................................................9
ANEXO 1. NOMBRE, SÍMBOLO, NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA DE LOS
ELEMENTOS MÁS COMUNES ....................................................................................... 10
ANEXO 3. VALENCIAS MÁS COMUNES ..........................................................................................12
ANEXO 4. EJERCICIOS .....................................................................................................................12
ANEXO 4. EJERCICIOS .....................................................................................................................13
José Luis Rodríguez Blanco
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
1. INTRODUCCIÓN
En estas notas sobre la formulación y nomenclatura inorgánica se intenta dar una visión
adaptada a 3º de ESO con alguna cuestión de ampliación. Con todo, debe tenerse en cuenta que
algunas de las afirmaciones que se hacen son aproximadas y se modificarán en cursos superiores.
En la actualidad se sigue un procedimiento basado en las normas de la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada) [International Union Pure and Applied Chemistry], pero
subsisten algunos nombres de una nomenclatura tradicional, actualmente en desuso, debido a su uso por
la comunidad científica.
2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS
El nombre se escriben con minúscula, su símbolo está formado por una o dos letras (la primera
mayúscula y la segunda minúscula).
Se recogen en el anexo 1 junto con el número atómico y la masa atómica
Para los elementos con número atómico superior a 100, sin nombre reconocido, se establece un
símbolo de tres letras con el siguiente criterio:
0 = nil
1 = un
2 = bi
3 = tri
4 = quad
5 = pent
6 = hex
7 = sept
8 = oct
9 = enn
Ejemplos: Z = 105; Su símbolo es Unp y el nombre es unnilpentio
En ocasiones se quiere dar más información, como el número másico (A), el atómico (Z), la carga
eléctrica (x ±) y el número de átomos que forma la especie (n). En este caso su símbolo es el siguiente:
A
Z
x±
Xn
12
Sin tanto detalle se nombran los diferentes isótopos: C sería carbono–12. En el caso del
1
2
hidrógeno, se admiten nombres identificativos: hidrógeno–1, H es el protio, el hidrógeno – 2, H es el
3
deuterio y el hidrógeno – 3, H, es el trítio
3. CARÁCTER METÁLICO
Varía como se indica en el gráfico, los más metales son los alcalinos y alcalinotérreos de periodo
elevado (Rubidio, Cesio,etc.) y los más no metales el flúor, oxígeno, etc.
Debemos tenerlo en cuenta ya que normalmente
los átomos dentro de la fórmula de un compuesto se
escriben comenzando a la izquierda por el más metálico
y terminando a la derecha por el más no metálico.
Carácter no metálico
Para los no metales, cuyo orden pude ser más
dudoso, el orden tradicional no coincide exactamente con
el orden de escritura. El orden que normalmente se
considera es el de la lista que sigue (no obstante, en este
nivel no seremos demasiado estrictos con el orden de esta lista)
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
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3
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Son números positivos o negativos que representan la carga que quedaría en el átomo o grupo
de átomos cuando los átomos ganan o pierden electrones (en las sustancias iónicas) o los comparten (en
las covalentes). Convencionalmente se toma que:
Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos
poliatómicos tales como H2, O2, etc.
Iones monoatómicos simples: El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva
dicho ion (recordar la regla del octeto. En el anexo 3 se recogen los más comunes.
Iones poliatómicos: Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento
(no los daremos este curso).
Compuestos neutros: En todos la suma de los números de oxidación es cero. Esta regla permite
deducir el número de oxidación de algún elemento si no lo conocemos previamente
5. ELEMENTOS
Como norma general su fórmula es el símbolo del elemento, formado por una o dos letras (la
primera mayúscula y la segunda minúscula).
Hay elementos que en estado natural se presenta formando moléculas entre las que destacan
Fórmula
Nombre
sistemático
Nombre
tradicional
Fórmula
Nombre
sistemático
Nombre
tradicional
H2
dihidrógeno
hidrógeno
O2
dioxígeno
oxígeno
F2
difluor
fluor
O3
trioxígeno
ozono
Cl2
dicloro
cloro
N2
Br2
I2
dibromo
bromo
diyodo
yodo
dinitrógeno
nitrógeno
S8 (S)
(1)
azufre
azufre
P4 (P)
(1)
tetrafósforo
fósforo
(1) Habitualmente, en vez de las fórmulas moleculares se escriben S y P
Para estos elementos se suele usar el nombre tradicional sobre el sistemático
6. COMPUESTOS BINARIOS
Cuando se quiere escribir la fórmula se tiene en cuenta lo siguiente:
1. Si se unen un metal y un no metal, elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la
derecha.
2. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente:
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
3. Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando
la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente.
4. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se
indicarán.
Para nombrar a estos compuestos el elemento no metálico siempre se nombra terminando en –
URO, excepto en los óxidos, y el más metálico se cita a continuación por su nombre.
La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos:
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4
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Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en
números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone.
Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, …), que indican las
proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede
suprimirse.
6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal
Reciben el nombre general de hidruros. El estado de oxidación del hidrógeno es – I. La fórmula
general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
NaH
hidruro de sodio
hidruro de sodio
CaH2
hidruro de calcio
dihidruro de calcio
GaH3
hidruro de galio
trihidruro de galio
UH3
hidruro de uranio(III)
trihidruro de uranio
6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal
Tal como hemos visto, el hidrógeno está situado entre los no metales. En las combinaciones con
los elementos: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I y, por
tanto se escribe en primer lugar. En disolución acuosa los compuestos tienen propiedades ácidas y se
denominan ácidos hidrácidos excepto para el oxígeno
En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La
fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
Disolución acuosa
HF
fluoruro de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl
cloruro de hidrógeno
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
HBr
bromuro de hidrógeno
bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
HI
yoduro de hidrógeno
yoduro de hidrógeno
ácido yodhídrico
H2O
agua
agua
agua
H2S
sulfuro de hidrógeno
sulfuro de dihidrógeno
ácido sulfhídrico
H2Se
seleniuro de hidrógeno
seleniuro de dihidrógeno
ácido selenhídrico
H2Te
telururo de hidrógeno
telururo de dihidrógeno
ácido telurhídrico
Para los elementos N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal, todos
tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran iniciándolo por
hidruro. Se forman muchos, pero los más comunes están en la tabla que sigue:
La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de valencia –x
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5
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Fórmula
Método estequiométrico
Nombre común
NH3
trihidruro de nitrógeno
amoniaco
PH3
trihidruro de fósforo
fosfano
AsH3
trihidruro de arsénico
arsano
SbH3
trihidruro de antimonio
estibano
CH4
tetrahidruro de carbono
metano
SiH4
tetrahidruro de silicio
silano
BH3
trihidruro de fósforo
borano
(1)
(2)
(3)
(1) En muchos textos: fosfina, actualmente en desuso
(2) En muchos textos: arsina, actualmente en desuso
(3) En muchos textos: estibina, actualmente en desuso
6.3. Combinaciones del oxígeno: Óxidos
El estado de oxidación del oxígeno es – II. La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de
número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula.
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
CaO
óxido de calcio
óxido de calcio
TiO2
oxido de titanio(IV)
dióxido de titanio
Fe2O3
óxido de hierro(III)
trióxido de dihierro
SO2
óxido de azufre(IV)
dióxido de azufre
Cl2O7
óxido de cloro(VII)
heptaóxido de dicloro
PtO2
óxido de platino(IV)
dióxido de platino
6.4. Combinaciones de un metal con un no metal
El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. El no
metal se termina en –URO. Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x
y M un metal de número de oxidación + m
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
FeCl2
cloruro de hierro(II)
dicloruro de hierro
MnS
sulfuro de manganeso(II)
monoosulfuro de manganeso
Mg3P2
fosfuro de magnesio
difosfuro de trimagnesio
NaCl
cloruro de sodio
cloruro de sodio
CaBr2
bromuro de calcio
dibromuro de calcio
Ni2Se3
seleniuro de níquel(III)
triseleniuro de diníquel
José Luis Rodríguez Blanco
6
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6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal
De nuevo hay que tener en cuanta cual es el más metálico de acuerdo con la serie citada antes:
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
Se termina en –URO el que esté más a la derecha en esta serie y, por tanto, primero se escribe
el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es
YxXy, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
BrF5
fluoruro de bromo(V)
pentafluoruro de bromo
IBr3
bromuro de yodo(III)
tribromuro de yodo
SF6
fluoruro de azufre(VI)
hexaflururo de azufre
SiC
carburo de silicio
carburo de silicio
PCl3
cloruro de fósforo(III)
tricloruro de fósforo
CS2
Sulfuro de carbono
disulfuro de carbono
7. HIDRÓXIDOS
–
Contienen el anión hidróxido: OH unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo.
Al ser negativo, el hidróxido se escribe a la derecha y se nombra diciendo hidróxido de (nombre del
metal). La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
Co(OH)3
hidróxido de cobalto(III)
trihidróxido de cobalto
Ca(OH)2
hidróxido de calcio
dihidróxido de calcio
NH4(OH)
Hidróxido de amonio
Hg(OH)
Hidróxido de mercurio(I)
Hidróxido de mercurio
8. ÁCIDOS
8.1. Ácidos hidrácidos
Ya se trataron en el apartado 6.2, son combinaciones de no metales con el hidrógeno (este
actúa con valencia +I), los elementos que forman estos hidrácidos son F, Cl, Br, I, S, Se y Te. También se
–
incluye el grupo CN (cianuro). Se nombran acido [nombre no metal]–hídrico y su fórmula es HxX,
siendo x la valencia del elemento no metálico
José Luis Rodríguez Blanco
7
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
8.2. Oxoácidos
Son compuestos con propiedades ácidas (tienen hidrógenos sustituibles y contienen oxígeno en
la molécula. Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un no metal y tiene número de
oxidación positivo.
Este curso no los daremos, aunque conviene conocer los de uso más habitual en el laboratorio y
en la vida cotidiana
Fórmula
Método tradicional
Nomenclatura estequiométrica
H2SO4
Ácido sulfúrico
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
HNO3
Ácido nítrico
Trioxonitrato(V) de hidrógeno
Ácido fosfórico
H3PO4
Ácido ortofosfórico
H2CO3
Ácido carbónico
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno
9. SALES
9.1. Sales binarias
Ya las hemos visto en los compuestos binarios de un metal y un no metal (aparatado 6.4, pag 6)
10.
IONES
Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen
aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto
10.1. Cationes
n+
Son especies mono o poliatómicas con carga positiva, M , donde M es una especie con
tendencia a peder electrones (metales). Se nombran indicando ion nombre(n+) o también catión
nombre (carga en nº romanos). Cuando la carga del ion no ofrece dudas se puede prescindir de ella.
Fórmula
Nombre
+
ion sodio
catión sodio
Cr
3+
ion cromo(+3)
catión cromo(III)
Cu
2+
ion cobre(+2)
catión cobre(II)
3+
Na
Al
ion aluminio
catión aluminio
NH4
+
ion amonio
catión amonio
H3O
+
ion oxónio
catión oxónio
Existen muchos más cationes poliatómicos, pero no son objeto de estudio en este curso
José Luis Rodríguez Blanco
8
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10.2. Aniones
x–
Son especies mono o poliatómicas con carga negativa, X .
10.2.1.
Aniones monoatómicos
Se nombran indicando ion o anión y reemplazando la terminación del elemento por –URO,
excepto para el oxígeno. En algunos casos se usan contracciones de los nombres.
Muchos pueden considerarse como derivados de los ácidos hidrácidos.
Fórmula
Nombre
H
–
F
–
Cl
–
anión cloruro
Br
–
anión bromuro
–
I
O
anión fluoruro
S
2–
Se
2–
Nombre
anión sulfuro
anión seleniuro
N
3–
anión nitruro
P
3–
anión fosfuro
anión yoduro
As
2–
anión óxido
C
2–
anión peróxido
O2
10.2.2.
anión hidruro
Fórmula
3–
4–
anión arseniuro
anión carburo
Aniones poliatómicos
No son objeto de estudio este curso
José Luis Rodríguez Blanco
9
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
ANEXO 1.
Nombre
NOMBRE, SÍMBOLO, NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA DE LOS ELEMENTOS
MÁS COMUNES
Símbolo
Z
Masa atómica
actinio
Ac
89
aluminio
Al
13
antimonio
Sb
51
121,760(1)
argón
Ar
18
39,948(1)
arsénico
As
33
74,921 60(2)
astato
At
85
azufre
S
16
32,065(5)
bario
Ba
56
137,327(7)
berilio
Be
4
bismuto
Bi
83
boro
B
5
bromo
Br
cadmio
Cd
cesio
cinc
26,981 5386(8)
Nombre
Símbolo
Z
Masa atómica
litio
Li
3
6,941(2)
magnesio
Mg
12
24,3050(6)
manganeso
Mn
25
mercurio
Hg
80
200,59(2)
molibdeno
Mo
42
95,94(2)
neón
Ne
10
20,1797(6)
níquel
Ni
28
58,6934(2)
54,938 045(5)
nitrógeno
N
7
oro
Au
79
oxigeno
O
8
15,9994(3)
10,811(7)
plata
Ag
47
107,8682(2)
35
79,904(1)
platino
Pt
78
195,084(9)
48
112,411(8)
plomo
Pb
82
207,2(1)
Cs
55
132,905 4519(2)
polonio
Po
84
Zn
30
potasio
K
19
9,012 182(3)
208,980 40(1)
65,409(4)
14,0067(2)
196,966 569(4)
39,0983(1)
cloro
Cl
17
35,453(2)
radio
Ra
88
cobre
Cu
29
63,546(3)
radón
Rn
86
cromo
Cr
24
51,9961(6)
rodio
Rh
45
102,905 50(2)
escandio
Sc
21
44,955 912(6)
rubidio
Rb
37
85,4678(3)
estaño
Sn
50
118,710(7)
selenio
Se
34
78,96(3)
estroncio
Sr
38
87,62(1)
silicio
Si
14
28,0855(3)
flúor
F
9
18,998 4032(5)
sodio
Na
11
22,989 769 28(2)
fósforo
P
15
30,973 762(2)
talio
Tl
81
204,3833(2)
francio
Fr
87
teluro
Te
52
127,60(3)
galio
Ga
31
69,723(1)
titanio
Ti
22
germanio
Ge
32
72,64(1)
uranio
U
92
238,028 91(3)
helio
He
2
vanadio
V
23
50,9415(1)
4,002 602(2)
hidrogeno
H
1
wolframio
W
74
183,84(1)
hierro
Fe
26
55,845(2)
xenón
Xe
54
131,293(6)
indio
In
49
114,818(3)
yodo
I
53
126,904 47(3)
iridio
Ir
77
192,217(3)
zirconio
Zr
40
kriptón
Kr
36
83,798(2)
José Luis Rodríguez Blanco
1,007 94(7)
47,867(1)
91,224(2)
10
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
ANEXO 2
José Luis Rodríguez Blanco
11
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
ANEXO 3. VALENCIAS MÁS COMUNES
José Luis Rodríguez Blanco
12
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
ANEXO 4. EJERCICIOS
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
Zn(OH)2
IF5
HI
K2S
SiH4
NO
PtO2
Au2S3
Br2O5
SO3
Fe(OH)3
AlN
HgI2
Co2O3
PCl3
KH
Na2S
Ca(OH)2
PbI2
FeO
MnS2
Br2O
MnCl2
CO2
LiI
ZnF2
SO2
AlH3
KOH
AuI3
Li2S
HgS
FeO
FeF2
Zn3N2
RbH
AuCl3
PH3
CoO
ClF
Fe2O3
Fe2S3
NiS
CdS
Mg(OH)2
José Luis Rodríguez Blanco
181
182
183
184
185
186
187
188
189
190
191
192
193
194
195
196
197
198
199
200
201
202
203
204
205
206
207
208
209
210
211
212
213
214
215
216
217
218
219
220
221
222
223
224
225
Ozono
Cloruro de titanio(IV)
Óxido de yodo(VII)
Ioduro de arsénico(III)
Ioduro de cinc
Hidruro de plomo(IV)
Hidróxido de mercurio(I)
Agua
Bromuro de hidrógeno
Óxido de vanadio(V)
Hidruro de litio
Óxido de litio
Ioduro de radio
Óxido de magnesio
Óxido de nitrógeno(III)
Óxido de plata
Óxido de fósforo(III)
Fluoruro de aluminio
Óxido de berilio
Fluoruro de rubidio
Hidróxido de cromo(III)
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de sodio
Ioduro de plata
Ioduro de hierro(III)
Seleniuro de hidrógeno
Sulfuro de cromo(III)
Óxido de titanio(IV)
Óxido de estroncio
Cloruro de potasio
Hidróxido de estroncio
Oxígeno
Óxido de sodio
Óxido de níquel(III)
Hidruro de calcio
Óxido de fósforo(V)
Cloruro de bromo(I)
Óxido de rubidio
Óxido de níquel(III)
Óxido de cobre(I)
Bromuro de cobre(I)
Fluoruro de calcio
Hidróxido de bario
Bromuro de manganeso(II)
Sulfuro de vanadio(V)
13
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
NO
LiH
Fe2O3
Mn2O7
NH3
SiC
ZnCl2
SnI4
CaO
BaO
SnI2
BaH2
Al2S3
LiOH
CdO
PbO
Ca3P2
CuO
CoH2
CrI3
PF3
ZnO
Sn(OH)2
H2
HgF2
B2O3
CuCl
CoS
HF
PbO2
SnO
KI
HgO
Mn(OH)2
CuCl2
Cl2
BrF5
AsN
H2S
Pb(OH)2
CrO3
NaCl
Cu(OH)2
CuSe
NO2
José Luis Rodríguez Blanco
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270
Monóxido de carbono
Metano
Fluoruro de estaño(IV)
Hidróxido de níquel(III)
Óxido de yodo(V)
Hidróxido de platino(II)
Hidróxido amónico
Ioduro de cobre(I)
Fluoruro de cadmio
Sulfuro de calcio
Ácido nítrico
Óxido de mercurio(I)
Cloruro de hierro(II)
Hidruro de sodio
Óxido de nitrógeno(I)
Hidruro de berilio
Óxido de cobalto(II)
Hidruro de estroncio
Dióxido de silicio
Óxido de aluminio
Hidruro de magnesio
Óxido de cloro(VII)
Hidróxido de cobalto(III)
Cloruro de plomo(II)
Cloruro de níquel(III)
Óxido de bario
Hidróxido de vanadio(III)
Hidróxido de hierro(II)
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de mercurio(II)
Óxido de nitrógeno(V)
Bromuro de selenio(II)
Bromuro de plata
Hidróxido de cobre(I)
Cloruro de plomo(IV)
Sulfuro de carbono
Hidróxido de níquel(II)
Óxido de azufre(VI)
Nitrógeno
Cloruro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
Hidruro de galio
Óxido de cloro(I)
Óxido de níquel(II)
Hidróxido de manganeso(III)
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
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45
Hidróxido de cinc
Fluoruro de yodo(V)
Ioduro de hidrógeno
Sulfuro de potasio
Silano
Óxido de nitrógeno(II)
Óxido de platino(IV)
Sulfuro de oro(III)
Óxido de bromo(V)
Óxido de azufre(VI)
Hidróxido de hierro(III)
Nitruro de aluminio
Ioduro de mercurio(II)
Óxido de cobalto(III)
Cloruro de fósforo(III)
Hidruro de potasio
Sulfuro de sodio
Hidróxido de calcio
Ioduro de plomo(II)
Óxido de hierro(II)
Sulfuro de manganeso(IV)
Óxido de bromo(I)
Cloruro de manganeso(II)
Dióxido de carbono
Ioduro de litio
Fluoruro de cinc
Óxido de azufre(IV)
Hidruro de aluminio
Hidróxido de potasio
Ioduro de oro(III)
Sulfuro de litio
Sulfuro de mercurio(II)
Óxido de hierro(II)
Fluoruro de hierro(II)
Nitruro de cinc
Hidruro de rubidio
Cloruro de oro(III)
Fosfano
Óxido de cobalto(II)
Fluoruro de cloro(I)
Óxido de hierro(III)
Sulfuro de hierro(III)
Sulfuro de níquel(II)
Sulfuro de cadmio
Hidróxido de magnesio
José Luis Rodríguez Blanco
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O3
TiCl4
I2O7
AsI3
ZnI2
PbH4
HgOH
H2O
HBr
V2O5
LiH
Li2O
RaI2
MgO
N2O3
Ag2O
P2O3
AlF3
BeO
RbF
Cr(OH)3
Al(OH)3
NaOH
AgI
FeI3
H2Se
Cr2S3
TiO2
SrO
KCl
Sr(OH)2
O2
Na2O
Ni2O3
CaH2
P2O5
BrCl
Rb2O
Ni2O3
Cu2O
CuBr
CaF2
Ba(OH)2
MnBr2
V2S5
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
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90
Óxido de nitrógeno(II)
Hidruro de litio
Óxido de hierro(III)
Óxido de manganeso(VII)
Amoniaco
Carburo de silicio
Cloruro de cinc
Ioduro de estaño(IV)
Óxido de calcio
Óxido de bario
Ioduro de estaño(II)
Hidruro de bario
Sulfuro de aluminio
Hidróxido de litio
Óxido de cadmio
Óxido de plomo(II)
Fosfuro de calcio
Óxido de cobre(II)
Hidruro de cobalto(II)
Ioduro de cromo(III)
Fluoruro de fósforo(III)
Óxido de cinc
Hidróxido de estaño(II)
Hidrógeno
Fluoruro de mercurio(II)
Óxido de boro(III)
Cloruro de cobre(I)
Sulfuro de cobalto(II)
Fluoruro de hidrógeno
Óxido de plomo (IV)
Óxido de estaño(II)
Ioduro de potasio
Óxido de mercurio(II)
Hidróxido de manganeso(II)
Cloruro de cobre(II)
Cloro
Fluoruro de bromo(V)
Nitruro de arsénico(III)
Ácido sulfhídrico
Hidróxido de plomo(II)
Óxido de cromo(VI)
Cloruro de sodio
Hidróxido de cobre(II)
Seleniuro de cobre(II)
Óxido de nitrógeno(IV)
José Luis Rodríguez Blanco
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270
CO
CH4
SnF4
Ni(OH)3
I2O5
Pt(OH)2
NH4OH
CuI
CdF2
CaS
HNO3
Hg2O
FeCl2
NaH
N2O
BeH2
CoO
SrH2
SiO2
Al2O3
MgH2
Cl2O7
Co(OH)3
PbCl2
NiCl3
BaO
V(OH)3
Fe(OH)2
H2S
HgSe
N2O5
SeBr2
AgBr
CuOH
PbCl4
CS2
Ni(OH)2
SO3
N2
HCl
H2Se
GaH3
Cl2O
NiO
Mn(OH)3
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