Download Calcio y Estroncio

19.4 CALCIO (Ca)
¡Mis huesos contienen calcio!
Historia. La palabra calcio procede el
latín cal, vocablo con que los romanos
denominaban la cal que utilizaban como
mortero y que se obtenía al calcinar la caliza. En 1808 Humphrey Davy lo aisló
como calcio mate lizo por electrolisis del óxido: se pensaba que este último era un
elemento.
Abundancia y estado natural. El calcio no se encuentra libre en la naturaleza,
pero sus compuestos son muy abundantes y de singular importancia.
Propiedades. Es un metal blanco y blando que se puede cortar con un cuchillo; su
corte es parecido al del plomo.
Se combina fácilmente con el oxígeno, por lo que su brillo desaparece al estar en
contacto con el aire. Las sales de calcio dan color rojo ladrillo a la llama.
Preparación
Se prepara industrialmente por electrolisis de una mezcla fundida de cloruro y de
fluoruro de calcio. Se utiliza un cátodo de hierro sobre el que se deposita el metal
y posteriormente se purifica por fusión en ausencia de aire.
Usos
Se emplea en algunas aleaciones; por ejemplo, con plomo, al que le da mayor
dureza y como reductor para extraer ciertos metales, como el torio, vanadio, el
uranio y zirconio. El calcio metálico se utiliza para eliminar el azufre y sus
compuestos en el proceso de refinado de Aceites.
Sus compuestos tienen aplicaciones en los procesos de síntesis; en química
orgánica se utiliza para desecar y absorber el agua. También, como excipiente en
la fabricación de tabletas; más del 99% de una tableta puede ser sulfato de calcio.
La cal viva se emplea como material refractario en hornos y en la construcción
para la preparación del mortero. El yeso o sulfato de calcio hidratado tiene
aplicaciones en la industria de construcción. El mármol o carbonato de calcio se
utiliza como material ornamental en la construcción y en estatuaria.
19.5. Estroncio (Sr)
¿Cómo es el estroncio?
Historia.
En
1790
Adair
Crawford
(1748-1795)
diferencio el óxido de estroncio del de bario en las minas
de plomo de Strontian (Escocia), donde procede su
nombre; pero no fue aislado hasta 1808, cuando
Humphry Davy lo obtuvo por electro lisis de la
estronciana (oxido de estroncio).
Abundancia y estado natural.
No se encuentra nunca en estado elemental: se presenta principalmente como
estroncianita (SrCO3) y celestina (SrSo). El estroncio ocupa el lugar número 15
entre los elementos en orden de abundancia en la corteza terrestre y se
distribuyen ampliamente en pequeñas cantidades. Los yacimientos más
importantes se localizan en México, Inglaterra y Escocia.
Propiedades
Es un elemento metálico color blanco plateado recién cortado,
relativamente dúctil y maleable. Se oxida rápidamente en el aire y reacciona de
manera vigorosa con el agua, a la que descompone en frio produciendo hidróxido
de estroncio e hidrogeno. Es muy oxidable y reacciona fácilmente con los ácidos.
Preparación Como el resto de los metales alcalinotérreos, se preparan para la
preparación del carbonato o sulfato en cloruro; por hidrolisis se obtiene el metal;
también se obtiene por reducción del óxido (SrO), con aluminio por electrolisis del
(SrCl2) fundido
Usos
Las aleaciones del estroncio se utilizan para hacer imanes permanentes. El metal
se emplea en la fabricación de cátodos para tubos de vacío como regulador. Sus
compuestos se aplican frecuentemente para dar color rojo a los fuegos artificiales,
también al vidrio y a la cerámica.
El óxido de estroncio (SrO), se utiliza en el refinado de azúcar de la remolacha.
Algunas de sus sales se aplican en medicina. El isótopo radiactivo
en la detección del cáncer de hueso. El
90Sr
85Sr
se emplea
es un isótopo radiactivo peligroso
encontrado tras la explosión de algunas armas nucleares.