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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U. E.: Colegio Nazaret
3er Año Sección “B”
Cátedra: Química
Docente:
Realizado por:
Lucini Alfaro
Quijada Aquiles
Joaquin Ortiz
Ciudad Guayana, Abril 2013
1
ÍNDICE
INTRODUCCIÓN……………………………………………………………... 3
MARCO TEÓRICO…………………………………………………………… 4
Materiales utilizados …………………………………………………………. 4
Procedimientos experimentales………………………………………….….6
Actividad 1……………………………………………………….. 6
Actividad 2…………………………………………………….…. 7
Actividad 3…………………………………………………….… 8
Actividad 4………………………………………………….….… 8
Actividad 5……………………………………………………….. 9
Actividad 6……………………………………………………….10
Actividad 7………………………………………………………..11
Resultados y análisis……………………………………………………. 12
Conclusiones………………………………………………………….…..14
Bibliografía………………………………………………………………...15
Anexos……………………………………………………………………..16
2
INTRODUCCIÓN
Los compuestos inorgánicos no son más que los óxidos, bases, sales,
ácidos, entre otros. Los cuales se clasifican en función del número de
elementos químicos que lo forman en los antes mencionados. Según este
criterio los compuestos pueden estar formados por 2 o 3 elementos
llamándose compuestos binarios o ternarios.
Demostrar las propiedades características de los compuestos inorgánicos,
como se distribuyen en el ambiente y ver lo diversos usos de los óxidos
metálicos, óxidos no metálico, bases, sales y ácidos.
Tras una investigación documental se logro manejar el tema, pudiendo así
comprobar todo lo leído y observar las diferentes reacciones que pueden
presentar dicho compuestos.
El siguiente informe esta estructurado de la siguiente manera: marco teórico,
en donde se encuentra todo el contenido de la materia, materiales utilizados,
procedimientos realizados por el docente, resultados y análisis del
estudiante, conclusiones del tema y por último los anexos para facilitar el
aprendizaje del contenido.
3
MARCO TEORICO
PRÁCTICA 7:
LOS MATERIALES: PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS
Materiales Utilizados
Actividad 1

Clorato de potasio (KClO3)

Dióxido de manganeso (MnO2)

Tubo y manguera de conexión

Tapón monohoradado

Mechero

Frasco con tapa de rosca

Tubo de ensayo pirex

Balanza

Soporte universal
Actividad 2

Tira de cinta de magnesio (Mg)

Pinza metálica

Mechero

Uno de los frascos de la actividad 1
Actividad 3

Sustancia obtenida en la actividad 1

3 Tubos de ensayo

Agua

Agitador

Gotero
4

Papel tornasol rosado

Fenolftaleína

Indicador universal

Pipeta
Actividad 4

Azufre (S)

Cuchara de combustión

Mechero

Uno de los frascos de la actividad 1
Actividad 5

Disolución obtenida en la actividad 3

3 Tubos de ensayo

Papel tornasol rosado

Fenolftaleína

Indicador universal
Actividad 6

Disolución de HCl al 5% V/V

Muestras de magnesio (Mg), aluminio (Al) y cobre (Cu)

Pipeta de 5 ml

5 Tubos de ensayo
Actividad 7

Disoluciones de NaOH y HCl al 2% m/V

Fenolftaleína u otros indicadores ácido-base

Cilindro graduado

Tubo de ensayo
5
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL, RESULTADOS Y ANALISÍS
Actividad 1: Obtención de Oxígeno
Procedimiento: Se procede principalmente a buscar
todos los materiales que se crean necesarios o que
se indiquen que deben ser utilizados, para luego,
llevar a cabo la experiencia. Se debe pesar 1 g de
MnO2 y 4g de KClO3, una vez ya pesados se
mezclan bien los sólidos de manera que luego sean
colocados en un tubo de ensayo. Luego, montamos un generador de gas
como el que se muestra en la imagen de la derecha.
A continuación se calienta el tubo de ensayo y se deben eliminar las
primeras burbujas; se continua calentando moderadamente y el gas que de
aquí se desprende se recoge en dos frascos; uno de ellos se debe conectar
a la boca del tubo de ensayo hasta que el gas desplace toda el agua, una
vez que esto ocurra se debe tapar rápidamente el frasco, tanto como se
pueda. El resto del gas se recoge en el otra frasco.
A partir de las muestras metálicas dadas, describe cada una de sus
propiedades correspondientes
MUESTRA
COBRE
ZINC
MAGNESIO
ALUMINIO
HIERRO
Azufre
8,9 g/cm3
7,14 g/cm3
1,74 g/cm3
2,7 g/cm3
7,9 g/cm3
2,07 g/cm3
MALEABILIDAD
Si
Si
Si
Si
Si
No
DUCTILIDAD
Si
Si
Si
Si
Si
No
BRILLO
Metálico
Metálico
Metálico
Metálico
Metálico
No
DENSIDAD
metálico
6
Térmica:
Térmica:
Térmica:
Térmica:
Térmica:
Térmica:
400
116
156 W/(K·m)
237 W/(K·m)
80,2
5,0 × 106
W/(K·m)
W/(K·m)
Eléctrica:
Eléctrica:
W/(K·m)
S/M
Eléctrica:
Eléctrica:
22,6 × 106
37,7 × 106
Eléctrica:
58,108 ×
16,6·106
S/m
S/m
9,93·106
106 S/m
S/m
Magnetismo
No
No
No
No
Si
No
Dureza
Si
Si
Si
Si
Si
No
Color
Rojizo
Blanco
Blanco
Blanco
Gris
Amarillo
azulado
plateado
CONDUCTIVIDAD
S/m
plateado
Actividad 2: Formación de un Óxido Metálico o Básico
Procedimiento: Sujeta una tira de magnesio de aproximadamente 2 cm de
largo con una pinza metálica, acerca dicha cinta a la llama del mechero por
el otro extremo hasta que se encienda; inmediatamente introduce la cinta
encendida en uno de los frascos de la actividad 1.
Observaciones:
SUSTANCIA
CARACTERÍSTICAS INICIALES
CAMBIO OBSERVADO
Blando, grisáceo, propiedades Se torna una luz brillante,
de los elementos metálicos y blanca al someterse al
Cinta de
Magnesio
(Mg)
delgado.
calor, se forma un polvo
blanco y deja de ser metal
para
ser
un
óxido
al
momento en que se une al
oxígeno.
7
Actividad 3: Formación de un Hidróxido o Base
Procedimiento: Principalmente se agregan unos 5 ml de agua al frasco que
tiene el compuesto obtenido en la actividad 2, y se procede a agitar
vigorosamente. Coloca en cada uno de los tubos de ensayo 1 ml de la
disolución obtenida y numéralos, una vez que hayas realizado esto agrega al
primer tubo unas gotas de fenolftaleína, al segundo tubo unas gotas del
indicador universal y en el tercero sumerge un papel tornasol rosado.
Observaciones:
CAMBIOS
OBSERVADOS
CON PAPEL
CON INDICADOR
CON
TORNASOL
UNIVERSAL
FENOLFTALEÍNA
La disolución antes
obtenida se torna
azul al contacto con
el papel tornasol.
Al igual que con el papel
tornasol, la disolución,
esta vez al hacer
contacto con el indicador
universal, se tornó azul.
ANARANJADO
DE METILO
En el último tubo, La disolución
al cual se le había cambio a color
agregado
amarillo.
fenolftaleína
la
disolución cambio
a color rosado.
Actividad 4: Formación de un óxido no metálico
Procedimiento: En una cuchara de combustión coloca una pequeña cantidad
de azufre, luego acerca la cuchara de combustión a la llama del mechero
hasta encenderse, inmediatamente, introduce la cuchara de combustión en el
otro frasco que quedó de la actividad 1.
8
Observaciones:
SUSTANCIA
Azufre (S)
CARACTERÍSTICAS INICIALES
CAMBIO OBSERVADO
Polvo amarillo, de carácter no Arde en
metálico.
oxígeno,
como
creación
energía
calórica,
en gas.
presencia del
lo cual da
resultado
la
de
una
luminosa y
convirtiéndose
Actividad 5: Formación de un Ácido
Procedimiento: Se procede a agregar 5 ml agua a la sustancia antes
obtenida en la actividad 3, colocando una pequeña porción del contenido del
recipiente en tres tubos de ensayo y numéralos. Agrega al tubo 1 unas gotas
de fenolftaleína, al tubo 2 unas gotas del indicador universal y en el tres
sumerge el papel tornasol azul.
Observaciones:
CAMBIOS OBSERVADOS
CON PAPEL
CON INDICADOR
CON
TORNASOL
UNIVERSAL
FENOLFTALEÍNA
La sustancia se Igualmente,
al
unir
la La
unión
tornó de color sustancia de la actividad sustancia
rosado
de
con
ANARANJADO
DE METILO
la La sustancia
cambio a color
la
rojo.
número 3 con el indicador fenolftaleína
universal esta cambió a decoloró
color rosado.
sustancia
la
antes
obtenida.
9
Actividad 6: Serie de Reactividad de los Metales con Ácidos
Procedimiento: Coloca 5 ml de solución de HCl al 5% V/V en 5 tubos de
ensayo, por separado y tomando la precaución de identificar cada uno de los
tubos. Procede a pesar 0,1 g de muestras de Mg, Al, Zn, Fe y Cu y
agregarlas a cada tubo por separado. Toma el tiempo.
Observaciones:
MUESTRA DEL METAL
TIEMPO DE
OBSERVACIONES
REACCIÓN
Hierro(Fe)
5 segundos
Efervescencia, calor en
el líquido.
Magnesio (Mg)
0,1 segundos
Efervescencia, calor en
el líquido, pequeña
explosión.
Aluminio (Al)
15 segundos
Cambio de color, calor
en el líquido, explosión.
Cobre (Cu)
Indeterminado
Zinc (Zn)
1 segundo
Cambia la coloración.
Explosión,
efervescencia,
cambia
el color.
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Actividad 7: Reacción de un ácido con una base: Neutralización.
Procedimiento: Coloca 5 ml de disolución de HCl al 2% m/V en un tubo de
ensayo y sujétalo con una pinza de madera. Agrega unas 5 gotas de
fenolftaleína y observa la coloración y luego, agrega gota a gota la disolución
de NaOH al 2% m/V al tubo con el HCl hasta que el cambio de color sea
permanente.
Observaciones:
DISOLUCIÓN
Antes de agregar NaOH
OBSERVACIONES
Queda
incoloro
luego
de
la
fenolftaleína.
Después de agregar NaOH
Cambia de color, pero se neutraliza y
vuelve a su color inicial, incoloro.
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RESULTADOS Y ANÁLISIS

Podemos observar que al entrar en contacto la cinta de magnesio con
el oxígeno se forma un óxido básico o metálico, específicamente, el
óxido de magnesio (MgO) ya que se puede apreciar la unión de un
metal con el oxígeno y como bien sabemos esta es la unión por la cual
se rigen o se forman estos óxidos.

Podemos apreciar en los cambios anotados que se formó un hidróxido
de magnesio, el cual se forma gracias a la unión de un óxido básico o
metálico, en este caso el magnesio, con el agua, esto es notorio
porque los cambios observados solo se presentan si los materiales
mencionados anteriormente entran en contacto con una base o algún
compuesto del grupo de los hidróxidos (OH).

Al entrar en contacto el azufre con el oxígeno se formó una llama
blanca muy luminosa, lo cual significa que se formó un óxido ácido, el
cual se origina mediante la unión de un no metal con el oxígeno. Al ser
el azufre un no metal, sus propiedades características se unen al
oxígeno creando esta reacción.

Los cambios observados con cada uno de los reactivos utilizados
puede confirmar que nos encontramos en presencia de un ácido, es
decir, que si la disolución no presenta cambios notorios al entrar en
contacto con estos materiales es porque estamos ante la unión de un
óxido ácido con el agua, como lo es la sustancia utilizada en esta
experiencia. Estos compuestos inorgánicos nos rodean en nuestra
vida cotidiana sin siquiera nosotros estar al tanto de ello, ya que hacen
presencia en el vinagre, limpiadores, leches, aceites, entre otros.

A través de este experimento se dio evidencia de que el tiempo de
reacción en los metales no es el mismo para todos, luego de agregar
diferentes muestras a la disolución pudimos observar que algunas
tomaron más tiempo que otras y viceversa.
12

Al unir el ácido con la base se puede observar que se formó una
neutralización, ya que se puede apreciar que no hubo reacción alguna
o notoria al mezclar este tipo de disoluciones, no más que la
disolución volvió a ser incolora al momento de la reacción.
13
CONCLUSIONES

Los óxidos básicos o metálicos son compuestos binarios que resultan
de la unión de un metal con el oxígeno.

Las bases o hidróxidos son compuestos ternarios, ya que son el
resultado del enlace de un óxido básico más agua o la unión de un
metal más agua.

Los óxidos ácidos, o también llamados no metálicos, al igual que los
óxidos básicos son compuestos binarios, pero estos resultan de la
unión de un no metal con el oxígeno.

Existen maneras de determinar que estamos ante un ácido, si
utilizamos papel tornasol rosado, fenolftaleína e indicador universal, el
cambio de color de estas nos indican que la sustancia es un ácido ya
que los reactivos no presentan estos cambios ante otras sustancias.

Los metales no poseen un tiempo estipulado ante su reacción con los
ácidos, cada uno de ellos tiene su propio lapso de tiempo.

La neutralización es una reacción entre el ácido y una base. Cuando
en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se
obtiene sal y agua. Mientras que si una de las especies es de
naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua.
14
BIBLIOGRAFÍA

Flores, J. y Betancourt, C. (2002). Prácticas de Laboratorio.
1era Edición. Editorial Santillana.

Flores, J. (2012). Química de 3er Año.
2da Edición. Editorial Santillana.
15
16
Tapón Monohoradado
Papel Tornasol
Fenolftaleína
17
Reacción de un Hidróxido al unirlo a la Fenolftaleína
Cilindro Graduado
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