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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE HIDALGO ACADEMIA ESTATAL DE CIENCIAS EXPERIMENTALES QUIMICA I Participantes: Nombre Itzel Anamim Montes Rivera Abelina Mateo Martinez Joel Solís Martinez José Daniel Hervert Zúñiga. Rosa Isela Ceron Lorenzo Emigdio Nolasco Coca. Antonio Rodriguez Mayorga. Irma Ortiz López Selene Zamora Calva Gabriela Mendoza Casillas Abner Hesli Rojas Calva. Gabriel Manzano Camargo Martha Robles Romero Plantel Acaxochitlan Atlapexco. Calnali. Coacuilco. Francisco I.Madero Huejutla. Ixmiquilpan. Mineral del Chico. Mineral de la Reforma Pachuca. Tepeapulco. Tetepango Tizayuca. Tema integrador Los alimentos Resultado de aprendizaje Identificar la composición y comportamiento interno de la materia a través de distintos modelos atómicos, moleculares y diseños experimentales para comprender y analizar de manera crítica y reflexiva los fenómenos físicos y químicos que ocurren en su entorno. Asignaturas con las que se relaciona ÁLGEBRA Presenta información química en diferentes formas gráficas, tablas y símbolos. LEOyE I Expresar de manera oral y escrita las actividades escolares y extraescolares, haciendo uso de diferentes formas de presentación y exposición, usando un leguaje químico. TIC’s Utiliza recursos tecnológicos de manera responsable para la obtención de información relevante en temas de materia y energía. CTSyV I. Valora y dimensiona las relaciones entre la ciencia y la sociedad, considera la ética y los valores humanos. Concepto Materia y energía fundamental Concepto subsidiario Composición de la materia Concepto subsidiario De primer nivel Partículas subatómicas Categorías: Materia, Energía, Espacio y Tiempo tiempo programado: 22 horas/clase Contenidos procedimentales: Identificará la estructura interna de la materia, a través de distintos modelos atómicos. Contenidos actitudinales: Participará activamente proponiendo soluciones a problemas de su entorno y del cuidado del medio ambiente, mediante la aplicación de los saberes de la química. Articulación de Genéricas: competencias 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. Disciplinares: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.. . Competencias genéricas a las que contribuye la asignatura Competencias Atributos 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información. Competencias genéricas a las que contribuye la asignatura Competencia Elementos de competencia Argumenta MATEMÁTICAS Argumenta la solución obtenida de un problema, con método numérico, gráfico, analítico y variaciones Escucha mediante el lenguaje verbal y matemático. Sintetiza Cuantifica, representa, contrasta experimental o matemáticamente magnitudes del espacio y las Jerarquiza propiedades físicas de los objetos que lo rodean. Cuantifica Interpreta tablas, gráficos, mapas, diagramas y textos con símbolos matemáticos y científicos. Aplica Investiga EXPERIMENTALES Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para Respeta responderlas. Interpreta Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando Construye fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Colabora Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. CIENCIAS SOCIALES Valora distintas prácticas sociales mediante el reconocimiento de sus significados dentro de una misma cultura, con una actitud de respeto. COMUNICACIÓN Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explícitos e implícitos en un texto, considerando el contexto en el que se generó y en el que se recibe. Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y creativas, con introducciones, desarrollo y conclusiones claras. Utiliza tecnologías de la información y comunicación para producir materiales de estudio y fortalecer su formación. Dimensiones de la competencia Conceptual (aprender a conocer) Conoce Relaciona Interpreta expresiones matemáticas y químicas Identifica material y reactivos Procedimental (aprender a hacer): Establece relaciones Aplicación de simbología para la representación de la configuración electrónica de los átomos. Aplica simbología para elaborar mapas mentales Desarrollo de práctica de laboratorio Creatividad Organiza la información mapas mentales y sistemáticos Actitudinal (aprender a ser) Participación Interés Respeto Colaboración Saber escuchar Responsabilidad Tolerancia Estructura general de la asignatura Cronograma Submódulo: Ciclo escolar: Carrera: COMPONENTE DE FORMACIÓN BÁSICA Semestre: AGOSTO-DICIEMBRE 2014 PRIMERO Grupos: SEMANA DE TRABAJO EN QUE SE CUBRE EL TEMA No. TEMA DEL PROGRAMA AGOSTO 1 4-8 2 3 4 11-15 18-22 25-29 SEPTIEMBRE 5 1-5 6 7 8 9 8-12 15-19 22-26 29-3 OCTUBRE 10 11 12 13 6-10 13-17 20-24 27-31 NOVIEMBRE 14 3-7 15 16 17 10-14 17-21 24-28 SECUENCIA 1 "EL PERFUME" 1.1 Química, división y naturaleza 1.2 Método Científico 1.3 Materia y energía 1.4 El átomo 1.5 Tabla periódica SECUENCIA 2 "EL ALQUIMISTA" 2.1 Enlaces químicos 2.2 Regla de octeto y estructura de Lewis 2.3 Interatómicos 2.4 Intermoleculares 3.1 Nomenclatura de compuestos inorgánicos 3.2 Óxidos metálicos 3.3 Anhídridos 3.4 Hidruros 3.5 Hidrácidos 3.6 Oxiácidos 3.7 Hidrosales 3.8 Oxisales 3.6 Sales ácidas y básicas SECUENCIA 3 "EL ABECEDARIO" OBSERVACIONES: La semana No. 6 corresponde al período de evaluación del primer parcial DICIEMBRE 18 1-5 19 20 21 8-12 15-19 22-26 COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE HIDALGO ACADEMIA ESTATAL DE CIENCIAS EXPERIMENTALES EVALUACIÓNDIAGNOSTICA QUÍMICA I ALUMNO____________________________________PLANTEL:________________ ESPECIALIDAD_________________________SEMESTRE_______GRUPO_______ I.- Contesta las siguientes preguntas. Valor 2 puntos cada una 1.- Como defines la materia. 2.- Menciona 3 propiedades de la materia que recuerdes. 3.- La temperatura del punto de ebullición es una propiedad extensiva o intensiva. ¿Por qué? 4.- Cuales son los estados de agregación de la materia. 5.- ¿Cuáles son las fuentes alternativas de energía y porque se les denomina de esta manera. II.- Subraya la respuesta correcta. Valor 1 punto cada una 1.- Este modelo se le considera como el modelo de la gelatina con pasas. Las pasas serían los electrones y la gelatina el mar de cargas positivas donde nadarían. a) Dalton b) Thompson c) Rutherford 2.- Para el elemento magnesio (Mg) ¿Cuál es el su cantidad de electrones si su número de protones es 12? a) 12 b) 36 c) 6 b) 24 3.- ¿Cuál es el número cuántico que indica los subniveles de energía? a) n b) m c) l b) s III.-Desarrolla la configuración electrónica del siguiente elemento.Valor 3 puntos Mn25 Valor del examen 17 puntos. Tiempo: 25 minutos Actividad de Apertura En esta secuencia las actividades giran en relación al tema integrador “LA COMIDA”, por lo que te invito a descubrir la importancia de la química en tu vida diaria. A que descubras donde se aplica la química en tu entorno y descubras lo cotidiano de la química. Actividad 1 ¿Por qué…? Primero veamos que tanto sabes de cómo la química afecta tu vida. De manera individual reflexiona y contesta las siguientes preguntas: 1. ¿Por qué el Cielo es Azul? _______________________________________________________________ ________________________________________________ 2. ¿A que se deben los colores en las frutas y vegetales? _______________________________________________________________ ________________________________________________ 3. ¿Crees que el Amor tenga algo que ver con la química? _______________________________________________________________ _________________________________________________ 4. ¿Cómo te limpia el Jabón? _______________________________________________________________ _______________________________________________ 5. ¿Por qué lloramos al cortar cebolla? _______________________________________________________________ ______________________________________________ 6. ¿Por qué el Café nos mantiene despiertos? Actividad 2: A cocinar 1. Formen Equipos de 4 personas y pónganle un nombre divertido 2. Cada Equipo elaborará 3 platillos fáciles y registrará el proceso 3. Entregaran una presentación en papel bond que contenga: Receta detallada de los ingredientes. Procedimiento paso a paso con imágenes del proceso El Platillo final con foto y/o imagen 4. Entregaran un escrito que contenga: Descripción de su experiencia en la actividad, que reacciones químicas detectaron y que sustancias químicas usaron, en sus palabras y de forma simple, pueden incluir fotos de las reacciones químicas y de los productos que usaron que consideren relevantes Cuestionario resuelto Actividad 3 ¿Cuál es la ciencia que lo estudia todo? ¿Qué es Química? Investiga con tu equipo lo siguiente: a) Definición de Química b) Beneficios de esta ciencia y como otras ciencias se han beneficiado de sus descubrimientos c) Ejemplo de una Síntesis química d) Análisis químico de algún producto que usen en su hogar (shampoo, jabón, perfume, refresco, limpiadores, etc.) e) Elabora un cuadro sinóptico, mapa conceptual o grafico, en el que muestres la relación de la química con Matemáticas, TICS o LEOYE, elige la que más te guste 2. En el aula, compartirá cada equipo la información elaborada en la actividad anterior con los demás compañeros de su grupo, para que a través de una lluvia de ideas, elaboren una definición grupal, de cada uno de los conceptos. 3. Cada equipos de trabajo, presentará un ejemplo real de cómo la Química se relaciona con Matemáticas, Tics y LEOYE, mediante una presentación de 2 a 3 diapositivas máximo. 4. Una vez concluida cada exposición, compartirán sus puntos de vista el resto del grupo, con la finalidad de complementar sus respuestas y enriquecer sus conocimientos. Observa y analiza el siguiente mapa conceptual. (1.2) Actividad 1. De acuerdo al análisis del mapa conceptual clasifica los siguientes ejemplos según cada caso Arena de mar Sangre Oro Refresco Homogéneas Gasolina Plata Jugo Aspirina Mezclas Heterogéneas insecticida Mercurio de un termómetro Diamante tierra para jardín Sustancias puras Elementos Compuestos PROPIEDADES DE LA MATERIA(1.2.2) Propiedades Físicas: Son aquellas que se pueden observar cuando no existen cambios en la composición de la sustancia y no dependen de su cantidad, ejemplo: color, sabor, olor, textura, la solubilidad, la viscosidad, la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición, etc. CUANDO NO HAY TRANSFORMACIÓN EN LA ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA Propiedades Químicas: Son aquellas que describen el comportamiento químico de las sustancias y la capacidad de una sustancia de reaccionar con otra. Ejemplo: enmohecerse, corroerse, explotar, actuar como veneno o carcinógeno, arden, descomponen, etc. CUANDO HAY TRANSFORMACIÓN INTERNA DE LAS SUSTANCIAS, ES DECIR SE OBSERVAN CUANDO LA SUSTANCIA EXPERIMENTA UN CAMBIO PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL ALUMINIO PROPIEDADES DEL ALUMINIO PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS Punto de ebullición: 2517 oC Punto de fusión: 660 oC Densidad: 2.66 g/cm3 Metal ligero, dúctil y maleable Color: blanco- plata Conduce la electricidad Reacciona con los ácidos produciendo hidrogeno gaseoso Con el oxígeno reacciona para formar una capa de óxido de aluminio que lo protege de posterior oxidación No es toxico Actividad 2. Del texto siguiente, relacionado con el hierro, identifica cuáles son sus propiedades físicas y químicas y escríbelas en la tabla El hierro (Fe) es un elemento químico que se encuentra dentro del grupo de los metales. Es el metal más importante en cuanto a usos y aplicaciones. Es dúctil, bastante blando, conduce la electricidad, tiene propiedades magnéticas, se oxida con el oxígeno del aire, es atacado fácilmente por los ácidos, su punto de fusión es de 1,528 °C y su punto de ebullición de 3,070 °C. Es fundamental en organismos vegetales y animales, por lo que no se considera tóxico PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SE DIVIDEN EN DOS TIPOS: INTENSIVAS Y EXTENSIVAS(1.2.3) PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellas que son comunes a toda clase de materia y dependen de la cantidad de masa que el cuerpo posee, ejemplo: Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o de movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar. Peso: Fuerza con la que la tierra atrae los cuerpos por acción de la gravedad. Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe su lugar., ningún cuerpo puede ocupar a la vez el lugar de otro. Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo Divisibilidad: La materia puede dividirse hasta cierto límite. Este límite puede ser microscópico o macroscópico. Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar de forma cuando son afectados por una fuerza, recobrando la original cuando tal fuerza a cesado. PROPIEDADES INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de masa que posee un cuerpo, si no que corresponden a una sustancia determinada y sirven para identificarla y distinguirla de las demás, ejemplo: la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, etc. Actividad 3. Investiga: sobre tipos de energía y sus característica para que puedas completar la siguiente tabla(1.3) Tipo de Energía Usos Impacto ambiental Lee y analiza el siguiente texto(1.5) El físico británico Joseph J. Thomson propuso en 1898 uno de los primeros modelos atómicos. Describió el átomo como una esfera con carga positiva en la que estaban "incrustadas" unas pocas partículas con carga negativa llamadas electrones. Los experimentos realizados por el físico británico Ernest Rutherford le llevaron a deducir que la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En el modelo de Rutherford, los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor del núcleo como los planetas en torno al Sol. El físico danés Niels Bohr descubrió que los electrones de un átomo sólo pueden tener determinados valores de energía. Propuso que la energía de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo. Por tanto, los electrones sólo giraban en torno al núcleo a determinadas distancias, en "órbitas cuantizadas", que correspondían a las energías permitidas. En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger introdujo un cambio revolucionario en el modelo atómico. Según el modelo propuesto, los electrones no giran en torno al núcleo, sino que se comportan más bien como ondas que se desplazan alrededor del núcleo a determinadas distancias y con determinadas energías. Este modelo resultó ser el más exacto: los físicos ya no intentan determinar la trayectoria y posición de un electrón en el átomo, sino que emplean ecuaciones que describen la onda electrónica para hallar la región del espacio en la que resulta más probable que se encuentre el electrón. Actividad 3Con base en la lectura anterior completa los recuadros del siguiente esquema: NÚMERO ATÓMICO, NUMERO DE MASA Y MASA ATÓMICA(1.6) Número Atómico: se define como la cantidad de protones o electrones que tiene un átomo. Si consideramos que el átomo es eléctricamente neutro debemos tener la misma cantidad de protones que de electrones. Masa Atómica: se considera la masa total de los protones y neutrones Analiza la siguiente imagen Actividad 5. Con base en el análisis de la imagen anterior completa la siguiente tabla: Símbolo 18Ar Ba Ge Ti 17Cl 28 Si Elemento Argón Bario Germanio Titanio Núm. atómico Silicio 22 Núm. de masa 137 Núm. de p+ 73 35 32 Núm. de eNúm. de n0 Cloro 14 22 81 26 LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SE DIVIDEN EN DOS TIPOS: INTENSIVAS Y EXTENSIVAS(1.2.3) PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellas que son comunes a toda clase de materia y dependen de la cantidad de masa que el cuerpo posee, ejemplo: Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o de movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar. Peso: Fuerza con la que la tierra atrae los cuerpos por acción de la gravedad. Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe su lugar., ningún cuerpo puede ocupar a la vez el lugar de otro. Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo Divisibilidad: La materia puede dividirse hasta cierto límite. Este límite puede ser microscópico o macroscópico. Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar de forma cuando son afectados por una fuerza, recobrando la original cuando tal fuerza a cesado. PROPIEDADES INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de masa que posee un cuerpo, si no que corresponden a una sustancia determinada y sirven para identificarla y distinguirla de las demás, ejemplo: la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, etc. 1. Con base a tus conocimientos previos completa la siguiente tabla: Partícula Subatómica Carga Localización Símbolo Protón Neutrón Electrón 2. Comentar en plenaria resultados, para fortalecer el aprendizaje con apoyo de tu docente. NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA Y MASA ATÓMICA Número Atómico: se define como la cantidad de protones o electrones que tiene un átomo. Si consideramos que el átomo es eléctricamente neutro debemos tener la misma cantidad de protones que de electrones. Masa Atómica: se considera la masa total de los protones y neutrones Analiza la siguiente imagen 3. Con base en el análisis de la imagen anterior completa la siguiente tabla: Símbolo 18Ar Ba Ge Ti 17Cl Elemento Argón Bario Germanio Titanio Cloro Núm. atómico Si Silicio 22 Núm. de masa 137 Núm. de p+ 73 35 32 Núm. de eNúm. de n0 28 14 22 81 26 La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 1, la cual irá alportafolio de evidencias LISTA DE COTEJO No 1 FACILITADOR: ASIGNATURA: ALUMNO: SEMESTRE /GRUPO: ESPECIALIDAD: FECHA: LISTA DE COTEJO CUMPLIMIENTO No INDICADOR 1 Comprende y sigue el procedimiento para la complementación de la tabla .2 2 Indica correctamente la cantidad de las partículas 0 + subatómicas (e , n , p ) .5 4 Indica correctamente la cantidad de masa atómica .2 5 Presenta orden y limpieza .1 SI Puntos en total: 10 Competente NO PONDERACION CALIF. Calificación obtenida Competencia en desarrollo Aun no competente Excelente Muy bien Bien Regular Básico Insuficiente 10 9 8 7.9 6 5.9 o menos Cumplió con el indicador = 1 a 10 No cumplió con el indicador = 0 Calificación = Multiplicación del cumplimiento por la ponderación Revisó Docente Instrumento de evaluación Rúbrica 1 Para el desarrollo de prácticas de organizador gráfico ASPECTOS Excelente 10-9 Completo Integra las ideas principales y secundarias Indicó correctamente el nombre de todos los autores y modelos atómicos Correcto Orden Secuencia lógica de los contenidos Ortografía No presenta errores ortográficos Bibliografía Incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables Bien 8-7 Integra principales Deficiente 6-5 ideas Falta contenido. Cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos Existe secuencia pero falta en algunos contenidos Al menos presenta cinco errores ortográficos Incluye algunas referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables No cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos Carece de secuencia lógica Presenta más de seis errores ortográficos No incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables Instrumento de evaluación Rúbrica 2 Para el desarrollo de exposición oral Indicador 1. 2. 3. 4. 5. Investiga adecuadamente el tema elegido Cumple con sus responsabilidades en tiempo y forma. Consulta diferentes fuentes de información. Presenta el tema con la estructura: introducción, desarrollo y conclusión. Apoya la exposición con Cumplimiento Ejecución Observaciones Sí No Ponderación Sumativa 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 recursos didácticos. 6. Tiene dominio del grupo 7. Contextualiza el tema para su comprensión. 8. Al exponer logra las cualidades de la expresión oral: fluidez, claridad, volumen adecuado, movimientos corporales, proyección emocional, dicción, etc. 9. Se observa que su exposición no es una improvisación. 10. Explica cada punto del tema, a fin de evitar confusiones. Calificación 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 10.0 Evaluación: Secuencia 2 El alquimista Competencias genéricas a las que contribuye la asignatura Competencias Atributos Elementos de competencia Expresa Identifica los sistemas y reglas o Aplica principios medulares que subyacen a Identifica una serie de fenómenos. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Construye Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para Aporta producir conclusiones y formular Sintetiza nuevas preguntas. Observa Contribuye Propone Competencias disciplinares a las que contribuye la asignatura Competencia Elementos de competencia MATEMÁTICAS Argumenta la solución obtenida de un problema, con método numérico, gráfico, analítico y variacionales mediante el lenguaje Argumenta verbal y matemático. Escucha Cuantifica, representa, contrasta experimental o matemáticamente magnitudes del espacio y las propiedades físicas de los objetos Sintetiza que lo rodean. Jerarquiza Interpreta tablas, gráficos, mapas, diagramas y textos con símbolos matemáticos y científicos. Cuantifica EXPERIMENTALES Aplica Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Investiga Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a Respeta preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Interpreta Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, Construye instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Colabora CIENCIAS SOCIALES Valora distintas prácticas sociales mediante el reconocimiento de sus significados dentro de una misma cultura, con una actitud de respeto. COMUNICACIÓN Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explícitos e implícitos en un texto, considerando el contexto en el que se generó y en el que se recibe. Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y creativas, con introducciones, desarrollo y conclusiones claras. Utiliza tecnologías de la información y comunicación para producir materiales de estudio y fortalecer su formación. Resultados de aprendizaje de la asignatura respecto a la competencia Comprender la conformación de diversos compuestos y sustancias de uso cotidiano, mediante el reconocimiento de los tipos de enlaces químicos y el desarrollo de estructuras, prácticas e investigaciones bibliográficas en forma colaborativa e individual. Relación con otras disciplinas ÁLGEBRA Presenta información química en diferentes formas gráficas, tablas y símbolos, para la interpretación de enlaces químicos. LEOyE I Expresar de manera oral y escrita las actividades escolares y extraescolares, haciendo uso de diferentes formas de presentación y exposición, usando un leguaje químico. TIC’s Utiliza recursos tecnológicos de manera responsable para la obtención de información en temas de materia y energía. CTSyV I. Valora y dimensiona las relaciones entre la ciencia y la sociedad, considera la ética y los valores humanos. INGLÉS Adquisición de vocabulario, lectura y traducción de textos que contengan información relevante sobre materia y energía, en especial de enlaces químicos Tema integrador El alquimista Concepto fundamental Materia y energía Concepto subsidiario Enlaces químicos Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel Enlaces interatómicos Enlaces intermoleculares Categorías Materia, Energía, Espacio y Tiempo Tiempo programado 20 horas/clase Mapa de contenidos de la secuencia formativa Dimensiones de la competencia Conceptual (aprender a Procedimental conocer) (aprender a hacer) Relaciona clasifica Interpreta expresiones matemáticas químicas y y Identifica material y reactivos Actitudinal (aprender a ser) Establece relaciones Participación Aplicación de simbología para la representación de la configuración electrónica de los átomos. Aplica simbología para elaborar mapas mentales Desarrollo práctica laboratorio de de Interés Respeto Colaboración Saber escuchar Responsabilidad Tolerancia Creatividad Organiza la información mapas mentales y sistemáticos Desarrollo de la Secuencia Formativa Actividades de apertura Analiza el siguiente texto. Tomado de la obra literaria El alquimista de Paulo Coehlo, (1988). …El libro que más interesó al muchacho contaba la historia de los alquimistas famosos. Eran hombres que habían dedicado toda su vida a purificar metales en los laboratorios; creían que si un metal se mantenía permanentemente al fuego durante muchos años, terminaría liberándose de todas sus propiedades individuales y sólo restaría el Alma del Mundo. Esta Cosa Única permitía que los alquimistas entendiesen cualquier cosa sobre la faz de la Tierra, porque ella era el lenguaje a través del cual las cosas se comunicaban. A este descubrimiento lo llamaban la Gran Obra, que estaba compuesta por una parte líquida y una parte sólida. -¿No basta con observar a los hombres y a las señales para descubrir este lenguaje? preguntó el chico. -Tienes la manía de simplificarlo todo -repuso el Inglés irritado-. La Alquimia es un trabajo muy serio. Exige que se siga cada paso exactamente como los maestros lo enseñaron. El muchacho descubrió que la parte líquida de la Gran Obra era llamada Elixir de la Larga Vida, que curaba todas las enfermedades y evitaba que el alquimista envejeciese. Y la parte sólida se conocía con el nombre de Piedra Filosofal. -No es fácil descubrir la Piedra Filosofal -dijo el Inglés-. Los alquimistas pasaban muchos años en los laboratorios contemplando aquel fuego que purificaba los metales. Miraban tanto el fuego que poco a poco sus cabezas iban perdiendo todas las vanidades del mundo. Entonces, un buen día, descubrían que la purificación de los metales había terminado por purificarlos a ellos mismos. El muchacho se acordó del Mercader de Cristales. Él le había dicho que era buena idea limpiar los jarros para que ambos se liberasen también de los malos pensamientos. Cada vez estaba más convencido de que la Alquimia podría aprenderse en la vida cotidiana. -Además -añadió el Inglés-, la Piedra Filosofal tiene una propiedad fascinante: un pequeño fragmento de ella es capaz de transformar grandes cantidades de metal en oro. A partir de esta frase, el muchacho empezó a interesarse en la Alquimia. Pensaba que, con un poco de paciencia, podría transformarlo todo en oro. Leyó la vida de varias personas que lo habían conseguido: Helvetius, Elías, Fulcanelli, Geber. Eran historias fascinantes: todos estaban viviendo hasta el final su Leyenda Personal. Viajaban, encontraban sabios, hacían milagros frente a los incrédulos, poseían la Piedra Filosofal y el Elixir de la Larga Vida. Pero cuando quería aprender la manera de conseguir la Gran Obra, se quedaba totalmente perdido. Eran sólo dibujos, instrucciones codificadas, textos oscuros. Actividad 1. En grupo, reflexionen el texto y respondan las siguientes preguntas: ¿Quién habla en el texto? ¿Te imaginas como fue la época de los alquimistas? Realiza un esquema. ¿Qué está pasando en la historia? ¿Qué características tienen el personaje? ¿Cambiarías algo en la historia? Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2 Las relaciones entre las personas, nos permiten conocer las afinidades, gustos y diferencias que tenemos en común. Actividad 2 De la siguiente lista de personas escribe los tipos de relaciones que se podrían formar a partir de la combinación de diferentes personajes y justifica el porqué de la misma. NOMBRE RELACIÓN Y/O JUSTIFICACIÓN Víctor Ana Laura Pedro Raquel Andrea La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 4 Ejercicio NOMBRE RELACIÓN Y/O JUSTIFICACIÓN VÍCTOR Víctor y Pedro son amigos desde hace 2 años, por qué van a la misma escuela. Atención: Es importante considerar que al hablar de relaciones entre personas, es con la finalidad de establecer compatibilidades, al igual que lo hacen los elementos químicos cuando forman diversos compuestos; Por lo tanto, debes tomar siempre una actitud de respeto y tolerancia hacia todos tus compañeros. Ejercicio Actividad 3 Conforma equipos de tres integrantes cada uno, comenten para contestar las siguientes preguntas. 1. ¿Por qué es importante la compatibilidad de caracteres en una relación entre amigos?__________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 2. Será posible que exista algún tipo de relación entre personas de diversos esquemas socioeconómicos, sí porqué o no porqué: ___________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 3. ¿Qué se requiere para que exista una fuerte atracción entre dos personas? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 4. Si quisiéramos formar un grupo de rock, ¿qué características debieran tener sus integrantes?____________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 5. Iván es un joven dinámico, alegre, entusiasta y sincero, que desea entablar una relación de noviazgo con Sara, que características debe tener Sara, para que la relación se dé: ___________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 4 II. Frota alguno de los siguientes materiales en tu cabello (lápiz, globo, hoja de papel, bolsa de plástico, suéter, peine) y describe que es lo que ocurre: __________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ Actividades de Desarrollo Actividad 4. En grupo, reflexionen y respondan las siguientes preguntas: ¿Has escuchado la palabra enlace? _____________________________________ ¿A qué crees se refiere? ______________________________________________ ¿Cómo consideras un enlace químico? __________________________________ ¿Cómo se agrupan los átomos para formar compuestos? __________________________________________________________________ ¿Cómo crees que se unen los átomos de Hidrógeno y Oxígeno para formar agua? __________________________________________________________________ Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2 Actividad 5. Evidencia 6 para Portafolio. Investiga en diferentes fuentes de información y elabora un glosario de los siguientes términos, anota su definición y realiza un esquema del mismo. Elemento químico Compuesto químico Molécula Enlace químico Electronegatividad Afinidad electrónica Energía de ionización Electrón de valencia Valencia Ejemplo: Química. Ciencia que trata de la naturaleza y composición de la materia y de los cambios que ésta experimenta. (Hill & Kolb, 1999) Lo que representa la definición en un esquema Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 5 Actividad 6. Completa el siguiente cuadro, con ayuda de tu tabla periódica identifica el periodo, el grupo, la valencia, el carácter (metal, no metal) al que pertenecen los siguientes elementos químicos. Considera el ejemplo: Elementos Oxígeno Litio Calcio Cloro Oro Aluminio Fósforo Yodo Símbolo O Periodo 2 Grupo VI A Valencia 6 Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2 Analiza el siguiente texto. Regla de octeto y estructura de Lewis Carácter No metal La mayoría de los átomos tienden a combinarse para formar moléculas diatómicas o poliatómicas, aunque elementos como los gases nobles no muestran afinidad hacia otros átomos, constituyen moléculas monoatómicas. En el enlace químico la configuración electrónica es sumamente importante, ya el nivel de valencia juega un papel decisivo, de la configuración electrónica dependerá el tipo de enlace que se va a formar. Los gases nobles son los elementos más estables, ya que su orbital de valencia está ocupado por completo (ocho electrones; s2 p6), los demás elementos poseen niveles de valencia incompletos, de ahí su mayor o menor reactividad (Ramírez-Regalado, 2013; Sherman et al., 2004). La regla de octeto dice que los átomos de los elementos forman enlaces de modo que tengan acceso a exactamente ocho electrones, así adquieren una configuración semejante a la de un gas noble, por lo tanto, ganarán o perderán electrones hasta quedar con ocho electrones en su capa externa (capa de valencia). Como toda regla, ésta también tiene sus excepciones, pues hay compuestos que no la siguen como los cloruros de bromo y berilio, pentacloruro de fósforo o el hexafluoruro de azufre, donde el fósforo tiene 10 electrones a su alrededor y el azufre 12 (Ramírez-Regalado, 2013 p. 134). Gilbert N. Lewis, químico alemán desarrolló un conjunto de símbolos para esquematizar el comportamiento de los átomos al adquirir configuraciones electrónicas como las de los gases nobles (ocho electrones en su última capa). Un símbolo químico representa el núcleo y los electrones internos del átomo, mediante cruces y círculos alrededor del símbolo se encuentran representados los electrones de valencia. Así, el símbolo para el silicio, de configuración electrónica [Ne] 3s23p2 es: Una estructura de Lewis, es una combinación de símbolos de Lewis que representan la transferencia o compartición de electrones en un enlace químico. Enlace covalente (compartición de electrones): Ejemplo con una molécula de ácido clorhídrico Enlace iónico (transferencia de electrones): Ejemplo con una molécula de cloruro de sodio (Zumdahl, 1992; Petrucci et al., 2011) Elemento Configuración electrónica Electrones de Valencia Estructura de Lewis con punto o cruz C N Ag Hg Fe O Actividad 7 Actividad 8. Observa la molécula del agua Ahora identifica: El número de elementos que participan: __________________________________________________________________ Indica el nombre de los elementos: __________________________________________________________________ El número de átomos de cada elemento que participa: __________________________________________________________________ El número de electrones en el último nivel de cada átomo: ___________________ El número de uniones que se forman: ___________________________________ Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2 Actividad 9 . Realiza una investigación sobre los tipos de enlaces químicos, completa la siguiente tabla, analiza la información del ejemplo: Enlace químico Covalente Elementos que participan en el enlace Elementos no metálicos Características del enlace Se presenta cuando dos o más átomos no metálicos, comparten sus electrones para formar un octeto Iónico Covalente polar Covalente no polar Covalente Coordinado Metálico Puente de Hidrógeno Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 1 Ejemplo con estructura de Lewis Cl2 Actividad 10. Investiga las propiedades y características más importantes de los compuestos iónicos y covalentes. Sistematiza tu información en el siguiente cuadro comparativo, menciona al menos 6 características guíate con el ejemplo: Compuestos iónicos *Son buenos conductores de electricidad Compuestos covalentes *Son malos conductores de electricidad Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 1 Actividades de cierre Actividad 11: 1. En la siguiente sopa de letras, identifica el nombre de los químicos que participaron en el desarrollo de la tabla periódica. X C B G Q E R Y M W E R N E R V H E N D R I C H S A L T O S B S R B E R U N K L O M O T A H Y Z U N M O S E L E Y R E D U K E N G D S A L U C E L O M V I L C H A N C O U R T O I S I M I E L E M E E E U I Y M M R I U S A S S M W D T K J U E T C S F T G R B H L R U U H Y U A L C A O S Q U A I M I E D O B E R E I N E R N R A R E R W D A L T O N F R D A M M E N D E L E I E V I A S G N D 2. Completa la siguiente tabla, en base a los nombres obtenidos en la actividad anterior y teniendo en cuenta la información que el alumno tiene sobre los antecedentes históricos sobre el desarrollo de la tabla periódica. PERSONAJE PRINCIPALES APORTACIONES Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 Activida 12. Evidencia 7 para Portafolio. Analiza la información de los enunciados y complétalos correctamente con la palabra o juego de palabras que le hagan falta A) _____________________se define como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos. B) El KCl (cloruro de potasio) presenta un enlace de tipo: _________________ C) Tipo de enlace químico que presenta un anillo de oro de 18 K: ____________________________________________________________ D) Enlace que ocurre entre dos elementos de baja electronegatividad: ____________________________________________________________ E) Se le conoce como _______________________________ a un ion positivo F) Se le conoce como ______________________________ a un ion negativo G) El ________________ representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia. H) Energía requerida para que un átomo gaseoso en estado basal pierda un electrón _____________________________________________________ I) La __________________ es la tendencia que tiene un elemento para atraer electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. J) Principales fuerzas que dan origen al enlace químico: ________________ K) La _______________________ dice que los átomos de los elementos representativos forman enlaces de tal manera que tengan acceso a exactamente ocho electrones en su capa de valencia. L) ______________________ propuso representar los electrones de valencia por cruces o puntos. M) La energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso se llama:______________________________________. N) Es la capacidad de un electrones:_________________________. átomo para atraer O) La ________________________________ es la energía que desprende un átomo cuando capta un electrón y ________________ de izquierda a derecha en un periodo. P) La ___________________________ es la tendencia que tiene un elemento para atraer un par electrónico en un enlace químico y _________________ conforme aumenta el carácter metálico. Q) Él ______________________ es la distancia del ___________ de él núcleo de un átomo al electrón más______________ y aumenta de __________ hacía _________ en un grupo. Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2 Actividad 13. En la siguiente tabla, Determina el tipo de enlace químico de los siguientes compuestos, realiza la configuración electrónica e identifica los electrones de valencia y representa cómo transfieren o comparten electrones mediante la estructura de Lewis: Compuesto Tipo de enlace Configuración electrónica Electrones de valencia Estructura de Lewis CO2 H2O MgCl2 Br2 H2SO4 Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2 Actividad 14. No. de práctica y título Fecha de aplicación Nombre del alumno No. de matrícula LABORATORIO DE QUÍMICA I 1. ENLACES QUIMICOS Duración: 2 horas Grupo: Objetivo: Diferenciar el tipo de enlace químico que presentan algunas sustancias a partir de sus propiedades químicas, para comprender su uso en la vida diaria; determinar cuáles objetos y sustancias conducen la corriente eléctrica y cuales son aislantes. Actividades de reflexión: ¿Qué tipo de enlace presenta la molécula de agua H2O? _________________________________________________________ Cuando respiramos, exhalamos CO2. Identifica el tipo de elementos que conforman el compuesto, el tipo de enlace y represéntalo con estructura de Lewis. El hidruro de litio (LiH), se combina con bisulfuro de titanio (TiS 2), y se utilizan en la fabricación de baterías recargables para los teléfonos celulares, ¿qué tipo de enlace presenta cada molécula? _________________________________________________________ Contextualización: Cuando los átomos de los elementos se unen para formar moléculas, logran una unión estable que se logra por la ganancia, perdida o compartir electrones, la atracción resultante entre los átomos se conoce como enlace químico. La formación espontánea de un enlace es una manifestación de la tendencia de cada átomo a alcanzar el ordenamiento electrónico lo más estable posible, los elementos más estables son los gases nobles. Los principales tipos de enlace son: covalente, iónico, metálico, por puentes de hidrógeno. En el enlace iónico, los elementos combinados presentan electronegatividades muy diferentes, en un promedio de 1.7 o mayor, es resultado de la unión de un metal y un no metal. El enlace covalente es resultado de la combinación de elementos no metálicos, puede ser polar, no polar o coordinado. El enlace por puente de hidrógeno es más débil en comparación con el enlace iónico o covalente, en este tipo, el hidrógeno se enlaza a un átomo muy electronegativo como flúor, oxígeno y nitrógeno). (Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Materiales 1 pila de 1.5 volts* Algunos alambres delgados, como los que se usan en los teléfonos* Cinta adhesiva* 1 foquito para lámpara* 10 objetos (cuchara, un lápiz, una corcholata, un zapato etc.)* 4 vasos de precipitados de 100 ml 3 tubos de ensayo 1 gradilla *PROPORCIONADOS POR EL ALUMNO Ácido clorhídrico Agua destilada* Sal* Azúcar* Glicerina* Vaselina solida* Acetona* Agua *PROPORCIONADOS POR EL ALUMNO Reactivos Descripción y desarrollo de la actividad experimental: Actividad 1. Utilizando la pila de 1. 5 volts, alambres delgados, cinta adhesiva y el foquito construye un circuito como se muestra en la figura 1. A B Figura 1. Circuito eléctrico Experimento 1. Seleccionen diez objetos que encuentren en casa, en la calle o en la escuela. Por ejemplo cuchara, un lápiz, una corcholata, un zapato etcétera, conecten en cada uno de ellos las terminales del circuito (o caimanes) que acaban de construir, como se muestra en la figura 1ª. ¿Con cuáles objetos se encendió el foco? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________ ¿ Qué tienen en común los materiales con los que se encendió el foco? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________ Experimento 2. 2.1 En cuatro vasos de precipitados de 100 ml agrega las siguientes soluciones: Vaso 1: 25 ml de agua destilada Vaso 2: 25 ml de solución de cloruro de sodio Vaso 3: 25 ml de solución de azúcar Vaso 4: 25 ml de solución de acido clorhídrico 2.2 Mide la conductividad eléctrica, introduciendo en cada una de las soluciones las terminales de cobre del alambre, cerrando así el circuito. Como se muestra en la figura 1B. ¿Cuáles soluciones son conductoras de electricidad? __________________________________________________________________ ________________________________________________________ Experimento 3. 3.1 En tres tubos de ensayo, coloca las siguientes sustancias: Tubo 1: glicerina Tubo 2: cloruro de sodio Tubo 3: vaselina solida 3.2 Trata de disolver cada una de las sustancias con agua 3.3 Repite los pasos 3.1, ahora, trata de disolver cada una de las sustancias con acetona Actividades de Consolidación Con los resultados obtenidos en el experimento 2, completa la siguiente tabla: Solución Conductividad Iónico Covalente Cloruro de sodio Azúcar Acido clorhídrico Agua destilada ¿Qué tipo de solventes es el agua? ¿Qué tipo de solvente es la acetona? Con los resultados obtenidos en el experimento 3, completa la siguiente tabla: Sustancia Soluble en agua Soluble en acetona Glicerina Cloruro de sodio Vaselina Anota tus observaciones y Conclusiones Enlace iónico Enlace covalente polar Nombre y firma del alumno Firma del docente Esta actividad se evalúa con la guía de observación no. 3 PLAN DE EVALUACIÓN: CONCENTRADO DE EVALUACIÓN CONTINÚA Unidad de aprendizaje: Química I (Componente de Formación Básica) Secuencia 2: El alquimista Nombre del Docente:__________________________________________________________ Nombre del Alumno: _______________________________________________ Niveles de dominio: Competente (10-9) Independiente (8) Básico Avanzado (7) Básico (6) Aun No Competente (5) Result ad o ap rend izaje Evid encia ( p rod uct o, d esem p eño, conocim ient o, act it ud ) de A ct ivid ad es Mom ent o d e evaluación ( d iag nóst ica, form at iva, sum at iva) Tip o d e evaluación ( coevaluación, A ut oevaluación, Het eroevaluación) Inst rum ento de evaluación Int eg ración al p ort afolio d e evid encia, com o m et odolog ía d e evaluación Niveles d e d om inio d el Result ad o d e ap rend izaje C I BA B A CTIVIDA DES DE A PERTURA Lect ura Com p rend er la conform ación d e d iversos com puest os y sust ancias d e uso cot id iano, m ed iant e el reconocim ient o d e los t ip os d e enlaces q uím icos y el d esarrollo d e est ruct uras, p ráct icas e invest ig aciones b ib liográficas en form a colab orat iva e ind ivid ual. Diag nóst ica Coevaluación List a de cot ejo 2 No A CTIVIDA DES DE DESA RROLLO Preg unt as d et onad oras Desp eño Diag nóst ica Het eroevaluación List a de cot ejo 2 Glosario Prod uct o Form at iva Het eroevaluación Rúb rica 5 Si Desem p eño Sum at iva Het eroevaluación List a de cot ejo 2 No Desem p eño Form at iva Het eroevaluación Rúb rica 1 No Desem p eño Form at iva Het eroevaluación Rúb rica 1 No Solución d e ejercicios Org anizad or g ráfico. Tip os d e enlaces Org anizad or g ráfico com p uest os iónicos y covalent es SECUEN CIA 2 El alq uim ist a Desem p eño A CTIVIDA DES DE CIERRE Enunciad os Prod uct o Form at iva Coevaluación Solución d e p rob lem as Conocim ient o Sum at iva Coevaluación Práct ica Exp erim ent al 3 Enlaces q uím icos Desem p eño, Prod uct o, A ct it ud Form at iva Het eroevaluación CONOCIMIENTO 1 DESEMPEÑO 6 PRODUCTO 3 List a cot ejo 2 List a cot ejo 2 Guía d e ob servación 3 Si No Si ACTITUD 1 TOTAL EV IDENCIAS 10 A N C Instrumento de evaluación Rúbrica 1 Actividad 7: Para el desarrollo de prácticas de organizador gráfico ASPECTOS Excelente 10-9 Completo Integra las ideas principales y secundarias Integra ideas principales Falta contenido. Correcto Indicó correctamente el nombre de todos los autores y modelos atómicos Cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos Secuencia lógica contenidos los Existe secuencia pero falta en algunos contenidos No cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos Carece de secuencia lógica Orden Bien 8-7 de Deficiente 6-5 Ortografía No presenta ortográficos errores Al menos presenta cinco errores ortográficos Presenta más de seis errores ortográficos Bibliografía Incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables Incluye algunas referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables No incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables Rúbrica 5 Actividad 4.- Para el desarrollo de Glosario ASPECTOS VALOR 2 VALOR 1 VALOR 0 Completo Descripción clara y sustancial del cada término y aportación personal adecuada. Descripción ambigua de los términos, con aportaciones poco significativas. Descripción Incorrecta de cada término del esquema, sin aportaciones personales. Correcto Glosario bien organizado y claramente presentado así como de fácil seguimiento Presenta relación entre esquemas y definiciones. Glosario bien focalizado pero no suficientemente organizado Presenta la mayoría de las definiciones relacionadas a un esquema. Al menos presenta cinco errores ortográficos Glosario poco claro, sin coherencia entre las partes que lo componen Coherencia Ortografía No presenta errores ortográficos Bibliografía Incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables Incluye algunas referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables Instrumento de evaluación Lista de cotejo 1 No presenta relación entre los esquemas y las definiciones. Presenta más de seis errores ortográficos No incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables Evaluación No. de actividad ASPECTOS Cumple No cumple Cumple No cumple Cumple No cumple Analizó el texto de tal manera que respondió de manera adecuada las preguntas planteadas Participó la actividad grupal, argumentando sus respuestas mediante la observación de los fenómenos. Aportó el material solicitado Realizó observaciones 1, 2. Participó de manera colaborativa Asume con responsabilidad la importancia de la actividad Relacionó los conceptos adecuadamente Analizó adecuadamente los conceptos relacionándolos con la respuesta correcta Lista de cotejo 2 No. de actividad ASPECTOS Analizó el texto de tal manera que respondió de manera adecuada las preguntas planteadas Participó la actividad grupal, argumentando sus respuestas mediante la observación de los fenómenos. Identificó elementos principales de la tabla periódica (símbolo, grupo, periodo, valencia, carácter) Relacionó los elementos con los tipos de enlaces químicos 3,5, 6 Y 8. Identifica el número de átomos y elementos que intervienen en las fórmulas de los compuestos Tiene la habilidad para la resolución de los problemas Relacionó los conceptos adecuadamente Analizó adecuadamente los conceptos relacionándolos con la respuesta correcta Reafirma los conocimientos adquiridos LISTA DE COTEJO 3 No. de actividad ASPECTOS Identifica la información solicitada 1 Relaciona el nombre de los químicos con los antecedentes históricos Muestra interés en realizar la actividad Asume con responsabilidad la importancia de la actividad Analizó adecuadamente la información solicitada Identificó personajes principales en el desarrollo de la tabla periódica Relacionó la información obtenida en la actividad 1 Complemento de manera adecuada la información requerida Existe una relación correcta entre las aportaciones y el personaje. Ordena la información de acuerdo a la secuencia histórica Lista de cotejo No.4. Actiivdad COMPETENTE (10 COMPETENCIA A EVALUAR Relaciono y justifico Comento y contesto 2,3 Describo NO COMPETENTE (5) Guía de observación 3 Para el desarrollo de prácticas de laboratorio Práctica no. 3 Enlaces químicos No. d e Equip o: ________________ Nom b re d e los int eg rant es d el Equip o: Fecha: ______________________ Atributo que se promueve 1 2 3 4 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo cada uno de sus pasos y contribuye al alcance del objetivo Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información Estructura ideas y argumenta de manera clara, coherente y sintética Secuencia 3. Tema integrador El abecedario Grup o:_________________ Competent e No competent e Asume ser puntual Asume portar bata Maneja de manera adecuada el uso del material y reactivos Asume limpiar el área de trabajo Trabaja de manera colaborativa Observa y realiza anotaciones Aporta puntos de vista Cumple Cumple Cumple No cumple No cumple No cumple Cumple No cumple Cumple No cumple Cumple No cumple Cumple No cumple Investiga de manera previa el tema de la práctica Cumple No cumple Entrega un reporte de la práctica en tiempo y forma Cumple No cumple Criterio a evaluar Concepto fundamental Materia y energía Concepto subsidiario Nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel Compuestos binarios Compuestos terciarios Compuestos cuaternarios Categorías Materia, Energía, Espacio y Tiempo Tiempo programado 22 horas/clase Mapa de contenidos de la secuencia formativa Secuencia 3 Dimensiones de la competencia Conceptual (aprender a conocer) Relaciona y clasifica Interpreta expresiones matemáticas y químicas Identifica material y reactivos Procedimental (aprender a hacer) Establece relaciones Aplicación de simbología para la representación de la configuración electrónica de los átomos. Aplica simbología para elaborar mapas mentales Desarrollo de práctica de laboratorio Creatividad Organiza la información mapas mentales y sistemáticos Actitudinal (aprender a ser) Participación Interés Respeto Colaboración Saber escuchar Responsabilidad Tolerancia Desarrollo de la Secuencia Formativa Actividades de Apertura Para formar palabras debes tener en cuenta las letras que las conforman, así cada cosa, objeto o persona recibe su nombre. 1. A continuación se presentan unas palabras, identifica cuales son las letras que la conforman (deletreo), anota su significado e ilústrala. Palabra/ Palabras Tubo de ensayo Sistema solar Alegre Deletreo T-u-b-o d-e e-n-s-a-y-o Significado Es un tubo cilíndrico de vidrio, con un extremo abierto y una base redondeada, que sirve para contener pequeñas muestras de sustancias Imagen Libro Índice Gato Actividades de Desarrollo Analiza el siguiente texto. Los filósofos afirman que la primera aproximación que tiene el hombre con su entorno es el nombre, puesto que le permite aprehender la realidad, conocer sus elementos y averiguar cómo interactúan. Por lo tanto la nomenclatura científica adquiere un papel esencial en nuestra comprensión. Los alquimistas de la Edad Media y el Renacimiento utilizaban un lenguaje misterioso y oculto mediante símbolos que sólo tenían significado para esta disciplina. La Química, posee un lenguaje universal, de tal manera que forma así como cualquier idioma, utiliza letras (símbolos químicos), forma palabras (fórmulas de compuestos químicos) y escribe frases y oraciones (reacciones químicas) las cuales dan significado y coherencia en la comunicación de lo que ocurre con la materia y energía (Castañeda-Carmona y Pineda Sotelo, 2011; Hill &Kolb, 1996). Los elementos son sustancias puras constituidas por átomos, el nombre de los elementos proviene de diferentes fuentes, en muchos casos, procede del griego o del latín y se relacionan con su símbolo químico por ejemplo: Elemento Azufre Hierro Cloro Rubidio Bismuto Circonio Francia Selenio Vanadio Mendelevio Origen del nombre Sulphur Ferrum Griego, chloros “amarillo” Latín, rubidus “rojo oscuro” Alemán veiseemasse“masa blanca” Árabe zargun“color de oro” En honor a Francia Latín, seleneen honor a la Luna En honor a Vanadis, Diosa escandinavo de la belleza En honor a Dimitri Mendeléiev Símbolo S Fe Cl Rb Bi Zt Fr Se V Md Conocer el origen de los nombres de los elementos, nos ayuda a utilizarlo de manera adecuada para nombrar los compuestos químicos por Ejemplo: FeO: óxido ferroso (no óxido hierroso) SO2: anhídrido sulfuroso (no anhídrido azufroso) (Hill &Kolb, 1996; Castañeda-Carmona y Pineda Sotelo, 2011, Petrucci et. al., 2011). Para poder escribir palabras (compuestos químicos), debes conocer las letras (símbolos químicos) de la nomenclatura química. 2. Identificay escribe cuáles son los nombres de los elementos químicos de los siguientes símbolos B N Ca Au Ni H Na ______________ ______________ ______________ ______________ ______________ ______________ ______________ I At Cl O Rb Hg Fe ______________ ______________ ______________ ______________ ______________ ______________ ______________ Al Zr C K Ga Br F ______________ ______________ ______________ ______________ ______________ ______________ ______________ 3. Identificay escribe cuáles son los símbolos de los siguientes elementos químicos Magnesio Osmio Indio Bario Xenón Fósforo ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ Cobre Plata Cromo Vanadio Antimonio Cobalto ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 4. Integra equipos de trabajo de tres integrantes, enlista seis compuestos químicos que recuerdes que se encuentran presentes en tu vida diaria. 1. ____________________________ 2. ____________________________ 3. ____________________________ 4. ____________________________ 5. ____________________________ 6. ____________________________ 5. Determina en el cuadro siguiente cuales son de los siguientes compuestos son binarios, ternarios y cuaternarios: CaSO 4, Al2O3, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4, NaOH, CuCl. Binarios Ternarios Cuaternarios Estas actividades(de la 2 a la 5) se evalúan con la lista de cotejo no. 3 Analiza el siguiente texto: El número de electrones ganados, perdidos o prestados se conoce como número de oxidación. Cuando se pierden o ceden electrones al formar el enlace, el número de oxidación tiene signo positivo, cuando se ganan electrones, el número de oxidación será negativo. Ejemplo: Considere el NaCl (cloruro de sodio): El sodio cede un electrón a un átomo de Cl, el Cl gana ese electrón, el compuesto está formado por iones Na + y Cl-. Así el número de oxidación del Na será +1 y el número de oxidación del Cl será -1. Reglas para determinar los números de oxidación: 1. El número de oxidación de un elemento en estado puro o sin combinar es de “cero”. Ejemplo: H20, Cu0, Fe0 2. El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto en hidruros, donde es -1. Ejemplo: H2+1O-2 3. El oxígeno tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos, donde es -1. Ejemplo: Cu+2O-2, Na2+1O2-1 4. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un compuesto es igual a cero, ya que las moléculas son neutras. Ejemplo: K+1 Mn+7 O4-2 +1 +7 -8 = O (Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). El número de oxidación también de los elementos, lo puedes encontrar en la tabla periódica. Una vez conocidos los números de oxidación, es fácil deducir y escribir la fórmula de un compuesto correctamente. La manera más práctica, es anotar el número de oxidación como encima del símbolo representativo de cada elemento o ion y posteriormente, colocar cada uno de estos números como subíndices del otro símbolo. Ejemplo: Nota: nunca se escribe el subíndice 1 en la fórmula, por lo tanto, cuando no hay subíndice se sobreentiende que es 1 (Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013) 6. Desarrolla la fórmula correspondiente de los siguientes compuestos. Número de oxidación Cr +3 Na +1 O Fórmula -2 H-1 Ca+2 (SO4)-2 Fe+3 S-2 Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 Evidencia 9 para Portafolio. Elabora un organizador gráfico que incluya las familias de compuestos inorgánicos con ejemplos de productos de uso común en tu vida diaria (cosméticos, productos de limpieza, medicamentos, alimentos preparados). Al aumentar del número de compuestos químicos, surgió la necesidad de elaborar un lenguaje único, sistematizado y uniforme que nos permitiera identificar las sustancias químicas; existen diversos tipos de nomenclatura como la tradicional (terminaciones oso e ico) y la nomenclatura moderna desarrollada por la IUPAC (por sus siglas en inglés International Union of Pure and AppliedChemistry, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la cual utiliza prefijos numerales griegos, para indicar el número de átomos de los elementos que intervienen en la formación del compuesto (Castañeda-Carmona y Pineda Sotelo, 2011). Prefijo griego Mono Di Tri Tetra Penta Hex Hept Oct Non Deca No. de átomos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Óxidos metálicos Son compuestos binarios, resultado de la combinación de oxígeno con un elemento metálico. Metal + Oxígeno Óxido Ba + O BaO Para los metales que presentan un único número de oxidación, solo se antepone la palabra <<óxido>> seguida de<<elementometálico>>. Ejemplo: Elemento metálico y número de oxidación Li +1 Elemento oxígeno y número de oxidación Fórmula del compuesto O Li2O -2 Nomenclatura Tradicional Óxido de litio Para los metales que presentan más de un número de oxidación la nomenclatura tradicional antepone la palabra <<óxido>>, seguida con el <<nombre del metal>> y utiliza las terminaciones “oso” (para el número de oxidación menor) e “ico” (para el número de oxidación mayor. En la nomenclatura propuesta por la IUPAC, se utilizan prefijos numerales griegos, para indicar el número de átomos del oxígeno y del metal (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013). Ejemplo: Elemento Elemento Fórmula Nomenclatura Nomenclatura metálico oxígeno y del Tradicional IUPAC y número número compuesto de de oxidación oxidación Óxido mercuroso Monóxido de Hg +1 O -2 Hg2O dimercurio Óxido mercúrico Monóxido de Hg +2 O -2 HgO mercurio Nota: Los subíndices de las fórmulas de los compuestos se pueden simplificar dividiéndose entre la misma cantidad y se procede a escribir la fórmula correcta. Ejemplo: Números de oxidación Hg+1 O-2 Hg+2 O-2 Fórmula Hg2O Hg2O2 Simplificación Fórmula correcta Hg2/2=1O2/2=1 Hg2O HgO 7. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro, identifica el elemento metálico y su número de oxidación, asimismo el del oxígeno y asigna el nombre del compuesto. Fórmula química Elemento metálico y número de oxidación Oxígeno y número de oxidación Nomenclatura Nomenclatura tradicional IUPAC FeO Cd2O Cr2O3 MgO Na2O Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 8. Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de acuerdo con la nomenclatura tradicional o IUPAC Nombre del compuesto Fórmula química del compuesto Óxido de calcio Óxido niqueloso Monóxido de plomo Óxido plúmbico Trióxido de dihierro Tetraóxido de tricobalto Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 Anhídridos (óxidos no metálicos) Los anhídridos son compuestos binarios del oxígeno y un elemento no metálico. No metal + Oxígeno Anhídrido N + O NO Nomenclatura tradicional: se antepone la palabra <<anhídrido>> seguida del <<nombre del elemento no metálico>>, usando las terminaciones “oso” e “ico”. Sin embargo, algunos no metales pueden producir más de dos anhídridos, por lo que también se utilizan los prefijos “hipo” para especificar el de menor número de oxidación y el prefijo “per” para el de mayor número de oxidación (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013). Para esta regla, es necesario considerar la siguiente tabla: Ejemplo No. de Prefijo Terminación Fórmula de oxidación Nomenclatura tradicional compuesto Anhídrido hipocloroso +1 o +2 hipo oso Cl+1O-2 Cl2O +3 -2 Anhídrido cloroso +3 o +4 oso Cl O Cl2O3 Anhídrido clórico +5 o +6 ico Cl+5O-2 Cl2O5 +7 -2 Anhídrido perclórico +7 per ico Cl O Cl2O7 Nomenclatura IUPAC: se considera la misma regla que en los óxidos metálicos, utilizas los prefijos mono, di, tri, tetra, etcétera (Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo: Elemento no metálico y número de oxidación Cl +3 Elemento oxígeno y número de oxidación O -2 Fórmula del compuesto Nomenclatura Tradicional Anhídrido cloroso Cl2O3 Nomenclatura IUPAC Trióxido de dicloro 9. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro, identifica el elemento no metálico, y su número de oxidación, asimismo el del oxígeno y asigna el nombre del compuesto. Fórmula química Elemento no metálico y número de oxidación Oxígeno y número de oxidación Nomenclatura Nomenclatura tradicional IUPAC Br2O5 I2O7 SO3 As2O P2O3 Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 10. Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de acuerdo con la nomenclatura tradicional o IUPAC Nombre del compuesto Anhídrido sulfúrico Pentaóxido de diarsénico Fórmula química del compuesto Anhídrido yódico Heptaóxido de dibromo Trióxido de azufre Anhídrido hipobromoso Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 Hidruros Son compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno con cualquier elemento metálico. En los hidruros, el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1. Metal + Hidrógeno Hidruro Na + H NaH Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<hidruro>>, seguida con el <<nombre del metal>>, para los elementos con más de un número de oxidación, se consideran las terminaciones “oso”(número de oxidación menor) e “ico”(número de oxidación mayor). Nomenclatura IUPAC: Se considera la misma regla los prefijos mono, di, tri, tetra, para especificar el número de átomos de hidrógeno y del elemento metálico (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo: Elemento metálico y número de oxidación Na +1 Elemento hidrógeno y número de oxidación H -1 Fórmula Nomenclatura del Tradicional compuesto Nomenclatura IUPAC NaH Hidruro de sodio Monohidruro de sodio Hg +1 H -1 HgH Hg +2 H -1 HgH2 Hidruro mercuroso Hidruro mercúrico Monohidruro de mercurio Dihidruro de mercurio 11.Ejercicio: Relaciona ambas columnas, colocando el número del compuesto en el paréntesis donde esté su formula e investiga su aplicación en la vida diaria representándolos mediante imágenes, no olvides escribir su fórmula. 1 2 3 4 5 6 Hidruro de potasio Trihidruro de aluminio Hidruro férrico Hidruro cúprico Trihidruro de cobalto Hidruro de calcio ( ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) ) FeH3 CaH CoH3 FeH2 CuH2 AlH3 7 Dihidruro de hierro ( ) KH Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 Hidrácidos Los hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias de hidrógeno con un no metal. En los hidrácidos, el hidrógeno tiene un número de oxidación de +1. Hidrógeno + No metal Hidrácido H + F HF Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<ácido>>, seguida con el <<nombre del no metal>>, y se considera la terminación “hídrico”. Nomenclatura IUPAC: Se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra, para especificar el número de átomos de hidrógeno y del elemento no metálico (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013). Ejemplo: Elemento metálico y número de oxidación F +1 Elemento hidrógeno y número de oxidación H -1 Fórmula Nomenclatura del Tradicional compuesto HF Ácido fluorhídrico Nomenclatura IUPAC Monohidruro de flúor. 12.Ejercicio. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro, identifica el elemento no metálico, y su número de oxidación, asimismo el del oxígeno y asigna el nombre del compuesto utiliza nomenclatura IUPAC y Tradicional. Elige un Hidrácido del cuadro y con ayuda de las tic´s investiga en que producto se encuentra. Fórmula química Elemento no metálico y número de oxidación Hidrógeno y número de oxidación Nomenclatura tradicional HF HCl HBr H2S H2Te Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 Nomenclatura IUPAC Hidróxidos Son compuestos ternarios, constituidos por un metal, oxígeno e hidrógeno. Los hidróxidos o bases, se caracterizan por tener el radical “hidroxilo” OH-1 Provienen de la reacción entre un óxido metálico y agua Óxido metálico + Agua Hidróxido Na2O + H2O 2NaOH Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<hidróxido>>, seguida con el <<nombre del metal>>, para los elementos metálicos que tienen más de un oxidación, se consideran las terminaciones “oso” (número de oxidación menor) e “ico” (número de oxidación mayor). Nomenclatura IUPAC: Se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra, para especificar el número de átomos del radical hidroxilo y del elemento metálico (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo: Elemento metálico y número de oxidación Na +1 Radical y número de oxidación Fórmula Nomenclatura del Tradicional compuesto Nomenclatura IUPAC OH -1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido mercuroso Hidróxido mercúrico Monohidróxido de sodio Monohidróxido de mercurio Dihidróxido de mercurio Hg +1 OH -1 HgOH Hg +2 OH -1 Hg(OH)2 13.Ejercicio: Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de acuerdo con la nomenclatura tradicional o IUPAC Nombre del compuesto Fórmula química del compuesto Trihidróxido de talio Hidróxido de aluminio Hidróxido cobaltoso Dihidróxido de berilio Hidróxido plúmbico Hidróxido de magnesio Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 Oxiácidos Los oxácidos u oxiácidos son compuestos ternarios que resultan de la reacción del agua con los anhídridos. Por lo tanto, están conformados por hidrógeno, un no metal y oxígeno (en ese orden). Solo se nombran con nomenclatura tradicional. Anhídrido + Agua Oxiácidos Cl2O + H2O H2Cl2O2HClO Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<ácido>> y el <<nombre del anhídrido>> del que provienen (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Nota: la suma total de los números de oxidación de la fórmula del compuesto debe ser igual a cero. Ejemplo: Fórmula del compuesto HClO4 Número de oxidación del hidrógeno Número de oxidación del no metal Número de oxidación del oxígeno Nomenclatura tradicional +1 +7 -2 Ácidoperclórico 14.Ejercicio: En binas,a partir de las siguientes fórmulas de los oxiácidos, completa el cuadro, identifica los números de oxidación del hidrógeno, el no metal y el oxígeno. Posteriormente, asigna el nombre del compuestoe investiga la importancia en la vida diaria de los oxiácidos del cuadro. Fórmula del compuesto Número de oxidación del hidrógeno Número de oxidación del no metal Número de oxidación del oxígeno Nomenclatura tradicional HClO HBrO3 H2CO3 H2SO4 HNO2 Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 15. De forma individual aplica una lectura de comprensión a la siguiente información, posteriormente resuelve las actividades propuestas para cada tipo de compuesto. Nota: Todas las actividades planteadas en el tema de las sales serán evaluadas con la escala de actitudes que se localiza en la parte de anexos (Pendiente el número). Las sales Las sales Las sales son producto de la neutralización entre un ácido y una base, en donde los hidrógenos de la función del ácido son neutralizados por los hidróxidos (OH -) de la función base o viceversa. A este grupo se les llama sales neutras. Ejemplo: HCl+NaOH H2O + NaCl Ácido clorhídrico + Hidróxido de Sodio Agua + Cloruro de sodio En la reacción de un ácido con una base siempre se obtendrá una sal, recordemos que hay dos tipos de ácidos: los hidrácidos y oxiácidos; por lo tanto, también habrá dos tipos de sales: hidrosales y oxisales (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013). Hidrosales o sales haloídeas Hidrosales o sales haloideas Las sales haloideas o hidrosales son sales binarias que provienen de los hidrácidos. Su molécula tiene un metal unido a un no metal Metal + No metal Hidrosal Na+ ClNaCl Nomenclatura tradicional: Primer se coloca la raíz del <<nombre del no metal>> y se agrega la terminación <<uro>>seguida del <<nombre del metal>>. En caso de que el metal tenga más de un número de oxidación, se consideran las terminaciones “oso” (el número de oxidación menor) e “ico” (número de oxidación mayor). Nomenclatura IUPAC: se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra, etcétera, para especificar el número de átomos del metal y el no metal, además en el caso del no metal, se considera la terminación “uro” (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013). Ejemplos de hidrosales: Elemento metálico y número de oxidación Elemento Fórmula del no compuesto metálico y número de oxidación Nomenclatura Tradicional Nomenclatura IUPAC Na+1 Cl-1 NaCl Cloruro de sodio Monocloruro de sodio Cu+1 Br-1 CuBr Bromuro cuproso Monobromuro de cobre Cu+2 Br-1 CuBr2 Bromuro cúprico Dibromuro de cobre 16. Ejercicio: De forma individual relaciona ambas columnas, colocando el número del compuesto dentro del paréntesis que especifiquesu fórmula. 1 2 3 4 5 Trisulfuro de dihierro Bromuro de aluminio Dicloruro de magnesio Sulfuro plúmbico Cloruro ferroso ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) PbS2 Fe2S3 FeCl2 AlBr3 MgCl2 Oxisales Oxisales Son compuestos ternarios, constituidos por un metal, un no metal y oxígeno (en ese orden) y derivan de los oxiácidos. Se obtienen mediante la sustitución del hidrógeno del oxiácido por un metal. Metal + OxiácidoOxisal Na+ HClONaClO+ H Se considera el nombre del oxiácido del que provienen, pero cambiando la terminación, cuando el ácido termina en oso para nomenclatura de la sal cambia a ito; cuando el ácido termina en ico cambia para la sal a ato. A continuación se presenta un ejemplo de cómo cambiar las terminaciones Oxiácido No. de oxidación Oxisal Prefijo Terminación Terminación +1 o +2 hipo Oso ito +3 o +4 - Oso ito +5 o +6 - Ico ato +7 per Ico ato Nomenclatura tradicional: Si el número de oxidación del metal es único, se considera el <<nombre del oxácido>> con la terminación adecuada <<ito/ato>> seguida del <<nombre del metal>>. Si el metal presenta números de oxidación variables, se utilizan la terminación “oso” para el número menor e “ico” para el número mayor. Nomenclatura IUPAC: Se consideran los prefijos mono, di, tri, tetra, para especificar el número de átomos que intervienen en la formación del compuesto. (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo: Fórmula del compuesto Número de oxidació n del metal Número de oxidació n del no metal Número de oxidació n del oxígeno Nomenclatur Nomenclatura a tradicional IUPAC NaClO4 +1 +7 -2 (-8) Perclorato de Tetraclorato de sodio sodio Ni2(SO4)3 +6 +18 -2 (-24) Sulfatoniquéli Trisulfato de co diniquel 17. Ejercicio: Junto con un compañero(a) completen el siguiente cuadro,donde tienen que identificar los números de oxidación del elemento metálico, el no metálico y del oxígeno. Posteriormente, asigna el nombre del compuesto. Nota: recuerden que la suma total de los números de oxidación de la fórmula del compuesto debe ser igual a cero. Fórmula del compuesto No. de oxidació n del metal Número de oxidació n del no metal Número de oxidació n del oxígeno Cu(BrO4)2 Fe2(SO4)3 Ca(ClO)2 Mg(ClO3)2 Cu(NO2)2 Sales ácidas Nomenclatur a tradicional Nomenclatur a IUPAC Sales ácidas Son aquellas en las que se presenta un radical ácido (negativo) y ion positivo (elemento metálico) en su fórmula molecular. 2H2CO3+ 2Na2NaHCO3 + H2 Ácido Carbónico + Sodio Bicarbonato de sodio + Hidrógeno Para nombrar estos compuestos, podemos utilizar cinco maneras diferentes, tomaremos de ejemplo el compuesto: NaHSO4 Forma Forma no. 1 radical + ácido + “de” metal Se considera el nombre del radical (SO4-) se conoce como sulfato, seguido del nombre ácido (dado por el Hidrógeno) y por último el nombre del metal (Na+) en este caso es el sodio Forma no. 2 bi + radical + “de” metal Se coloca el prefijo bi antes del nombre del radical (SO4-), seguido del nombre del metal Forma no. 3 Prefijo + hidrógeno + radical + “de” metal Se utilizan los prefijos de nomenclatura IUPAC di, tri, etc., para indicar el número de átomos que el hidrógeno presente en la fórmula del compuesto, en el ejemplo sólo hay un átomo, seguido de la palabra hidrógeno, posteriormente se asigna el nombre del radical (SO4-) y, por último se coloca el nombre del metal Nomenclatura del compuesto NaHSO4 Sulfato ácido de sodio Bisulfato de sodio Hidrógenosulfato sodio de Ejemplo del uso del prefijo de nomenclatura IUPAC Hidrógeno… H Dihidrógeno… H2 Trihidrógeno… H3 Tetrahidrógeno.. H4 Sulfato de sodio e hidrógeno Forma no. 4 Radical + “de” metal + hidrógeno Se considera el radical (SO4-), seguido por el nombre del metal y por último se menciona la palabra hidrógeno. Forma no. 5 Sulfato monosódico Radical + Prefijo + metal Se nombra el radical, se utiliza un prefijo numeral mono, di, tri, etc., para especificar el número de átomos que elemento metálico presente en la fórmula del compuesto, en el ejemplo, solo hay un átomo de sodio, y debe indicar el nombre del metal con terminación “ico” 18. En equipo Nombren el siguiente compuesto de las cinco maneras diferentes, LiHCO3 Forma 1. ____________________________ Forma 2. ___________________________ Forma 3. ___________________________ Forma 4. ___________________________ Forma 5. ___________________________ Sales básicas Sales básicas Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH -) de las bases por no metales. En la fórmula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical (Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013). Las sales básicas las podemos nombrar de la siguientes maneras, considerando como ejemplo, el compuesto: Mg(OH)Cl. Forma Forma 1. Consideras un prefijo numeral mono, di, tri, etc., para referirnos al número de átomos del radical (OH-), seguido de la palabra hidróxi(por el radical (OH-)seguida del nombre de la sal que se forma. Nomenclatura del compuesto Mg(OH)Cl Monohidróxicloruro de magnesio Forma 2. Cloruro básico de Magnesio Se nombra la sal neutra, pero intercalando un prefijo numeral mono, di, tri, etc., para referirnos al número de átomos del radical (OH-) que se presentan en la fórmula del compuesto, seguido de la palabra básico para indicar el radical (OH-), Ejemplo de uso nomenclatura IUPAC Básico… OH Dibásico… (0H)2 Tribásico… (OH)3 Tetrabásico.. (OH)4 Ejemplo de uso nomenclatura IUPAC monohidróxi… OH Dihidróxi… (0H)2 Trihidróxi… (OH)3 Tetrahidróxi.. (OH)4 del del prefijo de prefijo de 19. Ejercicio: De forma individual nombra el siguiente compuesto de las dos maneras diferentes, Cd(OH)Br Forma 1. ________________________ Forma 2. _______________________ Actividades de cierre Llego el momento de conocer en donde podemos encontrar y de qué forma utilizamos los compuestos anteriormente analizados. 20. Busca en etiquetas o envolturas de productos que utilices o consumas diariamente 10 compuestos químicos, e investiga sus fórmulas químicas. Sintetiza la información obtenida en el siguiente cuadro completando lo que se te pide. Ejemplo con una etiqueta de Shampoo Nombre del compuesto Sulfato de sodio Fórmula química Na2SO4 Número de elementos 3 Na, S, O Elementos metálicos Na: Sodio Elementos no metálicos S: Azufre O: Oxígeno Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 Puedes inferir que a los compuestos es necesario asignarles un nombre, gracias al nombre podemos buscar sus propiedades, identificarlos en productos cotidianos, localizar un producto químico en medicamentos o discutir su uso en algún experimento. El método sistemático que nos ayudará a asignar nombres es la nomenclatura. Los compuestos formados por carbono e hidrógeno o carbono e hidrógeno junto con oxígeno, nitrógeno u otros pocos elementos son compuestos orgánicos (los cuales verás en Química II). Los compuestos que no se ajustan a esa descripción son los compuestos inorgánicos. Los compuestos inorgánicos los podemos clasificar de acuerdo al número de elementos que participan en su formación: compuestos binarios, terciarios y cuaternarios (Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013; Sherman et al., 2004). 21. Identifica cuáles de los 10 compuestos que encontraste en las etiquetas o envolturas son orgánicos y cuales son inorgánicos, clasifícalos en el siguiente cuadro. Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 22. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos, e investiga su nombre común, cuál es su uso (uso doméstico, fábricas, talleres, etc.) y en qué productos los podemos encontrar, a que familia de compuestos inorgánicos pertenece y menciona si podrían tener un impacto negativo en el ambiente. Nombre Nombre químico del común compuesto Nitrato potasio de Sulfuro plomo de Sulfato de zinc Fosfato monopotásico Fórmula Uso, productos donde encontrarlo Familia de Impacto compuestos en el inorgánicos ambiente a la que pertenece Óxido aluminio de Ácido sulfúrico Hipoclorito sodio de Cloruro básico de magnesio Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 6 23. Investiga el nombre químico de los siguientes compuestos, desarrolla las fórmulas correctas, cuál es su uso (uso doméstico, fábricas, talleres, etc.) y en qué productos los podemos encontrar, a que familia de compuestos inorgánicos pertenece y mencionasi podrían tener un impacto negativo en el ambiente. Nombre común Nombre Fórmula Uso, químico química productos compuesto donde encontrarlo Familia de Impacto en compuestos el inorgánicos a ambiente la que pertenece Malaquita Mármol Magnetita Sal común Cincita Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 6 24. Realiza la práctica experimental no. 4 que se encuentra en anexos y anexa tu reporte a tu portafolio de evidencias. Esta actividad se evalúa con la guía de observación no. 4 Instrumentos de evaluación propuestos para las actividades de la secuencia no. 3 Lista de cotejo 3 Para el desarrollo de actividades de Secuencia 3 ASIGNATURA: QUÍMICA I No. de evidencia y título Fecha de elaboración Nombre del alumno No. de matrícula Nombre del plantel: Grupo: No. de actividad ASPECTOS 2-5 Identifica los números de oxidación de los elementos para la estructuración de fórmulas de los compuestos Cumple Resuelve de manera adecuada los ejercicios siguiendo las reglas de nomenclatura tradicional y IUPAC 6-14 Reafirma los conocimientos adquiridos de manera jerárquica mediante la resolución de ejercicios y relacionar la nomenclatura en la vida diaria. Investigó las fórmulas químicas de los compuestos Busco y pego el material solicitado (Etiquetas y envolturas originales) 20 -23 Identificó el tipo de compuesto al que pertenecen sus productos Asume con responsabilidad la importancia de la nomenclatura relacionándola con su vida diaria. Describe la importancia de cada uno de los compuestos _____________________________________________ Nombre y firma del docente COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE HIDALGO ESCALA DE ACTITUDES no.1 Para evaluar actividades 16, 17, 18 y 19 ASIGNATURA: QUÍMICA I No. de evidencias y título del tema Fecha de elaboración Nombre del alumno No. de matrícula Nombre del plantel: Grupo: No cumple 1 2 3 4 5 1. No suficiente (Se niega a realizar las tareas asignadas) 2. Regular (Participa con fastidio) 3. Bien (Intenta participar pero no es constante) 4. Satisfactorio (Participa constantemente) 5. Excelente (Siempre participa y cumple en tiempo y forma con las tareas asignadas) _____________________________________________ Nombre y firma del docente Rúbrica 6 Para el desarrollo de actividades 22 y 23 de Secuencia 3 ASPECTOS VALOR 2 Completo Investigó todas las fórmulas y nombres de los compuestos Correcto VALOR 1 Investigó la mayoría de las fórmulas y nombres de los compuestos Escribió Escribió correctamente correctamente todas las la mayoría de fórmulas y las fórmulas y nombres de los nombres de compuestos los compuestos VALOR 0 Investigó todas las fórmulas y nombres de los compuestos No escribió correctamente las fórmulas ni nombres de los compuestos Evaluación Relacionó de manera clara y precisa el compuesto con productos de uso cotidiano Identificó el impacto ambiental que generan todos los compuestos Ortografía No presenta errores ortográficos Bibliografía Incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables Relacionó la mayoría de los compuestos con productos de uso cotidiano Identificó el impacto ambiental que generan la mayoría de los compuestos Al menos presenta cinco errores ortográficos Incluye algunas referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables No relacionó los compuestos con productos de uso cotidiano No identificó el impacto ambiental que generan los compuestos Presenta más de seis errores ortográficos No incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables