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PROPIEDADES
QUÍMICA DE LOS
ELEMENTOS
PRÁCTICA N. 4
PRÁCTICA Nº 4
TÍTULO:
PROPIEDADES QUÍMICA DE LOS ELEMENTOS
FECHA: 30-05-2014
ESTUDIANTE: ANÓNIMO –BGRUPO:
PROFESOR:
PARALELO DE TEORÍA:
1. OBJETIVO
Observar algunas propiedades químicas de aun elemento metal y un no metal
(magnesio y azufre).
Plantear las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones
de los ensayos.
2. TEORIA
LEY PERIÓDICA
Inicialmente con el descubrimiento de protón hecho Ernest Rutherford, el
modelo actualmente aceptado para la clasificación de los elementos es la ley
periódica de Henry Moseley, quien ordeno los elementos con la principal
característica de un orden por su número atómico donde las propiedades
físicas y químicas de los elementos muestran tendencias periódicas.
PROPIEDADES DE LOS METALES




Los metales conducen el calor y la electricidad.
Son maleables (se pueden golpear hasta formar laminas delgadas)
Son dúctiles (se pueden estirar para formar alambres).
Suelen tener energías de ionización bajas y, por lo tanto, tienden a
formar iones positivos con relativa facilidad.
 Son brillosos.
 Se oxidan (pierden electrones) cuando experimentan reacciones
químicas.
PROPIEDADES DE LOS NO METALES
 No son brillantes.
 Debido a sus afinidades electrónicas, los no metales tienden a ganar
electrones cuando reaccionan con metales.
 Los compuestos formados por completo por no metales son
generalmente sustancias moleculares.
 No son dúctiles y maleables
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo en una
molécula de atraer electrones hacia él.
FORMACION DE COMPUESTOS INORGANICOS
Óxidos metálicos.- Se forman con un metal y un oxigeno valencia (-2).
Óxidos ácidos.- Se forman con un no metal y un oxigeno valencia (-2).
Hidruros metálicos.- Se forman con un metal y un hidrogeno valencia (-1).
Hidruro no metálico.- Se forman con un hidrógeno y un no metal.
Sales Neutras.- Se forman con un no metal y un metal.
Peróxido.- Se forman con un metal y un oxigeno valencia (-1)
Hidróxido o bases.- Se forman con un oxidrilo y un metal.
Acido-oxo-acido.- Se forman con un oxido acido mas moléculas de agua.
3. MATERIALES Y REACTIVO
DESCRIPCIÓN
Azufre en polvo
Pinza
Acido clorhídrico
Cintas de magnesio
Fenolftaleína
Mechero
Papel
Indicador PH
Vasos de precipitación
Cuchara de deflagración
Mascarilla
Agitador
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
L
A
B
F
C
G
K
CANTIDAD
1
1
1
1
1
1
1
1
H
L
D
I
E
J
4. ESQUEMA DE PROCEDIMIENTO
PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS
ELEMENTOS
1. Colocar en dos vasos de
precipitación de 100 ml, 10 ml de
ácido clorhídrico.
2. Añadir a uno de ellos un trocito de
cinta de magnesio y al otro un
pequeña cantidad de azufre en polvo;
observe y anote. (Primera reacción)
3. Llevar a la llama del de bunsen un
trozo de cinta de magnesio tomándolo
de una punta con la pinza de crisol,
manteniéndolo así hasta que se
queme, para dejar caer las cenizas de
un vaso de 100 ml.
4. Agregar 25 ml de agua a la ceniza,
agitar fuertemente y ensayar la
solución formada con gotas del
indicador
fenolftaleína.
Anote
observaciones. (segunda reacción)
5. Tomar con la cuchara de
desflagración, una pequeña porción
de polvo de azufre y mantenerla en la
llama del mechero hasta que arda,
para introducirlo en un frasco de boca
ancha, cubriendo la boca del frasco
con una hoja de papel para que no
escape el gas. (tóxico)
6. Esperar que haya concentración de
gas en el frasco, para añadir 25 ml de
agua sobre la cuchara, y retirarla,
einmediatamente tapar el frasco con
su respectiva tapa.
7. Agitar fuertemente el frasco hacia
todos los lados hasta que se combine
el agua con el gas; para ensayar la
solución obtenida con papel indicador
amarillo, tipo universal. (Tercera
reacción)
5. DIBUJOS Y/O GRAFICOS
6. TABLA DE DATOS
Reactivo utilizado
1
HCl + Mg
2
HCl + S
3
Mg + O2
4
Óxido + H2O
Observaciones
El metal Mg reacciono lo
que significo que se
disolvió completamente
de manera rápida.
No hubo disolución entre
los reactivos.
El magnesio combustión
(quedando ceniza)
completamente, antes de
la reacción se obtuvo una
luz de color blanco.
La fenolftaleína reacciona
con el metal y no con el
agua por lo que el color
es morado depende de
cómo las cenizas del
metal estén machacada.
5
S + O2
6
Óxido se S + H2O
La muestra se tornaba
con un aspecto líquido
rojizo y después si dicha
sustancia se coloca en un
recipiente se comienza a
transformar en un estado
gaseoso (gas tóxico).
Inicialmente están
separados pero al agitar
el recipiente se vuelve
una mezcla uniforme (un
ácido).
7. TABLA DE RESULTADOS
Reactivos
empleados
Mg + HCl
Ecuaciones Químicas
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
S + HCl
S + HCl → S + HCl
Mg + O2
2 Mg + O2 → 2 MgO
MgOx + H2O
S + O2
SOx + H2O
MgO + H2O → Mg(OH)2
S + O2 → SO2
2 SO + 2 H2O → 2 H2SO3
8. OBSERVACIONES
La reacción del azufre con el acido clorhídrico, no formo otro compuesto alguno
porque el método que se utilizo no era el adecuado, pero esos reactivos si
forman nuevos compuesto.
Al agregar agua en el frasco donde se encuentra el oxido de azufre, cuide que
caiga sobre la cuchara para que se apague la combustión del azufre en la
cuchara y se pueda sacar sin producir gas al ambiente.
9. RECOMENDACIONES
El gas producido por el azufre es toxico por eso es recomendable la utilización
de mascarilla para no estar expuesto a la inhalación de gas. Para no presentar
inconveniente en la reacción con el azufre se debe actuar rápidamente cuando
empiece la combustión inmediatamente introducirlo dentro del frasco y sin
perder tiempo tapar el frasco.
10. CONCLUCIONES
En la combustión de la lámina del magnesio esperar que termine, observando
la aparición de una luz blanca para luego dejar caer las cenizas en el vaso
precipitado. Es necesaria la utilización de los sentidos: tacto, olfato y vista. Para
caracterizar las propiedades de la reacción producida.
El color de la base torna a mas morado por la fenolftaleína que reacciona con
el oxido en ceniza que fue el oxido de magnesio y dependiendo de su
disolución con las cenizas bien machacadas.
11. BIBLIOGRAFIA
Ph.D. David Matamoros C.
Manual de prácticas, química general 1
ICQA 2012
Libro
Química La ciencia central
11Edi Brown