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PROPIEDADES QUÍMICA DE LOS ELEMENTOS PRÁCTICA N. 4 PRÁCTICA Nº 4 TÍTULO: PROPIEDADES QUÍMICA DE LOS ELEMENTOS FECHA: 30-05-2014 ESTUDIANTE: ANÓNIMO –BGRUPO: PROFESOR: PARALELO DE TEORÍA: 1. OBJETIVO Observar algunas propiedades químicas de aun elemento metal y un no metal (magnesio y azufre). Plantear las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones de los ensayos. 2. TEORIA LEY PERIÓDICA Inicialmente con el descubrimiento de protón hecho Ernest Rutherford, el modelo actualmente aceptado para la clasificación de los elementos es la ley periódica de Henry Moseley, quien ordeno los elementos con la principal característica de un orden por su número atómico donde las propiedades físicas y químicas de los elementos muestran tendencias periódicas. PROPIEDADES DE LOS METALES Los metales conducen el calor y la electricidad. Son maleables (se pueden golpear hasta formar laminas delgadas) Son dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Suelen tener energías de ionización bajas y, por lo tanto, tienden a formar iones positivos con relativa facilidad. Son brillosos. Se oxidan (pierden electrones) cuando experimentan reacciones químicas. PROPIEDADES DE LOS NO METALES No son brillantes. Debido a sus afinidades electrónicas, los no metales tienden a ganar electrones cuando reaccionan con metales. Los compuestos formados por completo por no metales son generalmente sustancias moleculares. No son dúctiles y maleables ELECTRONEGATIVIDAD La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo en una molécula de atraer electrones hacia él. FORMACION DE COMPUESTOS INORGANICOS Óxidos metálicos.- Se forman con un metal y un oxigeno valencia (-2). Óxidos ácidos.- Se forman con un no metal y un oxigeno valencia (-2). Hidruros metálicos.- Se forman con un metal y un hidrogeno valencia (-1). Hidruro no metálico.- Se forman con un hidrógeno y un no metal. Sales Neutras.- Se forman con un no metal y un metal. Peróxido.- Se forman con un metal y un oxigeno valencia (-1) Hidróxido o bases.- Se forman con un oxidrilo y un metal. Acido-oxo-acido.- Se forman con un oxido acido mas moléculas de agua. 3. MATERIALES Y REACTIVO DESCRIPCIÓN Azufre en polvo Pinza Acido clorhídrico Cintas de magnesio Fenolftaleína Mechero Papel Indicador PH Vasos de precipitación Cuchara de deflagración Mascarilla Agitador A B C D E F G H I J K L A B F C G K CANTIDAD 1 1 1 1 1 1 1 1 H L D I E J 4. ESQUEMA DE PROCEDIMIENTO PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS 1. Colocar en dos vasos de precipitación de 100 ml, 10 ml de ácido clorhídrico. 2. Añadir a uno de ellos un trocito de cinta de magnesio y al otro un pequeña cantidad de azufre en polvo; observe y anote. (Primera reacción) 3. Llevar a la llama del de bunsen un trozo de cinta de magnesio tomándolo de una punta con la pinza de crisol, manteniéndolo así hasta que se queme, para dejar caer las cenizas de un vaso de 100 ml. 4. Agregar 25 ml de agua a la ceniza, agitar fuertemente y ensayar la solución formada con gotas del indicador fenolftaleína. Anote observaciones. (segunda reacción) 5. Tomar con la cuchara de desflagración, una pequeña porción de polvo de azufre y mantenerla en la llama del mechero hasta que arda, para introducirlo en un frasco de boca ancha, cubriendo la boca del frasco con una hoja de papel para que no escape el gas. (tóxico) 6. Esperar que haya concentración de gas en el frasco, para añadir 25 ml de agua sobre la cuchara, y retirarla, einmediatamente tapar el frasco con su respectiva tapa. 7. Agitar fuertemente el frasco hacia todos los lados hasta que se combine el agua con el gas; para ensayar la solución obtenida con papel indicador amarillo, tipo universal. (Tercera reacción) 5. DIBUJOS Y/O GRAFICOS 6. TABLA DE DATOS Reactivo utilizado 1 HCl + Mg 2 HCl + S 3 Mg + O2 4 Óxido + H2O Observaciones El metal Mg reacciono lo que significo que se disolvió completamente de manera rápida. No hubo disolución entre los reactivos. El magnesio combustión (quedando ceniza) completamente, antes de la reacción se obtuvo una luz de color blanco. La fenolftaleína reacciona con el metal y no con el agua por lo que el color es morado depende de cómo las cenizas del metal estén machacada. 5 S + O2 6 Óxido se S + H2O La muestra se tornaba con un aspecto líquido rojizo y después si dicha sustancia se coloca en un recipiente se comienza a transformar en un estado gaseoso (gas tóxico). Inicialmente están separados pero al agitar el recipiente se vuelve una mezcla uniforme (un ácido). 7. TABLA DE RESULTADOS Reactivos empleados Mg + HCl Ecuaciones Químicas Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 S + HCl S + HCl → S + HCl Mg + O2 2 Mg + O2 → 2 MgO MgOx + H2O S + O2 SOx + H2O MgO + H2O → Mg(OH)2 S + O2 → SO2 2 SO + 2 H2O → 2 H2SO3 8. OBSERVACIONES La reacción del azufre con el acido clorhídrico, no formo otro compuesto alguno porque el método que se utilizo no era el adecuado, pero esos reactivos si forman nuevos compuesto. Al agregar agua en el frasco donde se encuentra el oxido de azufre, cuide que caiga sobre la cuchara para que se apague la combustión del azufre en la cuchara y se pueda sacar sin producir gas al ambiente. 9. RECOMENDACIONES El gas producido por el azufre es toxico por eso es recomendable la utilización de mascarilla para no estar expuesto a la inhalación de gas. Para no presentar inconveniente en la reacción con el azufre se debe actuar rápidamente cuando empiece la combustión inmediatamente introducirlo dentro del frasco y sin perder tiempo tapar el frasco. 10. CONCLUCIONES En la combustión de la lámina del magnesio esperar que termine, observando la aparición de una luz blanca para luego dejar caer las cenizas en el vaso precipitado. Es necesaria la utilización de los sentidos: tacto, olfato y vista. Para caracterizar las propiedades de la reacción producida. El color de la base torna a mas morado por la fenolftaleína que reacciona con el oxido en ceniza que fue el oxido de magnesio y dependiendo de su disolución con las cenizas bien machacadas. 11. BIBLIOGRAFIA Ph.D. David Matamoros C. Manual de prácticas, química general 1 ICQA 2012 Libro Química La ciencia central 11Edi Brown