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TABLA PERIÓDICA.
EJERCICIOS ADICIONALES.
1.
¿Es posible la configuración electrónica de un átomo en su estado
normal 1s2 2s2p6 3s2 3p6 3d5?.
2. Dadas las configuraciones electrónicas:
a) 1s1 2s1
b) 1s2 2s2 2p3
c)1s2 2s2 3s2 3p3 4s1
d)1s2 2s2 2p6 3s2
Indicar cuáles corresponden a átomos en estado fundamental
3.
Situar en un sistema periódico en blanco a un elemento de número
atómico Z=15, indicando según su posición las propiedades periódicas que
cabría esperar de él y la familia y grupo al que pertenece.
4. Suponiendo que el último electrón de un determinado elemento químico es
4p5, ¿Cuál sería su número atómico?. ¿A qué familia pertenecería
5. Comparar las electronegatividades de los elementos M y N, de números
atómicos respectivos Z M = 9 y Z N= 19
6. Comparar las valencias de los elementos M y N, de números atómicos
respectivos
a) ZM = 16 y ZN= 36 b) ZM = 15 y ZN= 20
7. Determinar las configuraciones electrónicas de los elementos de número
atómico: 13, 8, 26, 22, 54 y 17, siguiendo la regla de las diagonales.
8. Determinar para cada elemento: CE y CEE, si es un elemento
representativo o de transición, grupo y período al que pertenece en la Tabla
Periódica:
a. cobre
b. bario
c. iodo
d. antimonio
e. argón
f. selenio
9) Escribir la CE de los siguientes iones:
a. Sn+2
b. Al+3
c. Cl-1
d. Sn+4
g. Ag+1
e. O-2
f. Na+1
10. Indicar cuales son isoelectrónicos y con qué gas inerte comparten igual
estructura electrónica: F-, Sr+2, Al+3, Ca+2, S-2, N-3.
11- Un ión de un elemento perteneciente al grupo del Oxígeno es
isoelectrónico con el ión más estable del 3er. metal alcalinotérreo. Indicar de
qué elementos se trata.
12.- Un elemento que tiene 16 protones forma un ión estable. Es isoelectrónico con
iones de un metal alcalino y un metal alcalinotérreo. ¿De qué elementos se trata?