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MICRORESUMEN DE FORMULACIÓN
INORGÁNICA
Antes que nada un resumen de las valencias de metales y no metales. La valencia de
un elemento es un número que representa la capacidad de combinación de dicho elemento.
Valencias de metales ( las más usuales):
1
2
Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
3
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Cd
Zn
Al
Ga
Bi
1, 2
Cu
Hg
1, 3
Au
2, 3
Fe
Co
Ni
Cr (6)
Mn (4,6,7)
2, 4
Sn
Pb
Valencias de no metales ( las más usuales):
1
H
F
1, 3, 5, 7
Cl
Br
I
2
O
4
C ( 2)
2, 4, 6
S
Se
Te
Secuencia de electronegatividades a efectos de formulación (IUPAC 2005)
1, 3, 5,
N (2, 4)
P
As
Sb
1.- Compuestos binarios.
La fórmula general de un compuesto binario es del
tipo
BbAa
donde A es el elemento menos electronegativo y B
el más electronegativo. Para formularlos ponemos los
respectivos símbolos, intercambiamos las valencias
(es decir: "b" sería la valencia de "A" y "a" la
valencia de "B" , y si es posible simplificamos.
Para nombrarlos, las formas más usuales son
dos:
a) Nomenclatura estequiométrica: Utiliza unos prefijos que indican, en su caso, el número de
átomos de cada elemento que hay presente en la molécula
Como norma general los nombres de los nombres de los compuestos binarios son del
tipo
" x-A-uro
de y-B"
donde:
* A y B son los nombres del elemento más y menos electronegativo respectivamente.
* x e y son prefijos que representan a los subíndices a y b. Se emplean para que no haya
dudas cuando hay varias valencias posibles. Si A y B sólo tienen una valencia y no hay
posibilidad de duda no se utilizan los prefijos x e y.
b) Nomenclatura "Stock"
Los nombres son del tipo
" A-uro
de B(X)"
donde:
* A y B son los nombres del elemento más y menos electronegativo respectivamente.
* x es la valencia con que actúa el elemento B escrita en números romanos. Si este elemento
sólo tiene una valencia no hace falta especificarla, ya que no hay posibilidad de error.
Cuando el elemento más electronegativo es el oxígeno se habla de óxidos (no oxigenuros).
Fórmula
FeCl2
FeCl3
Cr2O3
PBr5
Al2O3
Nomenclatura
estequiométrica.
Dicloruro de hierro
Tricloruro de hierro
Trióxido de dicromo
Pentabromuro de fósforo
Óxido de aluminio
Nomenclatura Stock
Cloruro de hierro (II)
Cloruro de hierro (III)
Óxido de cromo (III)
Bromuro de fósforo (V)
Óxido de aluminio
Combinaciones binarias del hidrógeno.
a) Con elementos más electronegativos:
Estos compuestos son "A-uros de hidrógeno", p. ej.
Fórmula
HF
HCl
H2S
HCN
Nomenclatura
estequiométrica
fluoruro de hidrógeno
cloruro de hidrogeno
sulfuro de hidrógeno o
sulfuro de dihidrógeno
Cianuro de hidrógeno
En disolución acuosa
ácido fluorhídrico
ácido clorhídrico
ácido sulfhídrico
ácido cianhídrico
b) Con elementos menos electronegativos.
Estos compuestos son "hidruros de B". p. ej.
Fórmula
BH3
PH3
PH5
SnH2
SnH4
LiH
ZnH2
Nomenclatura
Nomenclatura Stock
estequiométrica
Hidruro de boro
Hidruro de boro.
Trihidruro de fósforo
Hidruro de fósforo (III)
Pentahidruro de fósforo
Hidruro de fósforo (V)
Dihidruro de estaño
Hidruro de estaño (II)
Tetrahidruro de estaño
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro de Litio
Hidruro de cinc
Algunas combinaciones del hidrógeno con nombre algo particular:
CH4
NH3
PH3
SbH3
AsH3
H2O
Metano
Azano (amoniaco)
Fosfano
Estibano
Arsano
Oxidano (agua)
Combinaciones binarias del oxígeno.
a) Con elementos más electronegativos
Más electronegativos que el oxígeno sólo son los halógenos, por tanto estas combinaciones no
son óxidos de halógenos sino haluros de oxígeno.
Fórmula
OF2
OCl2
O3Cl2
O5Cl2
O7Cl2
Nomenclatura
estequiométrica
Difuoruro de oxígeno
Dicloruro de oxígeno
Dicloruro de trioxígeno
Dicloruro de pentaoxígeno
Dicloruro de heptaoxígeno
b) Con elementos menos electronegativos
Estos compuestos son "Óxidos de B".
Peróxidos
Son combinaciones del ión peróxido (O=) con un elemento metálico o no metálico
considerando este grupo como si fuera un solo átomo con valencia 2.

Peróxido de potasio: K2O2 → Y NO SE SIMPLIFICA

Peróxido de berilio : Be2(O2)2 → se simplifica el 2 del Be con el 2 de fuera del
paréntesis, la valencia del Be, ( el del O2 no se toca) → BeO2
* llamado también "agua oxigenada"
Combinaciones de metal con no metal (sales binarias).
En la formula aparecerá en primer lugar el metal, ya que se trata del elemento menos
electronegativo, y, a continuación, el no metal. Los números de oxidación de los elementos se
intercambian como subíndice y se simplifican cuando sea posible.
Combinaciones de no metal con no metal
En las fórmulas se escribirá en primer lugar el elemento menos electronegativo,
seguido por el más electronegativo.
Como es habitual, a la hora de nombrarlos se empieza por el mas electronegativo, con
la terminación “-uro”, y tras la partícula “de” se nombra al elemento menos electronegativo.
Según los casos se utilizaran los prefijos de cantidad, como se observa en los ejemplos:
2.- Hidróxidos.
Escribimos el símbolo del metal, y a continuación tantos grupos OH como indique la
valencia del metal.
3.- Oxácidos (Oxoácidos).
Son el resultado de la reacción del compuesto formado por oxígeno y un no metal con
1, 2 ó 3 moléculas de agua (generalmente con 1).
Si es con 1 molécula llevan el prefijo “meta”
“ “ 2 moléculas “ “ “
“piro”
“ “ 3
“
“ “ “
“orto”
Si no llevan ninguno de los tres prefijos se supone que es con 1 molécula (meta).
Se nombran de acuerdo al antiguo nombre del "anhídrido" del que proceden, cambiando la
denominación “anhídrido” por la de “ácido”.
Nombre del oxoácido
Nombres antiguos
O Cl2
O3Cl2
O5Cl2
O7Cl2
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido cloroso
Anhídrido clórico
Anhídrido perclórico
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
→ HClO
→ HClO2
→ HClO3
→ HClO4
Ac. hipocloroso
Ac. cloroso
Ac. clórico
Ac. perclórico
( Br y I de manera análoga)
Anhídrido hiposulfuroso
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido sulfúrico
SO
SO2
SO3
+ H2O → H2SO2
+ H2O → H2SO3
+ H2O → H2SO4
Ac. Hiposulfuroso
Ac. Sulfuroso
Ac. Sulfúrico
+ H2O → HNO2
+ H2O → HNO3
Ac Nitroso
Ac Nítrico
(Se y Te de manera análoga)
N2O3
N2O5
Anhídrido nitroso
Anídrido nítrico
(P, As y Sb de manera análoga)
Monóxido de carbono. ( no da lugar a ácido)
Anhídrido carbónico
+ H2O → H2CO3
Anhídrido silícico.
+ H2O → H2SiO3
CO
CO2
SiO2
Ac. Carbónico
Ac. Silícico
De forma similar se formularían los “piro” y los “orto” ácidos sin más que sumar al anhídrido
correspondiente 2 ó 3 moléculas de agua (y simplificando, naturalmente)
De estos ácidos con más de 1 molécula de agua conviene recordar el ortofosfórico
(denominado habitualmente “fósfórico”):
P2O5
+
3 H2 O
→
"Anhídrido fosfórico"
H3PO4
Ac. Ortofosfórico
No está de más que sepamos también la fórmula del Ac. Permangánico : HMnO4
4.- Aniones.
Los ácidos tienen tendencia a perder total o parcialmente sus H en forma de H+ ,
formando aniones que quedan con tantas cargas negativas como
H+ se hayan perdido, y que se nombran de acuerdo al ácido del
que proceden, de manera que :
Si el ácido acaba en “ico” el anión acaba en “ato”.
id
“oso”
id
“ito”.
Id
“hídrico” id
“uro”.
P. Ej. :
 Ión sulfato → proviene del ácido sulfúrico
H2SO4 → le quitamos los dos H+ → SO4=

Ión Nitrito → proviene del ácido nitroso
HNO2 → le quitamos el H+ → NO2
Ión Bromuro → proviene del ácido bromhídrico
HBr → le quitamos el H+ → Br _
En los aniones ácidos no quitamos todos los hidrógenos.



Anión bisulfito ( sulfito ácido o hidrógenosulfito) → proviene del ácido sulfuroso del
que hemos quitado sólo un H+ → HSO3Anión dihidrógenoortofosfato → proviene del ac. Ortofosfórico en el que hemos
quitado uno solo de los H, dejando dos. → H2PO4Anión monohidrógenoortofosfato → igual que antes pero ahora hemos dejado sólo un
H → HPO4=
5.- Sales
Son el resultado de sustituir el un ácido( hidrácido en las sales binarias, oxácido en las
oxisales) uno o varios de los H por átomos metálicos. Se sigue el mismo criterio de
nomenclatura que para los aniones.
P. Ej.

Nitrato Ferroso. → Proviene del ac. Nítrico ( ico→ato) : HNO3
Le quitamos el H → ___NO3 → Le ponemos el Fe → FeNO3 → Al Fe le hemos
dejado el subíndice del H (1) y al NO3 le ponemos la valencia del Fe ( 2) → Fe(NO3)2 . No
hay nada que simplificar
 Sulfito de potasio. → Proviene del ácido sulfuroso H2SO3
Le quitamos el H → __2SO3 → ponemos el K → K2SO3 . Al SO3 le pondríamos la
valencia del metal ( en este caso es 1).
¡¡ Pero, si es
muy fácil!!
 Seleniato de
bario. → Proviene del ácido selénico H2SeO4
Le quitamos el H → __2SeO4 . En su lugar
ponemos Ba → Ba2 SeO4 →al SeO4 le
ponemos la valencia del Ba (2) → Ba2(SeO4)2 Y
simplificamos por 2 → BaSeO4
 Ioduro de aluminio → Proviene
del ác. Iodhídrico HI.
Le quitamos el H → __I . En su lugar ponemos el Al , y al I le ponemos la valencia del
Al (3) → AlI3
También podemos plantear la formulación de las sales considerándolas la combinación
entre un metal (catión) y un anión. Según esta forma de verlo pondríamos el símbolo del
metal, luego la fórmula del anión y después intercambiaríamos las respectivas valencias
iónicas, simplificando por último si fuese posible.
P. Ej.

Ortofosfato de magnesio.: Ortofosfato: PO4-3 ; magnesio Mg+2 , luego el ortofosfato
de magnesio sería. Mg3(PO4)2

Bicarbonato de estroncio: Bicarbonato ( o hidrogenocarbonato) sería
estroncio Sr+2 Luego el bicarbonato de estroncio: Sr(HCO3)2

Silicato manganoso: Silicato SiO3-2 ; Manganeso (II) Mn+2 El silicato manganoso
sería : Mn2(SiO3)2 que, tras simplificar se quedaría en MnSiO3
HCO3- y el