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COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO
Departamento de Ciencias
Química – IVº Electivo
Prof. Juan Pastrián Lisboa
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES
Objetivo:
Reconocer y aplicar reglas de nomenclatura tradicional y IUPAC a compuestos inorgánicos de carácter
ácido y básico.
I. Nomenclatura Tradicional
Se escribe el tipo de compuesto seguido del nombre del metal o no metal utilizando prefijos y/o sufijos,
según la cantidad de estados de oxidación (E.O.) que presente el elemento químico.
hipo……oso
Menor E.O.
……oso
1 E.O.
2 E.O.
3 E.O.
4 E.O.
……ico
per……ico
Mayor E.O.
Ejemplos:
Nomenclatura
tradicional
hidróxido cobaltoso
hidróxido cálcico
ácido fosfórico
ácido perclórico
Co(OH)2
Ca(OH)2
H3PO4
HClO4
Como se observa en los ejemplos anteriores, las raíces de los nombres de los elementos químicos se
conservan. No obstante, existen algunas excepciones en que las raíces del nombre del elemento químico son
reemplazadas por su etimología en el latín y el griego.
Símbolo
químico
Ag
Pb
Cu
Au
Fe
S
Elemento
Raíz
Plata
Plomo
Cobre
Oro
Hierro
Azufre
argent –
plumb –
cupr –
aur –
ferr –
sulfur –
Ejemplos:
H 2S
Fe(OH)2
Pb(OH)4
Nomenclatura
tradicional
ácido sufhídrico
hidróxido ferroso
hidróxido plúmbico
Nomenclatura de Ácidos y Bases
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II. Nomenclatura IUPAC
Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del metal o no metal seguido de su estado
de oxidación con número romano entre paréntesis. Cuando el metal o no metal tiene sólo una valencia se omite
lo último.
Ejemplos:
HCl
Pb(OH)2
Nomenclatura IUPAC
cloruro de hidrógeno
hidróxido de plomo (II)
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
1. Hidrácidos: reciben este nombre debido a su carácter ácido y están formados por hidrógeno y un elemento
no metálico de los grupos VIA (S, Se y Te) o VIIA (F, Cl, Br y I) [HxA]. El hidrógeno actúa con estado de
oxidación +1, mientras que los elementos no metálicos actúan con su menor estado de oxidación: -2 para los
elementos del grupo VIA y -1 para los elementos del grupo VIIA.
De acuerdo a la Nomenclatura IUPAC, se nombra en primer lugar el no metal con la terminación uro, y a
continuación se agrega “de hidrógeno”.
Según la Nomenclatura Tradicional, se antepone la palabra ácido, seguida del nombre del no metal con la
terminación “hídrico”.
Ejemplos:
HCl
H 2S
H2Se
HF
Nomenclatura IUPAC
cloruro de hidrógeno
sulfuro de hidrógeno
selenuro de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno
Nomenclatura tradicional
ácido clorhídrico
ácido sulfhídrico
ácido selenhídrico
ácido fluorhídrico
2. Oxiácidos:
Se forman por la reacción de un óxido no metálico (anhídrido u óxido ácido) con agua.
Óxidos no metálicos: también llamados óxidos ácidos, están formados por un no metal más oxígeno
[AxOy]. De acuerdo a la Nomenclatura IUPAC, se antepone la palabra óxido, seguida del nombre del no
metal indicando entre paréntesis su respectivo estado de oxidación. Sin embargo, según la
Nomenclatura Tradicional, se debe anteponer la palabra anhídrido, seguida del nombre del no metal
con sus correspondientes prefijos y/o sufijos.
Ejemplos:
CO2
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
B2O3
Nomenclatura IUPAC
óxido de carbono (IV)
óxido de cloro (III)
óxido de cloro (V)
óxido de cloro (VII)
óxido de boro
Nomenclatura tradicional
anhídrido carbónico
anhídrido cloroso
anhídrido clórico
anhídrido perclórico
anhídrido bórico
3 |Nomenclatura de Ácidos y Bases
La estructura general de los oxiácidos, o ácidos ternarios, está determinada por los hidrógenos de la molécula
de agua, el ión no metálico presente en el anhídrido y los oxígenos del anhídrido más los de la molécula de
agua [HpXqOr]
TeO2 + H2O → H2TeO3
B2O5 + H2O → 2 HBO3
Se nombran de acuerdo a la nomenclatura tradicional (aceptada por la IUPAC) anteponiendo la palabra ácido
seguida de la raíz del nombre del no metal con sus prefijos y/o sufijos según corresponda. También se puede
identificar del óxido del cual deriva, y se cambia la palabra anhídrido por ácido.
Ejemplos:
CO2
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
B 2O 3
Anhídrido (óxido ácido)
Nomenclatura tradicional
anhídrido carbónico
anhídrido cloroso
anhídrido clórico
anhídrido perclórico
anhídrido bórico
Ácido ternario (oxiácido)
Nomenclatura tradicional
ácido carbónico
ácido cloroso
ácido clórico
ácido perclórico
ácido bórico
H2CO3
HClO2
HClO3
HClO4
HBO2
El nitrógeno sólo forma ácidos ternarios con los estados de oxidación +3 y +5.
N 2O 3
N 2O 5
Anhídrido (óxido ácido)
Nomenclatura tradicional
anhídrido nitroso
anhídrido nítrico
Ácido ternario (oxiácido)
Nomenclatura tradicional
ácido nitroso
ácido nítrico
HNO2
HNO3
Existen algunos elementos anfóteros, como el cromo y el manganeso, que también pueden formar ácidos
ternarios. En el caso de estos anfóteros con comportamiento no metálico, el cromo actúa con estado de
oxidación +6, mientras que el manganeso lo hace con +4, +6 y +7.
Anhídrido (óxido ácido)
Reacción de formación
CrO3 + H2O
Cr2O6 + H2O
MnO3 + H2O
Mn2O7 + H2O
H2CrO4
H2Cr2O7
H2MnO4
HMnO4
Ácido ternario (oxiácido)
Nomenclatura tradicional
ácido crómico
ácido dicrómico
ácido mangánico
ácido permangánico
Los elementos fósforo, arsénico y antimonio pueden reaccionar con una, dos o tres moléculas de agua,
haciéndose necesario agregar los prefijos meta, piro y orto respectivamente.
Número de moléculas de
H 2O
1
2
3
Prefijos
meta –
piro –
orto –
Nomenclatura de Ácidos y Bases
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Ejemplos:
Anhídrido (óxido ácido)
Reacción de formación
P 2O 3 + H 2O
P 2O 5 + H 2O
P 2O 3 + 2 H 2O
P 2O 5 + 2 H 2O
P 2O 3 + 3 H 2O
P 2O 5 + 3 H 2O
HPO2
HPO3
H 4P 2O 5
H 4P 2O 7
H3PO3
H3PO4
Ácido ternario (oxiácido)
Nomenclatura tradicional
ácido metafosforoso
ácido metafosfórico
ácido pirofosforoso
ácido pirofosfórico
ácido ortofosforoso
ácido ortofosfórico
NOMENCLATURA DE BASES
1. Hidróxidos:
Se forman por la reacción de un óxido metálico (también llamado óxido básico) con agua (H 2O).
Óxidos básicos: están formados por un metal más oxígeno. [MxOy]. Se nombran anteponiendo la
palabra óxido, seguida del nombre del metal con su correspondiente nomenclatura, sea ésta IUPAC o
Tradicional.
Ejemplos:
Cu2O
CuO
FeO
Na2O
Nomenclatura IUPAC
óxido de cobre (I)
óxido de cobre (II)
óxido de hierro (II)
óxido de sodio
Nomenclatura tradicional
óxido cuproso
óxido cúprico
óxido ferroso
óxido sódico
La estructura general de los hidróxidos corresponde al catión metálico presente en el óxido y un ion hidroxilo
(–OH) con estado de oxidación -1. [Mx(OH)y]
K2O + H2O → 2 KOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
En la formulación de los hidróxidos, la valencia del metal se agrega como subíndice al ion hidroxilo. Se
nombran anteponiendo la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal con su correspondiente
nomenclatura, sea ésta tradicional o IUPAC.
Ejemplos:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Pb(OH)4
Nomenclatura IUPAC
hidróxido de hierro (II)
hidróxido de hierro (III)
hidróxido de sodio (I)
hidróxido de plomo (IV)
Nomenclatura tradicional
hidróxido ferroso
hidróxido férrico
hidróxido sódico
hidróxido plúmbico
5 |Nomenclatura de Ácidos y Bases
ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS
ELEMENTOS DEL SISTEMA PERIÓDICO
METALES
1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
1, 2
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
2, 4
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
2
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
1, 3
Oro
2, 3, 6
Cromo
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Au
Cr
3
Aluminio
2, 3
Níquel
Cobalto
Hierro
2, 3, 4, 6, 7
Manganeso
Al
Ni
Co
Fe
Mn
NO METALES
-1
Flúor
+/-2, 4, 6
Azufre
Selenio
Teluro
+/-2, 4
Carbono
F
S
Se
Te
C
+/- 1, 3, 5, 7
Cloro
Bromo
Yodo
2, +/- 3, 4, 5
Nitrógeno
4
Silicio
Cl
Br
I
N
Si
-2
Oxígeno
+/- 3, 5
Fósforo
Arsénico
Antimonio
3
Boro
O
P
As
Sb
B