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Aplicaciones
sicrométricas - 3
La tabla sicrométrica
Procesos de acondicionamiento de aire
Ayudas visuales para el instructor
Calor, trabajo y energía. Primer curso de termodinámica
© 2002, F. A. Kulacki
Capítulo 13. Módulo 3. Transparencia ‹#›
Aplicación sicrométrica - 3
La tabla sicrométrica
Panorama
• Cantidades clave
• La tabla sicrométrica
• Cálculos del proceso de
acondicionamiento de aire
–Aplicación de la tabla
sicrométrica
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Cantidades clave
Fundamentos de la
tabla sicrométrica
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Mezclas de aire-vapor de agua
Vapor
pv, T
Aire
pa, T
T
Región de vapor: gas
supercalentado poco a
poco.
s
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Cantidades sicrométricas
• Gases ideales ( p ~ 1 atm)
m
• Humedad específica   v
ma
• Humedad relativa    pv 
p 
 sat T , pTotal
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Temperatura de bulbo seco
• Es la temperatura medida
por un termómetro
colocado en una corriente
de una mezcla de
aire-vapor de agua.
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Temperatura de bulbo seco
• Es la temperatura medida
con un temómetro cuyo
bulbo está rodeado por una
esponja saturada de agua o
alcohol.
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Mediciones de temperatura
TDB
TWB
Esponja
Mezcla de
aire-vapor de agua
Agua o alcohol
Se determina TWB por medio de la transferencia de calor y
masa a la esponja.
(Para reducir errores en TWB, V ~ 700 - 1000 ft/min.)
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TDB
TWB
Esponja
Mezcla de
aire-vapor de agua
Agua o alcohol
TWB NO es una propiedad termodinámica.
TDP < TWB < TDB siempre
Cuando  = 1, TWB = TDB = TDP
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Resultados aproximados
• A p = ~ 1 atm, TWB = TDP para
mezclas de aire-vapor de agua.
• Esto NO es verdad cuando las
presiones son diferentes de 1 atm
o para otras mezclas
de gas-vapor.
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La tabla sicrométrica
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Relación entre  y 
T
Vapor
pv, T
Aire
pa, T
pg
p1
p1
p1 s
  0.622
 0.622
pa
p  p1
p1  p g
 
p a
0.622 p g
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La tabla sicrométrica
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po
 = constante
c
  0.622
d
b
pg
 0.622
a
T (bulbo seco)
pa
pv
p  pv
Para presión
total fija p,
   ( pv )
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La tabla sicrométrica
• Usualmente, la carta se
determina a partir de datos
experimentales, aunque existen
expresiones analíticas para
mezclas de aire-vapor de agua.
• Se grafican  y  con TDP y TWB
como parámetros.
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Detalles de la tabla
pa = especificada

TWB = constante
=1
<1
TDB 
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Líneas de isoentalpía

TWB = constante
=1
<1
TDB 
TWB ~TADB SAT Líneas de entalpía total
constante (Btu/lbm-aire seco)
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Mezclado
adiabático
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Mezclado
adiabático
1
3
2
Q=0
m 1 A h1  m 2 a h2  m 3a h3
m 1a  m 2 a  m 3a
1m 1a   2 m 2 a   3 m 3a
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Mezclado
adiabático
1
3
2
Q=0
Al resolver las ecuaciones anteriores:
m1a  3   2 h3  h2


m2 a 1   3 h1  h3
Cada estado queda definido si se conocen
dos parámetros cualesquiera de TDB, TWB, h,
o .
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Mezclado adiabático
m1a  3   2 h3  h2


m2 a 1   3 h1  h3
De esta ecuación, 3 es la
combinación lineal
ponderada de 1 y 2.
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Mezclado adiabático
h2
TWB3
h3
2
h1
3
1
T1
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T3
T2
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Mezclado adiabático en
supersaturación
TWB3
h2
2
h3
3
h1
1
T1
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T3
T2
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Procesos de
humidificación y
deshumidificación
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Humidificación con calentamiento
Q
h2  h1  (2  1 )h f 
m
 a
h2
1
2
2
h1
1
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1
T1
T2
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Humidificación por medio de
enfriamiento evaporador sin
calentamiento
1

2
h1
2
 1
1
T2 T1
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Deshumidificación con enfriamiento
al mismo bulbo seco inicial
Enfriamiento
h1
1
h2
Calentamiento
 =1
2
1
2
T2DB =T1DB
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Saturación
adiabática
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Proceso de saturación
adiabática
Objetivo: para producir una mezcla de
aire-vapor de agua con humedad relativa
de uno
1  1
1
T1 , p1
Q  0
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2
2  1
T2 , p2
m líq ,T2
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Proceso de saturación
adiabática
T
T1
T2
TDP1
pv2
pv1
1
2
Mezcla
no saturada
en el
estado 1
s
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Proceso de saturación
adiabática
T
Las temperaturas de bulbo seco y del agua
alcanzan elequilibrio en la “saturación”
T1
T2
TDP1
pv2
pv1
1
2
La evaporación del
agua disminuye la
temperatura
s
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Temperatura de saturación
adiabática
T
pv2
pv1
T1
T2
1
2
TDP1
TADB SAT es una propiedad termodinámica.
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Temperatura de saturación
adiabática
1  1
2  1
T1 , p1
T2 , p2
Q  0
 liq ,T2
m
•El vapor permanece supercalentado.
•La evaporación del estado líquido proporciona la
humedad adicional (i.e., razón de humedad aumenta).
•La energía para la evaporación proviene de la entalpía
que entra, h1.
•La temperatura final,T2, es menor que T1.
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Temperatura de saturación
adiabática
1  1
2  1
T1 , p1
T2 , p2
Q  0
m líq ,T2
Proceso físico:
La evaporación del agua ocurre toda vez que pg en la
interfaz de vapor de agua es mayor que pv en la
mezcla.
pv
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pg > pv
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Temperatura de saturación
adiabática
1  1
2  1
T1 , p1
T2 , p2
Q  0
 liq , T2
m
T2 se llama “temperatura de
saturación adiabática”, TSAT ADB
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Temperatura de saturación
adiabática
1  1
2  1
T1 , p1
T2 , p2
Q  0
m
 líq ,T2
T2 = T2(p1,p2,T1,1)
h1a  1h1v  (2  1 )hf 2  h2a   2h2v
Agua/masa agregada de aire seco a T2
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Temperatura de saturación
adiabática
h1a  1h1v  (2  1 )hf 2  h2a   2h2v
1 h1v  h f 2   C pa T2  T1    2 h fg 2
Calor sensible en el aire, i.e.,
cambio en el bulbo seco.
Calor de vaporización del agua
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La tabla sicrométrica
Saturación adiabática
h1  h2  ( 2  1 )h f 2

h1
1
 =1
T2DB
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Calor, trabajo y energía. Primer curso de termodinámica
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2
1
T1DB
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Fin de Aplicaciones
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Términos y conceptos
clave
Temperatura de bulbo seco
Temperatura de bulbo húmedo
Tabla sicrométrica
Humidificación con/sin transferencia de calor
Deshumidificación con/sin transferencia de calor
Saturación adiabática
Temperatura de saturación adiabática
Ayudas visuales para el instructor
Calor, trabajo y energía. Primer curso de termodinámica
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Capítulo 13. Módulo 3. Transparencia ‹#›
Aplicación sicrométrica - 3
La tabla sicrométrica