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Símbolos químicos La composición de moleculas y compuestos Los gases nobles son menos atómicos Formula Química Compuestos a binarios He, Ne Ar, Kr Xe, Rn Compuestos a ternarios Primero el ion positivo y posteriormente el negativo Se invierte los números de oxidación (como subíndices) Si los elementos tienen el mismo número de oxidación este no deberán se escribesimplificar Se los subíndices en caso de que estos sean múltiplos entre sí. C2 O2 - CO2 Li2 + O2 Li2O Las moleculas elementales son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento Los metales se representan simplemente mediante el símbolo Cu, Sn, Fe, Ag… Molécula Tradicional H Hidrogeno F Flúor Cl Cloro Br Bromo I Yodo O2 Oxigeno O3 Ozono Ca 2 + O2 - CaO Cuando el catión o el anión están formados por 2 o más átomos utilizan paréntesis Ga2 SO – Ga2 (So4)2 Números de oxidación Numero de Oxidación 1. Los elementos libres (estado sin cambiar) tiene un número de oxidación igual a cero 2. El N de oxidación en los elementos metálicos cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del anión 3. El número de oxidación del hidrogeno cambiando es el +1 y del oxígeno es -2 Excepto en hidruros y peróxidos donde su “n” de oxidación es 1- ambos casos La carga que tendría un átomo si todos los enlaces fueran iónicos 𝑁𝑎+ 𝐵𝑒 + 𝐾 + 𝑃𝑏 + 𝐻 + 1+ 2+ KB 𝐶𝑎2+ 1+ KOH 2Co2 2+ 4+ 3+ 4+ 𝑀𝑔𝑆𝑂4 𝑆𝑁 𝐴𝑙(𝑂𝐻)2 1+ H2O 2Al2 O3 11KH LiH Hidruros 1+ HClO 2H2O 1K2O2 1H2O2 Peróxidos 4. a) El Flúor siempre tiene número de oxidación -1 es sus compuestos b) N de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es 2c) El Cl, Br y I siempre tienen números de oxidación -1 en compuestos excepto cuando se combinan con oxígeno y flúor 5. los demás números de oxidación se calculan de forma que la carga total de la molécula o ion sea correcta El N de oxidación de una molécula es cero +2 +6 −8 +1 +6 −2 =0 𝑁𝑎2 𝑆 𝑂2 Ejemplos para determinar el número de oxidación de compuestos b) 𝐴𝑙2 (𝑆𝑂3 )3 a) 𝐹𝑒2 𝑂2 Para calcular el numero de oxidacion en oxianiones se siguen las siguientes reglas. SDe cuentan el numero de atomos que hay en el oxianion Se multipican por los nuemros de oxidacion conocidos como marca la regla Se escriben los resultados de cada multiplicacion La suma de estas cargas debe ser igual ala carga del oxianion Hay Cl 1Cl 1X ¿? ¿? 𝑂3 3O 3X (2-) 6- =0 5+ 6-= 1Carga del oxianion: 1-