Download Molécula Tradicional H Hidrogeno F Flúor Cl Cloro Br Bromo I Yodo

Símbolos químicos
La composición de
moleculas y compuestos
Los gases nobles son
menos atómicos
Formula Química
Compuestos
a binarios
He, Ne
Ar, Kr
Xe, Rn
Compuestos
a ternarios
Primero el ion
positivo y
posteriormente
el negativo
Se invierte los
números de
oxidación (como
subíndices)
Si los elementos
tienen el mismo
número de
oxidación este
no deberán
se escribesimplificar
Se
los subíndices en
caso de que estos
sean múltiplos entre sí.
C2 O2 - CO2
Li2
+
O2
Li2O
Las moleculas
elementales son
aquellas que
están constituidas
por átomos de un
solo elemento
Los metales se
representan
simplemente
mediante el
símbolo
Cu, Sn, Fe,
Ag…
Molécula
Tradicional
H
Hidrogeno
F
Flúor
Cl
Cloro
Br
Bromo
I
Yodo
O2
Oxigeno
O3
Ozono
Ca 2 + O2 - CaO
Cuando el catión o el
anión están formados
por 2 o más átomos
utilizan paréntesis
Ga2 SO – Ga2 (So4)2
Números de oxidación
Numero de Oxidación
1. Los elementos libres (estado sin
cambiar) tiene un número de oxidación
igual a cero
2. El N de oxidación en los elementos
metálicos cuando están combinados es
siempre positivo y numéricamente igual a
la carga del anión
3. El número de oxidación del hidrogeno
cambiando es el +1 y del oxígeno es -2
Excepto en hidruros y peróxidos donde su
“n” de oxidación es 1- ambos casos
La carga que tendría un átomo
si todos los enlaces fueran
iónicos
𝑁𝑎+ 𝐵𝑒 + 𝐾 + 𝑃𝑏 + 𝐻 +
1+
2+
KB 𝐶𝑎2+
1+
KOH
2Co2
2+
4+
3+
4+
𝑀𝑔𝑆𝑂4 𝑆𝑁
𝐴𝑙(𝑂𝐻)2
1+
H2O
2Al2 O3
11KH
LiH
Hidruros
1+
HClO
2H2O
1K2O2
1H2O2
Peróxidos
4. a) El Flúor siempre tiene número de oxidación -1 es sus compuestos
b) N de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es 2c) El Cl, Br y I siempre tienen números de oxidación -1 en compuestos
excepto cuando se combinan con oxígeno y flúor
5. los demás números de oxidación se
calculan de forma que la carga total de la
molécula o ion sea correcta
El N de oxidación de una molécula es cero
+2
+6
−8
+1
+6
−2
=0
𝑁𝑎2 𝑆 𝑂2
Ejemplos para determinar el número de oxidación de compuestos
b) 𝐴𝑙2 (𝑆𝑂3 )3
a) 𝐹𝑒2 𝑂2
Para calcular el numero de oxidacion en oxianiones se siguen las siguientes
reglas.
SDe cuentan el numero de atomos que hay
en el oxianion
Se multipican por los nuemros de oxidacion
conocidos como marca la regla
Se escriben los resultados de cada
multiplicacion
La suma de estas cargas debe ser igual ala
carga del oxianion
Hay
Cl
1Cl
1X ¿?
¿?
𝑂3
3O
3X (2-)
6- =0
5+
6-= 1Carga del oxianion: 1-