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G rup os de la t able pe riodic a
metales alcalinos
Metales alcalinoterreos
Familia del escandio
Familia del titanio
Familia del vanadio
Familia del cromo
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica.
Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo,
con lo que forman un ion monopositivo Presentan densidades muy bajas y son buenos
conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxígeno y otras
sustancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la
naturaleza.
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el
grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y
radio. Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media cortason más
duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos
reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos
ellos tienen dos (2) electrones en su capa más externa (electrones de Valencia).
La familia del escandio se compone de todos los integrantes del Grupo 3 de la tabla
periódica (antiguamente III B):
Escandio (Sc)Itrio (Y)Lantano (La)Actinio (Ac)Elementos de transición interna (Actínidos
y Lantánidos o Tierras raras) Tendencia a oxidarse y ser muy reactivos. Propiedades
similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros
La familia del titanio se compone de todos los integrantes del Grupo 4 de la tabla
periódica (antiguamente IV B):
Titanio (Ti)Circonio (Zr)Hafnio (Hf)Rutherfordio (Rf)Estos metales son bastante reactivos
(sobre todo cuando están en forma de esponja porosa, de gran superficie específica,
son pirofóricos; esto es, al exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman
espontáneamente). Al estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier
agente atmosférico.
La familia del vanadio se compone de todos los integrantes del grupo 5 de la tabla
periódica (antiguamente V B):
Vanadio (V)Niobio (Nb)Tantalo (Ta)Dubnio (Db)Todos los elementos de este grupo
tienen comportamientos representativos del nombre que los representa, en este caso
es el vanadio.
La familia del cromo se compone de todos los integrantes del Grupo 6 de la tabla
periódica (antiguamente VI B):
Cromo (Cr)Molibdeno (Mo)Volframio o Tungsteno (W)Seaborgio (Sg)Todos los
elementos de este grupo tienen comportamientos representativos del nombre que los
representa. En este caso es el cromo. Su valencia varia de 13-12.
Familia del manganesio
Familia del hierro
Familia del cobalto
Familia del niquel
Familia del cobre
Familia del zinc
La familia del manganeso se compone de todos los integrantes del Grupo 7 de la
tabla periódica (antiguamente VII B):además se sitúa en el medio de los elementos de
transición.
Manganeso (Mn)Tecnecio (Tc)Renio (Re)Bohrio (Bh)Todos los elementos de este grupo
tienen comportamientos representativos del nombre que los representa. en este caso
es el manganeso
La familia del hierro se compone de todos los integrantes del Grupo 8 de la tabla
periódica (antiguamente VIII B):
Hierro (Fe)Rutenio (Ru)Osmio (Os)Hassio (Hs)todos los elementos de este grupo tienen
comportamientos físico-químicos representativos del nombre que los representa. en
este caso es el hierro. Además este tipo de materiales son muy buenos para hacer lo
que se denomina experimentos con rocas y toda clase de objetos que sean muy
sólidos
La familia del cobalto se compone de todos los integrantes del Grupo 9 de la tabla
periódica (antiguamente IX B ):
Cobalto (Co)Rodio (Rh)Iridio (Ir)Meitnerio (Mt)Todos los elementos de este grupo tienen
comportamientos físico-químicos representativos del nombre que los representa. en
este caso es el cobalto.
La familia del níquel se compone de todos los integrantes del Grupo 10 de la tabla
periódica (antiguamente X B):
Níquel (Ni)Paladio (Pd)Platino (Pt)Darmstadio (Ds) (anteriormente Ununnilio (Uun))Todos
los elementos de este grupo tienen comportamientos físico-químicos representativos
del nombre que los representa. en este caso es el níquel.
La familia del cobre o vulgarmente conocidos como metales de acuñación se
componen de todos los integrantes del Grupo 11 de la tabla periódica (antiguamente
I B):
Cobre (Cu)Plata (Ag)Oro (Au)Roentgenio (Rg)Todos los elementos de este grupo
tienen comportamientos físico-químicos representativos del nombre que los
representa. en este caso es el Cobre.El cobre es un elemento perteneciente al grupo
de metales de transición y su aspecto es metálico, rojizo. El número atómico del cobre
es el 29 y su símbolo químico es Cu.El plata es un elemento perteneciente al grupo de
metales de transición y su aspecto es plateado. El número atómico del plata es el 47 y
su símbolo químico es Ag.El oro es un elemento perteneciente al grupo de metales de
transición y su aspecto es amarillo metálico. El número atómico del oro es el 79 y su
símbolo químico es Au.
La familia del Zinc se compone de todos los integrantes del Grupo 12 de la tabla
periódica (antiguamente II B):
Zinc (Zn)Cadmio (Cd)Mercurio (Hg)Copernicio (Cn) ( anteriormente Ununbio (Uub) )
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos físico-químicos
representativos del nombre que los representa en este caso es el zinc.
Terreos
carbonoideos
nitrogenoideos
Calcogenos o anfigeneos
Halogenos
El grupo del boro, elementos térreos, boroides o boroideos es una serie de elementos
que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre
proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando
a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético más externo. Su configuración
electrónica es ns2np1
El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también
conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los
siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo
(Pb).La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos,
especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su vez,
el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y de
gran importancia en la sociedad a partir del siglo XX, ya que es el elemento principal
de los circuitos integrados.Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo
características cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el
germanio son semimetales, y el estaño y el plomo son metales.
El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del grupo 15 de la
tabla periódica, que son: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb),
bismuto (Bi) y el elemento sintético ununpentio (Uup), cuyo descubrimiento ya fue
confirmado. Estos elementos también reciben el nombre de pnicógenos1 o
nitrogenoideos.
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el
grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC)
en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno
(O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po). El nombre de anfígeno en
español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos
con carácter ácido o básico.Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia
(última capa s2p4),1 sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto
grado, conforme aumenta su número atómico.El oxígeno y el azufre se utilizan
abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de
semiconductores
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman
el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla periódica: flúor(F),
cloro(Cl), bromo(Br), yodo(I), astato(At) y ununseptio(Uus). Este último también está en
los metales del bloque f.En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas
químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5)
necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un
ion,mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se
conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de
Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al
bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar
en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor
estado de oxidación.
Gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares:
por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros
y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (VIIIA) 1 de la
tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los siete gases son helio (He), neón
(Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivo radón (Rn) y ununoctio (Uuo).
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas
de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se la considera
completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que
solo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. El
xenón reacciona de manera espontánea con el flúor (debido a la alta
electronegatividad de éste), y a partir de los compuestos resultantes se han
alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos
de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos
de 10° C; consecuentemente, solo son líquidos en un rango muy pequeño de
temperaturas.