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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
REGLAS GENERALES PARA ESCRIBIR LAS FÓRMULAS:
- Para poner la fórmula de un compuesto se colocan los símbolos de los
elementos que la constituyen por orden de electronegatividades, de
forma que quede a la derecha el más electronegativo.
NOTA: Si en el compuesto hay grupos se escribe primero el grupo
que actúa con valencia positiva y luego el que actúa con valencia
negativa.
- En una fórmula el
tomo más electropositivo
positiva y el más electronegativo con negativa.
actúa
con
valencia
- Los subíndices unidad no se especifican, pues la presencia
símbolo ya implica la existencia de un átomo de dicho elemento.
del
- A veces, ambas valencias son divisibles por un mismo número. En este
caso se hace la simplificación poniendo los cocientes resultantes.
1. COMBINACIONES DE UN SOLO ELEMENTO
- Son moléculas de un elemento que están formadas por varios átomos.
- Fórmula: Se escribe el símbolo y el subíndice que indica el número
de átomos de cada molécula.
- Nombre: Se antepone al nombre del elemento el prefijo mono, di, tri,
tetra*,... correspondiente al subíndice.
* El prefijo mono- no se suele escribir.
- Ejemplos:
I2
diyodo;
P4
Tetrafósforo;
S6
Hexaazufre
2. COMBINACIONES DE 2 ELEMENTOS DISTINTOS
NOMENCLATURAS:
Hay 3 nomenclaturas utilizadas:
NOMENCLATURA SISTEMATICA
Nombre elemento más electronegativo acabado en -uro, seguido del
nombre elemento menos electronegativo. (Poniendo prefijos indicando el
nº de átomos)
Ej. As2Se3 Triseleniuro de diarsénico.
NOMENCLATURA DE STOCK
Nombre elemento más electronegativo acabado en -uro seguido del
nombre del elemento menos electronegativo. (Seguido de la valencia del
menos electronegativo en números romanos)
* Si el elemento sólo tiene una valencia no se escribe.
Ej. As2Se3 Seleniuro de arsénico (III)
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NOMENCLATURA TRADICIONAL
Nombre elemento más electronegativo terminado en -uro seguido
del nombre del elemento menos electronegativo utilizando los prefijos
y sufijos siguientes:
NOTA: Criterio de prefijos y sufijos:
1 valencia*
-ico
3 valencias:
hipo-...-oso
-oso
-ico
P
M
G
2 valencias:
-oso
-ico
P
G
4 valencias:
hipo-...-oso
-oso
-ico
per-... -ico
+P
* Se puede no poner nada.
+G
+
Ej.
FeBr2 Bromuro ferroso
FeBr3 Bromuro férrico
ClNa Cloruro de sodio o Cloruro sódico.
2.1. HIDRUROS
Son compuestos de un elemento cualquiera con el hidrógeno.
Se clasifican en:
2.1.A. HIDRUROS METALICOS
Son aquellos en los que el elemento
Hidrógeno es un metal.
El Hidrógeno actúa con valencia -1
Ej. BaH2
que
se
combina
con
el
que
se
combina
con
el
Dihidruro de monobario
Hidruro de bario (II)
Hidruro de bario
2.1.B. HIDRUROS NO METALICOS
Son aquellos en los que el elemento
hidrógeno es un no-metal.
El Hidrógeno actúa con valencia +1
Ej. H2Se
Seleniuro de dihidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Nomenclatura no sistemática:
Los hidruros de los halógenos y anfígenos disueltos en agua dejan en
libertad los iones H+ por lo que reciben el nombre de ácidos
hidrácidos.
La nomenclatura como ácidos hidrácidos es:
(ácido) + (nombre no-metal) + (-hídrico)
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HCl
HBr
HI
H2 S
H2Se
H2Te
HF
Fluoruro
de hidrógeno (aq.)
Ácido fluorhídrico
Cloruro
de hidrógeno (aq.)
Ác. clorhídrico
Bromuro
de hidrógeno (aq.)
Ac. bromhídrico
Ioduro
de hidrógeno (aq.)
Ac. iodhídrico
Sulfuro
de hidrógeno (aq.)
Ac. sulfhídrico
Seleniuro
de hidrógeno (aq.)
Ac. selenhídrico
Telururo
de hidrógeno (aq.)
Ac. telurhídrico
Nombres comunes
Los tienen algunos de los de los hidruros no metálicos:
BH3 Borano
CH4 Metano
SiH4 Silano
NH3 Amoniaco*
PH3 Fosfina
(fosfamina)
AsH3 Arsina
(arsenamina)
SbH3 Estibina
(estibamina)
H2O Agua
(Óxido de hidógeno)
* La unión del ión H+ con el NH3 da lugar al catión NH4+ que se conoce
con el nombre de ión amonio. A efectos de formulación es considerado
como un elemento monovalente positivo. Los compuestos a que da lugar
se nombran con la palabra "amónico" o "de amonio"
Ej. NH4Cl
Cloruro amónico
* La unión del ión H+ con el H2O se denomina ión hidronio. H3O+
* La unión del ión H+ con el SH2 se denomina ión sulfonio. H3S+
2.2. OXIDOS
- Se llaman óxidos a todos los compuestos binarios formados por el
oxígeno y cualquier otro elemento de la tabla periódica.
2.2.A. OXIDOS METALICOS
- Son combinaciones del oxígeno con un metal.
- Cuando reaccionan con el agua, en general forman bases (hidróxidos),
por lo que se les denomina "óxidos básicos".
- Están formados por un enlace iónico y siguen todas las reglas de
formulación estudiadas para los compuestos de 2 elementos, teniendo en
cuenta que la palabra derivada de oxígeno es "óxido"
Ej. Fe2O3
Trióxido de dihierro
Oxido de hierro (III)
Oxido férrico
2.2.B. OXIDOS NO METALICOS
- Son combinaciones del oxígeno con un no-metal.
- Cuando reaccionan con el agua, en general forman ácidos (oxiácidos),
por lo que se les denomina "óxidos ácidos" o "oxiácidos".
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- Están formados por enlaces covalentes y siguen las mismas reglas de
formulación que los óxidos básicos.
Ej. CO
NOTA
Monóxido de carbono
Oxido de carbono (II)
Oxido carbonoso
Nomenclatura especial:
- Hasta hace poco tiempo era muy frecuente el uso para los óxidos
ácidos de la palabra "anhídrido" en lugar de la palabra "óxido"
Ej. SO2
NOTA
Anhídrido sulfuroso
Nomenclatura de los óxidos del N
- Tienen una nomenclatura especial clásica:
Fórmula
N. Clásica
N2O
Óxido nitroso
NO
N2O3
N2O4
NO2
N2O5
N. Stock
Óxido
(I)
Óxido nítrico
Óxido
(II)
Anhídrido nitroso
Óxido
(III)
Tetraóxido
de Óxido
nitrógeno
(IV)
Dióxido de nitrógeno Óxido
(IV)
Anhídrido nítrico
Óxido
(V)
N. Sistemática
de
nitrógeno Monóxido de dinirógeno
de
nitrógeno Monóxido de nitrógeno
de
nitrógeno Trióxido de dinitrógeno
de
nitrógeno Tetróxido de dinitrógeno
de
nitrógeno Dióxido de nitrógeno
de
nitrógeno Pentaóxido de dinitrógeno
NOTA Prefijos especiales de óxidos:
- Si el subíndice del oxígeno es la unidad
elemento es 2, se suele utilizar el prefijo "HEMI"
Ej. Cl2O
Hemióxido de cloro
y
el
del
otro
X2O
- Si el subíndice del oxígeno es 3 y el del otro elemento es 2,
se suele utilizar el prefijo "SESQUI"
Ej. Fe2O3
Sesquióxido de hierro
X2O3
NOTA
- Hay un único compuesto de flúor y oxígeno, es el OF 2 y se nombra como
fluoruro de oxígeno y no como óxido por ser el Flúor el tomo m s
electronegativo.
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2.3. PERÓXIDOS
- Son las combinaciones de un elemento de los grupos
IA, IIA, IB y
IIB, excepto Be y Au con el grupo peroxo.
- El grupo peroxo es el grupo O22-. Este es el grupo -O-O- y no se
puede simplificar el subíndice 2 a la hora de formular.
- Es el único caso en el que el oxígeno actúa con número de oxidación
-1.
- Se utiliza para nombrarlos la palabra "peróxido"
Ej. Peróxido de sodio
Na2O2 Na-O-O-Na
Peróxido de calcio CaO2
2.4. SALES BINARIAS
- Son combinaciones de un metal y un no-metal o de 2 elementos no
metales donde uno de los elementos actúa con valencia positiva y el
otro con negativa.
2.4.A. NO METALES CON METALES
- Su enlace es predominantemente iónico. Su nomenclatura sigue las
normas generales.
Ej. FeF2
Difluoruro de hierro
Fluoruro de hierro (II)
fluoruro ferroso
2.4.B. NO METALES CON NO METALES
- Su enlace es predominantemente covalente. Su nomenclatura sigue las
normas generales.
Ej. C3N4
Tetranitruro de tricarbono
Nitruro de Carbono (IV)
Nitruro carbónico.
NOTA IONES POLIATOMICOS IMPORTANTES
Hg22+
catión dimercurio
(catión mercurioso) insimplificable.
CN-
Anión cianuro
OCN-
Anión cianato
SCN-
Anión tiocianato (Anión sulfocianuro)
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3. COMBINACIONES DE 3 O MÁS ELEMENTOS
3.1. HIDROXIDOS
- Son compuestos formados por hidrógeno, oxigeno y un elemento
metálico.
- El oxígeno está unido al H formando el Anión "HIDROXIDO" (OH-)
- A este ion también se le denomina oxhidrilo o hidroxilo.
- Los hidróxidos se pueden considerar pues, formados por la unión de
un metal con grupos OH- respondiendo a la fórmula general M(OH)n donde
n es la valencia del metal M.
- Para escribir las fórmulas de los hidróxidos hay que tener en
cuenta:
a) Se escribe el símbolo del metal, seguido del grupo OH entre
paréntesis.
b) Se pone como subíndice del grupo OH la valencia del metal.
- Se utilizan las reglas generales de formulación utilizando la
palabra HIDROXIDO.
Ej.
Fe(OH)3
Trihidróxido de monohierro
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido férrico
LiOH
Hidróxido de litio
Hidróxido de litio
Hidróxido lítico.
3.2. ACIDOS OXIÁCIDOS
- Responden a la fórmula HaXbOc donde a, b, y c son números enteros.
- X es generalmente un no-metal que actúa con su valencia frente al
oxigeno (valencia covalente), aunque a veces puede ser un metal de
transición como Cr, Mn, V, Mo, W.
- Teóricamente pueden considerarse derivados de los anhídridos al
adicionar agua.
Cl2O5 +
Anhídrido clórico
H2O
--------
HClO3
Ácido clórico
NOMENCLATURA
Nomenclatura tradicional
- Se nombran igual que los anhídridos de los que proceden, cambiando
la palabra anhídrido por la palabra ACIDO.
Nomenclatura de Stock
- Se nombran con los prefijos oxo, dioxo, trioxo, etc. de la siguiente
forma:
(Ácido) + (prefijo oxo- precedido de di, tri, tetra, ... según el nº de oxígenos) + (prefijo nº
átomos elemento) + (nombre elemento) + (-ico) + (número de oxidación del elemento)
- El número de hidrógenos
números de oxidación.
Ej. H4P2O5
HClO4
se
obtiene
mediante
las
normas
Acido pentaoxodifosfórico (III)
Acido tetraoxoclórico (VII)
de
los
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Nomenclatura Sistemática
- Es parecida a la nomenclatura de Stock:
(prefijo oxo- precedido de di, tri, tetra, ... según el nº de átomos de oxígeno) + (prefijo nº
átomos del elemento) + (nombre del elemento) + (-ato) + (número de oxidación del elemento)
+ (de hidrógeno)
Ej. HNO3
H4P2O5
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno
LISTA DE ACIDOS FUNDAMENTALES
GRUPO VII A
Acido
Acido
Acido
Acido
hipocloroso
cloroso
clórico
perclórico
GRUPO VI A
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Acido sulfuroso
" sulfúrico
H2SO3
H2SO4
(los demás como el S)
(Los demás como el Cl)
GRUPO V A
Acido
Acido
Acido
Acido
Acido
nitroso
nítrico
hipofosforoso
fosforoso
fosfórico
GRUPO IV A
HNO2
HNO3
HPH2O2
H2PHO3
H3PO4
Acido carbónico H2CO3
" silícico
H4SiO4
(los demás como el Si)
(los demás como el P)
GRUPO III A
Acido bórico
(los demás como el B)
GRUPOS B
H3BO3
Acido
"
"
"
"
“
vanádico
crómico
mangánico
permangánico
molíbdico
wolfrámico
H3VO4
H2CrO4
H2MnO4
HMnO4
H2MoO4
H2WO4
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NUMERO DE OXIDACIÓN
- En los compuestos iónicos el número de oxidación es la carga de cada
uno de los iones.
- En compuestos covalentes el número de oxidación es la carga que
tendría cada tomo si todos los enlaces fueran iónicos; es decir, si
los átomos más electronegativos se convirtiesen en aniones y los más
electropositivos en cationes
Normas para obtener números de oxidación en moléculas complejas:
1. Los elementos libres, 0
2. Oxígeno, -2 (excepto en peróxido, -1 y en el fluoruro de oxígeno,
+2)
3. Hidrogeno, +1 (excepto en hidruros metálicos, -1)
4. Los metales actúan con carácter iónico.
5. Para los restantes tomos del compuesto se tiene en cuenta que la
suma de todos los números de oxidación ha de ser nula. Si se considera
un ion, esa suma ha de ser igual a la carga del ion.
KmnO4
(+1)+X+4·(-2) = 0
Oxígeno -2
Potasio +1
Manganeso x = +7
SeO3
x + 3·(-2) = 0
Oxígeno -2
Selenio x=+6
NOMENCLATURA ANIONES Y CATIONES
Iones monoatómicos:
- Se representan en la forma XN- o XN+ donde N es el número de cargas
positivas o negativas.
NOMENCLATURA:
- Los positivos se nombran:
(catión o ion)) + (nombre del elemento) + (-ico o -oso)
También puede usarse la nomenclatura Stock.
- Los negativos se nombran:
(Anión o ion) + (nombre elemento) + (-uro)
Ej.
Fe2+
F-
Ion ferroso Ion Hierro (II)
Ion fluoruro
Iones poliatómicos:
- Son grupos de
tomos que, en conjunto, han
electrones. Los más importantes son los aniones.
perdido
o
ganado
- Los más importantes se consideran derivados de los ácidos oxiácidos
por pérdida de hidrógenos. Se nombran cambiando la terminación ICO por
ATO y la OSO por ITO en la nomenclatura tradicional y en la
sistemática, se prescinde de la palabra "hidrógeno" y se antepone
"ion"
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Ej. ClO4- Ion perclorato
Ion tetraoxoclorato (VII)
- Los iones procedentes de
ácidos por perdida de algunos de sus
hidrógenos se antepone el prefijo bi- en nomenclatura clásica cuando
queda un H sustituible en la molécula.
- En nomenclatura sistemática antepone a la nomenclatura clásica
monohidrógeno, dihidrógeno, ... según el número de H que quedan.
Ej. H2PO4-
Ion bifosfato
Ion dihidrogenotetraoxofosfato (V)
Ion dihidrogenofosfato.
PREFIJOS UTILIZADOS EN ÁCIDOS OXIÁCIDOS
- ORTO
- Es la forma que se encuentra en la tabla de ácidos
- No se suele escribir, si no es para diferenciarlo de uno meta.
Ej. Acido ortobórico
H3BO3
- META
Se obtiene al quitar
correspondiente.
Ej. Acido metabórico
una
molécula
de
agua
al
ácido
orto
HBO2
- PIRO (DI)
Se obtiene multiplicando por 2 la molécula orto y restando una
molécula de agua.
Ej.
H2SO4
Acido sulfúrico
H2S2O7 Acido pirosulfúrico (Acido disulfúrico)
- TIO
Se obtiene sustituyendo 1 oxígeno por azufre con valencia -2 en
la molécula orto.
Ej. Acido tiosulfúrico:
H2S2O3
- PEROXO
Se obtiene sustituyendo un oxígeno por un grupo peroxo
Ej. Acido peroxosulfúrico:
H2SO5
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3.3. OXISALES
- Se obtienen a partir de los oxiácidos.
- Pueden ser neutras, ácidas y básicas.
3.3.A. OXISALES NEUTRAS
Reglas de formulación:
1.- Se pone primero el símbolo del metal y a su derecha del Anión.
2.- Como subíndice del anión se pone la valencia del metal y como
subíndice del metal, la carga del anión prescindiendo del signo.
3.- Si la valencia del metal es superior a uno, el anión deber
figurar entre paréntesis, con el subíndice afectando a la totalidad.
4.- Si ambos subíndices tienen divisor común, se efectúa la
simplificación.
Ej. Anión sulfato
SO42Al2(SO4)3
Catión aluminio
Nomenclatura:
Al3+
Ver ejemplos.
3.3.B. SALES ACIDAS
- Son sales a las que les queda algún Hidrógeno por sustituir.
- Nomenclatura:
SISTEMATICA Y STOCK:
- Igual que las sales neutras anteponiendo un prefijo que indica el
número de hidrógenos no sustituidos.
TRADICIONAL:
- Utiliza el prefijo (bi-)
(No recomendado por IUPAC)
3.3.C. OXISALES BASICAS (HIDROXISALES)
- Son
OH- y
- Se
bases
aquellas en las que el metal est unido simultáneamente a grupos
a residuos de ácido.
pueden considerar formadas al sustituir algún grupo OH- de las
por aniones.
Ej. Al(OH)3 es el hidróxido de aluminio. Sustituyendo dos OH- por
el anión SO32- nos quedaría la sal básica Al(OH)SO3
- Realmente son al mismo tiempo, sales e hidróxidos, ya que tienen el
ion hidróxido junto a otros aniones, de ahí el nombre de HIDROXISALES.
Nomenclatura:
a) En nomenclatura sistemática se nombran igual que las sales neutras
anteponiendo el nombre del anión la palabra HIDROXI precedida de mono,
di, tri, etc. según el número de OH que tenga.
Ej. Cu2(OH)3Cl Trihidroxicloruro de cobre
b) Según la nomenclatura funcional se nombran igual que las sales
neutras, intercalando la palabra básico antes del nombre del metal,
precedida de mono, di, tri, etc. según el número de grupos OH que
tenga.
Ej.
Ni(OH)2IO2 Iodito dibásico niquélico
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Tabla 1:
Ejemplos de sales neutras:
Fórmula
Iones
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura Sistemática
KClO
K+ + ClO-
Hipoclorito potásico
Hipoclorito de potasio
Monoxoclorato (I) de potasio
Co(NO3)2
Co2+ + 2NO3-
Nitrato cobaltico
Nitrato de cobalto (III)
Bistrioxonitrato (V) de cobalto
Pb(NO2)4
Pb4+
Nitrito plúmbico
Nitrito de plomo (IV)
Tetraquisdioxonitrato (III) de plomo
CoWO4
Co3+ + WO42-
Wolframato cobaltoso
Wolframato de cobalto (II)
Tetraoxowolframatpo (VI) de cobalto
Na3BO3
3Na+ + BO33-
Ortoborato sódico
Ortoborato sódico
Trioxoborato (III) de sodio
Au(IO3)3
Au3+
Iodato aúrico
Iodato de oro (III)
Tristrioxoclorato (V) de oro
Cu2P2O7
2Cu2+ + P2O74-
Pirofosfato cúprico
Pirofosfato de cobre (II)
Heptaoxodifosfato (V) de cobre
PbCO3
Pb2+ + CO32-
Carbonato plumboso
Carbonato de plomo (II)
Trioxocarbonato (IV) de plomo
MgB4O7
Mg2+ + B4O72-
Tetraborato magnésico
Tetraborato de magnesio
Heptaoxotetraborato (III) de magnesio
Cu2MnSO3
2Cu+ + MnSO32-
Tiomanganato cuproso
Tiomanganato de cobre (I)
Trioxotiomanganato (VI) de cobre
Ba(H2PO2)2
Ba2+
Hipofosfito de bario
Hipofosfito de Bario
Bisdihidrurodioxofosfato (I) de bario
Li2H2P2O5
2Li+ + H2P2O5-
Difosfito de litio
Difosfito de litio
Dihidruropentaoxodifosfato (III) de litio
Na2Mn2S2O5
Na2Mn2S2O5
Ditiomanganato sódico
Ditiomanganato sódico
Pentaoxoditiodimanganato (VI) de sodio
K2S2O3
2K+
Tiosulfato sódico
Tiosulfato de sodio
Trioxotiosulfato (VI) de sodio
+ 4NO2
+ 3IO3
-
-
+ H2PO2
+
S2O32-
-
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Tabla 2:
Ejemplos de sales ácidas:
Fórmula
Iones
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura Sistemática
NaHCO3
Na+ + HCO3-
Bicarbonato sódico
Hidrogenocarbonato de sodio
Pb(HSO4)2
Pb2+ +2 HsO4-
Bisulfato plumboso
Hidrogenosulfato de plomo (II)
Ca(HSO3)2
Ca2+ + HSO3-
Bisulfito cálcico
Hidrogenosulfito de calcio
Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
Bisdihidrogenotetraoxosulfato (VI) de
plomo
Bishidrogenotrioxosulfato (IV) de calcio
CrHPO4
Cr2+
Bifosfato cromoso*
Hidrogenofosfato de Cromo (II) Hidrogenotetraoxofosfato (V) de cromo
Na2HBO3
2Na+ + HBO32-
Biborato sódico
Hidrogenoborato sódico
Ca(HS)2**
Ca2+ + 2HS-
Bisulfuro cálcico
AlHP2O7
Al3+ + HP2O73-
Pb(HCO3)4
Pb4+ + 4HCO3-
Hidrogenosulfuro de calcio
Hidrogenopirofosfato de cobre
(II)
Hidrogenocarbonato de plomo
(IV)
Ca(H2PO4)2
Ca2+ + 2H2PO4-
CuHMnSO3
Cu+ + HMnSO3-
Li2H2P2O5
2Li+ + H2P2O5-
+ HPO4
2-
HidrogenoTrioxoborato (III) de sodio
Hidrogenosulfuro de calcio
Hidrogenoheptaoxodifosfato (V) de
Bipirofosfato alumínico
aluminio
Tetraquishidrogenotrioxocarbonato (IV)
Bicarbonato plumbico
de plomo
Dihidrogenofosfato
Bisdihidrogenotetraoxofosfato (V) de
Dihidrogenofosfato de calcio
cálcico
calcio
Hidrogenotiomanganato
de Hidrogenorioxotiomanganato (VI) de
Bitiomanganato cuproso
cobre (I)
cobre
Difosfito de litio
Difosfito de litio
Dihidruropentaoxodifosfato (III) de litio
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* La valencia +2 del cromo se considera cromoso porque el cromo sólo usa la valencia +6 en la formación del oxiácido correspondiente y a todos
los efectos actúa como si sólo tuviera las valencias +2 y +3 en el resto de compuestos.
** Aunque esta no es una sal de oxiácido se ha incluido para que se observe su sencilla formulación siguiendo el patrón general de sales ácidas.
Tabla 3:
Ejemplos de sales básicas:
Fórmula
Nomenclatura funcional
(clásica)
Iones
Ca(OH)Cl
Ca2+ + OH- + Cl-
Sn(OH)NO3
Sn2+ + OH- + NO3-
Bi(OH)2NO2
Bi3+
Sn(OH)3NO3
Nomenclatura Sistemática
Hidroxicloruro de calcio
Hidroxicloruro de calcio
Hidroxinitrato estannoso
Hidroxitrioxonitrato (V) de estannio
Dihidroxinitrato de bismuto
Dihidroxitrioxonitrato (V) de bismuto
Sn4+ + 3OH- + NO3-
Trihidroxinitrato estannico
Trihidroxitrioxonitrato (V) de estaño
Pt(OH)2(NO3)2
Pt4+ + 2OH- + 2NO3-
Dihidroxidinitrato platínico
Dihidroxidinitrato platínico
Fe(OH)CO3
Fe3+ + OH- + CO32-
Hidroxicarbonato férrico
Hidrocitriococarbonato (IV) de hierro
Al(OH)SO4
Al3+ + OH- + SO42-
Hidroxisulfato de aluminio
Hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminio
Ca(OH)Br
Ca2+ +
Hidroxibromuro cálcico
Hidroxibromuro de calcio
+
2OH-
+ NO3
OH- +
Br-
-
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ACTIVITATS FORMULACIÓ QUÍMICA INORGÀNICA
COMPOSTOS BINARIS
1. Nitrogen
21. Hemiòxid de Iode
2. Titani
22. Anhídrid hiposulfurós
3. Escandi
23. N2O3
4. CuF2
24. SO3
5. Sulfur vanàdic
25. Anhídrid periódic
6. Hidrur cobàltic
26. CuO2
7. Hidrur càdmic
27. Peròxid cíncic
8. Amoníac
28. PbO2
9. Aigua
29. Li2O2
10. Àcid iodhídric
30. Nitrur escàndic
11. Àcid telurhídric
31. Bromur molíbdic
12. Fosfina
32. Clorur cadmic
13. Clorur d’hidroni
33. Fosfur aúric
14. Fosfur amònic
34. Clorur cúpric
15. carbur sulfònic
35. Carbur sòdic
16. Òxid aúric
36. Nitrur Ítric
17. Óxid cròmic
37. Seleniur carbònic
18. MgO
38. Bromur estànnic
19. Sesquiòxid de cobalt
39. Iodur mercuriós
20. Cr2O3
40. Sulfur mercuriós
15
1. Sulfur sulfònic
21. Peroxisulfat amònic
2. Cianur càdmic
22. Tioperoxidifosfat càdmic
3. Cianat circònic
23. CuBO2
4. Tiocianat mercúric
24. NaVO3
5. Tiocianat aúric
25. CuCSO2
6. Hidròxid lític
26. MgPbO3
7. Hidròxid alumínic
27. CuCr2SO6
8. Hidròxid escàndic
28. Bicarbonat càlcic
9. Àcid seleniós
29. Biselenit cròmic
10. HNO2
30. NaHSO3
11. Nitrat fèrric
31. Hidrogenarsenit de cobalt (III)
12. Nitrit Ítric
32. Hidrògensulfat niquèlic
13. Molibdat estròncic
33. Biantimonit cálcic
14. Manganat aúric
34. Biperoxopirosilicato titanoso
15. Fosfit amònic
35. Hidroxisulfur de Niquel (III)
16. Hipoarsenit niquélic
36. Hidroxicromat amònic
17. Na2CO3
37. Hidroxiclorur cúpric
18. HgMnO4
38. Hidroxiperclorat sulfònic
19. Tiosulfit sòdic
39. Dihidroxisilicat cálcic
20. Metatiodisilicato crómico
40. Hidroxicianur sódic
16
1. Cianat
càdmic
21. Peroxiseleniat silícic
2. Hipobromit alumínic
22. Tioperoxidifosfit càdmic
3. Cianat magnésic
23. CuBrO2
4. Sulfit cròmic
24. NaPO3
5. Metaborat hipotitanós
25. CuCSO3
6. tioclorat niquélic
26. MgSiO3
7. Dicromat amónic
27. HgSe2SO6
8. Metatiosilicat bromós
28. Bicarbonat càlcic
9. Àcid tiomangànic
29. Diselenit germànic
10. NaH2PO2
30. AuHSO3
11. Nitrat aúric
31. Hidrogenarsenit de cobalt (III)
12. arsenit berílic
32. Hidrògenfosfat niquèlic
13. Molibdat circónic
33. Biantimonit gàlic
14. Permanganat potàssic
34. Biperoxopiroarseniato titanoso
15. Fosfit hipoclorós
35. Hidroxinitrur silícic
16. Hipoantimonit niquélic
36. Hidroxicromat lític
17. CdCO3
37. Hidroxiclorur càdmic
18. HgCrO4
38. Hidroxibromit d’hidroni
19. Tioselenit sulfónic
39. Dihidroxisilicat cròmic
20. Tiodisilicato carbónico
40. Hidroxicianat sódic
Fórmula
N. Sistemàtica
N. Stock
N. Clásica
Otras N.