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FORMULACIÓN
Valencia: Es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo del elemento.
Si el elemento A tiene valencia m y el B valencia n, la fórmula del compuesto será AnBm (si n y m son múltiplos se
simplifican).
Número de Oxidación o valencia de un elemento en un compuesto es la capacidad de dicho elemento para
combinarse con otros y formar un compuesto, este número viene dado por el número de electrones cedidos,
captados o compartidos por un átomo de dicho elemento al formar la molécula del compuesto.
 En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por
ejemplo: O2, H2.
 En los iones monoatómicos el número de oxidación es igual a la carga del ión.
Por ejemplo: Na+ número de oxidación es +1. Ca+2 número de oxidación es +2.
número de oxidación es -1. Fe+3 número de oxidación es +3.
 El número de oxidación del hidrogeno es +1 salvo en los hidruros que es -1.
 El número de oxidación del oxigeno es -2 salvo en los peróxidos que es -1.
 En un compuesto neutro la suma de los números de oxidación de los átomos que lo forman es 0.
Por ejemplo: Calculo del número de oxidación del S en el compuesto neutro H2SO4. El número de oxidación
del H es +1 y el del O es -2, en el caso del número de oxidación del S será x.
El número de oxidación de S es 6.
 En un ión poliatómico la suma de los números de oxidación de los átomos que lo forman coincide con la
carga del ión.
Por ejemplo: Calculo del número de oxidación del C en el ión poliatómico de carga -2 CO3-2.El número de
oxidación del O es -2 y del C es x.
CUADRO DE VALENCIAS
Metales → solo tienen valencia positiva (+)
Valencia
Elementos
1
Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
2
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Zn
Cd
1,2
Hg
Cu
3
Al
Ga
1,3
Au
2,3
Fe
Co
Ni
2,4
Sn
Pb
Pt
2,3,6
Cr
2,3,4,6,7
Mn
No metales → pueden actuar con valencia positiva o negativa (+ o -)
Valencia
Elementos
-1
1
H
-1
F
-1
1,3,5,7
Cl
Br
I
-2
O
-2
2,4,6
S
Se
Te
-3
1,2,3,4,5
N
-3
1,3,5
P
-3
3,5
As
Sb
Bi
-3
3
B
-4
2,4
C
-4
4
Si
COMPUESTOS BINARIOS
Formulación:
Están
formados
por
dos
elementos
que
pueden
ser
o
. Cuando los dos elementos sean no metales se escribe a la izquierda el elemento que
aparezca antes en la siguiente secuencia.
B - Si - C - Sb - As - P - N - H - Se - Te - S - I - Br - Cl - O – F.
Nomenclatura: AnBm
 N. Stock: Nombre del elemento de la derecha acabado en –uro seguido del nombre del otro elemento sin
modificar, se añade la valencia de este elemento si es que tiene más de una en números romanos y entre
paréntesis.
 N. Sistemática: Se leen los subíndices de los elementos mediante prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-,
penta-, exa-, hepta-, etc) primero se nombra el elemento de la derecha acabado en –uro y después el de la
izquierda.
Fórmula
CaF2
CuBr2
CuBr
N. Stock
Fluoruro de calcio
Bromuro de cobre (II)
Bromuro de cobre (I)
PCl5
KBr
Cloruro de fósforo (V)
Bromuro de potasio
Al2S3
Sulfuro de aluminio
N. Sistemática
Difluoruro de calcio
Dibromuro de cobre
Monobromuro de cobre
Bromuro de cobre
Pentacloruro de fósforo
Monobromuro de potasio
Bromuro de potasio
Trisulfuro de dialuminio
ÓXIDOS
Son combinaciones binaria del oxigeno con cualquier elemento (excepto el flúor). Como el oxigeno es mas
electronegativo después del flúor se coloca siempre a la derecha y dichos compuestos se denominan óxidos
siguiendo para nombrarlos las mismas reglas que en los compuestos binarios.
Fórmula
Na2O
N. Stock
Oxido de sodio
Fe2O3
FeO
Oxido de hierro (III)
Oxido de hierro (II)
CO2
CuO
Oxido de carbono (IV)
Oxido de cobre (II)
Cl2O7
Oxido de cloro (VII)
N. Sistemática
Monóxido de disodio
Oxido de disodio
Trióxido de dihierro
Monóxido de hierro
Oxido de hierro
Dióxido de carbono
Monóxido de cobre
Oxido de cobre
Heptaoxido de dicloro
PERÓXIDOS
Son compuestos parecidos a los óxidos en los que el oxigeno actúa con número de oxidación -1. Se nombran con la
palabra peróxido siguiendo para nombrarlos las mismas reglas que en los compuestos binarios. (El 2 que tiene
como subíndice no se simplifica)
Formula
K2O2
BaO2
H2O2
Cu2O2
CuO2
N. Stock
Peróxido de potasio
Peróxido de bario
Peróxido de hidrógeno
Peróxido de cobre (I)
Peróxido de cobre (II)
N. Sistemática
Dióxido de dipotasio
Dióxido de bario
Dióxido de dihidrógeno
Dióxido de dicobre
Dióxido de cobre
COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO
HIDRUROS
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos más electronegativos que él (metales o no metales: B
C Si N P As Sb)
Se nombran con la palabra hidruro y siguiendo las normas de los compuestos binarios en N. Stock y en N.
Sistemática.
Fórmula
BH3
NH3
PH3
SnH2
SnH4
BeH2
AsH3
SbH3
SiH4
CH4
NiH2
NaH
N. Stock
Hidruro de boro
Hidruro de nitrógeno (III)
Hidruro de fósforo (III)
Hidruro de estaño (II)
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro de berilio
Hidruro de arsénico (III)
Hidruro de antimonio (III)
Hidruro de silicio
Hidruro de carbono (IV)
Hidruro de níquel (II)
Hidruro de sodio
N. Sistemática
Trihidruro de boro
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro fósforo
Dihidruro de estaño
Tetrahidruro de estaño
Dihidruro de berilio
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de antimonio
Tetrahidruro de silicio
Tetrahidruro de carbono
Dihidruro de níquel
Hidruro de sodio
Nombre común
Borano
Amoniaco
Fosfina
Arsina
Estibina
Silano
Metano
HIDRÁCIDOS
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) que actúan con valencia -1 y con los
calcógenos (S, Se, Te) que actúan con valencia -2.
Se nombran como los compuestos binarios con el nombre del no metal acabado en –uro seguido de la palabra de
hidrogeno y en la nomenclatura sistemática se añaden los prefijos correspondientes.
Cuando están en disolución acuosa tienen propiedades ácidas y se nombran con la palabra ácido seguida del
nombre del no metal acabado en –hídrico.
Fórmula
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
N.Stock
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
N.Sistemática
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de dihidrógeno
Seleniuro de dihidrógeno
Telururo de dihidrógeno
Disolución acuosa
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido telurhídrico
IONES MONOATÓMICOS
Los cationes monoatómicos de los metales se nombran con la palabra ión seguida del nombre del metal, si puede
formar varios se pone entre paréntesis la valencia.
Ión sodio
Ión calcio
Ión hierro (II)
Ión hierro (III)
Los aniones monoatómicos de los no metales se nombran con la palabra ión seguida del nombre del no metal
acabado en –uro, salvo el ión óxido
.
Ión fluoruro
Ión sulfuro
Ión óxido
Ión nitruro
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
Son compuestos formados por tres elementos, hidrógeno, un no metal o un metal de número de oxidación elevado y
oxígeno.
Se obtienen añadiendo agua al oxido correspondiente.
Nomenclatura tradicional: Se utilizan una serie de prefijos y sufijos dependiendo de la valencia a utilizar. Si la
valencia del elemento va de menor a mayor los prefijos y sufijos son en el mismo orden
Hipo…….oso,
………oso,
………..ico,
per…………ico.
Cl, Br, I
valencia
1
Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO
3
Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2
5
Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3
7
Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
ácido hipobromoso
ácido bromoso
ácido brómico
ácido perbrómico
S, Se, Te
valencia
2
SO + H2O → H2SO2
4
SO2 + H2O → H2SO3
6
SO3 + H2O → H2SO4
H2SeO2
H2SeO3
H2SeO4
ácido hiposelenioso
ácido selenioso
ácido selénico
ácido hipocloroso
ácido cloroso
ácido clórico
ácido perclórico
HIO
HIO2
HIO3
HIO4
ácido hipoyodoso
ácido yodoso
ácido yódico
ácido peryódico
ácido hiposulfuroso
ácido sulfuroso
ácido sulfúrico
H2TeO2
H2TeO3
H2TeO4
ácido hipoteluroso
ácido teluroso
ácido telúrico
Siguiendo de una forma similar podemos ir obteniendo el resto de ácidos. Un caso especial, por ejemplo, son los
ácidos para el P y el As, donde podemos sumar una, dos o tres moléculas de agua, donde añadimos de sufijo: meta, piro- , orto- respectivamente.
N, P, As
C, Si
Mn
Cr
Valencia
3
HNO2
5
HNO3
Valencia
3
HPO2
5
HPO3
ácido metafosforoso
ácido metafosfórico
HAsO2
HAsO3
ácido metaarsenioso
ácido metaarsénico
3
5
H4P2O5
H4P2O7
ácido pirofosforoso
ácido pirofosfórico
H4As2O5
H4As2O7
ácido piroarsenioso
ácido piroarsénico
3
5
H3PO3
H3PO4
ácido ortofosforoso
ácido ortofosfórico
H3AsO3
H3AsO4
ácido ortoarsenioso
ácido ortoarsénico
Valencia
4
4
H2CO3
H2SiO3
ácido carbónico
ácido silícico
Valencia
4
6
7
H2MnO3
H2MnO4
HMnO4
ácido manganoso
ácido mangánico
ácido permangánico
H2CrO4
H2Cr2O7
ácido crómico
ácido dicrómico
Valencia
6
2H2CrO4 – H2O →

ácido nitroso
ácido nítrico
Normas para formular oxoácidos.
1. Se escriben los símbolos de los elementos.
2. Se piensa la valencia del elemento central, si es par se ponen 2 hidrógenos y si es impar 1 hidrógeno.
3. Se calculan el número de átomos de oxígeno para que la fórmula sea neutra.
Nomenclatura sistemática: Prefijo griego seguido de la palabra oxo para indicar el número de átomos de oxígeno,
a continuación el nombre del elemento central acabado en –ato y entre paréntesis su valencia en números romanos
y por último se añade de hidrógeno.
Fórmula
HNO2
HNO3
H3PO3
H3PO4
H2CO3
HClO
N. tradicional
Ácido nitroso
Ácido nítrico
Ácido fosforoso
Ácido fosfórico
Ácido carbónico
Ácido hipocloroso
N. sistemática
Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Trioxofosfato (III) de hidrógeno
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Oxoclorato (I) de hidrógeno
IONES POLIATÓMICOS
OXOANIONES
Los ácidos al disolverse en agua se disocian en un catión H+ y en anión. HClO3 →
+ H+
Nomenclatura tradicional: Se nombran sustituyendo la palabra ácido por la palabra ión y las terminaciones –oso e
–ico por –ito y –ato.
Ácido
hipo……oso
……oso
……ico
per……ico
Ión
hipo……ito
……ito
……ato
per……ato
Nomenclatura sistemática: Se nombran con la palabra ión seguida de la palabra -oxo con prefijos para indicar el
número de oxígenos y el nombre del otro elemento acabado en –ato con su valencia entre paréntesis.
Fórmula

N. tradicional
Ión hipoclorito
Ión clorito
Ión clorato
Ión perclorato
Ión sulfito
Ión sulfato
Ión nitrito
Ión nitrato
Ión fosfito
Ión fosfato
Ión carbonato
Ión permanganato
Ión cromato
Ión dicromato
N. sistemática
Ión oxoclorato (I)
Ión dioxoclorato (III)
Ión trioxoclorato (V)
Ión tetraoxoclorato (VII)
Ión trioxosulfato (IV)
Ión tetraoxosulfato (VI)
Ión dioxonitrato (III)
Ión trioxonitrato (V)
Ión trioxofosfato (III)
Ión tetraoxofosfato (V)
Ión trioxocarbonato (IV)
Ión tetraoxomanganato (VII)
Ión tetraoxocromato (VI)
Ión heptaoxodicromato (VI)
Otros iones poliatómicos:
→ Ión cianuro
→ Ión hidróxido
→ Ión amonio
HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por la unión de un metal y un ión hidróxido
que actúa con valencia -1.
Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal. En nomenclatura sistemática con prefijos para
indicar los subíndices y en nomenclatura Stock con la valencia del metal entre paréntesis si tiene más de una.
Fórmula
NaOH
Fe(OH)2
Al(OH)3
CuOH
Sn(OH)4
N. Stock
Hidróxido de sodio
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de cobre (I)
Hidróxido de estaño (IV)
N. Sistemática
Hidróxido de sodio
Dihidróxido de hierro
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de cobre
Tetrahidróxido de estaño
SALES TERNARIAS NEUTRAS
Son compuestos formados por tres elementos, un metal con valencia positiva y un no metal con oxígeno que
forman un oxoanión.
Se forman al reaccionar un oxoácido con un hidróxido dando lugar a una sal y agua.
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Nomenclatura sistemática: se nombran escribiendo primero el nombre del anión y después el del metal indicando
su valencia entre paréntesis si tiene más de una.
Nomenclatura Stock: se nombran con el nombre del anión en nomenclatura tradicional seguido del nombre del
metal indicando su valencia si tiene más de una.
Fórmula
Ba(IO4)2
Fe2(CO3)3
Cu(NO3)2
CaSO4
NaClO
N. Stock
Peryodato de bario
Carbonato de hierro (III)
Nitrato de cobre (II)
Sulfato de calcio
Hipoclorito de sodio
N. Sistemática
Tetraoxoyodato (VII) de bario
Trioxocaronato (IV) de hierro (III)
Trioxonitrato (V) de cobre (II)
Tetraoxosulfato (VI) de calcio
Oxoclorato (I) de sodio