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FORMULACIÓN
INORGÁNICA
1
Nombre y símbolo de los átomos
Nombre:
•
Se escribe con minúscula
Símbolo
•
Una o dos letras, la primera mayúscula
Símbolo más general
José Luis Rodríguez Blanco
A
Z
X
x±
n
Formulación Inorgánica 2
Carácter metálico
José Luis Rodríguez Blanco
Formulación Inorgánica 3
Orden de escritura de los elementos
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
Números de oxidación
Elemento libre no combinado:
Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos
poliatómicos tales como H2, O2, etc.
Iones monoatómicos simples:
El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva el
ion.
Iones poliatómicos:
Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada
elemento.
Compuestos neutros:
En todos la suma de los números de oxidación es cero
José Luis Rodríguez Blanco
Formulación Inorgánica 4
Valencias
José Luis Rodríguez Blanco
Formulación Inorgánica 5
Elementos
Fórmula: es el símbolo del elemento
Nombre: el nombre del elemento
Fórmula
Nombre
sistemático
Nombre
tradicional
Fórmula
Nombre
sistemático
Nombre
tradicional
H2
dihidrógeno
hidrógeno
O2
dioxígeno
oxígeno
F2
difluor
fluor
O3
trioxígeno
ozono
Cl2
dicloro
cloro
N2
dinitrógeno
nitrógeno
Br2
dibromo
bromo
S8 (S)
azufre
azufre
I2
diyodo
yodo
P4 (P)
tetrafósforo
fósforo
José Luis Rodríguez Blanco
Formulación Inorgánica 6
Compuestos binarios
Fórmula
1.
2.
3.
4.
Si se unen un metal y un no metal, el elemento
metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la
derecha.
Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor
carácter metálico es el siguiente:
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
Una vez escritos los símbolos, se les ponen como
subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la
valencia de un elemento es "1", no es necesario
escribir el subíndice correspondiente.
Siempre que se pueda, se simplificarán estas
fórmulas, excepto en los casos particulares que se
indicarán.
José Luis Rodríguez Blanco
Formulación Inorgánica 7
Compuestos binarios
Nombre
1. El elemento no metálico siempre se nombra terminando
en –URO, excepto en los óxidos, y el menos
electronegativo se cita a continuación por su nombre.
2. La indicación de las proporciones de los constituyentes
puede hacerse por dos procedimientos:
Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación
del elemento entre paréntesis, en números romanos, a la
derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia
no se pone.
Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos
(mono, di, tri, ), que indican las proporciones en que se
encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo
"mono" puede suprimirse.
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Formulación Inorgánica 8
Combinaciones del hidrógeno con un metal
Se llaman hidruros.
El estado de oxidación del hidrógeno es – I.
La fórmula general es MHm, siendo M un metal de
número de oxidación + m
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
NaH
hidruro de sodio
hidruro de sodio
CaH2
hidruro de calcio
dihidruro de calcio
GaH3
hidruro de galio
trihidruro de galio
UH3
hidruro de uranio(III)
trihidruro de uranio
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Formulación Inorgánica 9
Combinaciones del hidrógeno con un no metal




Con F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno
funciona con número de oxidación + I.
En estos compuestos el número de oxidación de
F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La
fórmula general es HxX, siendo X un elemento
no metálico de valencia –x
S3 nombran como [anión]-uro de [catión]
En disolución acuosa los compuestos tienen
propiedades ácidas (excepto para el oxígeno) y
se denominan ácidos hidrácidos
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Formulación Inorgánica 10
Combinaciones del hidrógeno con un no metal
Fórmula
Método de Stock
Método
estequiométrico
Disolución acuosa
HF
fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl
cloruro de hidrógeno
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
HBr
bromuro de
hidrógeno
bromuro de
hidrógeno
ácido bromhídrico
HI
yoduro de hidrógeno
yoduro de hidrógeno
ácido yodhídrico
H2O
agua
agua
agua
H2S
sulfuro de hidrógeno
sulfuro de
dihidrógeno
ácido sulfhídrico
H2Se
seleniuro de
hidrógeno
seleniuro de
dihidrógeno
ácido selenhídrico
H2Te
telururo de hidrógeno
telururo de
dihidrógeno
ácido telurhídrico
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Formulación Inorgánica 11
Combinaciones del hidrógeno con un no metal
Para N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal,
Tienen nombre común (que es el que se usa), en el método
estequiométrico se nombran hidruro de prefijo-[elemento]-uro
La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de
valencia –x
Fórmula
Método estequiométrico
Nombre común
NH3
trihidruro de nitrógeno
Amoniaco (azano)
PH3
trihidruro de fósforo
fosfano(1)
AsH3
trihidruro de arsénico
arsano(1)
SbH3
trihidruro de antimonio
estibano(1)
CH4
tetrahidruro de carbono
metano
SiH4
tetrahidruro de silicio
silano
BH3
trihidruro de boro
borano
(1) En muchos textos: fosfina, arsina y estibina, nombres actualmente en desuso
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Formulación Inorgánica 12
Combinaciones con el oxígeno - Óxidos
El estado de oxidación del oxígeno es – II. Es el ion O2La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de número de
oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula.
Se nombra como óxido de [catión](valencia)
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
CaO
óxido de calcio
óxido de calcio
TiO2
oxido de titanio(IV)
dióxido de titanio
Fe2O3
óxido de hierro(III)
trióxido de dihierro
SO2
óxido de azufre(IV)
dióxido de azufre
Cl2O7
óxido de cloro(VII)
heptaóxido de dicloro
PtO2
óxido de platino(IV)
dióxido de platino
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Formulación Inorgánica 13
Combinaciones con el oxígeno – Peróxidos
El peróxido es el anión O2 2 – .
La fórmula general es M2(O2)m siendo M un metal de
número de oxidación + m. Se puede simplificar la fórmula
pero manteniendo siempre intacto el grupo (O2)
Se nombra como peróxido de [catión](valencia)
Fórmula
CaO2
Na2O2
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Nombre
peróxido de calcio
peróxido de sodio
Formulación Inorgánica 14
Combinaciones de dos no metales
Se termina en –URO el que esté más a la derecha en la serie
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B ,
Se escribe primero el más metálico (más a la izquierda) y luego
el menos metálico (más a la derecha)
Su fórmula general es YxXy, siendo X e Y dos no metales de
números de oxidación respectivos x e y
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
BrF5
fluoruro de bromo(V)
pentafluoruro de bromo
IBr3
bromuro de yodo(III)
tribromuro de yodo
SF6
fluoruro de azufre(VI)
hexafluoruro de azufre
SiC
carburo de silicio
carburo de silicio
PCl3
cloruro de fósforo(III)
tricloruro de fósforo
CS2
Sulfuro de carbono
disulfuro de carbono
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Formulación Inorgánica 15
Combinaciones metal-no metal (sales binarias)
El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la
derecha de la fórmula.
Se nombra [anión]–uro de [catión](valencia)
Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de
oxidación x y M un metal de número de oxidación + m. Se simplifica si
se pueden los números x y m
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
FeCl2
cloruro de hierro(II)
dicloruro de hierro
MnS
sulfuro de manganeso(II)
monosulfuro de manganeso
Mg3P2
fosfuro de magnesio
difosfuro de trimagnesio
NaCl
cloruro de sodio
cloruro de sodio
CaBr2
bromuro de calcio
dibromuro de calcio
Ni2Se3
seleniuro de níquel(III)
triseleniuro de diníquel
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Formulación Inorgánica 16
Compuestos pseudobinarios
Se consideran aquellos compuestos químicos que pueden
considerarse binarios, pero la parte negativa o la positiva
no son especies atómicas sino agregados atómicos.
Aunque existen muchos, las especies más comunes son:
Amonio: NH4+
Cianuro: CN –
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
NH4Cl
cloruro de amonio
cloruro de amonio
(NH4)2S
sulfuro de amonio
disulfuro de amonio
KCN
cianuro de potasio
cianuro de potasio
Fe(CN)3
cianuro de hierro(III)
tricianuro de hierro
HCN
cianuro de hidrógeno*
*En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico
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Formulación Inorgánica 17
Hidróxidos
Contienen el anión hidróxido: OH – unido a un metal o
grupo con número de oxidación positivo.
Se nombra como Hidróxido de [catión](valencia)
La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de
número de oxidación + m
Fórmula
Método de Stock
Método estequiométrico
Co(OH)3
hidróxido de cobalto(III)
trihidróxido de cobalto
Ca(OH)2
hidróxido de calcio
dihidróxido de calcio
NH4(OH)
Hidróxido de amonio
Hg(OH)
Hidróxido de mercurio(I)
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Hidróxido de mercurio
Formulación Inorgánica 18
Ácidos hidrácidos
Ya se han dado en las combinaciones del
hidrógeno (H+) con algunos no metales
 La fórmula es HxX, siendo x la valencia
del no metal “X”
 El nombre se construye como
Ácido [no metal]-hídrico

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Formulación Inorgánica 19
Óxoácidos

Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un
no metal y tiene número de oxidación positivo.

Nomenclatura tradicional: cuando el elemento X tiene más de
un estado de oxidación, el menor se indica con la terminación
–oso y la mayor –ico; si hay tres números de oxidación, al
mayor se le asocia per–( elemento)–ico. Si hay cuatro
números de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–
(elemento)–oso.

Nomenclatura estequiométrica se adopta una estructura
como :
(Prefijo)–oxo–[No metal]–ato(valencia) de hidrógeno
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Formulación Inorgánica 20
Oxoácidos
Fórmula
Método tradicional
Nomenclatura estequiométrica
HClO
Ácido hipocloroso
Monoxoclorato(I) de hidrógeno
HClO2
Ácido cloroso
Dioxoclorato(III) de hidrógeno
HClO3
Ácido clórico
Trioxoclorato(V) de hidrógeno
HClO4
Ácido perclórico
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
El bromo y el yodo forman los mismos ácidos que el cloro
H2SO3
Ácido sulfuroso
Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
H2SO4
Ácido sulfúrico
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
El selenio y teluro forman los mismos ácidos que el azufre
HNO2
Ácido nitroso
Dioxonitrato(III) de hidrógeno
HNO3
Ácido nítrico
Trioxonitrato(V) de hidrógeno
HPO3
Ácido metafosfórico
Trioxofosfato(V) de hidrógeno
H3PO3
Ácido fosforoso
Trioxofosfato(III) de hidrógeno
H3PO4
Ácido fosfórico
Ácido ortofosfórico
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
El arsénico forma los mismos ácidos que el fósforo
H2CO3
Ácido carbónico
Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno
H4SiO4
Ácido silícico
Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno
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Formulación Inorgánica 21
Oxoácidos

Diácidos o piroácidos = 2[ácido] – H2O
Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua.
2·( H2SO4) – H2O) = H2S2O7

Ácidos que no existen pero si sus sales,
Ácido mangánico: H2MnO4
Ácido crómico: H2CrO4
Ácido permangánico: HMnO4
Ácido dicrómico: H2Cr2O7
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Formulación Inorgánica 22
IONES
Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de
electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de
signo opuesto
Cationes: Mn+
ion nombre(n+) // catión nombre(carga en nº romanos)
Fórmula
Nombre
Na +
ion sodio
catión sodio
Cr 3 +
ion cromo(+3)
catión cromo(III)
Cu 2 +
ion cobre(+2)
catión cobre(II)
Al 3 +
ion aluminio
catión aluminio
NH4 +
ion amonio
catión amonio
H 3O +
ion oxónio
catión oxónio
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Formulación Inorgánica 23
IONES
Aniones monoatómicos
Xx– ion [nombre]-uro // anión [nombre]-uro
Fórmula
Nombre
Fórmula
Nombre
H–
anión hidruro
S2–
anión sulfuro
F–
anión fluoruro
Se 2 –
anión seleniuro
Cl –
anión cloruro
N3–
anión nitruro
Br –
anión bromuro
P3–
anión fosfuro
I–
anión yoduro
As 3 –
anión arseniuro
O2–
anión óxido
C4–
anión carburo
O2 2 –
anión peróxido
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Formulación Inorgánica 24
IONES
Aniones poliatómicos
Derivados de ácidos: Se
cambian las terminaciones
según la tabla adjunta
Ácido
anión
– ico
– ato
– oso
– ito
Se pueden hallar quitando H+ a los ácidos
Nombres especiales: Hay muchos, los más comunes
son:
Anión hidróxido: OH– Anión cianuro: CN–
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Formulación Inorgánica 25
Fórmula
Nombre
Fórmula
Nombre
ClO –
anión hipoclorito
NO2 –
anión nitrito
ClO2 –
anión clorito
NO3 –
anión nitrato
ClO3 –
anión clorato
PO3 –
anión metafosfato
ClO4 –
anión perclorato
PO3 3 –
anión fosfito
SO3 2 –
anión sulfito
PO4 3 –
anión fosfato
SO4 2 –
anión sulfato
CO3 2 –
anión carbonato
MnO4 2 –
anión manganato
MnO4 –
anión permanganato
CrO4 2 –
anión cromato
Cr2O7 2 –
anión dicromato
HSO42-
hidrogenosulfato
H2PO4 –
dihidrogenofosfato
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Formulación Inorgánica 26
Sales
Derivado formalmente de un ácido por
reacción con una base
 Fórmula: [catión]x [anión]y
 Nombre: [anión(–uro) (– ito) (–ato)] de
[catión (nº oxidación en romanos)]
Tipos de sales

Sales binarias: Derivadas de un ácido hidrácido
Oxosales: Derivadas de un oxoácido
Sales neutras: No contienen H+ en su composición
Sales ácidas: contienen H+ en su composición
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Formulación Inorgánica 27
Oxosales
Fórmula
Nombre
Fórmula
Nombre
Fe(NO3)3
nitrato de hierro(III)
NH4ClO4
perclorato de amonio
Fe3(PO4)2
fosfato de hierro(II)
PbSO4
sulfato de plomo(II)
(NH4)2SO4 sulfato de amonio
K2Cr2O7
dicromato de potasio
K2CO3
carbonato de potasio
ZnSO3
sulfito de cinc
FePO4
fosfato de hierro(III)
CuNO2
nitrito de cobre(I)
Fe(NO2)3
nitrito de hierro(III)
Ni(NO3)2
nitrato de níquel(II)
Mg(NO2)2
nitrito de magnesio
Cr2(SO4)3
sulfato de cromo(III)
Al(NO3)3
nitrato de aluminio
LiNO3
nitrato de litio
Ba(NO3)2
nitrato de bario
Li2SO3
sulfito de litio
NiSO4
sulfato de níquel(II)
Na2Cr2O7
dicromato de sodio
Sr(ClO4)2
perclorato de estroncio
KNO2
nitrito de potasio
KClO3
clorato de potasio
K3PO4
fosfato de potasio
Fe2(SO3)3
sulfito de hierro(III)
NH4MnO4
permanganato de amonio
KNO3
nitrato de potasio
CuCrO4
cromato de cobre(II)
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Formulación Inorgánica 28