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RADIACIÓN ELECTROMAGNETICA
Y ELECTRONES
Radiación electromagnética

Energía que transporta en forma de ondas
-Se propaga por el
espacio
-Tiene un velocidad de
propagación (V)
-Longitud de onda
-frecuencia
Elementos de un onda




Valle: punto más bajo de la
onda
Cresta: punto más alto de
la onda
Longitud de onda:
distancia entre dos crestas o
valles sucesivos.
Amplitud: altura de la
cresta o del valle
Elementos de movimiento
ondulatorio

Frecuencia ( f o v): Número de oscilaciones
por segundo.




Se mide en hertzios (Hz)
1 Hz = una oscilación en un segundo
Período ( T ): tiempo que tarda en tener lugar
una vibración completa.
Por la propia definición, el período es el
inverso de la frecuencia (T = 1/f o v)
Formulas
λ=VxT
λ=V/v
V=λxv
Onda electromagnética
Oscilación de campos eléctricos y magnéticos
Características de las ondas
electromagnéticas



Los campos son
perpendiculares
No necesitan medio para
propagarse
La velocidad de
propagación es
2.9979250 x 108 m/s
Formulas
λ=VxT
λ=cxT
λ=V/v
λ=c/v
V=λxv
c=λxv
¿Cómo varia la longitud de onda
con la frecuencia?
Espectro electromagnético

Conjunto de radiaciones electromagnéticas
-Rayos gamma (menor a 10-2 nm o )
-Rayos x (10-2 a 10 nm)
-Radiación ultravioleta (10 nm a 400 nm)
-Luz visible (400 nm a 700 nm)
-Infrarrojo (700 nm a 1 mm = 1000 µm = 10 6 nm)
-Microondas ( 1 mm a 10 cm)
-Ondas de radio (mayor 10 cm)
Unidades de medida




1 m. = 10 dm. = 10 2 cm. = 10 3 mm. = 10 6 µm =
10 9 nm. = 10 12 pm. = 10 15 fm.
1 m. = 10 10 A
1 A = 10 -8 = 10 -10 m.= 0.1 nm
Teoría cuántica

Postulados
La energía esta cuantizada
E=hxv
h =6,63. 10-34 J s
●
h = 6,62 10-27 erg s
●
Teoría atómica
¿La luz es onda o partícula?




Onda: frecuencia, longitud de onda
Partícula: adquiere solo ciertos valores de
energía (la energía esta en paquetes)
La ondas electromagnéticas se comportan
como partícula
Partícula se comportan como ondas
¿Qué Radiación tiene mas
energía?
E=hxv
123456-
La energía esta
Cuantizada
Planck
La luz (energía) es
un onda
electromagnética
Efecto
fotoeléctrico
Osciladores
electrónicos
Corriente eléctrica
en metal cuando
se coloca luz
Explicación
La luz se comporta
como onda y partícula
¿Donde están los electrones?
Modelo atómico de Bohr
Niveles de energía
Átomo absorbe o emite fotones
La energía esta
Cuantizada
Planck
Solo explica átomos con 1 electrón
Principio de la
incertidumbre
Modelo mecánico
cuántico
Función de onda
Números cuánticos
La partícula
se comporta
como onda
estacionaria
Modelo mecánico cuántico
Ecuación de Schrodinger:
Comportamiento del electrón
Varias soluciones
llamadas funciones
de onda
S1
Entrega información de la
posición de un electrón en
un determinado
estado de energía
S2
S3
S4
S5
Funciones de onda
permitidas para un
átomo se llama orbitales
S6
Como describir un orbital



Un orbital se describe utilizando 3
parámetros.
Los parámetros se denominan números
cuanticos
Los números de orbitales quedan definiodos
con los números cuánticos
Números cuánticos









Número Cuántico Principal (n): Nivel de energía (1 a 7).
Tamaño del orbital
Número Cuántico Secundario o azimutal (l): En que subnivel
o subcapa se encuentra el electrón (0 a n-1). Forma del
orbital
0= s
1= p
2= d
3= f
4= g
5= h
7= i
Números cuánticos


Número Cuántico Magnético (ml o m): indica las
orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los
orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica
donde se encuentran los electrones (valores enteros entre
–l y l)
Número Cuántico de Spin (ms o s): indica el sentido de
rotación en el propio eje de los electrones en un orbital,
este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.
Configuración electronica