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UNIVERSIDAD NACIONAL
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
ESCUELA DE QUÍMICA
CÁTEDRA DE QUÍ
QUÍMICA GENERAL
NOMENCLATURA QUÍMICA PARA COMPUESTOS INORGÁ
INORGÁNICOS
NICOS
1. GENERALIDADES
La Química, como ciencia exacta, dio sus primeros pasos alrededor d
del
el año 1800. A finales del siglo XVIII y
principios del XIX se desarrollaron teorías que por primera vez tenían un sólido respaldo experimental. Durante el
siglo XIX se fue consolidando esta nueva ciencia y se dieron sus primeras aplicaciones a nivel indu
industrial.
Durante
urante los primeros años del presente siglo los químicos, en conjunto con los físicos pudieron darle un
fundamento real a la estructura del átomo y se inició una serie de descubrimientos científicos, de innegable valor
para la humanidad y en los
os que la Química tiene un representación fundamental. Los descubrimientos más
relevantes se han dado en el campo de la Medicina y a causa de ellos el nivel de vida del hombre ha mejorado
notablemente. El desarrollo de áreas específicas de la Biología, co
como
mo la genética molecular, no se habrían logrado
sin el apoyo de la Química, lo mismo que el aporte en proyectos de incuestionable valor ecológico.
Debemos reconocer que la actividad desarrollada por los químicos no ha sido del todo positiva, estos cient
científicos
en conjunto con físicos nucleares y políticos han sido responsables de mucha destrucción. Dichosamente en la
actualidad
ad vemos que los esfuerzos se unan para desarrollar la investigación con metas que eviten el
cuestionamiento sobre el aporte de la Química al desarrollo del hombre.
En su investigación los químicos han podido demostrar la existencia de más de cuatro millones de compuestos
diferentes y uno de los objetivos del curso de Química General es el estudio de todos los aspectos relacionado
relacionados
con la nomenclatura de algunos de estos compuestos.
Con este objetivo obviamente no se pretende que el estudiante dé nombre o escriba la fórmula de cada uno de
los compuestos que existen, no es posible que alguien pueda lograrlo. El propósito es recono
reconocer que se ha podido
crear un sistema de nomenclatura que facilita la comprensión de la Química.
Si alguien preguntase por qué tratar de conocer y aprender el nombre de las sustancias podría respondérsele que
el conocimiento y dominio de la nomenclatura química es fundamental, si se desea estudiar historia, literatura,
matemática y cualquier otra ciencia ha de utilizarse el vocabulario adecuado, lo mismo sucede con el estudio de la
Química.
Algunos de los compuestos más importantes para el desarrollo d
dee la humanidad y que se han conocido desde
hace mucho tiempo poseen nombres comunes (agua, amoníaco, mármol, cal viva, hielo seco), sin embargo para
la mayoría de las sustancias se han desarrollado reglas que permiten nombrarlas de manera sistemática.
Uno de los primeros intentos para clasificar y nombrar las sustancias fue basado en la diferencia entre
1
compuestos orgánicos e inorgánicos. Los primeros se caracterizan por poseer en sus estructuras moleculares
fundamentalmente átomos de carbono enlazados con átomos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre; en un
principio se asociaron con los seres vivos aunque actualmente se ha establecido que gran cantidad de
compuestos orgánicos no se encuentran libres en la naturaleza. El resto de los compuestos, los que fueron
relacionados originalmente con la constitución de la materia no viva, se denominan inorgánicos.
Este documento hace referencia a los aspectos generales sobre nomenclatura de estos compuestos y considera
las reglas de la Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica de la Asociación Internacional de Química Pura
y Aplicada (IUPAC), creada en 1892 en la ciudad de Ginebra, Suiza. Los químicos de todo el mundo,
independientemente de nacionalidad o afiliación política se han unido a este sistema común para asignar nombre
y fórmula a cada compuesto.
2. REGLAS GENERALES PARA LA ESCRITURA DE FÓRMULAS
Las fórmulas de los compuestos constituyen la manera más simple y clara para representarlos pues son
universales. Para escribir correctamente las fórmulas de los compuestos químicos deben seguirse las siguientes
reglas:
I. Es fundamental conocer el número de oxidación de cada uno de los elementos que constituyen el compuesto.
II. El elemento más electropositivo se escribe siempre de primero; por ejemplo: NaCl, K2O, KI y no ClNa, O2K o
IK.
III. En caso de haber más de un elemento electropositivo en el compuesto, se escribirán en orden decreciente de
su número de oxidación (excepto el H). Por ejemplo, debe escribirse MgNaPO4 y no NaMgPO4.
IV. Los cationes con igual número de oxidación deben escribirse en orden decreciente de su número atómico y
los iones poliatómicos de igual carga (por ejemplo NH4+) deben escribirse al inicio.
Por ejemplo, debe escribirse KNaCO3 y no NaKCO ; debe escribirse NH4MgPO4 y no MgNH4PO4 y debe escribirse
TlNa(NO3)2 y no NaTl(NO3)2.
V. Cuando el hidrógeno actúa como catión debe escribirse siempre de último entre otros cationes, por
ejemplo, se escribe NaHCO3 y no HNaCO3; debe escribirse KNaHPO4 y no HNaKPO4 o NaHKPO4.
VI. En compuestos binarios entre no metales se escribe primero el que aparece antes de acuerdo con la siguiente
secuencia.
H
B
F
N
S
O
C
P
Se
Cl
Si
As
2
Sb
Te
Br
At
Ejemplos: CH4, NH3, H2S, PCl3, Cl2O, OF2
VII. Un número de átomos idénticos en una fórmula se expresa con el número correspondiente, colocado como
subíndice en la parte inferior derecha del símbolo.
Ejemplo: H2O para expresar la presencia de 2 átomos de hidrógeno en la molécula del compuesto; PCl3
para indicar 3 átomos de cloro. El subíndice 1 no se anota, se sobreentiende.
VIII. Para expresar en una fórmula un número de grupos atómicos idénticos, se encierra dicho grupo de átomos
en un paréntesis y como subíndice se escribe el número correspondiente.
Ejemplo: Fe(OH)3 para expresar la presencia de 3 grupos OH en el compuesto; Cu(NH3)62+ para indicar la
existencia de 6 grupos NH3 en el ión y Al2(SO4)3 indicando la presencia de 3 grupos SO4.
Los nombres de los compuestos inorgánicos están construidos de manera que a cada fórmula se asigna un
nombre específico. La parte más positiva (metal, catión o no metal menos electronegativo) se escribe primero en
la fórmula pero se cita de último al dar el nombre. La parte más negativa (anión o metal más electronegativo) se
escribe de último pero ocupa el primer lugar al dar el nombre.
En general, para dar nombre correcto a un compuesto se menciona primero el constituyente electronegativo y
luego el electronegativo, unidos mediante la preposición "de", el nombre del constituyente electropositivo no
sufre ninguna modificación.
3. SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Dos sistemas generales de nomenclatura son actualmente aceptados:
3.1 Sistema estequiométrico.
3.2 El sistema de Stoke.
3.1 SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO
El sistema estequiométrico se utiliza para dar nombre principalmente a los compuestos binarios entre dos no
metales. Consiste en expresar, mediante el uso de los prefijos griegos correspondientes, (cuadro 1), el número de
átomos de cada elemento presentes en el compuesto. Se menciona primero al elemento más electronegativo
separado con la preposición "de" del elemento menos electronegativo. Para los compuestos binarios el nombre
del elemento más electronegativo se hace terminar en uro o ido, al nombre del constituyente menos
electronegativo no se le hace ninguna modificación.
3
Cuadro 1. Prefijos griegos
Mono
Di
Tri
Tetra
Penta
1
2
3
4
5
Hexa
Hepta
Octo
Nona
Deca
6
7
8
9
10
Los elementos no metálicos se unen entre sí, a través de enlaces covalentes y forman una gran cantidad de
compuestos cuyo nombre se asigna de acuerdo con el Sistema Estequiométrico.
Ejemplos:
Fórmula
PCl3
N2O5
SO2
CO
Nombre
tricloruro de fósforo
pentóxido de dinitrógeno
dióxido de azufre
monóxido de carbono
Fórmula
N2O
BCl3
Cl2O7
CO2
CCl4
Nombre
óxido de dinitrógeno
tricloruro de boro
heptóxido de dicloro
dióxido de carbono
tetracloruro de carbono
Ejemplos:
3.2. SISTEMA DE STOKE
El sistema Stoke recibe este nombre en honor al científico de origen alemán Alfredo Stoke (1876 - 1946).
En este sistema se da nombre a los compuestos en que intervienen elementos metálicos o cationes. Se utilizan
números romanos entre paréntesis para destacar el número de oxidación del metal en el compuesto. En este
método se menciona primero el constituyente electronegativo y luego al metal o catión correspondiente unidos
por la preposición "de". En caso de que el metal tenga solamente un número de oxidación este no se menciona.
Así, el NaCl es cloruro de sodio, el sodio tiene solamente el número de oxidación 1+. Es incorrecto decir cloruro
de sodio (I).
El CaCl2 es cloruro de calcio, el calcio tiene solo el número de oxidación 2+. No es correcto nombrar a este
compuesto como cloruro de calcio (II).
El FeCl2 es cloruro de hierro (II), el elemento hierro puede presentar números de oxidación 2+ y 3+; por igual
razón el FeCl3 debe llamarse cloruro de hierro (III).
4
Ejemplos:
Fórmula
CuCl2
PbS
SnF4
Na2O
HgO
Nombre
cloruro de cobre (II)
sulfuro de plomo (II)
fluoruro de estaño (IV)
óxido de sodio
óxido de mercurio II
Fórmula
Fe2O3
NiCl2
KI
PtO2
Nombre
óxido de hierro (III)
cloruro de níquel (II)
yoduro de potasio
óxido de platino (IV)
Ejemplos:
Los nombres de los compuestos inorgánicos están construidos de tal manera que a cada sustancia puede dársele
un nombre a partir de su fórmula y una fórmula a partir de su nombre.
Para aplicar las reglas sobre nomenclatura los compuestos se dividen en tres grupos, considerando el número de
elementos que los constituyen:
•
Binarios: formados por dos elementos.
Ejemplos: HCl, H2O, CCl4, CaO, PCl3, CO, NH3
•
Ternarios: formados por tres elementos.
Ejemplos: HNO2, HClO4, NaOH, NH4Cl, Na2SO4, H2SO4
•
Cuaternarios: formados por cuatro elementos.
Ejemplos: NaHCO3, Fe(OH)(NO3)2, H2NaPO4
COMPUESTOS BINARIOS
En estos compuestos ambos elementos pueden ser no metales o bien uno metal y el otro no metal. Para su
estudio se subdividen en los siguientes grupos:
I. Óxidos
II. Hidruros
III. Sales
5
I. OXIDOS
Un óxido es todo compuesto que se obtiene al reaccionar el oxígeno con otro elemento, sea metal o no metal,
así:
elemento + oxígeno ------> óxido
Si el elemento es un metal, al óxido resultante se le llama óxido metálico.
Ejemplos:
sodio ----> Na2O
magnesio ---> MgO
oxígeno +
cobre ---> CuO y Cu2O
hierro ---> Fe2O3 y FeO
aluminio ---> Al2O3
Obsérvese que al escribir las fórmulas se escribe primero el metal.
Si el elemento es un no metal al compuesto se le llama óxido no metálico.
Ejemplos:
carbono ----> CO y CO2
fósforo ----> P2O3 y P2O5
oxígeno +
nitrógeno ---> N2O3 y N2O5
cloro ---> Cl2O, Cl2O3, Cl2O5 o Cl2O7
NOMENCLATURA PARA OXIDOS METALICOS
Para dar nombre a los óxidos metálicos se utiliza el sistema de Stock, indicándose:
óxido de ....... (nombre del metal).
Ejemplos:
Fórmula
Na2O
MgO
Al2O3
Nombre
óxido de sodio
óxido de magnesio
óxido de aluminio
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Cuando el metal puede formar más de un óxido, por poseer dos o más números de oxidación, debe especificarse
el número de oxidación del metal en cada compuesto, según se indicó anteriormente.
Ejemplos:
FeO óxido de hierro (II)
Fe + oxígeno
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Ejemplos:
Fórmula
NiO
Ni2O3
Cr2O3
Cu2O
CuO
Nombre
óxido de níquel (II)
óxido de níquel (III)
óxido de cromo (III)
óxido de cobre (I)
óxido de cobre (II)
Observe que en todos los casos el número de oxidación del metal está indicado con números romanos dentro del
paréntesis e inmediatamente después del nombre del metal.
NOMENCLATURA PARA OXIDOS NO METALICOS:
Para dar nombre a los óxidos no metálicos se utiliza el sistema estequiométrico. El nombre de estos compuestos
se da mencionando primero al oxígeno y luego al no metal utilizando los prefijos griegos correspondientes.
Ejemplos:
Fórmula
B2O3
CO2
CO
SO3
Cl2O5
Nombre
trióxido de diboro
dióxido de carbono
monóxido de carbono
trióxido de azufre
pentóxido de dicloro
COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO
El hidrógeno (H) forma compuestos binarios con la mayoría de los elementos representativos y por ello se les
trata como un grupo separado.
1. Hidruros: Son compuestos del hidrógeno con algunos de los elementos metálicos y el boro.
2. Compuestos del hidrógeno y los elementos del grupo IV.
3. Compuestos del hidrógeno y los elementos del grupo V.
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4. Compuestos del hidrógeno con los calcógenos (elementos del grupo VI)
5. Compuestos del hidrógeno con los halógenos (elementos del grupo VII)
1. Hidruros
Los elementos metálicos se combinan con el hidrógeno y forman compuestos en donde el hidrógeno actúa como
un receptor de electrones formando el anión H 1- .
Ejemplos:
sodio ----> NaH
hidrógeno +
calcio ---> CaH2
aluminio ---->AlH3
Si un elemento (excepto el oxígeno) forma parte de un compuesto binario, al mencionar el elemento más
electronegativo, su nombre se hará terminar en "uro"; de modo que a los compuestos del hidrógeno con los
metales se les debe llamar hidruros.
Como compuestos de los metales que son, el nombre de los hidruros se da de acuerdo con la nomenclatura
Stock. Por lo tanto el nombre de:
NaH es hidruro de sodio
CaH2 es hidruro de calcio
AlH3 es hidruro de aluminio
Con excepción de los hidruros, en todos los otros compuestos el hidrógeno actúa como catión, esto es, con
número de oxidación 1+.
2. Compuestos del hidrógeno y los elementos del grupo IV
El hidrógeno forma con el carbón (grupo IV) varios miles de compuestos llamados hidrocarburos. La
nomenclatura y estudio de estos compuestos pertenece al campo de la Química Orgánica y por tanto no se
discutirá en este capítulo.
3. Compuestos del hidrógeno y los elementos del grupo V
Con los elementos del grupo V, el hidrógeno forma compuestos con características especiales, todos malolientes y
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tóxicos. Dichos compuestos poseen nombres propios que se mantienen por tradición. Así:
nitrógeno ---> NH3 amoníaco
fósforo ---> PH3 fosfina
hidrógeno +
arsénico ---> AsH3 arsina
antimonio ---> SbH3 estibina
bismuto ---> BiH3 bismutina
4. Compuestos del hidrógeno con los calcógenos (elementos del grupo VI)
Se forman los compuestos cuyas fórmulas y nombres se dan a continuación.
hidrógeno +
oxígeno ---> H2O
agua
oxígeno ---> H2O2
peróxido de hidrógeno
azufre ---> H2S
sulfuro de hidrógeno
selenio ---> H2Se
selenuro de hidrógeno
telurio ---> H2Te
telururo de hidrógeno
Excepto el H2O que mantiene su nombre común de agua, el resto de los compuestos se nombra de acuerdo con
las reglas de nomenclatura expuestas.
5. Compuestos del hidrógeno con los halógenos (elementos del grupo VII)
Los elementos del grupo VII (halógenos) se combinan con el hidrógeno, tal como se indica a continuación:
flúor ---> fluoruro de hidrógeno
hidrógeno +
cloro ---> cloruro de hidrógeno
bromo ---> bromuro de hidrógeno
yodo ---> yoduro de hidrógeno
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El nombre de estos compuestos se obtiene haciendo terminar en uro el nombre del elemento más
electronegativo e indicando seguidamente al hidrógeno, unidos por la preposición "de".
Los compuestos de hidrógeno con los elementos de los grupos VI y VII a temperatura ambiente son gases
(excepto el agua y el peróxido de hidrógeno). Si estos se mezclan con agua se disuelven en ella y forman
disoluciones con carácter ácido; por tal motivo a dichos compuestos se les conoce también como hidrácidos y
se diferencian de los compuestos gaseosos a través del subíndice "(ac)".
Así, en disolución acuosa el:
H2S es H2S(ac)
ácido sulfhídrico
HCl es HCl(ac)
ácido clorhídrico
H2Se es H2Se(ac) ácido selenhídrico
H2Te es H2Te(ac) ácido telurhídrico
HF es HF(ac)
ácido fluorhídrico
HBr es HBr(ac)
ácido bromhídrico
HI es HI(ac)
ácido yodhídrico
Observe que para dar nombre a estas disoluciones acuosas se ha usado el término ácido y al nombre del
elemento más electronegativo se le ha hecho terminar en hídrico. En concreto, se ha cambiado la terminación
"uro" por la de "hídrico".
SALES
Se conocen con el nombre de sales, los compuestos binarios formados por reacción de los metales con los no
metales (excepto el oxígeno).
metal + no metal -----> sal
Ejemplos:
sodio + flúor -----> NaF
calcio + cloro -----> CaCl2
aluminio + flúor ---> AlF3
hierro + cloro -----> FeCl2
-----> FeCl3
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Las sales binarias, como compuestos de los metales que son, deben nombrarse de acuerdo con el sistema de
nomenclatura de Stoke.
Ejemplos:
Fórmula
CaCl2
AlI3
K2S
Nombre
cloruro de calcio
yoduro de aluminio
sulfuro de potasio
Los elementos con más de un número de oxidación pueden formar más de una sal; por ejemplo, el hierro forma:
FeCl2
cloruro de hierro (II)
FeCl3
cloruro de hierro (III)
Como en los casos anteriores, en las sales binarias se menciona primero al elemento más electronegativo
(llevando la terminación uro) y luego al más electropositivo respetando lo anotado con respecto al número de
oxidación.
COMPUESTOS TERNARIOS
Estos compuestos están formados por tres diferentes elementos y para facilitar el estudio de su nomenclatura se
clasifican en los siguientes grupos:
I. Hidróxidos o álcalis.
II. Oxácidos.
III. Sales ternarias.
HIDROXIDOS (BASES O ALCALIS)
Los hidróxidos son compuestos metálicos en cuya estructura está siempre el anión hidroxilo
obtienen al reaccionar un óxido metálico con el agua.
óxido metálico + agua ----> hidróxido
Ejemplos:
óxido de sodio + agua -----> NaOH
óxido de calcio + agua ----> Ca(OH)2
óxido de magnesio + agua ---> Mg(OH)2
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(OH 1-).
Se
Al ser compuestos de los metales, su nombre debe darse de acuerdo con el sistema de nomenclatura Stoke; así,
en general se dirá hidróxido de ........ y a continuación el nombre del metal respetando lo relacionado con los
números de oxidación.
Ejemplos:
Fórmula
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Nombre
hidróxido de sodio
hidróxido de calcio
hidróxido de hierro III
hidróxido de cobre II
OXACIDOS
Los oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, H, un elemento no metálico y oxígeno, tendrán
la fórmula general HXO, donde X es el no metal. Generalmente se obtienen por la reacción de un óxido no
metálico con el agua.
óxido no metálico + agua -----> oxácido
Ejemplos:
óxido de boro + agua -----> H3BO3
dióxido de carbono + agua -----> H2CO3
trióxido de azufre + agua ----> H2SO4
trióxido de dinitrógeno + agua ---> HNO2
pentóxido de dinitrógeno + agua --> HNO3
monóxido de dicloro + agua ---> HClO
trióxido de dicloro + agua ---> HClO2
Para escribir las fórmulas y dar nombre a los oxácidos se siguen las siguientes reglas:
a. La fórmula de un oxácido se escribe anotando el hidrógeno de primero seguido del elemento no metálico y de
último se escribe el oxígeno: HXO.
donde X = no metal
H2CO3
X=C
H3BO3
X=B
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b. Para dar nombre al compuesto debe determinarse primero el número de oxidación del elemento no metálico
(X) en el compuesto:
Ejemplo: en H3BO3 el número de oxidación del boro es 3+.
c. Una vez hallado el número de oxidación del elemento no metálico (X) revisar si dicho elemento puede tener
más de un número de oxidación posible, por ejemplo: en H2SO3 el número de oxidación del azufre es 4+ pero este
elemento también presenta el número de oxidación 6+ como en el H2SO4.
d. El nombre de oxácido se da indicando primero el término ácido y seguidamente se cita el nombre del
elemento no metálico (X) que llevará la terminación oso o ico según sea el número de oxidación del elemento X.
Si el elemento no metálico (X) tiene un solo número de oxidación, por ejemplo el boro, que presenta siempre el
3+, el nombre del no metal llevará siempre la terminación ico.
Así el:
H3BO3
debe llamarse ácido bórico
H2SiO3 debe llamarse ácido silícico
H2CO3
debe llamarse ácido carbónico
En caso de que el elemento no metálico (X) pueda formar oxácidos con dos diferentes números de oxidación, se
reserva la terminación "ico" para aquel oxácido en donde el elemento manifiesta el número de oxidación mayor y
se hará terminar en "oso" en donde presente su número de oxidación menor.
Los siguientes ejemplos ilustran lo expuesto.
El fósforo puede formar dos diferentes oxácidos:
H3PO3 donde el fósforo tiene número de oxidación 3+.
H3PO4 donde el fósforo tiene número de oxidación 5+.
Por tanto al H3PO4 debe llamársele ácido fosfórico y al H3PO3 ácido fosforoso.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
HNO2
ácido nitroso
HNO3
ácido nitrico
H2SO3
ácido sulfuroso
H2SO4
ácido sulfúrico
H3AsO3
ácido arsenioso
H3AsO4
ácido arsénico
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El algunos casos, principalmente con los halógenos, el elemento no metálico (X) puede formar oxácidos con
diferente número de oxidación. Por ejemplo, el cloro que forma los siguientes oxácidos:
HClO
donde el cloro tiene número de oxidación 1+
HClO2
donde el cloro tiene número de oxidación 3+
HClO3
donde el cloro tiene número de oxidación 5+
HClO4
donde el cloro tiene número de oxidación 7+
En tales casos, se procede a usar la terminación oso para los ácidos en donde X trabaja con los números de
oxidación más bajos, así:
HClO y HClO2 son ácidos clorosos y para distinguirlos se utiliza el prefijo gruiego hipo (por debajo de ...) para
designar al de número de oxidación más bajo entre ellos, luego:
HClO
debe llamarse ácido hipocloroso
HClO2 debe llamarse ácido cloroso
Se reserva la terminación "ico" para dar nombre a los ácidos donde el elemento no metálico (X) ofrece los
números de oxidación más altos y para distinguirlos se utiliza el prefijo per para designar al ácido en donde X
ofrece el número de oxidación mayor, así:
HClO3 debe llamarse ácido clórico
HClO4 debe llamarse ácido perclórico
Ejemplos:
HIO (número de oxidación del I = 1+) = ácido hipoyodoso
HIO2 (número oxidación del I = 3+) = ácido yodoso
HIO3 (número oxidación del I = 5+) = ácido yódico
HIO4 (número oxidación del I = 7+) = ácido peryódico
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SALES TERNARIAS
Estos compuestos se forman cuando los átomos de hidrógeno de un oxácido se sustituyen en su totalidad por
cationes que pueden ser iones metálicos o el ión amonio, NH4+ +, que se comporta como un catión.
Ejemplos:
Acido
H3BO3
H2CO3
HNO3
HNO2
HNO3
Sal
Na3BO3
K2CO3
AgNO3
NaNO2
NH4NO3
Las fórmulas de estas sales se escriben siguiendo las reglas que se han dado, debe utilizarse el sistema de
nomenclatura Stock, observando que la sal consta de dos partes: la positiva (el catión) y la negativa, que es
siempre un grupo poliatómico llamado radical. Esta parte negativa se menciona de primero (como un todo) y su
nombre se toma del ácido de donde proviene cambiando únicamente la terminación "ico" por "ato" y la
terminación "oso" por "ito", luego se menciona el catión uniéndoles con la preposición de. Así:
Na3BO3
borato de sodio
K2CO3
carbonato de potasio
AgNO3
nitrato de plata
NaNO2
nitrito de sodio
NaClO
hipoclorito de sodio
KClO4
perclorato de potasio
Na2SO4
sulfito de sodio
K2SO4
sulfato de potasio
NH4NO3
nitrato de amonio
En caso de que el metal pueda ofrecer más de un número de oxidación, este debe indicarse de acuerdo con las
reglas del establecidas en el sistema Stoke.
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Ejemplos:
CuSO4
se llama sulfato de cobre (II)
CuClO3
se llama clorato de cobre (I)
Fe(NO3)3 se llama nitrato de hierro (III)
SALES ACIDAS (COMPUESTOS CUATERNARIOS)
En los oxácidos que poseen varios átomos de hidrógeno (H2SO4, H3PO4, H2CO3); la sustitución de dichos átomos de
hidrógeno por cationes para formar las sales puede realizarse en forma parcial originando así compuestos que,
por la presencia del átomo de hidrógeno en ellos, manifiestan características ácidas y se denominan sales ácidas.
Por ejemplo, el H2SO4 podría formar KHSO4 al sustituirse únicamente un átomo de hidrógeno del H2SO4 por un ión
potasio, K+.
De igual forma el H3PO4 podría formar sales como: NaH2PO4, Na2HPO4, MgHPO4 y NH4H2PO4.
El nombre de dichos compuestos debe darse de acuerdo con el sistema de Stock, mencionando al hidrógeno
antes que al catión. Las fórmulas deben escribirse tomando en cuenta la regla establecida.
Ejemplos:
NaHCO3 se llama carbonato ácido de sodio
MgHPO4 se llama fosfato ácido de magnesio
NaH2PO4 se llama fosfato diácido de sodio
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EJERCICIOS
1. Escriba el nombre correcto para cada uno de los siguientes compuestos
BaO
___________________
Cu2O
__________________
NCl3
___________________
MgI2
__________________
CrBr3
___________________
H2S
__________________
CS2
___________________
Al2O3
__________________
Co2O3
___________________
CuS
__________________
KBr
___________________
SF6
__________________
HNO2
___________________
KNO3
__________________
NaClO3
___________________
Mg(IO)2
__________________
H2SiO3
___________________
Ca3(PO4)2
__________________
KHCO3
___________________
NaHS
__________________
NaH2PO4
___________________
(NH4)2HPO4
__________________
CaSO3
___________________
NH4NO3
__________________
P2O3
___________________
N2O5
__________________
NO2
___________________
Cl2O3
__________________
HBrO4
___________________
Al(IO4)3
__________________
Mg(ClO4)2 ___________________
CaSO4
__________________
H3AsO3
___________________
Hg(NO3)2
__________________
Fe(OH)3
___________________
Ba(OH)2
__________________
HCl(ac)
___________________
HCl
__________________
HBr
___________________
HCN
__________________
17
2. Escriba la fórmula correcta que representa a cada uno de los siguientes compuestos.
Trióxido de dicloro
___________________
Óxido de litio
___________________
Óxido de manganeso (IV)
___________________
Dióxido de azufre
___________________
Cloruro de cobalto (III)
___________________
Nitrato de mercurio (II)
___________________
Ácido selenioso
___________________
Ácido silícico
___________________
Carbonato de cobre (II)___________________
Hidróxido de litio
___________________
Sulfato de magnesio
___________________
Sulfito de sodio
___________________
Fosfato diácido de calcio
___________________
Arsenito de cobre (I)
___________________
Hexafluoruro de azufre
___________________
Pentacloruro de fósforo
___________________
Nitrato de cromo (III)
___________________
Nitrito de sodio
___________________
Sulfito ácido de potasio
___________________
Cloruro de amonio
___________________
Carbonato ácido de amonio
___________________
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Pentasulfuro de diarsénico
___________________
Clorato de potasio
___________________
Hipoclorito de calcio
__________________
Bromuro de cobre (II)
___________________
Yoduro de cromo (III)
___________________
Yoduro de hidrógeno
___________________
Ácido yodhídrico
___________________
Borato de sodio
___________________
Monóxido de carbono
___________________
Fosfina
___________________
Amoníaco
___________________
Agua
___________________
Sulfato de cinc
___________________
Arsenito de mercurio (II)
___________________
Cianuro de sodio
___________________
Ácido cianhídrico
___________________
Cianuro de hidrógeno
___________________
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