Download Repaso de nomenclatura de compuestos

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.
1. Compuestos de metales y no metales.
Los nombres de estos compuestos derivan de los nombres de los iones que los
constituyen.
1.1 Iones positivos
Los iones monoatómicos positivos toman los nombres de los metales que
derivan: Na+, sodio; Ca2+, calcio; Al3+, aluminio.
Cuando un metal tiene varios estados de oxidación es necesario distinguir entre los
diversos iones. El número de oxidación del ion se indica con un número romano entre
paréntesis inmediatamente después del nombre del metal
Fe2+, hierro (II); Cu+, cobre (I); Sn2+, estaño (II)
Fe3+, hierro (III);Cu2+,cobre (II);Sn4+, estaño (IV)
Un método antiguo, todavía usado, consiste en agregar a la raíz del metal los
sufijos -oso ó ico-, para representar el estado de oxidación inferior y superior
respectivamente:
Fe2+, ferroso; Cu+, cuproso;Sn2+, estannoso
Fe3+, férrico; Cu2+, cúprico; Sn4+, estánnico
Cationes poliatómicos:
amonio Hg22+, mercurio (I) o mercurioso
H3O+, oxonio o hidronio BiO+, bismutilo
NH4+,
1.2 Iones negativos.
Los iones monoatómicos negativos se nombran agregando el sufijo –uro a la raíz
del nombre del no metal del cual derivan:
H-, hidruro; N3-, nitruro; O2-, óxido (excepción); S2-, sulfuro
F-, fluoruro; Cl-, cloruro; Br-, bromuro; I-, ioduro; Se2-, seleniuro.
La nomenclatura de los aniones poliatómicos es más complicada. Los nombres de
algunos de los oxianiones más comunes son:
OH-, hidróxido
NO3-, nitrato (*)
ClO4-, perclorato (**)
O22-, peróxido
NO2-, nitrito
ClO3-, clorato
CO32-, carbonato
SO42-, sulfato
ClO2-, clorito
PO43-, ortofosfato
SO32-, sulfito
ClO-, hipoclorito
CrO42-, cromato
MnO4-, permanganato
Cr2O72-, dicromato
MnO42-, manganato
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(*) Observar que cuando un no metal, como nitrógeno o azufre, forma dos oxianiones, en
diferentes estados de oxidación, se usan los sufijos -ato ó ito- para distinguir entre los
estados de oxidación superior e inferior respectivamente.
(**)En el caso de elementos como el cloro que forma más de dos oxianiones se usan
también los prefijos -per(estado de oxidación más alto) e -hipo (estado de oxidación más
bajo).
Los oxianiones que contienen átomos de hidrógeno (ácidos), además del no metal
y de oxígeno se nombran de modo apropiado, tal como se indica en los siguientes
ejemplos:
HCO3-: hidrógeno carbonato, carbonato ácido o bicarbonato.
HSO4-: hidrógeno sulfato,sulfato ácido o bisulfato.
HSO3-: hidrógeno sulfito, sulfito ácido o bisulfito.
1.3 Compuestos.
En los países de habla española se da primero el nombre del ion negativo seguido
del nombre del ion positivo a pesar de que al escribirlas se proceda a la inversa, es decir,
se escribe primero el catión y luego el anión.
CaCl2: cloruro cálcico o cloruro de calcio.
FeBr2: bromuro ferroso o bromuro de hierro (II).
(NH4)2SO4: sulfato de amonio.
Fe(ClO4)3: perclorato férrico o perclorato de hierro (III).
NaHCO3: hidrógeno carbonato de sodio, carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio.
AlCl3: cloruro de aluminio
SnCl4: cloruro de estaño (IV) o cloruro estánnico.
2. Compuestos binarios de los no metales.
Cuando un par de no metales forma un solo compuesto, éste puede nombrarse
muy sencillamente: se nombra uno de los elementos con el sufijo -uro, luego se coloca la
preposición "de" y luego el nombre del otro elemento.
Por ejemplo: HCl: cloruro de hidrógeno; H2S: sulfuro de hidrógeno.
Se debe hacer notar en estos dos casos particulares que estos nombres
corresponden a los compuestos puros en estado de gas; cuando se encuentran en solución
acuosa reciben el nombre de ácido clorhídrico y ácido sulfhídrico respectivamente.
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Si un par de no metales forma más de un compuesto binario como es el caso más
frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento se usan los prefijos mono,
di, tri, tetra, penta, hexa, etc.
Un ejemplo típico lo constituyen los óxidos del nitrógeno:
N2O: monóxido de dinitrógeno u óxido nitroso (nombre vulgar).
NO: monóxido de mononitrógeno u óxido nítrico.
N2O3: trióxido de dinitrógeno.
NO2: dióxido de nitrógeno o de mononitrógeno.
N2O4 : tetróxido de dinitrógeno.
N2O5: pentóxido de dinitrógeno.
Conviene recalcar que una gran parte de los compuestos binarios de los no metales
han adquirido nombres comunes o vulgares, que en algunos casos se usan casi
exclusivamente. Por ejemplo:
H2O: agua.
H2O2: peróxido de hidrógeno.
NH3: amoníaco.
PH3: fosfina o fosfatina.
AsH3: arsina o arsenamina.
3. Oxoácidos.
Los nombres de algunos oxoácidos comunes son:
H2CO3: ácido carbónico
HClO4: ácido perclórico.
HNO3: ácido nítrico
HClO3: ácido clórico.
HNO2: ácido nitroso
HClO2: ácido cloroso.
H2SO4: ácido sulfúrico
HClO: ácido hipocloroso.
H2SO3: ácido sulfuroso
H3PO4: ácido ortofosfórico.
Es interesante comparar los nombres de estos oxoácidos con los de los oxianiones
correspondientes. Obsérvese que los oxianiones cuyos nombres terminan en -ato derivan
de oxoácidos cuyos nombres terminan en -ico. Por ejemplo:
CO32-: carbonato del ácido carbónico.
NO3-: nitrato del ácido nítrico.
SO42-: sulfato del ácido sulfúrico.
ClO4-: perclorato del ácido perclórico
Los oxianiones cuyos nombres terminan en -ito derivan de oxoácidos cuyos
nombres terminan en -oso. Por ejemplo:
SO32- : sulfito del ácido sulfuroso.
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NO2-: nitrito del ácido nitroso.
ClO2-: clorito del ácido cloroso.
ClO-: hipoclorito del ácido hipocloroso.
1.4 Ejercicios:
1) En cada columna escriba la fórmula y el nombre del compuesto formado por el
catión y el anión dados.
Anión
Catión
NO3
-
SO4
2-
PO43-
Cl-
Ag+
------------------------------- ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
Mg2+
------------------------------- ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
Fe2+
------------------------------- ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
Fe3+
------------------------------- ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
Cu2+
------------------------------ ------------------------------ ------------------------------ -------------------------------
NH4+
------------------------------ ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
H+
------------------------------- ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
2) Escriba los nombres de los siguientes compuestos:
a) KH2PO4;
b) N2O5;
c) PH3;
d) SO3;
e) Fe(ClO4)3;
f) Na2HPO4.
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3) En cada columna escriba la fórmula y el nombre del compuesto formado por el
catión y el anión dados.
Anión
Catión
OH-
F-
CO32-
SO32-
Na+
------------------------------- ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
Ca2+
------------------------------- ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
Cd2+
------------------------------- ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
Cr3+
------------------------------- ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
Cu2+
------------------------------ ------------------------------ ------------------------------ -------------------------------
Pb2+
------------------------------ ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
H+
------------------------------- ------------------------------- ------------------------------- -------------------------------
4) Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) permanganato de potasio,
d) amoníaco
g) sulfato de magnesio,
j) sulfato de hierro (III),
m) fosfato diácido de sodio,
b) cromato de sodio,
c) dicromato de amonio,
e) ácido nítrico,
f) cloruro de bario,
h) hidróxido de calcio,
i) nitrato de aluminio,
k) ácido sulfúrico,
l) ácido sulfhídrico,
n) fosfato monoácido de potasio.
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