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RESUMEN CUARTO BLOQUE QUIMICA
Aldehidos y Cetonas
Los aldehídos y cetonas son dos familias de compuestos que están relacionadas. Ambos
compuestos tienen en común el grupo carbonilo (un carbono con un doble enlace al
oxígeno). Los aldehídos y cetonas son compuestos orgánicos que están difundidos en la
naturaleza como fragancias y sabores naturales. Los carbonilos y sus derivados son los
rasgos estructurales de carbohidratos y aparecen en colorantes vitaminas, hormonas,
ácidos carboxílicos y sus derivados: ésteres, anhídridos, amidas.
Aldehidos – AL
Los aldehídos poseen un carbonilo terminal por lo que siempre tendrá
unido a un hidrógeno. El grupo R puede ser alquilo o arilo. El menor es el
R
formaldehído o metanal el cual es un gas a temperatura ambiente, pero en
solución acuosa se llama formol o formalina 40%, que se utiliza para
preservar especimenes biológicos.
Los aldehidos y cetonas se producen por oxidación de alcoholes:
 Alcohol primario se oxida a un aldehído.
 Alcohol secundario se oxida a una cetona.
Nomenclatura de Aldehidos
IUPAC




Se busca la cadena más larga que contenga el grupo carbonilo.
El carbono carbonílico siempre es el carbono 1.
Se nombran los sustituyentes por orden alfabético indicando su posición.
El nombre final es el del alcano con la terminación “AL”. Ej: metano = metanal
Común
Se nombran según los nombres comunes de los ácidos carboxílicos agregando la palabra
ALDEHIDO.





Formaldehído----- Ac. fórmico (1C)
Acetaldehido ------ Ac. acético
(2C)
Propionaldehído----Ac. propiónico (3C)
Butiraldehído--------Ac. Butírico (4C)
Valeraldehído-------Ac. Valérico (5C)
Propiedades Físicas



Mayor punto de fusión y ebullición que los hidrocarburos pero menor que los
alcoholes.
Entre los aldehídos casi todos son líquidos excepto: formaldehído y acetaldehído
(gases).
Los miembros inferiores tienen olor desagradable.

Algunos aldehídos aromáticos obtenidos en la naturaleza presentan fragancia muy
agradable como son el olor a vainilla, almendras amargas, canela, etc.
Propiedades Químicas
Presentan Oxidación, Reacción de Tollens y se les puede adicionar alcohol.
Oxidación (solo reaccionan los aldehídos)
Reacción de Tollens (Solución amoniacal de nitrato de pata) Forma espejo de plata
Condensación con derivados del amoníaco – Reacción con 2,4 dinitrofenilhidracina
Se identifica el grupo Carbonilo
Adición de alcohol a los aldehidos
Cetonas - ONA
El grupo carbonilo está en cualquier parte de la cadena carbonada
(menos al extremo) y puede poseer un radical alifático o aromático. La
menor es la propanona (acetona). Es un disolvente de materiales
orgánicos. Es el ingrediente principal de la pintura de uñas. El grupo carbonilo en una
cetona se llama grupo CETO.
Nomenclatura Cetonas
IUPAC
 Se busca la cadena más larga con el carbonilo, dándole la numeración baja.
 La posición del carbonilo se indica con número a partir de 5C.
 Se nombran los sustituyentes en orden alfabético indicando su posición.
 El nombre final es el del alcano con la terminación ONA. Ej: propano = propanona
Común
Se nombran los dos grupos unidos al carbono carbonílico en orden de complejidad y se
agrega la palabra CETONA.
En Salud

Se tienen aldehídos y cetonas de forma natural en el cuerpo, en el metabolismo
fermentativo de la glucosa, da como reacción un aldehído en la parte final.
También están en la oxidación de alcoholes por lo tanto cuando consumes bebidas
alcohólicas, la resaca se debe en gran parte a los aldehídos.
Las cetonas forman parte del Ciclo de Krebs, como hidroxiacetona fosfato,
convirtiendo el glicerol en glucosa, se puede excretar de manra anormal en
desnutrición, quemaduras, deshidratación, fiebre y ejercicio excesivo.


Cuerpos Cetónicos – Metaboitos de la cetogénesis
Los cuerpos cetónicos sirven como combustible para los tejidos extrahepáticos. Se
producen por índice elevado de oxidación de ácidos grasos en el hígado. Estos son:



Acetona
Acetoacetato
B hidroxibutirato
Propiedades Físicas
Los aldehídos y cetonas poseen puntos de fusión y ebullición más altos que el de los
hidrocarburos de análogo peso molecular. Sin embargo, las moléculas de aldehídos y
cetonas no pueden asociarse mediante enlaces de hidrógeno, por lo que sus puntos de
fusión y ebullición son más bajos que los de los correspondientes alcoholes.



Entre las cetonas los miembros inferiores son líquidos, incoloros y de olor suave.
Los compuestos carbonílicos ya sea aldehídos o cetonas de cadena corta son
solubles en agua y a medida que aumenta la cadena disminuye la solubilidad.
Son menos densos que el agua.
Propiedades Químicas
Condensación con derivados del amoníaco – Reacción con 2,4 dinitrofenilhidracina
Se identifica el grupo Carbonilo
Adición de Alcohol a Cetonas
Ácidos Carboxilicos – Esteres y Tioesteres
Los compuestos que contienen al grupo carbonilo unido a un OH se
denominan ácidos carboxílicos. Un ácido carboxílico cede protones por
ruptura del enlace OH dando un protón y un ión carboxilato.
Derivados de Ácidos Carboxilicos



Ésteres
Tioesteres
Amidas
Clasificación
Por tipo de radical (R o Ar)


Alifáticos: Ej: CH3-COOH (ácido etanóico)
Aromáticos:
Por número de grupos carboxílicos:



Monocarboxílicos: son llamados ácidos grasos.
Dicarboxílicos.
Tricarboxílicos  ciclo de ácidos tricarboxílicos (Ciclo de Krebs)
Nomenclatura
IUPAC
Las mismas reglas, hidrocarburo básico el que tenga grupo funcional, se comienza con la
palabra ACIDO seguida por el nombre del alcano básico donde la O se sustituye por el
sufijo OICO.
Común
1C
2C
4C
5C
Ácido Fórmico
Ácido Acético
Ácido Butírico
Ácido Valérico
8C
9C
10C
12C
14C
16C
18C
Ácido Caprílico
Ácido Pelargónico
Ácido Caprílico
Ácido Laúrico
Ácido Mirístico
Ácido Palmítico
Ácido Esteárico
6C Ácido Caproico
7C Ácido Enántico
Ácidos Aromáticos
Se conocen por sus nombres comunes y a los demás se nombra como
derivados del ácido básico, Ácido benzoico.
Propiedades Físicas

Los pequeños son líquidos incoloros de olor desagradable.
2C Ácido acético (vinagre)
4C Ácido butírico (mantequilla rancia)

Ácidos de 6,8,10 C tienen olor a cabra, secreciones del ganado caprino. Ácido
caproico, caprílico y capricho.
De 10C en adelante son líquidos cerosos de poco olor.
Los inferiores son solubles en agua.
A partir del Ácido Butírico disminuye la solubilidad.
Solubles en solventes orgánicos.
Puntos de fusión, no muestran aumento conforme a la masa molecular.
Puntos de ebullición: los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas muy
superiores que los alcoholes, cetonas o aldehídos de pesos moleculares
semejantes. También forman puentes de hidrógeno.
Los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos son el resultado de la formación
de un dímero o molécula doble estable con puentes de hidrógeno







Propiedades Químicas
Sustitución del hidrógeno – Ácido neutralización o Formación de sales
Una base fuerte puede desprotonar completamente un ácido carboxílico. Los productos
son el ión carboxilato, el catión que queda de la base y agua. La combinación de un ión
carboxilato y un catión constituyen la sal de un ácido carboxílico.
Reaccionan con bases formando sales
Las sales son los conservantes de los alimentos empacados.
Ácido acético  acetato de sodio
Ácido etanoico  etanoato de sodio
Conservadores de alimentos
Benzoato de Sodio
Propionato de calcio
Formación de Esteres (Esterificación)
Al calentar un alcohol y un ácido en presencia de un catalizador ácido (esterificación de
Fischer) se produce un éster y agua.
Los ácidos carboxílicos contienen el grupo carboxilo que es uno de los grupos más
importantes en química y bioquímica, ya que permite la síntesis de otros compuestos.
Algunos de los derivados tienen importancia como analgésicos como el ácido salicílico que
es bifuncional un ácido y un fenol y ácido acetilsalicílico.
Ésteres
Los ésteres son los derivados más importantes de los ácidos carboxílicos. Se encuentran
en grasas y aceites vegetales (ésteres de ácidos grasos y glicerol).
Fórmula general: RCOOR´
R: hidrógeno, grupo alquilo o arilo.
R´: alquilo o arilo (pero no H).
Nomenclatura de Ésteres
Común: el nombre del éster se forma con el nombre del ácido combiando el sufijo “ico”
por “ato”, seguido de la preposición de y el nombre del grupo alquilo del alcohol.
IUPAC: se nombra la porción ácida y luego la porción R o Ar. Se sustituye “ico” por “ATO”.
Común: acetato de etilo
IUPAC: etanoato de etilo
Propiedades Físicas





Poseen olores agradables. Los olores de las flores, frutos, perfumes, agentes
saborizantes de bebidas y confiterías.
La mayor parte son líquidos incoloros, insolubles y menos densos que el agua.
P.Fusión y ebullición más bajos que ácidos y alcoholes de igual masa molecular.
Punto de fusión aumenta con la masa molecular.
Punto de ebullición no tiene relación con la masa molar.
Tioesteres
Representación general: RCOSR’
Amidas y Aminas
Compuestos Nitrogenados
Se encuentran en todos los organismos vivos en forma variada, incluyen aminoácidos,
proteínas, ADN, ARN, hormonas, vitaminas y neutrotransmisores.
Grupo amino: NH2
Amidas
Formula general: CONH2
Clasificación
Nomenclatura
IUPAC: se nombran como el alcano (o el nombre IUPAC del ácido del que provienen) y la
terminación “o” u “oico” se reemplaza por el sufijo o terminación AMIDA. Si se trata de
amidas sustituidas hay que especificar los radicales unidos al nitrógeno anteponiendo la
letra N.
Común: se nombran como el ácido de que provienen y la terminación “ico” se reemplaza
por el sufijo o terminación AMIDA. Si se trata de amidas sustituidas hay que especificar los
radicales unidos al nitrógeno anteponiendo la letra N.
El enlace carbonílico C-N se denomina enlace amida. Este enlace en las proteínas se
denomina enlace peptídico.
Una diamida importante es la UREA que es el producto final del metabolismo de las
proteínas de los mamíferos. El adulto normal excreta de 28 a 30g de urea en la orina
diariamente, es una prueba para medir el funcionamiento renal.
Aminas
La sustitución de uno o más átomos de hidrógeno del amoníaco por grupos alquílicos o
arílicos da lugar a las aminas. Por el número de radicales pueden ser:
Y pueden representarse así:
RNH2, R2NH, R3H
Nomenclatura
Común: da el nombre del radical y usa la palabra amina. Si existen dos o más radicales da
el nombre de ellos en orden alfabético. Se utiliza di o tri cuando hay grupos idénticos. Para
las secundarias y terciarias solo se utiliza el sistema común.
Aminas Heterocíclicas
Propiedades Físicas





2-3C aminas son gases incoloros, solubles en agua y con olores penetrantes
algunas veces parecido al amoníaco o más con olor a pescado.
Las aminas de 3-11C son líquidas.
Las aminas aromáticas son menos solubles que las alifáticas.
Al aumentar la cadena pierden solubilidad.
Algunos de los productos de la descomposición de la carne humana son
diaminoalcanos, poseen olores muy desagradables y sus nombres se deben al olor:
putrescina y cadaverina.
Propiedades Químicas
Carácter Básico: es debido al nitrógeno del grupo amino que es un aceptor de protones y
el grupo amino amino protonado es un donador de protones, en solución acuosa
(producen OH).
Formación de Sales: tienen la capacidad de formar sales con ácidos. Estas sales
cuaternarias se usan como desinfectantes.
Carbohidratos
Monosacáridos
Bioquímica
Es la ciencia que se ocupa de los constituyentes químicos de las células vivas y de las
reacciones y procesos que experimentan.
Carbohidratos
Son compuestos por C,H,O. Son polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas.
Formula general CnH2On
Origen
Reino Vegetal: los carbohidratos son principales componentes del tejido vegetal en 60% a
90%. (Síntesis a partir del dióxido de carbono del aire y agua del suelo.)
Reino Animal: los tejidos animales contienen menos (menos de 1% en el hombre) y no lo
sintetiza, lo obtiene del tejido animal.
Funciones Biológicas y Celulares




Fuente y almacenamiento de energía.
Elementos estructurales y de protección.
Reconocimiento y adhesión de células.
Unión covalente a proteínas y lípidos (glicoconjugados) determinan localización
celular y destino metabólico.
Clasificación de los Carbohidratos
Según sus productos de hidrólisis ácida:



Monosacáridos: o azúcares simples, no pueden fragmentarse en moléculas más
pequeñas por hidrólisis.
Oligosacáridos: originan de 2 a 10 monosacáridos. En especial se estudia los
disacáridos.
Polisacáridos: polímero con más de 10 unidades de sacárido.
Monosacáridos





Una sola unidad de aldosa o cetosa.
Cristales blancos solubles en agua.
Reductores
Dulces
Primer fuente de energía.
Clasificación Monosacáridos
Grupo funcional
 Aldosas: contienen grupo aldehído.
 Cetosas: contienen grupo cetónico.
Por el número de átomos de carbono
 Triosas: 3C
 Terrosas: 4C
 Pentosas: 5C
 Hexosas: 6C
Monosacáridos Importantes –TRIOSASGliceraldehído y dihidroxicetona se
encuentran en células vegetales y
participan en el metabolismo de los
carbohidratos.
Monosacáridos Importantes – PENTOSAS –
La D-Ribosa y D-2-Desoxiribosa son las pentosas
más abundantes en el mundo biológico. Son
esenciales para construir los bloques de ácidos
nucléicos D-ribosa en ARN y D-2-desoxiribosa en
ADN. La ribosa también está en el metabolismo de
carbohidratos y es componente de coenzimas.
Monosacáridos Importantes –Hexosas-



D-Glucosa: es la hexosa más abundante y es también conocida como Dextrosa.
Abunda en las frutas. Su poder edulcorante es 25% que la sacarosa.
Galactosa: no se encuentra en estado libre en la naturaleza. Proviene de la hidrólisis
de la lactosa. Importante en los glucolípidos (cerebro y mielina).
Fructosa: es la única cetohexosa en la naturaleza. Está en frutas dulces y miel de
abeja.
Fórmulas Estructurales
Lineal (Proyección Fischer)
 Es un plano bidimensional.
 El esqueleto de carbonos se escribe en forma vertical.
 El grupo aldehído en la parte superior.
 El hidrógeno y el hidroxilo de cada carbono se representan a la
izquierda y a la derecha.
Cícilica (Haworth)





La fórmula cíclica se representa como lámina hexagonal plana con bordes
sombreados hacia el observador.
No aparecen los carbonos
anulares ni los hidrógenos
enlazados directamente a ellos.
Todo
grupo
de
átomos
representados a la derecha de la
proyección de Fischer aparece
abajo del plano del anillo y todo
grupo a la izquierda aparece arriba del plano.
Si dos estructuras anulares, difieren en el carbono 1, en el hidrógeno y el grupo
hidroxilo son anómeros.
El hidroxilo abajo del plano es un isómero α y arriba del plano es β.
Proyección de Fischer “Configuración Relativa D y L”





Las aldohexosas que tienen el OH del lado derecho del
penúltimo carbono, llevan la designación D.
Y las que tienen el OH del lado izquierdo en el penúltimo
carbono, llevan designación L.
D-gliceraldehído
L-gliceraldehído
Los más abundantes en la naturaleza son los de
configuración D.
Estructuras cíclicas de los Monosacáridos
Los anillos hemiacetálicos o hemicetálicos de seis miembros son llamados Piranosas, por
el heterociclo Pirano. Las de cienco miembros son llamadas Furanosas por el heterociclo
Furano.
Carbono Quiral o Asimétrico
Es un carbono que tiene cuatro grupos diferentes unidos a él. Toda azúcar que tiene
carbonos quirales tiene actividad óptica.
Regla de van’t Hoff: predice el número total de posibles isómeros ópticos para una
molécula con más de un centro asimétrico: 2n
Ejemplo: si se tiene cuatro carbonos quirales en una aldohexosa. Esto lleva la posibilidad
de 16 isómeros. Nombre diferentes designan a cada uno de estos isómeros.
Todos los monosacáridos tienen actividad
óptica EXCEPTO la dihidroxicetona pues no
tiene carbonos quirales.
Estereoisómeros
Son moléculas que difieren entre sí
únicamente por la orientación de átomos en
el espacio.Ej: todas las hexosas son
Estereoisómeros.
Isomería Óptica
Isomería
Óptica:
compuestos
que
poseen propiedades
físicas y químicas casi
idénticas
pero
difieren respecto a su
interacción con la luz
polarizada en un
plano.
Actividad Óptica: capacidad de una sustancia para hacer girar el plano de luz polarizada.
Polarímetro: instrumento que detecta y mide los efectos de las diversas sustancias sobre
la luz polarizada en un plano.
Luz polarizada en un plano: es un rayo de luz (movimiento ondulatorio electromagnético)
transmitido de modo que pase en un solo plano.
Rotación Óptica: medida dada por el ángulo entre los planos de polarización inicial y final.
Un monosacárido (D) gira el plano de luz polarizada en el sentido de las agujas del reloj, es
dextrógiro (+). El mismo monosacárido (L) provoca rotación en el sentido contrario al de
las agujas del reloj, es levógiro (-), se dice que son enantiomeros. Este fenómeno asociado
a sustancias quirales se conoce como actividad óptica.
Mutarrotación
Mutarrotación de la glucosa en
solución acuosa.
Enántiomeros
Isómeros ópticos que son
imágenes especulares. Tienen
propiedades físicas y químicas
idénticas, hacen girar la luz
polarizada en un plano el mismo número de grados pero en direcciones opuestas.
Diaestereoisómeros
Clase de estereoisómeros que no son imágenes especulares. Todas las propiedades físicas
de los diaestereoisómeros suelen ser distintas.
Epimeros
Par de diaestereoisómeros que solo difieren en la configuración de un átomo de carbono.
Ejemplo: D-manosa y D-galactosa son efímeros de la D-glucosa en el carbono 4 y carbono
2, respectivamente.
Anomeros
Estructuras anulares o cíclicas que difieren únicamente en la configuración del carbono
carbonilo. Carbono1 para aldosas y carbono 2 para cetosas.
Reacciones Químicas
Molisch (identificación de carbohidratos)
Da un resultado positivo para carbohidratos de más de cuatro carbonos. El H 2SO4
concentrado deshidrata a los monosacáridos convirtiéndolos en furfurales o
hidroximetilfurfurales, que luego se condensan con el alfa-naftol para formar un producto
púrpura.
Benedict (Identificación de azúcares reductores)
Una solución alcalina de iones cúpricos Cu+2 (complejo), oxida a los carbohidratos, reduce
el Cu+2 a Cu+1, como óxido cuproso.
Diabetes
Es una enfermedad en la que los niveles de
glucosa (azúcar) de la sangre están muy altos.
Diabetes tipo 1: el cuerpo no produce insulina.
Diabetes tipo 2: el tipo más común, el cuerpo no
produce o no usa la insulina.
La glucosa proviene de los alimentos que
consume. La insulina es una hormona que ayuda a
que la glucosa entre las células para suministrarles
energía. Sin suficiente insulina, la glucosa
permanece en la sangre.
Niveles normales de glucosa en la sangre para personas:
Antes de las comidas: de 75-115 mg/dL
Disacáridos y Polisacáridos
Disacáridos
Son azúcares compuestos de 2 monosacáridos unidos por un ENLACE GLUSÍDICO (éter),
con pérdida de una molécula de agua al realizarse dicha unión. El enlace glucosídico es la
formación de un acetal entre el –OH anomérico de un monosacárido y un –OH de otro
monosacárido. Es estable frente a la acción de bases, sin embargo se hidroliza frente a los
ácidos.
Disacáridos reductores
Azúcar no Reductor
Mediante el enlace glucosídico, que se establece entre
los dos carbonos anoméricos d de los dos
monosacáridos, con lo que el disacárido pierde su
poder reductor. Ej: sacarosa
Los disacáridos se nombran indicando el lugar de
formación del enlace glucosídico, el tipo de
configuración cíclica y el nombre de los azúcares que
intervienen.
Ej: Lactosa
1-β-D-galactopiranosa, 4-β-D-glucopiranosa
Disacáridos de importancia biológica: sacarosa, lactosa
y maltosa.
Sacarosa
Azúcar de mesa, se obtiene de la caza de azúcar. Contiene 14-20% de azúcar y se emplea
como edulcolorante de alimentos. Está constituida por:
Características






Existe en una sola forma en estado
sólido.
No tiene mutorrotación.
No tiene reacciones típicas de aldehídos
y cetonas.
No es azúcar reductor.
Para que el organismo la utilice debe
hidrolizarse.
Enzima que hidroliza: SACARASA
Maltosa
La maltosa azúcar de malta, no se presenta como tal en la naturaleza, aunque se
encuentra en los granos de germinación, en el jarabe de maíz y se forma de la hidrólisis
parcial del almidón.
Características






Exhibe mutorrotación.
Es un azúcar reductor.
Enzima que la hidroliza: MALTASA
Formada por 2 moléculas de
glucosa.
Enlace glucosídico α 1-4
Formada por
Lactosa
Es el azúcar de la leche. Lecha de vaca 4-6%, leche materna 5-8%. La lactosa es un
galactósido y esta formada por:
Características





Azúcar de más bajo poder edulcorante.
Exhibe mutorrotación.
Es un azúcar reductor.
Enzima que la hidroliza: LACTASA
Enlace galactosídico β 1-4
Polisacáridos
Son polímeros de azúcares simples unidos mediante enlace O-glucosídico, sitial al visto en
disacáridos, con périda de una molécula de agua por cada enlace. Tienen pesos
moleculares muy elevados, no poseen poder reductor. Esos pueden tener dos papeles
importantes:
1. Almacenamiento energético de carbono: almidón en plantas, glicógeno en
animales.
2. Estructural: celulosa en plantas, quitina en insectos.
Almidón
Es un polímero abundante en las semillas de las plantas y en los tubérculos, donde se
utilizan para la germinación y crecimiento. Es el polisacárido de reserva de los vegetales y
está formado de:


Amilasa (10-20%)
Amilopectina (80-90%)
Amilosa: es una cadena continua de unidades de D-glucosa unidas por enlaces
glucosídicos α 1-4.
Amilopectina: cadena ramificada de unidades de glucosa que posee enlaces glucosídicos α
(1-4) como α (1-6) a esto se debe sus ramificaciones.
El almidón se colorea de morado con Yodo, prueba de Lugol.
Glucógeno
Es el polisacárido propio de los animales. Se encuentra abundantemente e el hígado y en
los músculos. Molécula muy similar a la amilopectina; pero con mayor abundancia de
ramificaciones. Se colorea de color rojo con yodo.
Celulosa
Polisacárido estructural constituyen la pared de las células vegetales. Esta formado por
enlaces glucosídicos beta 1-4 (Glucosa-Glucosa). Es indigerible (fibra dietética).





Fibras de algodón y madera (50% celulosa)
No se colorea con yodo.
Posee cadenas lineales.
El ser humano no puede usar la celulosa como fuente de glucosa.
Los jugos digestivos no poseen enzimas que hidrolicen enlaces glucosídicos B 1-4.
Propiedades Químicas
Reacción de Lugol: este método se usa para identificar polisacáridos. El almidón en
contacto con unas gotas de reactivo de Lugol, solución de I2 y de KI (disolución de yodo y
yoduro potásico) toma un color azul-violeta característico. Fundamento: la coloración
producida por el Lugol se debe a que el yodo se introduce entre las espiras de la molécula
del almidón específicamente con la molécula helicoidal de amilasa. No es por tanto, una
verdadera reacción química, sino que se forma un compuesto de inclusión (complejo) que
modifica las propiedades físicas de esta molécula, apareciendo la coloración azul violeta.
Con calor la estructura helicoidal desaparece, el complejo formado desaparece y por tanto
también el color.
Lípidos
Grupo heterogéneo de compuestos orgánicos, componentes importantes de tejidos
animales y vegetales. Son insolubles en agua, solubles en compuestos apolares (son tipo
alcano) y no son polímeros.
Funciones biológicas de los lípidos



Fuente y almacenamiento de energía.
Elemento estructural de la membrana.
Funciones varias.
-Precursores de hormonas.
-Precursores de vitaminas.
-Mensajeros metabólicos.
-Cofactores de enzimas.
-Antioxidantes.
Clasificación de los lípidos
Ácidos Grasos







Son ácidos monocarboxilicos de cadena larga (C12-20).
Pueden ser saturados o insaturados.
Cadenas continuas (no ramificadas o cíclicas)
Los que se obtienen de lípidos casi siempre tienen número par de carbonos.
Se conocen por sus nombres comunes.
Mientras mayor sea el grado de instauración, menor será su punto de fusión.
Las grasas tienen más ácidos grasos saturados mientras que en los aceites
predominan los insaturados.
Nomenclatura de los Ácidos Grasos
SATURADOS
INSATURADOS
Laurico C12:0
Palmitoleico C16:1 9
Mirístico C14:0
Oleico
C18:1 9
Palmítico C16:0
Linoleico
C18:2  9,12
Estearico C 18:0
Linolénico C18:3  9,12,15
Araquidico C20:0
Araquídónico C20:4  5,8,11,14
Ácido Laurico
Ácidos Grasos Esenciales
Carecemos de enzimas capaces de
producir dobles enlaces a partir de
carbono 10 (series 3 y 6) por lo que
debemos tomar estos ácidos grasos en
la dieta. Son llamados ácidos grasos
esenciales. Todos los demás los
podemos sintetizar sin problemas.
Omega ácidos
Ácidos Grasos Trans
La presencia de ácidos grasos dobles trans modificaría éstas interrelaciones espaciales.
La mayor parte se origina como sub-productos durante la saturación de los ácidos grasos
en los procesos de hidrogenación (solidificación) de los aceites naturales para la
fabricación de margarina.
Ceras
Acido Graso + Alcohol de cadena larga
Prostaglandinas



Son un conjunto de ácidos de 20 carbonos que contienen
anillos de 5 carbonos y se derivan del ácido
araquidónico.
 Se encuentran en la mayoría de tejidos de mamíferos en
cantidades muy pequeñas.
Modulan la acción de las hormonas y la actividad de muchas células, variando su
efecto de una célula a otra.
Deprimen presión arterial, contraen músculo liso, regulan el flujo sanguíneo a ciertos
órganos, controlan el transporte iónico a través de ciertas membranas y modulan la
transmisión sináptica.
Leucotrinenos



Son derivados derivados del ácido araquidónico, encontrados por primera vez en los
leucocitos, se caracterizan por la presencia de 3-4 enlaces dobles conjugados.
Son constrictores extremadamente potentes del músculo liso.
Participan en los procesos de inflamación crónica.
Triacilgliceroles



Esteres de tres ácidos grasos y glicerol.
Si los tres OH del glicerol están esterificados con el mismo ácidos se forma un
triacilglicerol simple(poco frecuentes en la naturaleza).
En la naturaleza existen triacilgliceroles mixtos que contienes dos o tres ácidos
diferentes.
Formación de los triacilgliceroles
Propiedades Químicas
Saponificación: es hidrólisis alcalina de los triacilgliceroles. Uno de lo productos de la
hidrólisis es un jabón (sales de Na o K de los ácidos grasos).
Hidrogenación: también llamada endurecimiento, es la saturación de un lípido insaturado.
Se puede burbujear al aceite hidrógeno a presión en un tanque de aceite caliente con
catalizador de níquel.
Adición de Yodo: los ácidos grasos insaturados libres o como ésteres reaccionan con el
yodo, el cual se adiciona a los dobles enlaces se observa por la pérdida del color
característico del yodo. El grado de absorción de una grasa o aceite es proporcional al
número de dobles enlaces de los ácidos grasos.