Download QUÍMICA - IES Fuente Lucena

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA:
QUÍMICA INORGÁNICA.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA; CONCEPTOS FUNDAMENTALES:
HOMOGÉNEA..............
Aire, vino, agua salada
HETEROGÉNEA............
Niebla, espuma, humo
MEZCLA
MATERIA
ELEMENTOS......
Hierro, oxígeno, hidrógeno
COMPUESTOS....
Agua, dióxido de carbono
SUSTANCIA PURA
A continuación nos centraremos únicamente sobre las sustancias puras.
Elemento químico. Es toda sustancia que no puede ser descompuesta en otras más simples. En
la actualidad se conocen 110 elementos químicos distintos y se designan mediante una o dos letras
que constituyen su símbolo.
H, C, O, N, F, P, S, Cl, Ca, Fe, Cu, ...
Sustancias simples. Son las constituidas por una sola clase de átomos. Así pues las moléculas
están formadas por átomos idénticos. (P4, S8, O3 (ozono), ......).
En general, los elementos gaseosos suelen encontrarse en forma de moléculas diatómicas:
H2, O2, N2, F2, Cl2, "Br2, I2"
Otras sustancias simples forman redes de un gran número de átomos. Esto se da en los metales y
otras sustancias como el grafito, diamante, silicio, etc.
Se representan por el símbolo del elemento.
Al, Fe, C (grafito), C (diamante)
Los gases inertes (gases nobles) son monoatómicos y se representan mediante el símbolo del
elemento:
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Compuesto químico. Es toda sustancia formada por la combinación de dos o más elementos en
proporciones fijas.
Agua H2O
Dióxido de carbono CO2
Ácido sulfúrico H2SO4
Se representan mediante fórmulas que indican los elementos que componen el compuesto y el
número de átomos de cada uno.
1
Normas prácticas sobre formulación.
Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical más electropositivo (metal o
grupo que actúe como tal, es decir, el elemento más a la izquierda en la tabla periódica), y a
continuación el elemento mas electronegativo (más a la derecha en la tabla).
NaCl, CaCO3 HCl
Por otro lado se escribe a la derecha el elemento que se nombra en primer lugar.
hidruro de potasio
KH
cloruro de sodio
NaCl
Se piensa en las respectivas valencias con que actúan los elementos o los grupos de elementos
(radicales). !De ahí que el conocimiento de las valencias sea fundamental!.
Después se intercambian las valencias; simplificándolas si se puede.
Al (3) O(-2) .......... Al2O3
N (4) O(-2) .......... N2O4 -------> NO2
COMPUESTOS BINARIOS
COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO.
ÓXIDOS
Oxígeno + Elemento
Oxígeno valencia (-2),
(metal o no metal)
E2Ov
Elemento valencia positiva. (v)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC)
Se nombran con la palabra genérica óxido precedida de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra,
penta, hexa, hepta,... etc; según el número de oxígeno que existan e indicando de la misma forma la
proporción del segundo elemento.
Para formularlos, se escribe el elemento seguido del oxígeno y teniendo en cuenta los prefijos.
Ej:
-Dióxido de carbono....
CO2
A1.- FORMULAR (escribir la fórmula).
NOMBRAR (escribir el nombre).
trióxido de azufre....
monóxido de dicloro....
pentaóxido de difósforo....
trióxido de dihierro..........
monóxido de diplata.........
monóxido de hierro..........
Li2O.....
N2O5.....
CO........
MgO.....
PbO2.....
SiO2......
2
NOMENCLATURA DE STOCK
La valencia del elemento que acompaña al oxígeno se indica con n1 romanos entre
paréntesis. Si el elemento presenta una sola valencia, no se indica.
Para formularlos, se escribe el elemento seguido del oxígeno y se intercambian las valencias,
si es posible se simplifica.
Ej:
CO2
óxido de carbono (IV)
A2.- FORMULAR.
NOMBRAR.
óxido de cobre (II).....
óxido de hierro (III)...
óxido de calcio..........
óxido de níquel (II).....
óxido de nitrógeno (V)
óxido de cloro (VII).....
Ag2O....
(1) Ni2O3....
Br2O5....
(2) SO2.......
CoO......
I2O3.......
(1) El "2" viene del oxígeno y el "3" viene del niquel; por tanto, la valencia del Ni es 3.
(2) La valencia del oxígeno hay que buscarla junto al azufre, como hay un "1", es que se ha
SO2.
simplificado. Por tanto la valencia del azufre es 4. S2O4 ---->
* También se puede calcular la valencia de un elemento dentro de una combinación:
+6 -6
Ni2O3
Al ser la molécula neutra, la suma algebraica de los productos del n1 de
+3 -2
átomos de cada elemento por su valencia debe ser cero.
3.v(O) + 2.v(Ni) =0
+4 -4
SO2
+4 -2
3.(-2) + 2.x = 0 ;
1.v(S) + 2.v(O) =0
2x = 6 ;
x + 2.(-2) = 0
x =3.
x = 4.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
* Hay que hacer la división en óxidos metálicos (óxidos) y óxidos no metálicos (no se usa).
ÓXIDOS METÁLICOS:
Oxígeno + Metal
* Se nombran con la palabra genérica "óxido", seguida del nombre del metal. Hay que
distinguir:
-Si el elemento presenta una sola valencia se utiliza el nombre del metal o la terminación "ico".
CaO óxido de calcio
o
óxido cálcico.
- Si el metal tiene 2 valencias se utiliza la terminación "-oso" para la menor e "-ico" para la
mayor.
FeO
Fe2O3
Óxido ferroso
Óxido férrico
3
A3.- FORMULAR.
NOMBRAR.
Óxido plúmbico
BaO
Óxido magnésico
CoO
Óxido auroso
Rb2O
Óxido estannoso
PbO
Óxido mercúrico
MnO
Óxido de berilio
Cr2O3
ÓXIDOS NO METÁLICOS
(En la actualidad no se utiliza esta nomenclatura):
* Con anterioridad se nombraban con la palabra genérica anhídrido seguida del nombre del
no metal acompañado de prefijos y sufijos. Distinguiendo:
VALENCIAS DISTINTAS
PREFIJOS Y SUFIJOS
1
- ico
2
- oso (menor)
- ico (mayor)
hipo
- oso (menor)
- oso
- ico (mayor)
hipo
- oso (menor)
- oso
- ico
- ico (mayor)
3
4
per
Estos mismos prefijos se utilizan para los ácidos oxoácidos.
4
PERÓXIDOS
Se denominan peróxidos a los compuestos binarios del oxígeno que contienen el grupo O
= (-O-O-) = grupo peróxido.
El oxígeno actúa con valencia "-1".
Na-O-O-Na Na2O2
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC):
Análoga a los óxidos pero con la palabra dióxido.
A5.- FORMULAR.
dióxido de dilitio
dióxido de disodio
dióxido de dihidrógeno
*
NOMBRAR.
Cu2O2
NiO2
CuO2
* No es simplificable puesto que el "2" del oxígeno pertenece al grupo peróxido.
NOMENCLATURA DE STOCK:
Análoga a los óxidos pero con la palabra peróxido.
A6.- FORMULAR.
Peróxido de estroncio
Peróxido de cobre (I)
Peróxido de níquel (II)
* NOMBRAR.
Rb2O2
Cu2O2
CuO2
* Para nombrarlos hay que tener en cuenta:
a) Si la fórmula está sin simplificar, es un peróxido:
Rb2O2 peróxido de rubidio (sabemos que el Rb tiene una sola valencia).
+2 -2
Cu2O2
peróxido de cobre (I). Al ser peróxido, la valencia del oxígeno es "-1".
+1 -1
b) Si no es simplificable:
CuO2 peróxido de cobre (II).
Si suponemos que es un óxido la valencia del cobre sería 4, como ésto es imposible, se trata
entonces de un peróxido.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Se nombran con la palabra genérica "peróxido" seguida del nombre del elemento y
aplicando las reglas de los óxidos en el caso de que dicho elemento tenga una o varias valencias.(oso, -ico, etc.)
A7.- FORMULAR.
Peróxido de litio
Peróxido de calcio
Peróxido cúprico
Peróxido de hidrógeno
NOMBRAR.
Cs2O2
Cu2O2
ZnO2
SrO2
5
COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO:
HIDRUROS
El hidrógeno, al poseer un solo electrón, siempre actúa con valencia 1, y será:
+1 frente a no metales (pierde el electrón).
- 1 frente a los metales (gana el electrón).
dando lugar a hidruros metálicos y no metálicos.
HIDRUROS
A metálicos@
Hidrógeno + Metal
v (-1)
v (positiva)
(Del grupo 1 al 15)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC):
Se nombran con la palabra "hidruro" precedida de los prefijos mono, di, tri, tetra, penta,
hexa, hepta, etc.... según el n1 de hidrógenos que existan e indicando de la misma forma la
proporción del 21 elemento.
Se formulan escribiendo a la derecha el elemento que se nombra en primer lugar (hidrógeno)
y teniendo en cuenta los prefijos.
A8.- FORMULAR.
Hidruro de sodio
Dihidruro de calcio
Trihidruro de aluminio
Tetrahidruro de estaño
NOMBRAR.
KH
BeH2
PbH4
GeH4
NOMENCLATURA DE STOCK:
Se nombran con la palabra "hidruro" seguida del nombre del metal.
La valencia del elemento se indica con n1 romanos entre paréntesis inmediatamente después del
nombre. Si el elemento posee valencia única, no se indica.
A8.- FORMULAR.
Hidruro de cobre (I)
Hidruro de plomo (IV)
Hidruro de bario
Hidruro de magnesio
NOMBRAR.
CuH2
PbH2
SrH2
NaH
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Se nombran con la palabra "hidruro" seguida del nombre del metal terminado en -oso, -ico, etc.
A8.- FORMULAR.
Hidruro cuproso
Hidruro plúmbico
Hidruro cobáltico
Hidruro de magnesio
6
NOMBRAR.
CuH2
PbH2
NiH2
KH
HIDRUROS no metálicos
Hidrógeno + No Metal
(Del grupo 16 al 17)
v (+1)
v (negativa)
Hay que diferenciar:
A) "HALUROS" DE HIDRÓGENO (ÁCIDOS HIDRÁCIDOS):
H
v (+1)
+
(F, Cl, Br, I
v (negativa)
S, Se, Te)
Se nombran añadiendo al nombre del no metal la terminación "-uro" y completando con la
expresión "de hidrógeno".
Se formulan escribiendo primero el H y luego el símbolo del no metal, intercambiándose las
valencias.
Al disolver en agua un haluro de hidrógeno, presenta propiedades ácidas, tomando otro
nombre (ácido .....-hídrico):
en agua
HCl (g) -----------> HCl (aq)
cloruro de hidrógeno -------> ácido clorhídrico
También:
HCN cianuro de hidrógeno ..... HCN (aq) ácido cianhídrico
A8.- FORMULAR.
NOMBRAR.
ácido yodhídrico
HBr
sulfuro de hidrógeno
H2Se (aq)
ácido telurhídrico
HCN
B) HIDRUROS VOLÁTILES.
H
v (+1)
+
demás no metales (N, P, As, Sb, C, Si, B)
v (negativa)
Se nombran con la expresión "Hidruro de" seguido del nombre del no metal, anteponiendo
al hidruro la partícula correspondiente al n1 de H que lleve la molécula. También se admiten
nombres especiales.
Sistemática
NH3.... Trihidruro de nitrógeno
PH3.... Trihidruro de fósforo
AsH3.. Trihidruro de arsénico
SbH3.. Trihidruro de antimonio
CH4....
----SiH4.... Tetrahidruro de silicio
BH3.... Trihidruro de boro
nombre común
amoniaco
fosfina
arsina
estibina
metano
silano
borano
7
SALES HIDRÁCIDAS
METAL
(+) +
NO METAL
(--)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC):
Se nombran añadiendo el sufijo "uro" al nombre del no metal (a la derecha de la fórmula)
seguido del nombre del elemento de la izquierda en la fórmula (metal).
Las proporciones de los elementos se indican mediante prefijos.
Se formulan escribiendo primero el metal y a continuación el no metal teniendo en cuenta
los prefijos.
A9.- FORMULAR.
Dibromuro de calcio
Sulfuro de dipotasio
Trisulfuro de dihierro
Diyoduro de cobre
Trisulfuro de dialuminio
Tricloruro de niquel
NOMBRAR.
AgCl
Ag2S
Fe2Se3
Ni2S3
FeCl2
CrI3
NOMENCLATURA DE STOCK:
Se nombran añadiendo "uro" al no metal seguido del metal. La valencia del metal se indica
con n1 romanos. Si es única, no se indica.
Se formulan escribiendo el metal seguido del no metal e intercambiando las valencias.
A10.- FORMULAR.
Yoduro de plomo (II)
Fluoruro de calcio
Cloruro de estaño (IV)
Cloruro de cromo (II)
Nitruro de manganeso (II)
Cloruro de oro (I)
cianuro amónico
NOMBRAR.
CrCl3
BaCl2
CoCl2
AuI3
CrS
K2S
KCN
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Se nombran añadiendo "uro" al no metal seguido del metal, acabado en "oso" o en "ico"
según su valencia. Si el metal tiene una sola valencia, puede utilizarse su nombre completo o
terminado en "ico".
Se formulan escribiendo METAL seguido de NO METAL teniendo en cuenta los sufijos.
A11.- FORMULAR.
Yoduro plúmbico
Fluoruro de litio
Bromuro cúprico
Sulfuro niqueloso
Cloruro férrico
Sulfuro manganoso
Cloruro amónico
8
NOMBRAR.
FeCl2
Mn2S3
Cu2Te
AlF3
Fe2S3
CuI
(NH4)2S
SALES VOLÁTILES
No metal + No metal
v (+) v (--)
Se nombran añadiendo la terminación "uro" al elemento cuyo símbolo está colocado a la
derecha en la fórmula.
La IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, se coloque a la
izquierda en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes en la siguiente relación (que va del
grupo 13 al 17 comenzando por los más pesados):
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, F.
AsP fosfuro de arsénico
nunca al revés.
BN
nitruro de boro
no boruro de nitrógeno
Ej:
BrF3 trifluoruro de bromo
fluoruro de bromo (III)
fluoruro bromoso
A12.- FORMULAR.
NOMBRAR.
Cloruro de bromo (I)
SeI2
Tetracloruro de carbono
CCl2
Pentacloruro de fósforo
CS2
Cloruro de fósforo (III)
BrF5
COMPUESTOS TERNARIOS
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y no metal, cuya fórmula general es
HaXbOc, donde X representa, en general, un no metal.
"X" puede ser también un metal de transición con valencia elevada. Cr(6); Mn(4,6,7).
Ej:
HNO3
H2SO4
HMnO4
H2CrO4
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
a) Ácidos oxoácidos simples
Hay que distinguir: b) Acidos oxoácidos polihidratados
c) Isopoliácidos
A) ÁCIDOS OXOÁCIDOS SIMPLES:
Para formularlos:
11) Se escribe el óxido no metálico correspondiente.
21) Se suma una molécula de agua.
31) Se simplifica si se puede.
ácido sulfúrico:
ácido crómico:Cr2O6
ácido hiponitroso:
ácido nitroso:
ácido nítrico:
S2O6 ----> SO3
SO3 + H2O ----> H2SO4
----> CrO3
CrO3 + H2O ----> H2CrO4
N2O + H2O ----> H2N2O2 ----> HNO
N2O3 + H2O ----> H2N2O4 ----> HNO2
N2O5 + H2O ----> H2N2O6 ----> HNO3
9
ácido permangánico:
Mn2O7 + H2O ----> H2Mn2O8 ----> HMnO4
Para nombrarlos veamos un ejemplo:
H2SO4
Al tener H + No metal (S) + O, se trata de un oxoácido del azufre, pero no sabemos
cual de ellos. ácido (hiposulfuroso, sulfuroso ó sulfúrico)
Si logramos averiguar la valencia del azufre en ese compuesto habremos resuelto el
problema. Para ello:
+2 +6 -8
H2 S O4
2.v(H) + 1.v(S) + 4.v(O) = 0
+1
-2
2.1 + v(S) - 4.2 = 0 -------->
v(S) = 8 - 2 = 6
Al ser la valencia del azufre "6", se trata del ácido sulfúrico.
También podemos calcular la valencia del átomo central:
AMultiplicando por 2 el número de oxígeno y restándole el número de hidrógeno@
A13.- FORMULAR.
ácido hipocloroso
ácido cloroso
ácido clórico
ácido perclórico
ácido sulfuroso
ácido carbónico
A14.- NOMBRAR:
HBrO
H2SO3
HNO
H2CO3
HNO3
HClO4
B) ÁCIDOS POLIHIDRATADOS:
Para el P, As, Sb, Si y B; con una misma valencia, pueden formar dos ácidos que se
diferencian en las moléculas de agua añadidas al anhídrido inicial.
P, As, Sb y B
(meta = anhidrido + 1 H2O)
(orto = anhídrido + 3 H2O)
Si
(meta = anhidrido + 1 H2O)
(orto = anhídrido + 2 H2O)
El prefijo orto suele omitirse, no así el meta. Suele escribirse:
ácido fosfórico en vez de ácido ortofosfórico.
ácido bórico en vez de ácido ortobórico.
ácido metafosforoso P2O3 + H2O ----> H2P2O4 ----> HPO2
ácido ortofosforoso P2O3 + 3 H2O ----> H6P2O6 ----> H3PO3
ácido metafosforico P2O5 + H2O ----> H2P2O6 ----> HPO3
ácido ortofosforico P2O5 + 3 H2O ----> H6P2O8 ----> H3PO4
A15.- NOMBRAR:
H3AsO3
HSbO2
HAsO3
C) ISOPOLIÁCIDOS:
Son oxoácidos en cuya molécula existe más de un átomo del elemento principal o átomo
central.H2Cr2O7
H2S2O7
H2S3O10
Vamos a suponer que se llega a la existencia de más de un átomo del elemento central por
polimerización (unión) de dos o más moléculas de ácidos oxoácido.
Los prefijos di (o piro), tri, tetra, ...etc, hacen referencia al grado de polimerización de los
ácidos respectivos.
Piro - Unión de dos moléculas de ácido de forma orto con perdida de una molécula de agua.
Ácido disulfúrico o pirosulfúrico:
Se formula primero el ácido sulfúrico = H2SO4
2 H2SO4 - H2O ----> H4S2O8 - H2O ----> H2S2O7
10
El prefijo "di" o "piro" indica que el ácido se forma tomando 2 moléculas del ácido correspondiente
y quitándole 1 molécula de H2O.
Ácido pirofosforoso: (orto): H3PO3 = ácido (orto)fosforoso
2 H3PO3 - H2O ----> H6P2O6 - H2O ----> H4P2O5
Ácido pirofosfórico: (orto): H3PO4 = ácido (orto)fosfórico
2 H3PO4 - H2O ----> H6P2O8 - H2O ----> H4P2O7
Ácido trifosfórico: (orto):
H3PO4 = ácido (orto)fosfórico
3 H3PO4 - 2 H2O ----> H5P3O10
Como regla general se quita una molécula de agua menos que el n1 que indica el grado de
polimerización del ácido.
NOMENCLATURA DE STOCK (Ó SISTEMÁTICA FUNCIONAL):
Para nombrar un óxoácido:
11) Se emplea la palabra genérica "ácido".
21) Se forma una única palabra con "oxo" seguido del nombre del elemento central acabado en "ico". El n1 de oxígenos y de átomos del elemento central se indica con prefijos.
31) La valencia del elemento central se indica con n1 romanos y entre parentesis, en el caso de que
posea más de una.
+2 +6 -8
H2 S O4
H2SO4
ácido tetraoxosulfúrico (VI)
+1
-2
+1 +7 -8
H2 Mn O4
HMnO4
ácido tetraoxomangánico (VII)
+1
-2
Para formularlos se escribe el elemento central seguido del oxígeno teniendo en cuenta los
prefijos. El n1 de hidrógenos se establece a partir de que la suma algebraica de los productos de los
n1 de átomos por su valencia debe ser cero.
+2 +4 -6 x=2
ácido trioxosulfúrico (IV):
Hx S O3 ----> H2SO3
ácido heptaoxodicrómico (VI):
A16.- FORMULAR.
ácido tetraoxoclórico (VII)
HClO4
+2 +12 -14 x=2
Hx Cr2 O7 ----> H2Cr2O7
+6 -2
NOMBRAR.
H2CrO4
ácido tetraoxocrómico (VI)
ácido tetraoxomangánico (VI)
HNO
ácido dioxofosfórico (III)
HNO3
ácido trioxofosfórico (III)
H2CO3
ácido monoxoyódico (I)
H3PO4
ácido dioxonítroco (III)
H2S2O7
ácido heptaoxodifosfórico (V)
H4P2O5
11
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Para nombrar un oxoácido, se consideran como compuestos binarios en los que el
constituyente electronegativo es poliatómico (anión), utilizando el sufijo "ato" y se especifica la
valencia del ion central según el sistema de Stock (n1 romanos y entre paréntesis).
+2 +6 -8
H2 S O4
H2SO4
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
+1
-2
+1 +7 -8
H2 S O4
HMnO4
tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
+1
-2
Para formularlos se escribe el elemento central seguido del oxígeno teniendo en cuenta los
prefijos. El n1 de hidrógeno se establece a partir de que la suma algebraica de los productos de los
n1 de átomos por su valencia debe ser cero.
+2 +4 -6 x=2
trioxosulfato (IV) de hidrógeno:
Hx S O3 ----> H2SO3
+2 +12 -14 x=2
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno:
Hx Cr2 O7 ----> H2Cr2O7
+6 -2
A17.- FORMULAR.
NOMBRAR.
tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno HClO4
H2CrO4
tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno
HNO
dioxofosfato (III) de hidrógeno
HNO3
trioxofosfato (III) de hidrógeno
H2CO3
monoxoyódato (I) de hidrógeno
H3PO4
dioxonítrato (III) de hidrógeno
H2S2O7
heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
H4P2O5
OTROS ÁCIDOS MÁS COMPLEJOS:
PEROXOÁCIDOS:
Se obtienen sustituyendo un grupo oxo (O2-; -O-) del ácido correspondiente por el grupo
peroxo (O2-; -O-O-).
2
HNO3 ---> HNO4
H2CO3 ---> H2CO4 H2S2O7 ---> H2S2O8
A-18 TRADICIONAL
SISTEMÁTICA FUNCIONAL
SISTEMÁTICA
HNO4 ácido peroxonítrico; ácido dioxoperoxonítrico(V); dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno
H2CO4 " peroxocarbónico; " dioxoperoxocarbónico (IV); dioxoperoxocarbonato (IV) "
H2S2O8 " peroxodisulfúrico; " hexaoxoperoxodisulfúrico(VI); hexaoxoperoxodisulfato(VI) "
H2SO5
HIO5
H4P2O8
H2CrO6
12
TIOÁCIDOS:
(tio = azufre)
Son ácidos que se obtienen a partir de los oxoácidos correspondientes, sustituyendo átomos
de oxígeno por átomos de azufre. (Ej: con el H2SO4; H2SO3; H3PO4)
A-19 TRADICIONAL
SISTEMÁTICA FUNCIONAL
SISTEMÁTICA
H2S2O3 ácido tiosulfúrico; ácido trioxotiosulfúrico (VI); trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O2 ácido tiosulfúroso; ácido dioxotiosulfúrico (IV); dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno
H3PO3S ácido (mono)tiofosfórico; ácido trioxotiofosfórico(V); trioxotiofosfato(V)de hidrógeno
H3PO2S2
H3PS4
H2COS2
IONES: CATIONES Y ANIONES:
Un ion es una especie química con carga eléctrica, positiva o negativa.
CATIONES: Iones cargados positivamente.
H+, Ca2+, Na+, Fe3+, NH4+, H3O+
Na ----> Na+ + 1e- NH3 + H+ ----> NH4+
---> amonio
Se nombran anteponiendo la palabra ion (o mejor, catión) al nombre del elemento. En los
casos en que el átomo puede adoptar varios estados de oxidación (valencias), es conveniente utilizar
la nomenclatura de Stock.
H+
Ca2+
Na+
Fe3+
Sn2+
Nomenclatura sistemática
ion hidrógeno
ion calcio
ion sodio
ion hierro (III)
ion estaño(II)
Nomenclatura tradicional
protón
ion calcio
ion sodio
ion ferrico
ion estannoso
ANIONES: Iones cargados negativamente.
Monoatómicos:
Cl-, F-, S2Poliatómicos: OH-, NO3-, SO42MONOATÓMICOS: Se nombran utilizando el sufijo "-uro".
ion cloruro
F-,
ion fluoruro
S2-,
ion sulfuro
Cl-,
POLIATÓMICOS: Se consideran provenientes de moléculas que han perdido uno o más iones
hidrógeno (protones).
H2O ---> OH- + H+
OH- = ion hidróxido
HNO3 ---> NO3- + H+
NO3- = ion nitrato
En el caso particular de provenir de un oxoácido, el anión se llama oxoanión. Veamos su
nomenclatura:
OXOANIONES:
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Para nombrarlos se emplea la palabra ion (anión), seguida del nombre específico del ácido
del que se considere derivado, cambiando los prefijos y sufijos de la siguiente manera:
13
ÁCIDO DE QUE PROVIENE
hipo
per
-oso
OXOANIÓN
hipo
-ito
-oso
-ito
-ico
-ato
-ico
per
-ato
HClO
-------------->
ClOH2SO4 ----------->
SO42ácido hipocloroso
ion hipoclorito
ac. sulfúrico
ion sulfato
Se formulan escribiendo el ácido del que proviene, eliminandose después los protones.
FORMULAR:
anión nitrito: ac. nitroso --- HNO2 ------- NO2- + H+
anión dicromato: ac. dicrómico ---- H2Cr2O7 ---- Cr2O72NOMBRAR:
+5 -6
+4 -6
N O3- ---> ion nitrato
C O32- ----> ion carbonato
A20.- FORMULAR.
anión permanganato
NOMBRAR.
PO43-
anión metafosfato
ClO4-
anión sulfito
S2O22-
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Se nombran con la palabra "ion" seguida del nombre sistemático del ácido cambiando "ico"
por "ato".
+5 -6
N O3- ---> ion trioxonitrato (V)
Para formularlos se escribe el no metal seguido del oxígeno teniendo en cuenta los prefijos.
La carga total se establece a partir de que la suma algebraica de los productos de los n1 de átomos
por su valencia debe ser igual a la carga del oxoanión.
+5 -6
anión trioxofosfato (V) --->
P O3A21.- FORMULAR.
NOMBRAR.
anión trioxosulfato (IV)
SO42-
anión tetraoxoclorato (VII)
CrO42-
anión heptaoxodicromato (VI)
CO32-
anión heptaoxodifosfato (V)
SO32-
14
OXOANIONES
DE
LOS
ÁCIDOS
MÁS
FRECUENTES
Cl, Br, I
ÁCIDO ANIÓN
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
ClOClO2ClO3ClO4-
C
TRADICIONAL
hipoclorito
clorito
clorato
perclorato
ACIDO
H2CO3 CO32-
ACIDO
valencia (III)
PO2metafosfito
4P2O5
(piro)difosfito
PO33ortofosfito
HPO3
H4P2O7
H3PO4
valencia (V)
PO3metafosfato
P2O74(piro)difosfato
3PO4
ortofosfato
(1, 2 o 3 moléculas de agua)
NONO2NO3-
HBO2
H3BO3
BO2BO33-
TRADICIONAL
metasilicato
ortosilicato
S, Se, Te
ACIDO
ANION
TRADICIONAL
H2SO3
H2SO4
H2S2O7
SO32SO42S2O72-
sulfito
sulfato
disulfato
Cr
TRADICIONAL
hiponitrito
nitrito
nitrato
ACIDO
ANION
H2CrO4 CrO42H2Cr2O7 Cr2O72-
TRADICIONAL
cromato
dicromato
Mn
B
ACIDO ANIÓN
ANION
H2SiO3 SiO32H4SiO4 SiO44-
N
HNO
HNO2
HNO3
carbonato
TRADICIONAL
HPO2
H4P2O5
H3PO3
ACIDO ANION
TRADICIONAL
Si
P, As, Sb
ACIDO ANION
ANION
TRADICIONAL
metaborato
ortoborato
ÁCIDO
ANIÓN
H2MnO4 MnO42HMnO4 MnO4-
TRADICIONAL
manganato
permanganato
15
HIDRÓXIDOS
Metal + OHv (+)
v (-1)
Son combinaciones de un metal con un grupo OH- (ion hidróxido).
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC):
Se nombran con la palabra "hidróxido" seguida del nombre del metal. Se utilizan prefijos.
Se formulan escribiendo a la derecha el OH y a la izquierda el metal. Se tienen en cuenta los
prefijos. Si sólo hay un grupo OH, no se pone paréntesis.
A22.- FORMULAR.
hidróxido de litio
NOMBRAR.
Fe(OH)2
dihidróxido de radio
NaOH
dihidróxido de magnesio
Al(OH)3
trihidróxido de hierro
Hg(OH)2
NOMENCLATURA DE STOCK:
Se nombran con la palabra "hidróxido" seguida del nombre del metal. La valencia se indica
con n1 romanos entre paréntesis.
Se formulan escribiendo a la derecha el OH y a la izquierda el metal e intercambiando las
valencias.
A23.- FORMULAR.
hidróxido de oro (I)
NOMBRAR.
KOH
hidróxido de manganeso (II)
CuOH
hidróxido de cromo (III)
Pt(OH)2
hidróxido de cinc
Sr(OH)2
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Se nombran con la palabra "hidróxido" seguida del nombre del metal acabado en "oso" o en
"ico" según la valencia.
Se formulan escribiendo a la derecha el OH y a la izquierda el metal e intercambiando las
valencias.
A24.- FORMULAR.
hidróxido estánnico
NOMBRAR.
Pb(OH)4
hidróxido férrico
Sn(OH)2
hidróxido de bario
LiOH
hidróxido amónico
Al(OH)3
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OXISALES
Son compuestos ternarios formados por un metal (Me), un no metal (X) y oxígeno(O). Su
fórmula general es:
MeaXbOc
----->
K2Cr2O7
Se formulan por la unión de un oxoanión con un ion metálico. Por ejemplo, del ion sulfato,
SO42-, y del ion sodio, Na+, resulta la sal:
Na2SO4
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Para formular una oxisal:
11) Escribir el oxoácido del que procede y el oxoanión correspondiente.
21) Simbolo del metal con tantas cargas positivas como indique su valencia.
31) Se escribe el metal y a continuación el oxoanión y se intercambian las valencias (son iguales a
las cargas).
FORMULAR:
perclorato férrico:
ácido perclórico = HClO4 ----> ClO4- = perclorato
ClO4- + Fe3+ (como la sal es neutra) ----> Fe(ClO4)3
(se intercambian las valencias)
Sulfato de calcio:
ácido sulfúrico = H2SO4 ----> SO42- = sulfato
22+
SO4 + Ca
(como la sal debe ser neutra) -----> CaSO4
(se intercambia valencia y se simplifica)
Para nombrar una oxisal se escribe el nombre del oxoanión del que procede seguido del
nombre del metal. La valencia de este último se indica con los sufijos "oso" e "ico" o bien con
números romanos.
NOMBRAR:
MgSO4 ----> SO42- ----> sulfato de magnesio
Fe3(PO4)2 ----> PO43- ----> (orto)fosfato de hierro (II)
A25.- FORMULAR.
NOMBRAR.
carbonato de aluminio
(NH4)2SO4
nitrato cúprico
Al(ClO3)3
sulfito de hierro (III)
AgNO3
sulfato mercúrico
FePO3
fosfato de magnesio
CuSO4
dicromato sódico
Li2SiO3
permanganato potásico
Pb(NO3)2
metaantimonito cálcico
Ca(ClO3)2
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NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Para formularlos se escribe primero el catión y luego el anión y se intercambian las
valencias. Al leer la fórmula, el orden seguido es el inverso.
FORMULAR:
oxoclorato (I) de sodio:
ClO- + Na+ ----> NaClO
trioxonitrato (V) de potasio:
NO3- + K+ ----> KNO3
Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y
añadirle el nombre del catión.
NaClO2 ---> ClO2- ---> dioxoclorato (III) de sodio
K2SO3 ----> SO32- ---> trioxosulfato (IV) de potasio
Si el metal posee varios estados de oxidación posibles, se indican con la notación de Stock.
A26.- FORMULAR.
Trioxoclorato (V) de cinc
NOMBRAR.
Cu(NO3)2
tetraoxosulfato(VI) de plomo(II)
FeCO3
trioxocarbonato (IV) de calcio
KMnO4
trioxoarseniato (V) de hierro(II)
Na2Cr2O7
heptaoxodicromato(VI) de amonio
Au(ClO2)3
OXISALES ÁCIDAS:
Los oxoácidos con más de un hidrógeno, no los ceden todos con igual facilidad,
originandose iones que todavía contienen átomos de hidrógenos.
H2SO4 -------> HSO4- --------> SO4H3PO4 -------> H2PO4- --------> HPO42- --------> PO43Los iones como los marcados en negrita se nombran anteponiendo la palabra "hidrógeno"
al nombre antiguo del anión, precedida de mono, di, tri, etc...., según el número de hidrógeno que
queden.
También se añade el prefijo "bi", queriendo indicar que si el ácido tiene 2H, sólo cede uno
de ellos.
Las sales correspondientes a estos iones suelen llamarse sales ácidas.
FORMULAR:
hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio o hidrogenosulfato de sodio o bisulfato de sodio
H2SO4 ----->
HSO4- + Na+ ----> NaHSO4
dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio o dihidrogenofosfato de potasio
H3PO4 ------->
H2PO4- + K+ ----> KH2PO4
A27.- FORMULAR
O
NOMBRAR.
hidrogenoheptaoxodiantimoniato (V) de litio
monohidrógenoarseniato de oro (III)
hidrogenotetraoxofosfato (V) de hierro (III)
bicarbonato de sodio......................
Fe(HSO4)2
"NaHS"
CoH2P2O5
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OXISALES BÁSICAS
Se origina cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del
ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.
Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término
"hidroxi" precedido de los prefijos mono (se omite), di, tri, etc. que indica el número de grupos OHque posee la fórmula.
Se formulan poniendo en primer lugar el símbolo del metal, luego el o los OH, y
finalmente, la fórmula del anión completo en su orden natural.
FORMULAR:
dihidroxidioxonitrato (III) de aluminio o dihidroxinitrito de aluminio.
NO2- + 2 OH- + Al -----> Al(OH)2NO2
A28.- FORMULAR O NOMBRAR:
hidroxisulfato de hierro (III)
dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
"hidroxibromuro de cadmio"
Ca(OH) NO3
Al(OH)2ClO2
OXISALES DOBLES
Se originan al unirse un anión con dos cationes.
2SO4 + Na+ + K+ ----> K Na SO4
Se formulan poniendo en primer lugar los símbolos de los metales, por orden alfabético, y
luego la fórmula del anión completo.
Se nombran con el nombre del anión, después la palabra "doble" y poniendo al final los
nombres de los metales por orden alfabético.
SO42- + Na+ + K+ ----> K Na SO4
sulfato (doble) de potasio y sodio
A29.- FORMULAR O NOMBRAR:
tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio
sulfato (doble) de amonio y cromo (III)
"disulfuro de cobre (II) y hierro (II)"
KMgF3
CaKPO4
OXISALES MIXTAS
Proceden de unirse dos aniones con un catión.
Ca(BrO3)(NO2)
Se formulan poniendo en primer lugar el símbolo del metal y luego las fórmulas de los
aniones por su orden alfabético.
Se nombran dando primero los nombres de los aniones, por su orden alfabético, y luego el
del metal.
Ca(BrO3)(NO2) bromato nitrito de calcio o trioxobromato (V) dioxonitrato (III) de calcio
A30.- FORMULAR O NOMBRAR:
carbonato sulfato de plomo (IV)
cloruro tetraoxofosfato (V) de estaño (IV)
AlNO3SO4
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