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Departamento de Física y Química
Formulación y nomenclatura de
compuestos químicos inorgánicos
(Basado en la Normativa IUPAC 2005)
 2014
Joaquín Navarro Gómez - Remedios Carreño García - Pascual Fernández Baeza
Departamento de Física y Química
IES Vicente Medina - Archena
© 2014 Departamento de Física y Química – IES “Vicente Medina” Archena
Índice
1. CONCEPTOS PREVIOS. .................................................................................................................................................... 1
1.1. Electronegatividad. ............................................................................................................................................ 2
1.2. Valencia química y números de oxidación. ...................................................................................................... 3
1.3. Regla general para la formulación. ................................................................................................................... 4
1.4. Nomenclaturas................................................................................................................................................... 4
2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA. ................................................................................................................................ 5
2.1. Clasificación de las sustancias inorgánicas. ...................................................................................................... 5
2.2. Sustancias simples. ............................................................................................................................................. 5
2.3. Compuestos binarios del oxígeno: Óxidos. ........................................................................................................ 6
2.4. Compuestos binarios del oxígeno: Peróxidos. ................................................................................................... 6
2.5. Compuestos binarios del hidrógeno con metales: hidruros metálicos.............................................................. 7
2.6. Compuestos binarios del hidrógeno con no metales del grupo 13, 14 y 15 (hidruros volátiles). ...................... 8
2.7. Compuestos binarios del hidrógeno con no metales de los grupos 16 y 17 (ácidos hidrácidos). .................... 9
2.8. Compuestos binarios metal-no metal: sales hidrácidas. ................................................................................. 10
2.9. Compuestos binarios no metal-no metal: sales volátiles. ................................................................................ 10
2.10. Hidróxidos. ........................................................................................................................................................ 11
2.11. Ácidos oxoácidos. ............................................................................................................................................ 12
2.11.1. Determinación del estado de oxidación del elemento central. .......................................................... 13
2.11.2. Determinación del número de hidrógenos cuando se formula........................................................... 13
2.11.3. Particularidades de la nomenclatura tradicional. ................................................................................ 14
2.11.4. Diácidos y poliácidos. ........................................................................................................................... 14
2.12. Cationes y aniones. .......................................................................................................................................... 14
2.12.1. Cationes monoatómicos. ..................................................................................................................... 14
2.12.2. Aniones monoatómicos. ....................................................................................................................... 15
2.12.3. Cationes poliatómicos. ......................................................................................................................... 15
2.12.4. Aniones poliatómicos. ........................................................................................................................... 16
2.13. Sales oxoácidas neutras................................................................................................................................... 16
2.14. Sales ácidas. .................................................................................................................................................... 18
1. CONCEPTOS PREVIOS.
La Química estudia las sustancias que se encuentran en la naturaleza, su estructura, sus
propiedades y las transformaciones que sufren. Las sustancias químicas se representan mediante fórmulas
químicas y reciben un nombre para identificarlas, constituyendo el lenguaje básico de la Química.
La Química inorgánica es el campo de la Química que estudia las sustancias simples y los
compuestos químicos, formados por combinaciones de todos los elementos químicos, sus propiedades y
sus reacciones químicas, excepto aquellos formados por cadenas y/o anillos de átomos de carbono.
La formulación y nomenclatura de los compuestos químicos hacen referencia a las normas
establecidas para obtener la fórmula y el nombre de dichos compuestos. Así, se definirá:
Formulación
Conjunto de normas que sirven para escribir las
fórmulas de las sustancias químicas. En la
fórmula química de una sustancia deben
aparecer: Los símbolos de los elementos que la
forman y la proporción en la que están,
mediante subíndices.
Nomenclatura
Conjunto de normas o de reglas según las
cuales se da nombre a las distintas sustancias
químicas.
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Formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos
Las normas son fijadas y revisadas por la Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica de la
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied
Chemistry). La última revisión data del año 2005.
Las normas fijadas asignan fórmulas y nombres a cada sustancia. Para entender dichas normas es
necesario comprender dos conceptos esenciales: Electronegatividad y valencia o número de oxidación.
1.1. Electronegatividad.
Es una propiedad de los elementos químicos, que se manifiesta cuando un átomo está enlazado
con otros átomos, y que indica la mayor o menor capacidad de ese átomo para atraer hacia sí el par de
electrones del enlace compartido con otro átomo (enlace covalente).
Se puede decir que esta propiedad señala la tendencia de los átomos a conseguir una
configuración electrónica más estable, por ello, los gases nobles carecen de esta propiedad.
En la tabla periódica aumenta su valor de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de
arriba a abajo un grupo. La tabla siguiente recoge los valores de electronegatividad para los elementos
químicos.
Figura 1. Valores de electronegatividad según la escala de Pauling
La electronegativad es importante ya que determina el orden de escritura de los elementos
químicos en una fórmula química: Siempre se escribe a la derecha el más electronegativo y a la
izquierda el menos electronegativo. El criterio de orden a seguir, según IUPAC, se recoge en el esquema
siguiente, en el que se sigue, aproximadamente, el orden de electronegatividad:
Figura 2.Orden para la colocación de los elementos químicos en fórmulas químicas
Observar que el hidrógeno se sitúa por delante del nitrógeno y que el oxígeno, a pesar de ser el
segundo elemento más electronegativo, se sitúa por detrás de los elementos del grupo 17.
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1.2. Valencia química y números de oxidación.
Los elementos químicos no se combinan entre sí en cualquier proporción. Depende de su
configuración electrónica y, por tanto, del número de electrones que pueda ganar, ceder o compartir,
formando enlaces químicos, para adquirir una configuración electrónica más estable. Los gases nobles
son las únicas sustancias simples estables, que se encuentran en la naturaleza como átomos individuales.
No se combinan con ningún otro elemento. Ello es debido a que tienen 8 electrones en su capa de
valencia, excepto el He, con 2.
La valencia química es la capacidad de combinación de un elemento. Se representa con
números romanos, entre paréntesis y sin signo. Su valor numérico coincide con el número de oxidación.
Los números de oxidación son números asignados a cada elemento químico que representa el
número de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento al formar un
compuesto. Pueden ser números positivos (metales y no metales) o negativos (no metales). En los gases
nobles toman el valor 0 ya que no se combinan con ningún elemento.
Ejemplo: H2O → número de oxidación H = +1, valencia = I - número de oxidación O = −2, valencia = II.
Criterios nemotécnicos
generales para el estudio de
los números de oxidación
Metales: siempre tienen números de oxidación positivos.
No Metales: Pueden tener números de oxidación positivos y negativos.
Elementos representativos (Grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17): Pueden presentar varios números de
oxidación. El número de oxidación positivo máximo coincide con la unidad del número de grupo.
Posibilidad de números de oxidación positivos adicionales. Cuando el número del grupo es par, sus
números de oxidación son pares. Cuando el número de grupo es impar, son impares.
Elementos no metálicos: Número de oxidación negativo → Número que sumado a la unidad del número
de grupo da 8.
Metales de transición: Numero de oxidación habitual = 3+.
Posibilidad de otros adicionales: hasta la unidad del número de grupo, como máximo.
En la tabla se recogen los números de oxidación habituales de los elementos químicos:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
H
1
3
4
5
6
7
He
+1-1
Li
2
18
Be
B
C
+1
+2
Na
Mg
Al
Si
+1
+2
+3
-4+4
K
Ca
Ga
Ge
Sc
+1
+2
+3
Rb
Sr
Y
+1
+2
Cs
Ba
+1
+2
Fr
Ra
N
-3+1
-4+2
-3+3
+2+3
+4
+4+5
Ti
V
Cr
Mn
Zr
Nb
Mo
Tc
+2+3
+4+5
+6
La
Fe
Co
Ni
Cu
+2+3 +2+3
+2+3 +2+3
+4+5 +4+6 +2+3 +2+3 +2+3 +1+2
+4 +4+5
+6
+7
Hf
Ta
W
+2+3
+4+5
+6
Ru
Rh
Pd
+2+3
+3+4
+4+5
+2+4
+6
+6+7
Re
Os
Ir
Pt
Ag
Zn
+2
+3
Cd
In
+1
+2
Au
Hg
+2+3
+3+4
+4+5
+2+4 +1+3 +1+2
+6
+6+7
P
O
F
-2
-1
S
Cl
Ne
Ar
-1+1
-3+1 -2+2
+3+5
+3+5 +4+6
+7
As
Se
Br
Kr
-1+1
-3+3 -2+2
+2+4
+3+5
+5 +4+6
+7
Sn
Sb
Te
I
Xe
-1+1
-2+2
+2+4 3+3+
+3+5
+4+6
5
+7
Tl
Pb
Bi
Po
At
Ra
+2+4
Ac
+1
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Formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos
1.3. Regla general para la formulación.
En las fórmulas químicas, que no se basan en la estructura del compuesto, se escriben los
elementos de izquierda a derecha ordenados de menor a mayor electronegatividad (siguiendo el orden
de la figura 2). Así para un compuesto formado por dos elementos diferentes:
1. Determinar los elementos que
compuesto a partir de su nombre.
forman
el
2. Escribir los símbolos de los elementos en el orden
adecuado.
Ejemplo: Formular óxido de cinc.
Elementos: Oxígeno, cinc - Símbolos O, Zn
Números de oxidación: 2- (O) y 2+ (Zn)
3. Determinar los números de oxidación de los
elementos.
4. Determinar los subíndices de los elementos → Se
intercambian los números de oxidación,
colocándolos en forma de subíndices en los
símbolos de los elementos sin signo.
Zn
O
+2
−2
→
Zn2O2
Simplificar si es posible: ZnO
1.4. Nomenclaturas.
La IUPAC admite varias nomenclaturas para un mismo compuesto químico. Desde 2005 las
nomenclaturas recomendadas por este organismo son las denominadas de composición o
estequiométrica, de adición o de sustitución o hidruros progenitores, si bien, por su uso extendido, se
admiten nombres comunes y para ácidos y sales la nomenclatura tradicional.
a) Nomenclatura
de
composición
con
prefijos
multiplicadores: Utiliza prefijos numerales para indicar
la cantidad de un elemento o grupo de elementos
presentes en el compuesto. Los prefijos utilizados se
recogen en la tabla de la derecha. La de
composición es la recomendada por la IUPAC. El
prefijo mono se omite si no existe confusión.
Nº de átomos
1
2
3
4
5
6
7
Prefijo
mono−
di−
tri−
tetra−
penta−
hexa−
hepta−
b) Nomenclatura de composición con números de oxidación (parecida a la anterior de Stock): Las
proporciones de los átomos en la fórmula se indican indirectamente escribiendo la valencia
química o el número de oxidación del elemento electropositivo después del nombre del elemento.
Cuando el elemento sólo tiene un número de oxidación, no se indica.
c) Nombres comunes: Nombres peculiares, muy antiguos, que no siguen ninguna regla sistemática,
pero que se utilizan con más frecuencia que sus nombres sistemáticos. Ejemplo: NH3⇒ Amoniaco.
d) Nomenclatura tradicional, se utiliza sólo para algunos compuestos (ácidos oxoácidos y sus sales) y
está basada en el uso de prefijos y sufijos relacionados con los números de oxidación. La
correspondencia entre prefijos/sufijos y números de oxidación es la siguiente:
Total números de oxidación del elemento
1
Prefijos
2
hipo3
-hipo
4
per-
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Sufijos
-ico
-oso
-ico
-oso
-oso
-ico
-oso
-oso
-ico
-ico
Orden
n.o. menor
↓
n.o. mayor
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2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.
2.1. Clasificación de las sustancias inorgánicas.
a) Elementos químicos o sustancias químicas simples.
b) Compuestos químicos:
Tipo
Combinación
Familia - Fórmula general
Óxidos
E 2 OX
Peróxidos
E2O2X
Hidruros metálicos
MHX
Combinaciones de H con no metales de los grupos 13 a 15
NHX
Combinaciones de H con no metales de los grupos 16 y 17
NHX
Ácidos hidrácidos, HnX
HXN
Metal-no metal
Sales binarias o sales hidrácidas
MXNY
No metal-No metal
Sales volátiles
Con el oxígeno
Binarios
Con el hidrógeno
Ternarios
Otros
N’XNY
−
Hidróxidos
Combinaciones con grupo hidróxido (OH )
M(OH)X
Ácidos oxoácidos
Ácidos oxoácidos simples
HAXBOC
Sales oxisales neutras
MA(HBXCOD)E
Sales ácidas
M(HX)F
c) Iones: Partículas que se forman cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden
uno o más electrones. Pérdida de electrones: cationes. Ganancia de electrones: aniones.
2.2. Sustancias simples.
Sustancias constituidas por átomos de un solo elemento químico, cuyo nombre corresponde al
del elemento químico y su “fórmula” a su símbolo. Las sustancias simples se clasifican según:
a. Sustancias formadas por un solo átomo (Gases nobles) → Fórmula: Símbolo del elemento químico
correspondiente: Helio - He
b. Moléculas formadas por la unión de dos o más átomos iguales. (Sustancias moleculares).
Fórmula
F2
N2
O3
P4
S8
Nomenclatura tradicional
Flúor
Nitrógeno
Ozono
Fósforo blanco
Azufre λ
Nomenclatura de composición
Difluor
Dinitrógeno
Trioxígeno
Tetrafósforo
Ciclo-octaazufre
c. Sustancias covalentes atómicas (diamante, grafito, silicio,...) o cristales metálicos (todos los metales)
→ Fórmula: el símbolo del elemento químico.
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2.3. Compuestos binarios del oxígeno: Óxidos.
Formulación
Definición
La fórmula general de los óxidos es la siguiente:
Un óxido es un compuesto resultante de la
combinación del oxígeno con cualquier otro
elemento químico menos los del grupo 17,
según el orden indicado en la figura 21.El
oxígeno presenta el estado de oxidación −2, el
otro elemento, que da nombre al óxido, actúa
siempre con estado de oxidación positivo.
E2Ox
Siendo E el elemento que da nombre al óxido y x
su estado de oxidación. Cuando x es par, la
fórmula del óxido debe simplificarse:
Ejemplo: Fe2O3, Fe2O2 → FeO
• Nomenclatura. Las nomenclaturas admitidas para los óxidos son las de composición. Las reglas para
nombrar son:
Composición con prefijos
multiplicadores
Composición con
números de oxidación
prefijo numeral que indica la cantidad de oxígeno en
la fórmula óxido de prefijo numeral que indica la
cantidad de átomos de E nombre del elemento E
Óxido de nombre del elemento E(número de
oxidación de E en números romanos)
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro(III)
Cuando sólo hay un átomo E no se incluye en el nombre el prefijo mono para este átomo.
En la nomenclatura con números de oxidación, cuando E tiene un solo estado de oxidación se omite el número de
oxidación.
La IUPAC admite nombres comunes o triviales para algunos óxidos (agua → H2O).
• Ejemplos.
Fórmula del compuesto
FeO
Fe2O3
N2O5
Na2O
Nomenclatura
Composición con prefijos
Composición con números de
multiplicadores
oxidación
Monóxido de hierro
Óxido de hierro(II)
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro(III)
Pentaóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno(V)
Monóxido de disodio
Óxido de sodio
2.4. Compuestos binarios del oxígeno: Peróxidos.
Formulación
Definición
Son compuestos resultantes de la combinación
del grupo peroxo,(O2)2− (–O–O–), con metales2 o
el hidrógeno, de los que recibe el nombre. El
oxígeno del grupo peroxo, o peróxido, presenta
el estado de oxidación −1, mientras que el otro
elemento, que da nombre al peróxido, actúa
siempre con estado de oxidación positivo.
La fórmula general de los peróxidos es la
siguiente:
E2O2x
siendo E el elemento que da nombre al peróxido
y x su estado de oxidación. Cuando x es par, la
fórmula del peróxido debe simplificarse3:
Ejemplo: Fe2O6, Fe2O4 → FeO2
1
2
3
Hasta 2005 se consideraban óxidos todas las combinaciones excepto la formada con el flúor. Con la nueva definición, las
combinaciones con elementos del grupo 17 son consideradas haluros.
Generalmente metales de los grupos 1, 2, 11 y 12.
El grupo O22− no se puede separar, por lo que este dos no entra en la simplificación.
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• Nomenclatura. Las nomenclaturas admitidas para los peróxidos son las de composición. Las reglas para
nombrar son:
Composición con prefijos
multiplicadores
Composición con
números de oxidación
prefijo numeral que indica la cantidad de oxígeno en
la fórmula óxido de prefijo numeral que indica la
cantidad de átomos de E nombre del elemento E
Peróxido de nombre del elemento E(número de
oxidación de E en números romanos)
Hexaóxido de dihierro
Peróxido de hierro(III)
Cuando sólo hay un átomo E no se incluye en el nombre el prefijo mono para este átomo
En la nomenclatura con números de oxidación, cuando E tiene un solo estado de oxidación se omite el número de
oxidación.
• Ejemplos.
Fórmula del compuesto
H2O2
Na2O2
Cr2(O2)3 → Cr2O6
Li2O2
Ba2(O2)2 → BaO2
Nomenclatura
Composición con prefijos
Composición con números de
multiplicadores
oxidación
Dióxido de dihidrógeno
Peróxido de hidrógeno
Dióxido de disodio
Peróxido de sodio
Hexaóxido de dicromo
Peróxido de cromo(III)
Dióxido de dilitio
Peróxido de litio
Dióxido de bario
Peróxido de bario
2.5. Compuestos binarios del hidrógeno con metales: hidruros metálicos.
Formulación
Definición
Un hidruro metálico es un compuesto resultante
de la combinación del hidrógeno con
cualquier metal, del que recibe el nombre. El
hidrógeno presenta el estado de oxidación −1,
mientras el metal tiene número de oxidación
positivo.
La fórmula general de los hidruros metálicos es
la siguiente:
MHX
siendo M el elemento que da nombre al hidruro
y x es el estado de oxidación del elemento M4.
Ejemplo: CaH2, LiH, AlH3
• Nomenclatura. Las nomenclaturas admitidas para los hidruros metálicos son las de composición y la de
adición. Las reglas para nombrar son:
Composición con prefijos prefijo numeral que indica la cantidad de hidrógeno
multiplicadores
en la fórmula hidruro de nombre M
Composición con
hidruro de nombre del elemento M(número de
números de oxidación
oxidación de E en números romanos)
prefijo numeral que indica la cantidad de hidrógeno
Adición
en la fórmula hidruro nombre M (todo junto)
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro(II)
Dihidrurohierro
En la nomenclatura con números de oxidación, cuando M tiene un solo estado de oxidación se omite el número de
oxidación.
4
Como en los demás compuestos binarios los subíndices que acompañan a cada elemento corresponden con los estados de
oxidación intercambiados y siempre positivos. En este caso, al elemento M le corresponde un subíndice igual a 1, que no se escribe en
la fórmula.
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• Ejemplos.
Fórmula del compuesto
NaH
FeH2
TiH4
CoH2
NiH3
LiH
CaH2
Composición con prefijos
multiplicadore
Monohidruro de sodio
Dihidruro de hierro
Tetrahidruro de titanio
Dihidruro de cobalto
Trihidruro de níquel
Monohidruro de litio
Dihidruro de calcio
Nomenclatura
Composición con
números de oxidación
Hidruro de sodio
Hidruro de hierro(II)
Hidruro de titanio(IV)
Hidruro de cobalto(II)
Hidruro de níquel(III)
Hidruro de litio
Hidruro de calcio
Adición
Monohidrurosodio
Dihidrurohierro
Tetrahidrurotitanio
Dihidrurocobalto
Trihidruroniquel
Monohidrurolitio
Dihidrurocalcio
2.6. Compuestos binarios del hidrógeno con no metales del grupo 13, 14 y 15 (hidruros volátiles).
Formulación
Definición
Hidruros resultantes de la combinación del
hidrógeno con no metales, delos que recibe el
nombre, de los grupos 13, 14 y 15. El hidrógeno
presenta el estado de oxidación +1, mientras
el no metal tiene número de oxidación
negativo5.
La fórmula general de los hidruros volátiles es la
siguiente:
NHX
siendo N el elemento que da nombre al hidruro y
x es el estado de oxidación del elemento N6.
Ejemplo: NH3
• Nomenclatura. Las nomenclaturas admitidas para los hidruros volátiles son las de composición, la de
adición y la de hidruros progenitores. Las reglas para nombrar son:
Composición con prefijos prefijo numeral que indica la cantidad de hidrógeno
multiplicadores
en la fórmula hidruro de nombre N
Composición con
Hidruro de nombre del elemento N
números de oxidación
prefijo numeral que indica la cantidad de hidrógeno
Adición
en la fórmula hidruro nombre N (todo junto)
Hidruros progenitores
Raíz nombre N sufijo –ano
Trihidruro de nitrógeno
Hidruro de nitrógeno
Trihidruronitrogeno
Azano
• Ejemplos.
Fórmula del
compuesto
BH3
CH4
SiH4
NH3
PH3
5
6
Composición con
prefijos multiplicadores
Trihidruro de boro
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de silicio
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Nomenclatura
Composición con
Adición
números de oxidación
Hidruro de boro
Trihidruroboro
Hidruro de carbono
Tetrahidrurocarbono
Hidruro de silicio
Tetrahidrurosilicio
Hidruro de nitrógeno
Trihidruronitrógeno
Hidruro de fósforo
Trihidrurofósforo
Hidruros progenitores
Borano
Metano
Silano
Azano
Fosfano
A pesar de esta diferencia, los hidruros volátiles se nombran y formulan de la misma forma que los metálicos, siendo el orden de
colación correcto según el nuevo criterio de IUPAC.
Como en los demás compuestos binarios los subíndices que acompañan a cada elemento corresponden con los estados de
oxidación intercambiados y siempre positivos. En este caso, al elemento Me le corresponde un subíndice igual a 1, que no se escribe
en la fórmula.
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2.7. Compuestos binarios del hidrógeno con no metales de los grupos 16 y 17 (ácidos hidrácidos).
Formulación
Definición
Compuestos de carácter ácido resultantes de
la combinación del hidrógeno con no metales,
de los que recibe el nombre, de los grupos 16
Y 17. El hidrógeno presenta el estado de
oxidación +1, mientras el no metal tiene
número de oxidación negativo7.
La fórmula general de los ácidos hidrácidos es
la siguiente:
HXN
Siendo N el elemento que da nombre al ácido y
x es el estado de oxidación del elemento N8.
Ejemplo: HCl, H2S
• Nomenclatura. Las nomenclaturas admitidas para los ácidos hidrácidos son las de composición, la de
adición, la de hidrógeno, la de hidruros progenitores y la tradicional. Las reglas para nombrar son:
Composición
Adición
De hidrógeno
Hidruros progenitores
Tradicional
Raíz de nombre N sufijo -uro de prefijo numeral que
indica si hay más de un hidrógeno de hidrógeno
Raíz de nombre N sufijo -uro de prefijo numeral que
indica si hay más de un hidrógeno de hidrógeno
(todo junto)
Prefijo numeral que indica la cantidad de
hidrógeno(raíz de nombre N” sufijo -uro)
Raíz nombre N sufijo –ano
Ácido raíz nombre N sufijo - hídrico
Sulfuro de dihidrogeno
Sulfuro de hidrógeno
Sulfurodihidrogeno
Dihidrogeno(sulfuro)
Sulfano
Ácido sulfhídrico
• Ejemplos.
Fórmula
HCl
H2Se
HBr
Composición
Cloruro de hidrógeno
Seleniuro de dihidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Nomenclaturas “de hidruros”
Adición
Stock
Clorurohidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Seleniurodihidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Bromurohidrogeno
Bromuro de hidrógeno
Hidruros progenitores
Clorano
Secano
Bromano
Nomenclaturas “de acidos”
Fórmula
De hidrógeno
Hidrogeno(cloruro)
Dihidrogeno(seleniuro)
Hidrogeno(bromuro)
HCl
H2Se
HBr
Tradicional
Ácido clorhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido bromhídrico
Nombres de los compuestos binarios resultantes de la combinación con hidrógeno con elementos de los
grupos 13 al 17, según la nomenclatura de hidruros progenitores:
Grupo 13
7
8
Grupo 14
BH3
Borano
CH4
Metano
AlH3
GaH3
InH3
TlH3
Alumano
Galano
Indano
Talano
SiH4
GeH4
SnH4
PbH4
Silano
Germano
Estannano
Plumbano
Grupo 15
Azano
NH3
(Amoníaco)
PH3
Fosfano
AsH3
Arsano
SbH3
Estibano
BiH3
Bismutano
Grupo 16
Oxidano
H 2O
(Agua)
H 2S
Sulfano
H2Se
Secano
H2Te
Telano
H2Po
Polano
Grupo 17
HF
Fluorano
HCl
HBr
HI
HAt
Clorano
Bromano
Yodano
Astatano
Estos compuestos no se consideran hidruros. El hidrógeno actúa con estado de oxidación +1, correspondiendo el estado de oxidación
negativo al elemento no metálico. Son sustancias gaseosas que presentan carácter ácido cuando están disueltas en el agua.
Los elementos que forman ácidos hidrácidos son: flúor, cloro, bromo e iodo (grupo 17, estado de oxidación −1), y azufre, selenio y teluro
(grupo 16, estado de oxidación −2)
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Formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos
2.8. Compuestos binarios metal-no metal: sales binarias (sales hidrácidas).
Formulación
La fórmula general es la siguiente:
Definición
Las combinaciones metal-no metal son
compuestos resultantes de la unión de un metal
y un no metal9 de los grupos 16 y 17 ó de la
sustitución de los hidrógenos de un ácido
hidrácido por un metal, por lo que también se
denominan sales hidrácidas.
MNx - M2Nx
siendo M el elemento metálico y x su estado
oxidación y N el no metal. Si N pertenece al
grupo 17 su estado de oxidación es −1 y si
pertenece al grupo 16 es −2 (en este caso si x
es par, la fórmula debe simplificarse:
Ejemplo: NaCl, K2S, Ca2Se2 → CaSe
• Nomenclatura. La IUPAC permite el uso de las nomenclaturas de composición y la de adición. Las reglas
para nombrar son:
prefijo numeral que indica la cantidad de N raíz
Composición con prefijos
nombre N sufijo -uro de prefijo numeral que indica la
multiplicadores
cantidad de M nombre M
Composición con
Raíz de nombre N sufijo -uro de nombre M(n.o. M en
números de oxidación
números romanos)
prefijo numeral que indica la cantidad de N raíz
Adición
nombre N sufijo -uro de prefijo numeral que indica la
cantidad de M nombre M (todo junto)
Tribromuro de aluminio
Bromuro de hierro(II)
Tribromurohierro
En la nomenclatura de números de oxidación, cuando M tiene un solo estado de oxidación se omite el número de
oxidación.
• Ejemplos.
Fórmula del
compuesto
FeCl3
CrI2
NaCl
Al2S3
NaF
Composición con prefijos
multiplicadores
Tricloruro de hierro
Diyoduro de cromo
Monocloruro de sodio
Trisulfuro de dialuminio
Monofluoruro de sodio
Nomenclatura
Composición con
números de oxidación
Tricloruro de hierro(III)
Yoduro de cromo(II)
Cloruro de sodio
Sulfuro de aluminio
Fluoruro de sodio
Adición
Triclorurohierro
Diyodurocromo
Monoclorurosodio
Trisulfurodialuminio
Monofluoruro de sodio
2.9. Compuestos binarios no metal-no metal: sales volátiles.
Formulación
Definición
Son compuestos similares a las sales haloideas o
hidrácidas, resultantes de la combinación de
dos no metales, distintos del oxígeno y del
hidrógeno, donde uno de los no metales actúa
con estado de oxidación positivo.
La fórmula general es la siguiente:
N'yNx
siendo el no metal N' el que actúa con estado
de oxidación n positivo y el no metal N el que
actúa cómo negativo (en algunos caso la
fórmula debe simplificarse):
Ejemplo: C2S4 → CS2, IF7
9
Los elementos no metálicos que intervienen son: flúor, cloro, bromo e iodo (grupo 17, estado de oxidación −1) y azufre, selenio y teluro
(grupo 16, estado de oxidación −2).
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Formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos
• Nomenclatura. La IUPAC permite el uso de las nomenclaturas de composición y la de adición. Las reglas
para nombrar son:
prefijo numeral que indica la cantidad de N' raíz
Composición con prefijos
nombre N' sufijo -uro de prefijo numeral que indica la
multiplicadores
cantidad de N nombre N
Composición con
Raíz de nombre N' sufijo -uro de nombre N(n.o. M en
números de oxidación
números romanos)
prefijo numeral que indica la cantidad de N' raíz
Adición
nombre N' sufijo -uro de prefijo numeral que indica la
cantidad de N nombre N (todo junto)
Disulfuro de carbono
Sulfuro de carbono(IV)
Disulfurocarbono
En la nomenclatura de Stock, cuando N' tiene un solo estado de oxidación se omite el número de oxidación.
• Ejemplos.
Fórmula del compuesto
CS2
SiC
NCl3
PCl3
PCl5
Composición con prefijos
multiplicadores
Disulfuro de carbono
Monocarburo de silicio
Tricloruro de nitrógeno
Tricloruro de fósforo
Pentacloruro de fósforo
Nomenclatura
Composición con
números de oxidación
Sulfuro de carbono(IV)
Carburo de silicio(II)
Cloruro de nitrógeno(III)
Cloruro de fósforo(III)
Cloruro de fósforo(V)
Adición
Disulfurocarbono
Monocarburosilicio
Tricloruronitrogeno
Triclorurofosforo
Pentaclorurofosforo
2.10. Hidróxidos.
Formulación
Definición
Los hidróxidos son compuestos químicos
resultantes de la combinación del grupo
hidróxido10 -(OH)−- con cualquier elemento
metálico.
La fórmula general de los hidróxidos es la
siguiente:
M(OH)x
siendo M el elemento que da nombre al
hidróxido y x su estado de oxidación. Cuando x
es igual a 1 el grupo (OH)− se escribe sin
paréntesis.
Ejemplo: Fe(OH)3, NaOH
• Nomenclatura. La IUPAC permite el uso de las nomenclaturas de composición. Las reglas para nombrar
son:
Composición con prefijos prefijo numeral que indica la cantidad de grupos
multiplicadores
hidróxido hidróxido de nombre M
Composición con
Hidróxido de nombre M(n.o. M en números romanos)
números de oxidación
Trihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro(III)
En la nomenclatura con prefijos multiplicadores, cuando M tiene un solo estado de oxidación se omite el número de
oxidación.
La IUPAC admite nombres comunes para algunos hidróxidos (sosa → NaOH, potasa → KOH).
10 También llamado hidroxilo, este grupo hace la misma función que el hidrógeno en los hidruros metálicos.
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• Ejemplos.
Fórmula del compuesto
Fe(OH)2
Cr(OH)3
KOH
Nomenclatura
Composición con prefijos
Composición con números de
multiplicadores
oxidación
Dihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro(II)
Trihidróxido de cromo
Hidróxido de cromo(III)
Monohidróxido de potasio
Hidróxido de potasio
2.11. Ácidos oxoácidos.
Formulación
Definición
La fórmula general es la siguiente:
Son compuestos ternarios formados por
hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico o
metálico de transición con un elevado número
de oxidación. En su estructura el oxígeno y el no
metal están agrupados formando un anión. Son
compuestos que se forman cuando el óxido
correspondiente del metal reacciona con agua.
HaXbOc
siendo X el elemento central que da el nombre
al ácido y a, b y c números relacionados con
los estados de oxidación −ATENCIÓN, no son
los estados de oxidación−.
Ejemplo: H2SO4, HMnO4
El elemento no metálico ocupa la posición central y su número de oxidación es siempre positivo.
El oxígeno interviene siempre con estado de oxidación 2− y el hidrógeno con 1+. Excepcionalmente el
elemento central puede ser un metálico de transición con estado de oxidación elevado, como el
manganeso, el cromo o el vanadio.
La tabla siguiente recoge los elementos centrales habituales en los ácidos y los números de oxidación
con los que intervienen:
Grupo
Elementos
Números de oxidación
Mn
Cr
B
13
B
Al
Ga
In
+3
14
C
Si
Ge
Sn
+4
+6
+6
+3
15
N
P
As
Sb
+3, +5
-ico
-ico
-ico
16
O
S
Se
Te
+4, +6
+7
17
F
Cl
Br
I
+1, +3, +5, +7
Per- -ico
• Nomenclatura. La IUPAC permite el uso de las nomenclaturas de adición, de hidrógeno y tradicional, Las
reglas para nombrar son:
Adición
De hidrógeno
Tradicional
prefijo numeral que indica la cantidad de grupos
hidróxido “hidróxido” prefijo numeral que indica la
cantidad de oxígeno restante “oxido” “nombre X” (todo
junto)
Prefijo numeral que indica la cantidad de hidrógeno
“hidrogeno” (prefijo numeral que indica la cantidad de
oxígeno “oxido” nombre X sufijo –ato)
Ácido prefijo hipo− o per− nombre X sufijo −oso o −ico
Dihidroxidodioxidoazufre
Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
Ácido sulfúrico
El prefijo numeral indica el número de átomos o grupos que hay en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa,
hepta… para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… átomos. Cuando sólo hay un átomo de H o un grupo (OH) se
escribe el nombre sin el prefijo mono.
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Formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos
Los prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional están relacionados con el número de oxidación
del elemento central (ver tabla de la página 4). Una forma sencilla de obtener la fórmula a partir de esta
nomenclatura consiste en sumar una molécula de agua al óxido correspondiente del elemento X.
Se puede hacer uso de la siguiente tabla para relacionar los números de oxidación con los prefijos y
sufijos utilizados en la nomenclatura tradicional:
Número de oxidación del no metal
+1
+3
+5
+7
+2
+4
+6
Prefijo
Sufijo
Números impares
Hipo
Oso
Oso
Ico
Per
Oso
Números pares
Hipo
Oso
Oso
Ico
Fórmula general de ácido
HXO
HXO2
HXO3
HXO4
H2XO2
H2XO3
H2XO4
Excepciones a esta tabla son el carbono (+2 y +4) y el fósforo (+3 y +5) que utilizan sólo los sufijos -oso e -ico.
• Ejemplos.
Fórmula del compuesto
HNO2
HBrO3
H2CO3
H2CrO4
HIO
Adición
Hidróxidomonoxidonitrogeno
Hidroxidodioxidobromo
Dihidroxidomonoxidocarbono
Dihidroxidodioxidocromo
Hidroxidoiodo
Nomenclatura
Hidrógeno
Hidrogeno(dioxidonitrato)
Hidrogeno(trioxidobromato)
Dihidrogeno(trioxidocarbonato)
Dihidrogeno(tetraoxidocromato)
Hidrogeno(monoxidoiodato)
Tradicional
Acido nitroso
Acido brómico
Acido carbónico
Ácido crómico
Acido hipoiodoso
2.11.1. Determinación del estado de oxidación del elemento central.
En estos compuestos químicos los estados de oxidación no se pueden obtener directamente a partir
de la fórmula. Para determinarlos se aplica el balance de cargas a la fórmula:
nº atomos O * (−2) + nº átomos de H * (+1) + nº átomos X * (EOx) = 0
en la que se tiene en cuenta el número de átomos de cada elemento presentes, sus estados de oxidación en
la fórmula y que la fórmula debe ser eléctricamente neutra, calculando el valor de EOx.
Ejemplo: ¿Cuál es el estado de oxidación del S en el H2SO3?
3*(−2) + 2*(+1) + 1*EOx = 0
EOx = +4 para el S
2.11.2. Determinación del número de hidrógenos cuando se formula.
Para determinar el número de átomos de hidrógeno que contiene una fórmula se debe aplicar, de
nuevo, la expresión del balance de cargas:
nº átomos O * (−2) + nº átomos de H * (+1) + nº átomos X * (EOx) = 0
Ejemplo: a) ¿Cuál es el número de H presentes en el ácido nítrico?
Primer ejemplo: Según el nombre hay tres átomos de oxígeno y uno de nitrógeno que actúa con
estado de oxidación 5+. Por tanto:
3*(−2) + x*(+1) + 1*(+5) = 0
x=1
Se puede observa que: Si el número de oxidación de X es par, el número de hidrógenos en la fórmula
es 2 y si es impar dicho número es 1.
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Formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos
2.11.3. Particularidades de la nomenclatura tradicional.
La nomenclatura tradicional utiliza otros prefijos, además de los conocidos, para dar nombre a
“ácidos especiales”. Así, el fósforo o el yodo dan lugar a ácidos diferentes, actuando con el mismo estado de
oxidación, cuando sus óxidos se combinan con distintas cantidades de agua:
a) P2O5 + H2O → H2P2O6 →HPO3
b) P2O5 + 3H2O → H6P2O8 →H3PO4
Los dos son ácidos fosfóricos, según esta nomenclatura, por lo que hay que introducir nuevos prefijos
para diferenciarlos:
a) ácido metafosfórico → menor cantidad de agua
b) ácido ortofosfórico → mayor cantidad de agua
Esto ocurre con otros elementos como el silicio, el boro, el bromo y el yodo. En el caso de yodo y del
bromo el ácido orto, con mayor cantidad de agua, se formula con cinco moléculas de agua.
Habitualmente el prefijo orto se suele suprimir, por lo que el ácido ortofosfórico se nombra normalmente
como ácido fosfórico simplemente, el ácido ortobórico como ácido bórico, etc.
2.11.4. Diácidos y poliácidos.
Algunos ácidos contienen más de un átomos del elemento central en su molécula: son los
poliácidos11.
Cuando se formula o nombran utilizando las nomenclaturas sistemáticas se sigue el mismo
procedimiento que en los ácidos normales incluyendo la partícula di-, tri-, tetra-, en función del número de
átomos presentes, antes del nombre el elemento central:
Dihidroxidopentaoxidodicromato - H2Cr2O7
Dihidrogeno(heptaoxidodisulfato) - H2S2O7
Si se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar, se antepone el prefijo numeral como en el
caso anterior:
H2S2O7 → Ácido disulfúrico
mientras que para escribir la fórmula se parte del ácido normal, se “suman” tantas moléculas de ácido como
indica el prefijo y al resultado se le “restan” una molécula menos de agua que indica el prefijo:
Acido dicrómico: H2CrO4 + H2CrO4 → H4Cr2O8 − H2O = H2Cr2O7
Acido tricrómico: H2CrO4 + H2CrO4 + H2CrO4 → H6Cr3O12 − 2H2O = H2Cr3O10
2.12. Cationes y aniones.
2.12.1. Cationes monoatómicos.
Formulación
La fórmula general es la siguiente:
Definición
Los cationes monoatómicos proceden
átomos que han perdido electrones.
Xn+
de
siendo X el elemento que da lugar al catión y
n+ es la carga del mismo –coincide con el
número de electrones perdidos−.
Ejemplo: Ca2+, Fe3+
11
Los diácidos también se denominan piroácidos.
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• Nomenclatura. La IUPAC permite el uso de las nomenclaturas de composición utilizando el número de
carga o el número de oxidación en números romanos. Las reglas para nombrar son:
Composición número de
oxidación
Composición número de
carga
Ion nombre elemento X(n.o. oxidación en números
romanos)
Ion hierro(II)
Elemento X(carga del catión)
hierro(2+)
Se nombran usando el nombre del elemento con el número de carga añadido entre paréntesis, que no se debe
omitir aunque no haya ambigüedad, o bien expresando el número de oxidación en números romanos.
• Ejemplos.
Fórmula del compuesto
Fe2+
Na+
Mg2+
H+
Nomenclatura
Números de oxidación
Números de carga
ion hierro(II)
hierro(2+)
ion sodio
sodio(1+)
ion magnesio
magnesio(2+)
ion hidrogeno (hidrón)
hidrogeno(1+)
2.12.2. Aniones monoatómicos.
Formulación
La fórmula general es la siguiente:
Definición
Nn-
Los aniones monoatómicos proceden de
átomos de no metales que captan electrones.
siendo N el elemento que da lugar al anión y
n− es la carga del mismo –coincide con el
número de electrones ganados−.
Ejemplo: S2−, Br−
• Nomenclatura. La IUPAC permite el uso de una nomenclatura según la cual se nombran usando el sufijo –
uro al final del nombre del átomo del que se eliminan las últimas vocales, a excepción del oxígeno, que
se nombra como óxido.
• Ejemplos.
Fórmula del compuesto
HClS2P3F-
Nomenclatura
Hidruro
Cloruro
Sulfuro
Fosfuro
Fluoruro
2.12.3. Cationes poliatómicos.
Definición
Son cationes heteropoliatómicos derivados de
los hidruros progenitores.
• Nomenclatura. La IUPAC permite el uso de las nomenclaturas tradicional y derivada del hidruro progenitor:
Fórmula del compuesto
H 3 O+
NH4+
Nomenclatura
Derivado hidruro progenitor
oxidanio
azanio
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Tradicional
Oxonio
Amonio
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Formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos
2.12.4. Aniones poliatómicos.
Formulación
La fórmula general es la siguiente:
Definición
(XbOc)a−
Son los iones derivados de los ácidos
oxoácidos, que resultan de la pérdida de iones
hidrogeno, H+.
siendo X el elemento central que da el nombre
al anión y a, b y c números relacionados con
los estados de oxidación −ATENCIÓN, no son
los estados de oxidación−.
Ejemplo: (SO4)2−, MnO4−
• Nomenclatura. La IUPAC permite el uso de las nomenclaturas de composición y tradicional, Las reglas para
nombrar son:
composición
Tradicional
prefijo numeral que indica la cantidad de oxígeno
“oxido” “nombre X” sufijo "-ato (número de carga)
Se cambia la terminación "-oso" o "-ico" del oxoacido
por "-ito" o "-ato", respectivamente. Nombrándose
como ion o anión, en vez de ácido
tetraoxidofosfato(3-)
Ion fosfato
• Ejemplos.
Fórmula del compuesto
PO43SO42SO32P2O74HCO3HPO42-
Nomenclatura
Composición
tradicional
tetraoxidofosfato(3-)
Ion fosfato
tetraoxidosulfato(2-)
Ion sulfato
trioxidosulfato(2-)
Ion sulfito
heptaoxidodifosfato(4-)
Ion difosfato
hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-)
Ion hidrogenocarbonato
hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-)
Ion hidrogenofosfato
2.13. Sales oxoácidas neutras.
Formulación
La fórmula general es la siguiente:
Definición
Son compuestos cuya estructura está formada
por un metal, oxígeno y un elemento no
metálico −o metálico de elevado estado de
oxidación−, que proceden de la sustitución de
los átomos del hidrógeno del ácido por uno o
más átomos de un elemento metálico12.
Ma(XbOc)d
siendo X el no metal −o metal con estado de
oxidación elevado− que da el nombre al ácido
de procedencia, M el metal que sustituye al
hidrógeno del ácido de procedencia. El número
d puede corresponder al estado de oxidación
de M. Según sean los subíndices a y d, la fórmula
podrá simplificarse.
Ejemplo: Na2SO4, Fe2(CO3)2
FeCO3
En estas sales la sustitución de los hidrógenos es total −la sal es neutra−.
12
También se puede definir como especies formadas por la unión de un catión cualquiera y un anión, distinto del hidruro, hidróxido, óxido
o haluros.
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Formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos
• Nomenclatura. La IUPAC permite el uso de las nomenclaturas de composición (derivadas de la de
hidrógeno para ácidos) y la tradicional con números de oxidación, Las reglas para nombrar son:
Prefijo numeral que indica la cantidad de grupos
aniónicos(prefijo numeral que indica la cantidad de
Composición con prefijos
oxígeno oxido nombre X sufijo –ato) de prefijo
multiplicadores
numeral que indica la cantidad de cationes nombre
M o grupo catiónico
Tradicional con números prefijo “nombre X” sufijo según n.o. de “nombre M”
de oxidación
(n.o.)
Tris(tetraoxidosulfato) de
dihierro
Sulfato de hierro(III)
El prefijo numeral del anión indica el número de grupos que hay en la fórmula, siendo bis, tris, tetrakis, pentakis,
hexakis, heptakis… para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… grupos. Cuando sólo hay un grupo se omite.
Los prefijos y sufijos para el anión, en la nomenclatura con números de oxidación, están relacionados
con el número de oxidación del elemento central. Se puede hacer uso de la siguiente tabla para relacionar
los números de oxidación de X con los prefijos y sufijos utilizados en la nomenclatura tradicional:
Número de oxidación del no metal
+1
+3
+5
+7
+2
+4
+6
Prefijo
Sufijo
Números impares
Hipo
Ito
Ito
Ato
Per
Ato
Números pares
Hipo
Ito
Ito
Ato
Forma aniónica
‒
(XO)
‒
(XO2)
‒
(XO3)
‒
(XO4)
‒
(XO2)2
‒
(XO3)2
‒
(XO4)2
Excepciones a esta tabla son el carbono (+2 y +4) y el fósforo (+3 y +5) que utilizan sólo los sufijos
‒ito e ‒ato.
• Ejemplos.
Fórmula del compuesto
Anión - Catión
LiBrO3
(BrO3)1− - Li1+
Ni2(SO3)3
(SO3)2− - Ni3+
Fe2(SO4)3
(SO4)2− - Fe3+
Ni(ClO)2
(ClO)1− - Ni2+
KMnO4
(MnO4)− - K1+
Nomenclatura
Composición con prefijos
Tradicional con números
multiplicadores
de oxidación
Trioxidobromato de litio
Bromato de litio
Tris(trioxidosulfato) de diniquel
Sulfito de níquel(III)
Tris(trioxidosulfato) de níquel(III)
Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro
Sulfato de hierro(II)
Tris(tetraoxidosulfato) de hierro(III)
Bis(monoxidoclorato) de níquel
Hipoclorito de níquel(II)
Bis(monoxidoclorato) de níquel(II)
Tetraoxidomanganato de potasio
Permanganto de potasio
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2.14. Sales ácidas.
Formulación
La fórmula general es la siguiente:
Ma(HbXcOd)e sal ácida de ácido oxoácido
Definición
M(HX)f sal ácida de ácido hidrácido
Las sales ácidas son las derivadas de ácidos que
mantienen átomos de hidrógeno en su
molécula, es decir, el elemento metálico no
sustituye la totalidad de los hidrógenos.
siendo X el no metal −o metal con estado de
oxidación elevado en los primeros− que da el
nombre al ácido de procedencia, M el metal
que sustituye al hidrógeno del ácido de
procedencia. El número e y f puede
corresponder al estado de oxidación de M.
Según sean los subíndices a y e, la fórmula
podrá simplificarse.
Ejemplo: NaHSO4, Fe(HCO3)2, Co(HS)3
En estas sales la sustitución de los hidrógenos es parcial –la sal es ácida−.
• Nomenclatura. La IUPAC permite el uso de las nomenclaturas de composición (derivadas de la de
hidrógeno para ácidos) y la tradicional con números de oxidación, Las reglas para nombrar son:
Sales oxoacidas ácidas
Prefijo numeral que indica la cantidad de grupos
aniónicos(prefijo numeral que indica la cantidad de
Composición con prefijos hidrógeno hidrogeno prefijo numeral que indica la
Tris(tetraoxidosulfato) de
multiplicadores
cantidad de oxígeno oxido nombre X sufijo –ato) de
dihierro
prefijo numeral que indica la cantidad de cationes
nombre M o grupo catiónico
prefijo numeral que indica la cantidad de hidrógeno
Tradicional con números
hidrogeno prefijo “nombre X” sufijo según n.o. de
Sulfato de hierro(III)
de oxidación
“nombre M” (n.o.)
El prefijo numeral del anión indica el número de grupos que hay en la fórmula, siendo bis, tris, tetrakis, pentakis,
hexakis, heptakis… para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… grupos. Cuando sólo hay un grupo se omite.
Cuando sólo hay un hidrógeno no se utiliza el prefijo mono para.
Los prefijos y sufijos para X en la nomenclatura tradicional están relacionados con el número de oxidación del
elemento central. Cuando M sólo tiene un número de oxidación se omite especificarlo en el nombre.
Composición con prefijos
multiplicadores
Sales hidrácidas ácidas
Prefijo numeral que indica la cantidad de grupos
aniónicos (“hidrógeno” “nombre X” –uro) de prefijo
numeral que indica la cantidad de M “nombre M”
Tradicional con números
hidrogeno “nombre X” –uro de “nombre M”(n.o.)
de oxidación
Bis(hidrogenosulfuro) de
dihierro
Hidrogenosulfuro de
hierro(II)
El prefijo numeral del anión indica el número de grupos que hay en la fórmula, siendo bis, tris, tetrakis, pentakis,
hexakis, … para dos, tres, cuatro, cinco, seis, … átomos. Cuando sólo hay un grupo se escribe el nombre sin el prefijo
mono.
Cuando M sólo tiene un número de oxidación se omite especificarlo en el nombre.
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• Ejemplos.
Nomenclatura
Fórmula del
compuesto
Anión - Catión
Ni(HSO3)3
(HSO3)− - Ni3+
Fe(HSO4)3
Ni(HCO3)2
(HSO4)− - Fe3+
(HCO3)1− - Ni2+
Co(HS)2
(HS)1 - Co2+
‒
Composición con prefijos multiplicadores
Tris[hidrogeno(trioxidosulfato)] de niquel
Tris[hidrogeno(trioxidosulfato)] de níquel(III)
Tris[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de hierro
Bis[hidrogenotrioxocarbonato)] de níquel
Bis(Hidrogenosulfuro) de cobalto
Bis(Hidrogenosulfuro) de cobalto(II)
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Tradicional con números de
oxidación
Hidrogenosulfito de níquel(III)
Hidrogenosulfato de hierro(II)
Hidrogenocarbonato de níquel(II)
Hidrogenosulfuro de cobalto(II)
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